蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《硫與環(huán)境保護(hù)》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《硫與環(huán)境保護(hù)》單元測(cè)試卷及答案一、單選題（共20題）1．由反應(yīng)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得水處理劑K2FeO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．Cl2作氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B．每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molC．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．應(yīng)用K2FeO4處理水，即可殺菌又可除懸浮雜質(zhì)2．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量的量濃度比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．11：3 C．3：1 D．4：13．反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B．作氧化劑的硝酸占參加化學(xué)反應(yīng)的一半C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1:4D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:14．據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替5．下列物質(zhì)或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2 C．I-、F2、H2O D．SO2、H+、HCl6．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．酒精——?jiǎng)《酒?B．濃硫酸——爆炸品C．汽油——易燃品 D．燒堿——?jiǎng)《酒?．某化學(xué)興趣小組制取SO2，并探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．丙裝置的作用是吸收剩余的，防止污染空氣B．乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．甲中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉8．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有NaOH、、、、、。下列選項(xiàng)正確的是A．框圖中的物質(zhì)依次為、、、、NaOHB．框圖中的物質(zhì)依次為、NaOH、、、C．框圖中的物質(zhì)依次為、、、、NaOHD．當(dāng)1個(gè)粒子完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為69．工業(yè)煉銅的原理是，下列說法正確的是A．只發(fā)生還原反應(yīng)B．是還原產(chǎn)物C．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中含有的質(zhì)子數(shù)為B．由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C．溶液中含有個(gè)氧原子D．含的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11．化學(xué)與生成、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．制作“唐三彩”的原料是黏土B．“綠色化學(xué)”要求在生產(chǎn)結(jié)束后及時(shí)治理污染C．燃煤時(shí)為了減少二氧化硫、二氧化碳等有害氣體的排放，可以加入生石灰D．太陽能電池板的成分和石英玻璃的成分相同12．已知，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．用裝置甲高溫分解，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間B．用裝置乙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，應(yīng)該將石蕊溶液換成品紅溶液C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境13．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL14．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．不能用鐵制容器盛裝冷濃硫酸B．稀釋濃硫酸是將水沿著容器壁慢慢倒入濃硫酸中C．濃硫酸是一種常用的液體干燥劑，可用于干燥氨氣D．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性15．硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是

A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入溶液中有白色沉淀生成C．M的無水固體粉末顯藍(lán)色D．N與Z反應(yīng)可生成X16．下列現(xiàn)象或事實(shí)不可用同一原理解釋的是A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色D．燒堿溶液和硅酸鈉溶液都不能用帶有磨口玻璃塞的細(xì)口瓶保存17．某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、K+、Mg2+、Cl-、、，且各種離子的數(shù)目相等。取適量?jī)煞萑芤悍謩e加入硝酸銀溶液和BaCl2溶液，均有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中正確的是：A．溶液中不可能有 B．溶液中可能有Mg2+C．溶液中不可能有 D．溶液中一定有K+18．已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH＋Al(OH)3↓D．稀硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋NO＋2H＋=Cu2＋＋NO2↑＋H2O20．某白色粉末樣品，可能含有、、和，取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明的溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液，有沉淀生成。該樣品中一定存在的是A．、 B．、C．、 D．、二、非選擇題（共5題）21．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。(1)“服用維生素C，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有(填“氧化”或“還原”)性。(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3(填“>”或“<”)Cl2。②ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-的是(填字母)。a.O3

b.FeSO4

c.Fe2(SO4)3

d.KMnO4(3)FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化學(xué)式為。②該反應(yīng)的離子方程式為。(4)配平下列方程式。。________Al+________NaNO3+_________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+_______H2O(5)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2。①該反應(yīng)中的氧化劑是。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。22．2020年初的抗擊疫情過程中，網(wǎng)絡(luò)上的防疫文章也是魚龍混雜。有一篇《面對(duì)不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》很熱門。該“文”提出，火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧。這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠，是非常有效的空氣消毒劑！這種氣體完全可以有效殺滅靠呼吸道傳染的細(xì)菌病毒，比我們現(xiàn)在使用的84消毒液等更加綠色環(huán)保無污染?！?1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)《面對(duì)不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》所報(bào)道內(nèi)容進(jìn)行科學(xué)分析，下列說法正確的是。A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(2)某學(xué)習(xí)小組想檢驗(yàn)?zāi)车貐^(qū)的雨水中是否含有硫酸根，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量雨水于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)產(chǎn)生白色沉淀。證明該地區(qū)雨水中含有硫酸根。(3)“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)生產(chǎn)中通常在煤中加入適量石灰石進(jìn)行脫硫處理，解決煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的問題，完成化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2+2CO2。23．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑(1)該反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))，還原劑是(填化學(xué)式)，氧化性KNO3CO2(填“＞”或“＜”)。(2)該反應(yīng)中若有12gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。(3)硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。從其陽離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為。