湖北省武漢市2024年高考化學模擬試題（含答案）

湖北省武漢市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．我國科技工作者利用富勒烯－銅－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新進展。下列說法正確的是（）A．SiO2屬于分子晶體 B．Cu的焰色為磚紅色C．乙二醇可用于生產汽車防凍液 D．草酸二甲酯的分子式是C4H8O42．湖北鐘祥出土的“四愛圖梅瓶”是一種青花瓷器。下列說法錯誤的是（）A．陶瓷燒制的過程為物理變化 B．傳統陶瓷可用作絕緣材料C．制作陶瓷的原料為鋁硅酸鹽 D．陶瓷穩(wěn)定性較強且耐腐蝕3．化學物質與人類生命健康密切相關。下列說法錯誤的是（）A．純堿可用作食用堿 B．核苷可水解為戊糖和磷酸C．蛋白質分子中存在氫鍵 D．通過硬化植物油制人造奶油4．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2?、ClC．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42?、ClOD．0.1mol/L的HI溶液：NO3?、Cl-、Na+、MnO5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中p－pσ鍵數目為2NAB．1L1mol/L氯化銨溶液中NH4+和H+數目之和為NC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD．標準狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應后分子總數為1.5NA6．新研制出的石墨烯－C60揉和了C60分子與石墨烯的結構特點，有關結構如圖所示。下列有關這三種物質的說法錯誤的是（）A．碳原子的雜化方式均為sp2 B．C60晶體的熔點最低C．石墨烯的導電性最好 D．互為同素異形體7．東莨菪堿為我國東漢名醫(yī)華佗創(chuàng)制的麻醉藥“麻沸散”中的有效成分之一，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物說法正確的是（）A．分子式為C17H22NO4 B．分子中含有3種官能團C．分子中所有碳原子可能共平面 D．與強酸或強堿反應均能生成鹽8．某種離子液體的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Q＞Z＞W B．簡單氫化物鍵角：Y＞Q＞ZC．Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．陰離子立體構型為正八面體形9．下列關于物質的結構或性質及解釋都正確的是（）選項物質的結構或性質解釋A第一電離能：Zn＞Cu元素金屬性：Zn強于CuB熔點：SiO2＞CO2相對分子質量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的極性：HCOOH強于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構成的分子A．A B．B C．C D．D10．氧雜環(huán)丁基疊氮聚合物制備反應原理如圖：→①BF3下列說法錯誤的是（）A．反應①屬于開環(huán)聚合反應B．反應①的催化劑中含有配位鍵C．可用紅外光譜儀檢測疊氮聚合物的生成D．生成1mol疊氮聚合物需要消耗2molNaN311．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究葡萄糖的還原性在一支試管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。觀察實驗現象B檢驗苯中是否含有苯酚在盛有苯和苯酚混合溶液的試管中滴加少量溴水。觀察實驗現象C探究不同鹽的水解程度用pH試紙分別測量等體積、等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH。比較大小D檢驗乙烯的還原性在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升溫到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀溶液中。觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D12．科學家近年發(fā)明了一種新型光電催化裝置，它能將葡萄糖和CO2轉化為甲酸鹽，如圖所示。光照時，光催化電極a產生電子(e-)和空穴(h+)，圖中的雙極膜中間層中的H2O會解離產生H+和OH-。下列說法錯誤的是（）A．光催化電極a的反應為C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2OB．雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向催化電極b移動C．理論上電路中轉移4mole-時可生成2molHCOO-D．陽極區(qū)和陰極區(qū)的pH均減小13．已知反應S2O82?(aq)+2I-(aq)?2SO42?(aq)+I2(aq)，若起始向反應體系中加入含FeA．S2O82?B．反應速率與Fe3+濃度無關C．由圖可知氧化性：Fe3+＞S2O8D．若不加Fe3+，正反應的活化能比逆反應的小14．一水硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4?H2O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑，實驗室制備流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除B．