遼寧省遼陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

遼寧省遼陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）A．植物油制作奶油 B．太陽(yáng)能電池發(fā)電C．土豆片遇碘變藍(lán) D．雞蛋加熱后凝固2．下列敘述正確的是（）A．熟石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2OB．過(guò)氧化鈉的電子式：C．基態(tài)氧原子的電子排布圖：D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B3．科學(xué)家利用FOX－7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)省略），T可用作固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是（）A．FOX－7不能發(fā)生加成反應(yīng)B．FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色C．T屬于芳香族化合物D．已知T中R為乙基，則T含1個(gè)手性碳原子4．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列元素性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)正確的是（）A．原子半徑：F、Cl、Br、IB．電負(fù)性：Si、P、S、ClC．第一電離能：Si、P、S、ClD．最高化合價(jià)：C、N、O、F6．野生食用菌，是天然的綠色食品，富含多種有益于人體的成分，有的食用菌還有治療多種疾病的藥理作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．野生食用菌中含有多種多糖體，如β－葡聚糖{[C6B．野生食用菌中含有多種氨基酸，氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．野生食用菌中富含多種礦物質(zhì)和微量元素，如鐵、鋅等，鐵、鋅均屬于過(guò)渡元素D．野生食用菌所含的蛋白質(zhì)營(yíng)養(yǎng)價(jià)值高，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸7．研究表明：CO32?A．該種環(huán)狀三聚體是一種有機(jī)陰離子B．該種環(huán)狀三聚體中，O的雜化方式有2種C．高壓下，相較于單個(gè)碳酸根離子，該種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定D．該種環(huán)狀三聚體與Mg2＋形成的化合物中，化學(xué)鍵種類有極性共價(jià)鍵、離子鍵及配位鍵8．NAA．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NB．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的數(shù)目為09．氫鍵在電池中的應(yīng)用廣泛，可精細(xì)調(diào)控電極和電解質(zhì)的性質(zhì)，提高可充電電池的性能。某可充電電池裝置如圖所示（其他陰離子不參與反應(yīng)，已略去）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極X為負(fù)極B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向電極Y遷移C．充電時(shí)，電極Y與電源正極連接D．充電時(shí)，電極X的電極反應(yīng)式為210．氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3＋占據(jù)原來(lái)Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm。下列說(shuō)法正確的是（）已知：O2?A．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）B．CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個(gè)數(shù)為6C．CeO2晶體的密度為1D．若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理都錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理A利用NaOH溶液鑒別Al與MgAl會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)B分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．某小組為探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH為9.7，向該溶液中緩慢通入SO2，使溶質(zhì)恰好變?yōu)镹aHSO3（忽略體積變化，CO2全部逸出），測(cè)得0.1mol?L?1NaHSOA．產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3B．常溫下，KC．NaHSO3溶液中：c(HSD．久置于空氣中的NaHSO3溶液的pH可能增大13．常溫下，在MoS2催化下可實(shí)現(xiàn)CH4向CH3OH的直接轉(zhuǎn)化。原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中，Mo的化合價(jià)未發(fā)生變化B．生成甲醇的總反應(yīng)為2CC．MoS2降低了總反應(yīng)的焓變D．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成14．異丁烯（）是重要的化工原料，可由異丁醇（）脫水制得。異丁醇催化脫水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1（主反應(yīng)）：→（異丁烯，g）+H2反應(yīng)2（副反應(yīng)）：2→ΔH2保持壓強(qiáng)為100MPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）:V(N2A．反應(yīng)1為消去反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．