24．現(xiàn)有下列反應(yīng)：①②針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：(1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；氧化劑是氧化產(chǎn)物是(2)Cl2、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性酸性氧化性若生成5個(gè)Cl2分子則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是個(gè)25．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題：(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是。(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：。(已知酸性：)(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HCl)混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ.是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。(4)已知，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的分子的個(gè)數(shù)比為。(5)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量泄漏造成的危害。和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案題號(hào)12345678910答案CABDCCDCCB題號(hào)11121314151617181920答案ACCDDCBACB1．C反應(yīng)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原。A．元素的化合價(jià)降低,，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項(xiàng)A正確；B．Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)，F(xiàn)eO中鐵是+6價(jià)，所以每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，選項(xiàng)B正確；C．氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，比值是3：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于體的新型多功能水處理劑,選項(xiàng)D正確。故選C。2．ACl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2：1；故選：A。3．B4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，生成Cu(NO3)2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，得到NO2，據(jù)此解析。A.HNO3中N元素的化合價(jià)降低生成NO2，則HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.4molHNO3參加反應(yīng)，但是化合價(jià)降低的HNO3只有2mol，因此作氧化劑的硝酸占參加化學(xué)反應(yīng)的一半，故B正確；C.還原劑為Cu，其物質(zhì)的量為1mol；硝酸為氧化劑，但是作氧化劑的硝酸只有2mol，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：2，故C錯(cuò)誤；D.Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，易錯(cuò)點(diǎn)C，硝酸只有部分作氧化劑。4．D反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)變化以及氧化還原反應(yīng)中得失電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題。A．反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?1價(jià)，化合價(jià)降低6價(jià)，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故A不符合題意；B．反應(yīng)生成P2O5，可與水反應(yīng)生成磷酸，形成煙霧，故B不符合題意；C．P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，故C不符合題意；D．白磷著火點(diǎn)較低，易自燃，不能用白磷代替，故D符合題意；故答案為：D。5．C一般來說，元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，應(yīng)具有氧化性，元素化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，則只具有還原性，化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。A．Na只有還原性；Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Br2中Br元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故A不符合；B．H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性；N2O4中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故B不符合；C．I-中元素化合價(jià)最低，只有還原性；F2化合價(jià)為0價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；H2O中H元素有氧化性，O元素有還原性，則H2O既有氧化性也有還原性，故C符合；D．SO2中S元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，H+只有氧化性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有還原性，則HCl既有氧化性也有還原性，故D不符合。故選C。6．CA．酒精是乙醇的俗稱，屬于易燃品，不屬于劇毒品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，不屬于爆炸品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．汽油的主要成分為C5~C11的脂肪烴和環(huán)烷烴的混合物，易燃燒，屬于易燃品，C項(xiàng)正確；D．燒堿為NaOH，具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．D甲中生成二氧化硫氣體，乙中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，尾氣使用丙裝置中堿液吸收；A．由分析可知，丙裝置的作用是吸收剩余的，防止污染空氣，A正確；B．二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，，反應(yīng)中鐵離子為氧化劑、二氧化硫?yàn)檫€原劑，反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，B正確；C．甲中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫、硫酸鈉、水的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，D錯(cuò)誤；故選D。8．C觀察這6個(gè)物質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)Au、S的化合價(jià)有變化，即該飯應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。Au2O3中Au呈+3價(jià)，Au2O中Au呈+1價(jià)，Na2S4O6中S呈+2.5價(jià)，Na2S2O3中S呈+2價(jià)。Au2O3作為反應(yīng)物，要變?yōu)锳u2O，化合價(jià)降低，則Na2S2O3應(yīng)作為還原劑，S的化合價(jià)升高，變?yōu)镹a2S4O6。根據(jù)得失電子守恒，可以判斷出該反應(yīng)的方程式為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH。A．Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)降低，Na2S4O6→Na2S2O3，化合價(jià)降低；氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)降低，就一定有化合價(jià)升高，不能只有化合價(jià)的降低或者升高，A錯(cuò)誤；B．Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)降低，Na2S2O3→Na2S4O6，化合價(jià)升高；經(jīng)過得失電子守恒配平方程式為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH，C正確；D．1個(gè)Au2O3參加反應(yīng)，生成1個(gè)Au2O，Au的化合價(jià)有+3變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。9．CCu2S中Cu的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)升高，Cu2S既是氧化劑也是還原劑，Cu2O中Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O作氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。A．由分析，Cu2S中Cu的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)升高，既發(fā)生還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至+4價(jià)，被氧化，因此SO2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至+4價(jià)，生成時(shí)，即0.1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×6=0.6mol，C正確；D．根據(jù)分析，Cu2S既是氧化劑也是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，D錯(cuò)誤；答案選C。