過程③中藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)榫G色C．過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇D．玻璃棒摩擦的目的是加快結晶速率15．實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度升高的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由a點可知Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＞KwB．a→b，HCO3?C．b→c，可能發(fā)生反應：2HCO3??CO32?+CO2D．a點溶液和d點溶液的c(OH-)相同閱卷人二、工業(yè)流程題得分16．高錳酸鉀在化工生產和環(huán)境保護等領域應用十分廣泛。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質)為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為。（2）“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應的化學方程式為。（3）若“焙燒”時未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是。（4）“水浸”時需要加熱，其目的是。（5）“濾渣2”含有MnO2和，“歧化”過程中主要反應的離子方程式為。（6）KMnO4可通過電解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，電解法的優(yōu)點是。閱卷人三、實驗題得分17．苯胺是一種無色油狀液體，主要用于制造染料、藥物和樹脂等。利用水蒸氣蒸餾法分離提純粗苯胺(雜質為難以氣化的物質)的裝置如圖所示。實驗操作：將粗苯胺加入儀器B中，向儀器A中加水，打開F，加熱儀器A使水沸騰。同時對儀器B進行預熱，關閉F，讓水蒸氣導入蒸餾裝置，通入冷凝水，開始蒸餾?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱是；儀器E的作用是。（2）如果加熱A一段時間后發(fā)現漏加沸石，應該采用的補救操作是。（3）水蒸氣冷凝放熱較多，為了提高冷凝效果可采取的措施是。（4）蒸餾至時可停止蒸餾。（5）將D中苯胺分離出來，需要用到的玻璃儀器有。（6）已知混合物的蒸氣總壓等于外界大氣壓時，混合物開始沸騰。混合氣體的總壓等于各氣體的分壓之和，各氣體的分壓之比等于它們的物質的量之比。苯胺與水共沸時，苯胺的分壓為5.6kPa，水蒸氣的分壓為95.7kPa，理論上每蒸出1g水同時蒸出苯胺的質量為g(計算結果保留2位有效數字)；苯胺微溶于水，使水的蒸氣壓降低，則實際蒸出苯胺的質量(“偏大”“偏小”或“不變”)。閱卷人四、原理綜合題得分18．低碳烯烴是基礎有機化工原料，工業(yè)上可利用合成氣直接或間接制取。主要反應方程式如下。間接制取低碳烯烴：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H1=-116kJ?mol-12CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ?mol-1直接制取低碳烯烴：2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ?mol-1，則△H3=kJ/mol。（2）將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示，則P1P2(填“＞”“＜”或“=”)，M點的正反應速率N點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，壓強為P1的條件下，該反應的Kp=(列出計算式)。（3）已知反應空速是指一定條件下，單位時間單位體積(或質量)催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃，n(CO)：n(H2)為1：2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應空速對CO轉化率和乙烯選擇性[選擇性=n(C2H（4）利用合成氣制取低碳烯烴時，需使合成氣吸附在催化劑表面的活性位點上。研究發(fā)現催化劑晶體的顆粒越小，催化效果越好，其理由是。（5）Ga2O3是工業(yè)上利用合成氣制低碳烯烴的催化劑，其晶體結構單元如圖3所示(O2-之間緊密堆積，Ga3+位于O2-形成的空隙中且未畫出)，其中O2-半徑為anm，晶體結構單元的高為bnm。已知阿伏加德羅常數的值為NA，則Ga2O3晶體的摩爾體積Vm=m3/mol。閱卷人五、有機推斷題得分19．比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：回答下列問題：（1）C中官能團的名稱為。（2）A→C的化學反應方程式為。（3）D與G合成H的反應類型為。（4）根據物質結構知識判斷沸點：(填“＞”或“＜”)。（5）J是C的同分異構體，J能與FeCl3發(fā)生顯色反應，符合條件的J有種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：3：6的結構簡式為(寫一種即可)。（6）參照上述合成路線，以1，3－丁二烯和主要原料，設計的合成路線(無機試劑和含有三個碳原子以下的有機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、SiO2屬于共價晶體，故A錯誤；