100MPa、200℃時(shí)，V（異丁醇）:V(D．100MPa、200℃時(shí)，若起始時(shí)將V（異丁醇）:V(N215．常溫下，用HCl（g）調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測(cè)得在通入HCl（g）的過(guò)程中，體系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）與?lgc(已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。A．KB．L2表示?lgc(SrC．隨著HCl的加入，SrF2溶解度逐漸增大D．m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在c(HF)+c(閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共55分。得分16．黃金除具備貨幣商品屬性外，由于其優(yōu)良特性，還可用作珠寶裝飾、金觸媒、超導(dǎo)體等。以含砷金精礦（成分為Au、FeAsS）為原料提煉黃金的工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）焙燒時(shí)，F(xiàn)eAsS轉(zhuǎn)化為兩種有毒物質(zhì)和一種紅棕色固體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）焙燒溫度對(duì)硫、砷的脫除率的影響如圖所示，則最適宜的焙燒溫度為℃，原因?yàn)?。?）磨砂的目的是。（4）氰化過(guò)程中，通入O2將Au轉(zhuǎn)化為Na[Au(CN)2]（易溶于水），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（5）濾渣的主要成分為、。（6）at含Auw%的含砷金精礦通過(guò)上述流程（假設(shè)Au的損失率為5%）可制得tAu。17．KMnO4是生活中常用的消毒劑。已知在酸性介質(zhì)中墨綠色的MnO42?易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Mn（1）實(shí)驗(yàn)（一）制備KMnO4?！叭廴凇睍r(shí)分批加入MnO2粉末的目的是，“熔融”時(shí)不需選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。A．鐵坩堝B．玻璃棒C．泥三角D．坩堝鉗（2）“抽濾”時(shí)選擇乙裝置，相對(duì)甲，乙的主要優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一條）。（3）“歧化”時(shí)錳元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為%（保留三位有效數(shù)字），用鹽酸代替CO2的后果是。（4）工業(yè)上，常用“電解”代替“歧化”，提高錳元素利用率，電解的總反應(yīng)方程式為。（5）實(shí)驗(yàn)（二）測(cè)定產(chǎn)品純度。取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用cmol?L?1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液下列敘述正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色B．滴定時(shí)眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化C．若錐形瓶未干燥，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏高D．本實(shí)驗(yàn)需要托盤(pán)天平、量筒、容量瓶、滴定管等（6）該產(chǎn)品的純度為。18．氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）用濃氨水除去Fe（OH）3樣品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1mol[Cu（NH3）4]2＋含molσ鍵。（2）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+②3N4NO(g)+2H2O(g)+3O2（3）在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4（aq）+NO（g）?Fe(NO)SO4（aq）（棕黃色），下列敘述正確的是____。（填標(biāo)號(hào)）A．溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，充入少量O2，平衡不移動(dòng)C．其他條件不變，加少量FeSO4，溶液顏色加深D．其他條件不變，微熱，溶液顏色加深（4）向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時(shí)改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：①甲是（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②正反應(yīng)ΔH（填“>”“<”或“＝”）0，判斷依據(jù)是③T3℃時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。19．有機(jī)化合物H為某藥物中間體，一種合成化合物H的路線如圖。已知：Ⅰ．R?X+NaCN→R?CN+NaX（R為烴基或H原子，X為鹵素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為，H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）E→F的化學(xué)方程式為。（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（任寫(xiě)一個(gè)）（5）的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫變成飽和脂肪酸，是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.太陽(yáng)能電池發(fā)電是太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，B符合題意；