10．BA．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法用22.4L/mol計(jì)算的物質(zhì)的量及所含的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．和的最簡(jiǎn)式為CH2，CH2的物質(zhì)的量為=4mol，則56g和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為，故B正確；C．由于水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)完，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．AA.“唐三彩”是陶瓷，所以原料是黏土，A項(xiàng)正確；B.“綠色化學(xué)”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個(gè)生產(chǎn)過程中不產(chǎn)生污染和廢物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，會(huì)減少空氣污染，但二氧化碳不是有害氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.太陽能電池板的主要材料為晶體硅，石英玻璃的主要材料是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．C裝置甲高溫分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙裝置的作用是檢驗(yàn)SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液變紅，故應(yīng)該換成品紅溶液，BaCl2溶液用于檢驗(yàn)SO3，但SO3通過乙裝置時(shí)已經(jīng)被完全吸收，故丙裝置應(yīng)該在乙裝置前，最后用丁裝置進(jìn)行尾氣處理；A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，能排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，三氧化硫和品紅溶液不反應(yīng)，用裝置乙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，應(yīng)該將石蕊溶液換成品紅溶液，故B正確；C．SO3通過乙裝置時(shí)已經(jīng)被完全吸收，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以再通過丙裝置時(shí)沒有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被堿液吸收，所以用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境，故D正確；答案選C。13．CA．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，故A錯(cuò)誤；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故C正確；D．金屬離子全部沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤。故答案選C。14．DA．鐵單質(zhì)與濃硫酸在常溫下會(huì)鈍化，可用鐵制容器盛裝冷濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸的稀釋過程中需將濃硫酸加入水中，不能將水加熱濃硫酸中，否則濃硫酸容易飛濺傷人，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，但是具有酸性，不能干燥堿性氣體氨氣，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能夠?qū)⒄崽侵袣湓雍脱踉影凑?∶1脫去，使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D正確；故選D。15．DA．硫燃燒只能得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無水為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成，D項(xiàng)正確；故答案為：D。16．CA．二氧化硫可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，所以可以使二者褪色，原理相同，A正確；B．MnO2或FeCl3溶液都可以作催化劑，加快H2O2的分解，B正確；C．次氯酸鈉因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO2可以和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)從而漂白品紅溶液，二者原理不同，C錯(cuò)誤；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有粘性，所以兩種溶液都能將磨口玻璃塞與玻璃瓶粘到一起，不能用帶有磨口玻璃塞的細(xì)口瓶保存，原理相同，D正確；綜上所述答案為C。17．B取適量?jī)煞萑芤悍謩e加入硝酸銀溶液和BaCl2溶液，則溶液中含有硫酸根離子和氯離子，溶液是藍(lán)色有銅離子，各種離子的數(shù)目相等溶液是電中性則根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鉀離子、氯離子和硫酸根離子也可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子。A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀溶液中一定有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故B正確；C．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鉀離子、氯離子和硫酸根離子也可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選B。18．A對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則反應(yīng)能夠發(fā)生。A．因?yàn)檫€原性：Fe2+＜I-，所以反應(yīng)2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A符合題意；B．因?yàn)檫€原性：Cl-＜Fe2+，所以反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-能夠發(fā)生，B不符合題意；C．因?yàn)檫€原性：I-＜SO2，所以反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能夠發(fā)生，C不符合題意；D．因?yàn)檫€原性：Fe2+＜SO2，所以反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能夠發(fā)生，D不符合題意；故選A。19．CA．當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，氯氣不足量，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)，Br－反應(yīng)一半，正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A錯(cuò)誤；B．漏掉了離子，氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，正確離子方程式為2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH＋Al(OH)3↓，C正確；D．不遵循電荷守恒，正確的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤。故答案選C。20．B①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉；綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故選B。21．(1)還原(2)＞b(3)FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(5)H2CrO42H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（1）“服用維生素C，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，說明維生素C具有還原性；（2）①NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性NaClO3>Cl2。②將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，F(xiàn)eSO4具有還原性，故選b。（3）①根據(jù)原子守恒，上式中X的化學(xué)式為FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）Al元素化合價(jià)由0升高為+3，N元素化合價(jià)由+5降低為0，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平反應(yīng)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；（5）①H2O2只發(fā)生H2O2→O2過程，氧元素化合價(jià)升高，H2O2做還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4做氧化劑，Cr(OH)3是還原產(chǎn)物；②H2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、H2CrO4中Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑。22．CBaCl2CaSO4（1）根據(jù)SO2的性質(zhì)分析，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不具有消毒殺菌作用，SO2會(huì)形成酸雨、危害人體健康，和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，都屬于大氣污染物；（2）硫酸根的檢驗(yàn)方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；（1）A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成亞硫酸,故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不具有消毒殺菌作用，故B錯(cuò)誤；C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故