四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末試題化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。滿分：100分。考試時間：75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應(yīng)位置。2.選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。3.非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的“碘”“鈣”“氟”指（）A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】食鹽、牛奶、牙膏指的物質(zhì)都屬于宏觀概念，這里的碘、鈣是物質(zhì)中含有的元素，也屬于宏觀概念，故選A。2.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.無色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C.強堿性溶液：Cu2+、K+、、D.無色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+是棕黃色，A錯誤；B．遇石蕊變紅的溶液中含有H+，H+與不能大量共存，B錯誤；C．強堿性溶液中含有OH-，OH-與Cu2+不能大量共存，C錯誤；D．所有離子之間都不發(fā)生反應(yīng)且為無色，可以大量共存，D正確；故選D。3.下列對進行焰色試驗應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（）①鉀火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】①在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色試驗，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯誤；④焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故〖答案〗選A。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；〖答案〗選B。5.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng).“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋼一種鐵碳合金，A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．芯片的成分為晶體Si，C錯誤；D．氮化硅屬于新型無機豐金屬材料，D正確；故選C。6.X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.是 B.X是第二周期第IIIA族的元素C.Y是第二周期第IVA族的元素 D.與Y的核外電子層數(shù)相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素?！驹斘觥緼．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。7.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。【詳析】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①③，〖答案〗選B。8.某工業(yè)廢水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。【詳析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；

C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：B。9.下列關(guān)于無機非金屬材料的說法中，不正確的是（）A.高純硅可用作半導(dǎo)體材料B.門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料D.用于北京冬奧會禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無機非金屬化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，高純硅常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B．門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均為硅酸鹽產(chǎn)品，均含有，B正確；C．碳化硅的硬度很大，具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是一種半導(dǎo)體，高溫時能抗氧化，高純度的碳化硅，可用于制造半導(dǎo)體、制造碳化硅纖維，C正確；D．石墨烯為單質(zhì)，不屬于化合物，D錯誤；故選D。10.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)為化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，所以ΔH3＜0，A不正確；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，ΔH5＜0，由于Al的金屬活動性比Fe強，所以燃燒放出的熱量更多，但由于放熱反應(yīng)的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正確；C．ΔH1為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，ΔH2+ΔH3為3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的熱量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正確；D．依據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正確；故選B。12.下列說法正確的是（）A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和乙烯在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)C.甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒，耗氧量不相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C3H6+4.5O2→3CO2+3H2O，等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒消耗氧氣的量相同，故D錯誤；〖答案〗選B。13.工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：B“酸溶”時，溫度越高越有利于溶解C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用D.流程中操作①、②、③均為過濾〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含鉛廢渣中加過量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化后，得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，過濾得到碳酸鉛，碳酸鉛經(jīng)過硝酸酸溶后得到硝酸鉛、二氧化碳和水，加硫酸沉鉛后得到硫酸鉛和硫酸鈉，過濾得到硫酸鉛，濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛，過濾得到堿式硫酸鉛?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO2，反應(yīng)為：，A正確；B．硝酸受熱易分解，且易揮發(fā)，故“酸溶”時，溫度過高，不利于溶解，B錯誤；C．濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用，C正確；D．整個流程，操作①、②、③均為分離溶液中的不溶物，操作①、②、③均為過濾，D正確；故選B。14.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)II的離子反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原生成無毒的氣體，A正確；B．反應(yīng)I為：，其中氧化劑為，還原劑為，物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)II為與反應(yīng)生成和，離子反應(yīng)方程式為，C正確；D．反應(yīng)過程中為催化劑，為中間產(chǎn)物，所以混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對強弱。實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗?zāi)康?，請你幫他選出合適的方法_______(填字母)。A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸)（2）實驗步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。（3）問題探究：①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③能說明非金屬性碳強于硅的實驗現(xiàn)象是_______。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強于碳？_______(填“能”或“否”)?！即鸢浮剑?）AB（2）檢查裝置氣密性（3）①.除去過量的SO2②.CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)③.E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀④.否〖解析〗II．銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中過量的二氧化硫，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸。（1）A．鎂和熱水能緩慢反應(yīng)，鋁和熱水不反應(yīng)，把燒杯中的冷水換成熱水，可判斷Mg、Al的活潑性，故選A；B．鎂和同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，把燒杯中的冷水換成鹽酸，可判斷Mg、Al的活潑性，故選B；C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸，鋁在濃硝酸中鈍化，且鎂和硝酸反應(yīng)放出二氧化氮氣體，污染空氣，故不選C；選AB。（2）本實驗涉及氣體反應(yīng)，連接儀器后要檢驗裝置氣密性。（3）①二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干擾。②試管F中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。③元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反應(yīng)發(fā)生說明碳的非金屬性強于硅，能說明非金屬性碳強于硅的實驗現(xiàn)象是E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀。④二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不是硫的最高價含氧酸，所以依據(jù)試管D中的反應(yīng)，不能證明非金屬性硫強于碳。16.利用硝酸廠尾氣中較高濃度氣體(含NO、)制備、，流程如下：已知：（1）寫出溶液和NO、反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液（3）中和液所含溶質(zhì)除及少量外，還有少量_______和_______(填化學(xué)式)。（4）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（6）能與反應(yīng)生成，該反應(yīng)中_______(填“被氧化”或“被還原”)，的電子式是_______，中含有的化學(xué)鍵類型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①NaHCO3②.NaNO3（4）①.防止NaNO3析出而降低NaNO2純度②.溶堿（5）c（6）①.被還原②.③.離子鍵和(非極性)共價鍵〖解析〗溶堿形成碳酸鈉溶液，通入較高濃度的硝酸廠尾氣NOx氣體(含NO、NO2)反應(yīng)得到中和液主要成分為NaNO2，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaNO2，母液Ⅰ中通入空氣、加入硝酸，NaNO2被氧化得到NaNO3，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaNO3，母液Ⅱ可回收利用；（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結(jié)合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會有CO2生成，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）A．加快通入尾氣的速率，如果速率過快，可能會導(dǎo)致吸收不完全，反而降低去除率，A不選；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可以增加尾氣與吸收劑的接觸面積，從而提高去除率，B選；C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液可以保證吸收劑的濃度，從而增加去除率，C選；選BC。（3）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應(yīng)，所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。（4）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，若水的蒸發(fā)量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，應(yīng)循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。（5）母液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液之后再進行蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。（6）NaNO2中N元素化合價為：+3價，N2H4中N元素化合價為：-2價，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2被還原；N2H4為共價化合物，N元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，兩個N原子間形成一對共用電子，每個N原子分別與2個H原子形成共用電子對，故電子式為：；NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與之間形成離子鍵，內(nèi)的N原子間形成(非極性)共價鍵。17.將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是___________。對于總反應(yīng)，I-的作用相當于___________。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是___________。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是___________。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是___________。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：___________。〖答案〗（1）①.②.催化劑（2）淀粉（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（4）由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象〖解析〗（1）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：①，反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：②，反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：，對于總反應(yīng)，I-的作用相當于催化劑；（2）過氧化氫具有氧化性會將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)，則試劑X為淀粉溶液；（3）①為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；（4）對比實驗Ⅱ、實驗Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。18.鈦被稱為“二十一世紀的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵()，含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬()等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：（1）請寫出加快“酸浸”