B、Cu的焰色為綠色，故B錯誤；

C、乙二醇的熔點較低，其水溶液的凝固點更低，因此乙二醇可用于生產汽車防凍液，故C正確；

D、草酸二甲酯的結構簡式為CH3OOCCOOCH3，分子式為C4H6O4，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化硅是共價晶體；

B、Cu的焰色為綠色；

C、乙二醇的熔點較低；

D、草酸二甲酯的分子式為C4H6O4。2．【答案】A【解析】【解答】A、陶瓷燒制的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A符合題意；

B、傳統陶瓷不導電，可用作絕緣材料，故B不符合題意；

C、制作陶瓷的原料為鋁硅酸鹽，故C不符合題意；

D、陶瓷的原料為鋁硅酸鹽，穩(wěn)定性較強且耐腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化。3．【答案】B【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，常用作食用堿，故A不符合題意；

B、核苷可水解為戊糖和堿基，故B符合題意；

C、蛋白質分子中，肽鍵的氫和氧之間形成氫鍵，故C不符合題意；

D、植物油通過與氫氣加成硬化得到人造奶油，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據各物質的性質和用途分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、Cl-、Ba2+、K+、NO3?之間互不反應，也均不與NaOH反應，能大量共存，故A符合題意；

B、AlO2?和Al3+發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C、ClO-能將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，故C不符合題意；

D、MnO4?能與Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意；

5．【答案】D【解析】【解答】A、24g乙烯和丙烯混合氣體中，但乙烯和丙烯的具體物質的量無法計算，不能計算p－pσ鍵數目，故A錯誤；

B、1L1mol/L氯化銨溶液中，氯離子的物質的量為1mol，根據電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則NH4+和H+數目之和大于NA，故B錯誤；

C、NO和O2發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，同時存在2NO2?N2O4，則充分反應后體系中分子數目小于2NA，故C錯誤；

D、標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，甲烷和氯氣發(fā)生反應：6．【答案】A【解析】【解答】A、C60分子中，有的碳原子形成4個單鍵，采用sp3雜化，故A符合題意；

B、C60為分子晶體，熔點最低，故B不符合題意；

C、石墨烯層中存在自由移動的電子，導電性最好，故C不符合題意；

D、三種物質均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據各物質的結構分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、根據結構簡式可知，該分子中含有17個C原子，21個H原子，1個N原子，4個O原子，其分子式為C17H21NO4，故A錯誤；

B、該有機物中含有醚鍵、羥基、酯基和次氨基，四種官能團，故B錯誤；

C、該有機物中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特征，則所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D、該物質含有酯基，能與強堿反應生成鹽，含有次氨基，能與強酸反應生成鹽，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據該有機物的結構和性質分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：P3-＞N3-＞F-，即Q＞Z＞W，故A不符合題意；B、由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、P，其簡單氫化物為CH4、NH3和PH3，已知CH4為正四面體形，鍵角為109°28'，而NH3、PH3為三角錐形結構，鍵角小于109°28'，且P的電負性小于N，P的半徑大于N，故NH3中共用電子對更加靠近，排斥力更大，鍵角NH3更大，故鍵角CH4＞NH3＞PH3，即Y＞Z＞Q，故B符合題意；C、由圖可知，其中一個Z周圍形成3個共價鍵，該Z原子還有1對孤電子對，另一個Z形成4個共價鍵，且整個離子帶一個單位正電荷，故Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C不符合題意；D、陰離子中心原子Q周圍的價層電子對數為6，故其立體構型為正八面體形，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕涉I情況可知，X周圍形成1個共價鍵，Y周圍形成4個共價鍵，其中一個Z周圍形成3個共價鍵，另一個Z形成4個共價鍵，且整個離子帶一個單位正電荷，即該Z原子失去一個電極，即Z的最外層上有5的電子，Z和Q為同主族，則Z為N元素，Q為P元素，W周圍也只形成了1個共價鍵，故X為H元素，Y為C元素、W為F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A、基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅的價電子為全滿較穩(wěn)定結構，不易失去一個電子，電離能較大，故第一電離能：Zn＞Cu，解釋不合理，故A錯誤；B、SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，故熔點：SiO2＞CO2，解釋不合理，故B錯誤；C、烷基是推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸，即O－H的極性：HCOOH強于CH3COOH，導致甲酸中羧基更容易電離出氫離子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，解釋合理，故C正確；D、O2為非極性分子，O3為極性分子，兩者分子極性不同，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