C.土豆片含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.雞蛋加熱后凝固為蛋白質(zhì)變性的過(guò)程，是化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫變成飽和脂肪酸；

B.太陽(yáng)能電池發(fā)電是太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為電能；

C.土豆片含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，有新物質(zhì)生成；

D.雞蛋加熱后凝固為蛋白質(zhì)變性的過(guò)程。2．【答案】D【解析】【解答】A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2O，A不符合題意；

B．過(guò)氧化鈉的電子式鈉離子需要分開(kāi)來(lái)書(shū)寫(xiě)，即Na+，B不符合題意；

C．不符合泡利原理，2p軌道成對(duì)電子應(yīng)是自旋方向相反的兩個(gè)電子，C不符合題意；

D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色，B不符合題意；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，T分子中沒(méi)有苯環(huán)，不是芳香族化合物，C不符合題意；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，若T分子中R為乙基，分子中有1個(gè)手性碳原子，是左邊連硝基的碳原子，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

B．碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；

C．沒(méi)有苯環(huán)，不是芳香族化合物；

D．手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)，從而進(jìn)行判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②為過(guò)濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸餾，A符合題意；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部，B不符合題意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥，C不符合題意；

D．食鹽水呈中性，探究的是鐵的吸氧腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥；

D．食鹽水呈中性，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕。5．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，Br原子半徑大于Cl，A不符合題意；

B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，S電負(fù)性大于P，B不符合題意；

C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，出現(xiàn)反常，第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，C符合題意；

D．F的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大；

B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大；

C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，出現(xiàn)反常；

D．F的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)。6．【答案】A【解析】【解答】A、n不確定，不是同分異構(gòu)體，A正確；

B、氨基酸中含有羧基和氨基，分別具有酸性和堿性，羧基可以和堿反應(yīng)，氨基可以和酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、鐵、鋅均屬于過(guò)渡元素，C錯(cuò)誤；

D、蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物為氨基酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；

B、氨基酸可以和酸、堿反應(yīng)；

C、鐵、鋅都是過(guò)渡元素；

D、蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。7．【答案】D【解析】【解答】A、該離子不是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；

B、含有2個(gè)共價(jià)鍵的O的孤電子對(duì)數(shù)為2，含有2個(gè)σ鍵，為sp3雜化，含有1個(gè)共價(jià)鍵1個(gè)離子鍵的O孤電子對(duì)數(shù)為3，含有1個(gè)σ鍵，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；

C、高溫下碳酸根離子更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D、C-O為極性共價(jià)鍵，陽(yáng)離子和陰離子形成離子鍵，同時(shí)還有配位鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】A、含有C的化合物有有機(jī)物，CO、CO2、CO32-等不是有機(jī)物；

B、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、高溫下碳酸根離子更穩(wěn)定；

D、C-O為極性共價(jià)鍵，陽(yáng)離子和陰離子形成離子鍵，同時(shí)還有配位鍵。8．【答案】C【解析】【解答】A、不清楚所處的壓強(qiáng)和溫度，無(wú)法物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B、陰極質(zhì)量增加的部分為Cu，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol，B錯(cuò)誤；

C、Na+中含有11個(gè)質(zhì)子，NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，Cl-含有17個(gè)質(zhì)子，兩種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)都為28個(gè)，1mol混合物的質(zhì)子數(shù)為28mol，C正確；

D、NH3和H2O反應(yīng)生成NH3·H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化生成NH3·H2O，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、和氣體體積相關(guān)的計(jì)算一般會(huì)提到標(biāo)準(zhǔn)狀況才可以計(jì)算；

B、結(jié)合電極反應(yīng)式判斷；

C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

D、可逆反應(yīng)無(wú)法完全轉(zhuǎn)化。9．【答案】D【解析】【解答】電解時(shí)，X上為H2O生成H2，H化合價(jià)降低，得到電子，X為陰極，Y上為H2O生成O2，O化合價(jià)升高，失去電子，Y為陽(yáng)極；

A、電解池的陰極在放電時(shí)作為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即移向Y，B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，陰極連接負(fù)極，陽(yáng)極連接正極，C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)，X為H3O+得到電子生成H2和H2O，D正確；

故答案為：D

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】A、N的坐標(biāo)為(1，1，1)，A錯(cuò)誤；

B、CeO2中，Ce4+可以取面心上的原子，則其距離頂點(diǎn)的Ce4+和中間4個(gè)面心的距離相等，上面還有1個(gè)晶胞也有4個(gè)中間的面心，一共有12個(gè)最近等距離的Ce4+，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)合均攤法可以知道晶胞中共有4個(gè)Ce4+和8個(gè)O2-，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm，則晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為4apm，則晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的密度為ρ=N·MNA·V=4×140+8×16NA·(433a×10-10)3g11．【答案】D【解析】【解答】A、Al可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，可以用NaOH溶液鑒別，A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C、碘可以溶于苯呈紫色，高錳酸鉀不溶于苯，兩者在苯的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、紫色石蕊不能用于鑒別二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳遇石蕊變紅色，二氧化硫遇石蕊也變?yōu)榧t色，和二氧化碳的漂白性無(wú)關(guān)，D正確；