B、SiO2為共價晶體；

C、烷基是推電子基團；

D、氧氣是非極性分子。10．【答案】D【解析】【解答】A、反應①中，的環(huán)斷開，并生成高聚物，屬于開環(huán)聚合反應，故A不符合題意；

B、反應①的催化劑中，B含有空軌道，O含有孤電子對，能形成配位鍵，故B不符合題意；

C、紅外光譜儀可檢測氧雜環(huán)丁基疊氮聚合物中的官能團、化學鍵信息，因此可用紅外光譜儀檢測疊氮聚合物的生成，故C不符合題意；

D、疊氮聚合物為高聚物，則生成1mol疊氮聚合物需要消耗2nmolNaN3，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】經反應①開環(huán)聚合得到，與NaN3發(fā)生反應生成。11．【答案】A【解析】【解答】A、葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀，故A正確；

B、生成的三溴苯酚溶于苯，不能檢驗，故B錯誤；

C、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其pH，故C錯誤；

D、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀褪色不能說明生成乙烯，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、葡萄糖含有醛基；

B、三溴苯酚能溶于苯；

C、NaClO能漂白pH試紙；

D、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色。12．【答案】C【解析】【解答】A、該裝置可以將葡萄糖轉化為甲酸鹽，C6H12O6在電極a處得到空穴(h+)生成HCOO-，方程式為：C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，故A不符合題意；

B、電解池中陽離子向陰極移動，則雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向催化電極b移動，故B不符合題意；

C、CO2在電極b處得到電子生成HCOO-，電極方程式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，理論上電路中轉移4mole-時可以在催化電極b處得到2molHCOO-，另外光催化電極a處得到2molHCOO-，共可生成4molHCOO-，故C符合題意；

D、光催化電極a處發(fā)生反應C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，氫氧根濃度減小，pH減小，電極b處CO2轉化為甲酸，然后甲酸和KHCO3溶液反應使溶液pH減小，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】光照時，光催化電極a產生電子(e-)和空穴(h+)，則光催化電池a為陽極，催化電極b為陰極。13．【答案】D【解析】【解答】A、S2O82?中硫元素顯+6價，故A不符合題意；

B、該反應中，鐵離子為催化劑，催化劑能加快反應速率，鐵離子濃度能影響反應速率，故B不符合題意；

C、氧化劑的氧化性大于氧化產物，S2O82?為第二步反應的氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性：Fe3+<S2O82?，故C不符合題意；

D、催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變，該反應為放熱反應，即使不加鐵離子，該反應的正反應的活化能比逆反應的小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據化合物中化合價代數和為0計算；

B、濃度越大反應速率越快；

14．【答案】B【解析】【解答】A、油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除，故A不符合題意；B、過程③中為向藍色沉淀Cu(OH)2中繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，生成深藍色的C、[Cu(ND、結晶用玻璃棒摩擦試管內壁，可以產生劃痕，劃痕的粗糙顆?？梢宰鳛榻Y晶的晶核，加快結晶速率，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】銅屑和稀硫酸和氧氣發(fā)生反應生成硫酸銅溶液，加入氨水后得到藍色沉淀Cu(OH)2，再繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，生成深藍色的Cu(NH15．【答案】C【解析】【解答】A、a點溶液的pH>7，呈堿性，說明溶液中HCO3?的水解程度大于HCO3?的電離程度，則Kh=KwKa1(H2CO3)>Ka2B、HCO3?的水解過程吸熱，升高溫度，HCO3C、b→c過程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2HCO3??CO32?+CO2D、a點溶液和d點溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a點溶液和d點溶液的溫度不同，Kw不同，則c(OH-)=KW故答案為：C?！痉治觥緼、HCO3?的水解程度大于HCO3?的電離程度；

B、水解是吸熱反應；

C、碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉和二氧化碳；

D、c(OH-)=16．【答案】（1）（2）3Mn（3）焙燒時，空氣中的O2也能將MnO（4）加快水浸的速率（5）H2Si（6）產品純度較高【解析】【解答】（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布為：3d54s2，軌道表示式為；