故答案為：D

【分析】A、鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B、碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳；

C、碘易溶于有機(jī)溶劑；

D、二氧化硫的漂白性可以使品紅溶液褪色。12．【答案】C【解析】【解答】A、滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀不溶解，則白色沉淀應(yīng)為BaSO4，A錯(cuò)誤；

B、H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成NaHSO3和CO2（即H2CO3），則H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3酸性，酸性越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，則Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，B錯(cuò)誤；

C、NaHSO3溶液為酸性，則HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，則存在c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3)，C正確；

D、NaHSO3溶液為酸性，久置后NaHSO3被氧化為Na2SO4，且電離出H+，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、硫酸鋇難溶于酸；

B、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

C、結(jié)合亞硫酸氫根的電離程度和水解程度判斷；

D、氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。13．【答案】B【解析】【解答】A、Mo的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，化合價(jià)改變，A錯(cuò)誤；

B、結(jié)合圖示，可知CH4和O2反應(yīng)生成CH3OH，B正確；

C、催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，不改變焓變，C錯(cuò)誤；

D、過(guò)程中有氧原子和氧原子的非極性接斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，化合價(jià)改變；

B、結(jié)合箭頭的起始和終止判斷反應(yīng)物和生成物；

C、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。14．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)1為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)2為異丁烯分子之間的加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)1為異丁醇轉(zhuǎn)化為異丁烯，異丁醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，則該反應(yīng)為正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)1中異丁醇的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的產(chǎn)率增長(zhǎng)幅度應(yīng)該相同，根據(jù)圖象，異丁烯的產(chǎn)率升高幅度大于異丁醇的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)2應(yīng)該還有異丁烯產(chǎn)生，則反應(yīng)2為逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，B正確；

C、V（異丁醇）:V(N2)起始比值越小，則相當(dāng)于減小異丁醇的投料比，則此時(shí)反應(yīng)1平衡朝正向移動(dòng)，反應(yīng)2朝逆向移動(dòng)，異丁烯產(chǎn)率增加；C錯(cuò)誤；

D、增加水蒸氣的濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，異丁烯產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、加成反應(yīng)的特點(diǎn)是碳碳雙鍵斷開(kāi)形成單鍵；

B、結(jié)合圖象判斷溫度變化；

C、結(jié)合平衡移動(dòng)判斷異丁烯的產(chǎn)率；

D、結(jié)合濃度對(duì)平衡的影響判斷異丁烯的產(chǎn)率；

平衡移動(dòng)的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；15．【答案】B【解析】【解答】－lgc（X）和?lgc(H+)c(HF)都是和濃度成反比，即濃度越大其負(fù)對(duì)數(shù)越小，結(jié)合反應(yīng)SrF2(s)?Sr2+(aq)+2F—(aq)和F—+H+?HF，增大c(H+)，則c(F-)減小，c(Sr2+)增大，則L1表示?lgc(Sr2+)，L2表示?lgc(F—)；

16．【答案】（1）2FeAsS+5O2高溫__Fe2O3+2SO2↑+As2O（2）600℃；600℃時(shí)，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氰化更充分（4）O2+4Au+8CN-＋2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-（5）Fe2O3；Ca(OH)2（6）9.5×10-3aw【解析】【解答】（1）紅棕色固體為氧化鐵，硫氧化為二氧化硫，有毒，故答案為：2FeAsS+5O2高溫__Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑；

（2）600℃時(shí)，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大，因此最合適的溫度為600℃，故答案為：600℃；600℃時(shí)，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大；

（3）磨砂可以增大固體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氰化更充分；

（4）金提供空軌道，氰酸根提供孤電子對(duì)，形成絡(luò)合物，故答案為：O2+4Au+8CN-＋2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-；