故答案為：；

（2）焙燒過程中，MnO2被氧化為K2Mn（3）焙燒過程中加入KClO3，作為氧化劑，將MnO2氧化為K2MnO4，若不加入KClO（4）溫度越高，反應速率越快，則“水浸”時加熱可以加快水浸的速率；

故答案為：加快水浸的速率；（5）向濾液中通入足量的CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO（6）歧化法得到的KMnO4含有【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質)中加入KClO3和KOH焙燒，發(fā)生反應3MnO2+6KOH+KClO3高溫__3K2MnO4+KCl+3H2O，將MnO2氧化為K2MnO4，Fe17．【答案】（1）直形冷凝管；調節(jié)裝置中壓強，作安全管（2）打開F，停止加熱，待冷卻后，補加沸石（3）增大冷凝水的流速（4）無油狀液體流出、D裝置中有機層不再增加（5）分液漏斗、燒杯（6）0.30；偏大【解析】【解答】（1）根據儀器構造可知，儀器C為直形冷凝管；儀器E連接裝置內外，可調節(jié)裝置中壓強，作安全管；

故答案為：直形冷凝管；調節(jié)裝置中壓強，作安全管；（2）如果加熱A一段時間后發(fā)現漏加沸石，應該采用的補救操作是打開F，停止加熱，待冷卻后，補加沸石；

故答案為：打開F，停止加熱，待冷卻后，補加沸石；

（3）為了提高冷凝效果，可增大冷凝水的流速；

故答案為：增大冷凝水的流速；

（4）蒸餾至無油狀液體流出、D裝置中有機層不再增加時，可停止蒸餾；

故答案為：無油狀液體流出、D裝置中有機層不再增加；（5）將D中苯胺分離出來，需使用分液的方法，需要用到的玻璃儀器分液漏斗、燒杯；

故答案為：分液漏斗、燒杯；（6）苯胺與水共沸時，苯胺的分壓為5.6kPa，水蒸氣的分壓為95.7kPa，設理論上每蒸出1g水同時蒸出苯胺的質量為ag，壓強之比等于物質的量之比，則5.6kPa95.7kPa=a【分析】（1）根據儀器構造書寫其名稱；儀器E作安全管；

（2）漏加沸石補救措施為：停止加熱，待冷卻后，補加沸石；

（3）增大冷凝水的流速可提高冷凝效果；

（4）蒸餾至無油狀液體流出、D裝置中有機層不再增加；

（5）采用分液的方法將苯胺分離出來；

（6）壓強之比等于物質的量之比；苯胺微溶于水。18．【答案】（1）-179（2）>；>；(（3）空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過高時，氣體流速太快，反應時間縮短，使得乙烯的選擇性降低（4）催化劑晶體的顆粒越小，催化劑的表面積越大，活性位點越大（5）3【解析】【解答】（1）設①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H1=-116kJ?mol-1，②2CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ?mol-1，③H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ?mol-1，根據蓋斯定律，將2×①+②-2×③可得，2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)，則△H3=2×(-116kJ?mol-1)+(-35kJ?mol-1)-2×(-44kJ?mol-1)=-179kJ?mol-1；

故答案為：-179；（2）制取乙烯反應為氣體分子數減小的反應，相同條件下，增大壓強，平衡正向移動，CO轉化率增大，故P1>P2；溫度越高反應速率越快，則M點的正反應速率>N點的正反應速率；將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入密閉容器中直接制取乙烯，設N2、CO和H2投料分別為1mol、1mol、2mol，在500K，壓強為P1的條件下，平衡時CO轉化率為60%，則CO反應了0.6mol，氫氣反應了1.2mol、生成0.3mol乙烯、0.6mol水，平衡時，CO的物質的量為0.4mol、氫氣的物質的量為0.8mol，總物質的量為0.4mol+0.8mol+0.3mol+0.6mol+1.0mol=3.1mol，則該反應的Kp=(0.63.1（3）隨著反應空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過高時，氣體流速太快，反應時間縮短，使得乙烯的選擇性降低，因此乙烯的選擇性先升高后降低；

故答案為：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應較少，使得乙烯的