（5）溶液中氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，同時(shí)有前面流程得到的氧化鐵，故答案為：Fe2O3；Ca(OH)2；

（6）at含有Auw%的含砷金精礦，其中Au的質(zhì)量為at×w%，經(jīng)過(guò)一系列流程后，Au剩余95%，則制得的Au為at×w%×95%=9.5×10-3awt，故答案為：9.5×10-3aw。

【分析】（1）紅棕色固體為氧化鐵，硫氧化為二氧化硫；

（2）最合適的溫度一般看溫度變化不大前的點(diǎn)；

（3）磨砂可以增大固體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（4）從絡(luò)合物的角度判斷；

（5）結(jié)合前后流程判斷濾渣；17．【答案】（1）防止KClO3在MnO2催化作用下受熱分解；B（2）過(guò)濾速率快，防止溶液中KMnO4結(jié)晶析出（3）66.7%；錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率（4）2K2MnO4+2H2O電解__2KMnO4+2KOH+H（5）B；D（6）63.2cVw【解析】【解答】（1）二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，分批加入可以防止氯酸鉀被催化；熔融時(shí)需要干鍋加熱，需要用到泥三角和坩堝鉗，不需要用到玻璃棒，故答案為：防止KClO3在MnO2催化作用下受熱分解；B；

（2）布氏漏斗的抽濾法過(guò)濾速度更快且過(guò)濾后的水分更少，故答案為：過(guò)濾速率快，防止溶液中KMnO4結(jié)晶析出；

（3）MnO42?發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO4?和MnO2，其中MnO2為固體，MnO4?在溶液中，Mn化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4，結(jié)合得失電子數(shù)相等的原理，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，即生成MnO4?和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，則有23的錳元素進(jìn)入產(chǎn)品，百分率為66.7%，鹽酸可以和錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，造成環(huán)境污染且降低高錳酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：66.7%；錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率；

（4）錳酸根轉(zhuǎn)化為高錳酸根，錳元素化合價(jià)升高，則錳酸根在陽(yáng)極失去電子，則陰極為水中的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，鉀離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鉀，故答案為：2K2MnO4+2H2O電解__2KMnO4+2KOH+H2↑；

（5）A、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，A錯(cuò)誤；

B、眼睛應(yīng)該注視錐形瓶的溶液顏色變化，B正確；

C、錐形瓶未干燥沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；

D、配制溶液需要用到托盤(pán)天平、量筒、容量瓶，滴定需要用到滴定管，D正確；

故答案為：BD；

（6）結(jié)合方程式有：

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=Mn2SO4+5Na2SO4++K2SO4+10CO2↑+8H2O，則mK(MnO4-)=[c(C18．【答案】（1）16（2）—68（3）A；C（4）H2O；4NH3+3O2?Δ催化劑2N2+6H2O；<；升高溫度，NH【解析】【解答】(1)四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨分子中單鍵為σ鍵，1mol四氨合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1mol×16=16mol；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3+②×2得到反應(yīng)4NO(g)+2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g)，反應(yīng)△H=(-113.0kJ/mol)×3+(-138.0kJ/mol)×2=-615.0kJ/mol；

(3)A．反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，溶液顏色不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．其他條件不變，充入少量氧氣，氧氣會(huì)與一氧化氮反應(yīng)使反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；

C．其他條件不變，加少量硫酸亞鐵固體，硫酸亞鐵的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，溶液顏色變深，C符合題意；

D．其他條件不變，微熱，一氧化氮?dú)怏w逸出，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，D不符合題意；

(4)催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成氮的化合物和水，T2℃升溫到T4℃時(shí)，甲、丁的濃度增大，乙、丙的濃度減小，濃度的變化量分別為0.12mol/L、0.04mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L，物質(zhì)的量比為6：2：4：3，氨氣和水的物質(zhì)的量比為3：2，甲為水、乙為氨氣、丙為氧氣、丁為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3