北京市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)定位考試試題含解析

PAGE18-北京市2025屆高三上學(xué)期入學(xué)定位考試化學(xué)試題1.下列所表述的過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.沙里淘金B(yǎng).蠟炬成灰C.百煉成鋼D.火樹銀花A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．沙里淘金是物質(zhì)分別，將沙子和黃金分開，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，A符合題意；B．蠟炬成灰的過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變更，B不符合題意；C．百煉成鋼中，碳和氧反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化學(xué)變更，C不符合題意；D．火樹銀花是煙花爆竹的燃放，過程中一般有二氧化碳生成，屬于化學(xué)變更，D不符合題意；故選A。2.下列事實不能用元素周期律說明的是A.堿性：NaOH＞LiOHB.酸性：H2SO4＞H3PO4C.原子半徑：I＞ClD.溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3【答案】D【解析】【詳解】A．金屬性Na＞Li，堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律說明，故A不選；B．非金屬性S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律說明，故B不選；C．同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑：I＞Cl，能用元素周期律說明，故C不選；D．NaHSO3電離大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3，不能用元素周期律說明，故D選；故選D。3.石墨烯是一種從石墨中剝離出來，由碳原子組成只有一層原子厚度的晶體。我國研制出一種鋁-石墨烯電池，具有高容量和快速充電等優(yōu)異性能。下列說法正確的是A.石墨烯屬于有機(jī)化合物B.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性C.石墨烯的碳原子之間存在極性共價鍵D.鋁-石墨烯電池中，石墨烯作負(fù)極材料【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯是一種從石墨中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的晶體屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．石墨烯能制成電池，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故B正確；C．石墨烯的碳原子之間存在非極性共價鍵，故C錯誤；D．鋁-石墨烯電池中，鋁作負(fù)極材料，石墨烯作正極，故D錯誤；故選B。4.說明下列工業(yè)原理的反應(yīng)方程式不正確的是A.用過量NaOH去除煙氣中SO2：SO2+OH-=B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.高爐煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.提碘時用H2O2氧化I：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2【答案】A【解析】【詳解】A．用過量NaOH去除煙氣中SO2，產(chǎn)物為亞硫酸根離子，SO2+2OH-=+H2O，A符合題意；B．工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B與題意不符；C．高爐煉鐵為一氧化碳?xì)怏w與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C與題意不符；D．提碘時用H2O2氧化I生成碘單質(zhì)和水，方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，D與題意不符；答案為A。5.下列過程的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.氨氣遇氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙B.Cu片投入濃HNO3中，產(chǎn)生紅棕色氣體C.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色D.NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣遇氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，沒有化合價的變更，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Cu片投入濃HNO3中，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu和N的化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3，沒有化合價的變更，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，沒有化合價的變更，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6.已知：①含氯消毒劑是指溶于水產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑，如次氯酸鈉、氯化磷酸三鈉[4(Na3PO4.·12H2O)·NaOCl]等。②苯扎氯銨是一種低毒、高效的殺菌劑，其結(jié)構(gòu)為Cl-。下列說法不正確的是A.含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性B.氯化磷酸三鈉的水溶液呈堿性C.苯扎氯銨中含有碳碳雙鍵D.苯扎氯銨不屬于含氯消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．已知含氯消毒劑是指溶于水產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑，故含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，A說法正確；B．氯化磷酸三鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B說法正確；C．依據(jù)苯扎氯銨的結(jié)構(gòu)簡式，其不含有碳碳雙鍵，C說法錯誤；D．苯扎氯銨中的氯原子不是+1價，故不屬于含氯消毒劑，D說法正確；答案為C。7.下列說法正確的是A.甘油在肯定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.丙烯和苯分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，其水層褪色原理相同D.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰【答案】D【解析】【詳解】A．甘油是丙三醇，它屬于飽和三元醇，分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；B．在肯定條件下，1mol苯3molCl2與發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6，B錯誤；C．丙烯含有碳碳雙鍵，可通過加成反應(yīng)使溴水褪色。苯分子中的碳碳鍵沒有單鍵與雙鍵之分，都是介于單雙鍵之間的獨特鍵，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，不能與溴水中的溴發(fā)生反應(yīng)，但它能通過萃取使溴水褪色，所以丙烯和苯使溴水褪色的原理不同，C錯誤；D．C2H6O的一種屬于醚的同分異構(gòu)體為CH3OCH3，核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個峰，D正確；故選D。8.環(huán)氧乙烷(EO)可用作生產(chǎn)一次性口罩時的滅菌劑。EO通過與蛋白質(zhì)上的羧基、氨基、巰基(-SH)等發(fā)生作用(原理如下圖)，使蛋白質(zhì)失去反應(yīng)基，從而達(dá)到滅菌的目的。下列說法不正確的是A.巰基的電子式為B.EO與乙醛互為同分異構(gòu)體C.上圖所示的反應(yīng)原理為取代反應(yīng)D.用EO滅菌后的口罩應(yīng)對EO的殘余量進(jìn)行平安檢測【答案】C【解析】【詳解】A．S原子最外層6個電子，其中1個末成對電子與氫形成共價鍵，巰基的電子式為，故A正確；B．EO分子式為C2H4O，與乙醛互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．上圖所示的反應(yīng)原理為加成反應(yīng)，故C錯誤；D．用EO滅菌后的口罩應(yīng)對EO的殘余量進(jìn)行平安檢測，EO能使蛋白質(zhì)變性，有毒，故D正確；故選C。9.常溫下，某溶液X中除H+、OH-外，只含有NH4+、Fe2+、C1-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行如下試驗。下列說法不正確的是A.X中無Fe2+ B.氣體B為氨氣C.X中溶質(zhì)肯定NH4Cl D.X可能呈酸性、中性或堿性【答案】C【解析】【詳解】A．由于鐵離子的溶液顯淺黃色，溶液X與硝酸反應(yīng)后，溶液為無色，則溶液中不含有Fe2+，A說法正確；B．再加入足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體、無沉淀生成，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，則氣體B為氨氣，B說法正確；C．再加入足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體、無沉淀生成，則氣體氨氣生成，說明溶液中含有NH4+,不含SO42-；由于溶液呈電中性，則肯定含有陰離子，為氯離子，溶液為氯化銨溶液，C說法正確；D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，D說法錯誤；綜上所述，答案為D。10.某小組同學(xué)探討84消毒液(主要成分為NaClO)對鐵的腐蝕作用：將等量的鐵釘(鐵碳合金)和純鐵粉分別浸沒于10mL84消毒液中，記錄現(xiàn)象如下：1小時2小時5小時鐵釘無明顯現(xiàn)象鐵釘表面出現(xiàn)少量紅褐色物質(zhì)鐵釘表面“生長”出大量紅褐色物質(zhì)純鐵粉無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象下列說法正確是A.鐵釘主要發(fā)生的是化學(xué)腐蝕B.鐵釘腐蝕后的溶液中c(Cl-)增大C.鐵粉的腐蝕速率慢主要是由于其表面積大D.84消毒液有強(qiáng)氧化性，因此Fe被腐蝕時發(fā)生：Fe-3e-=Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A．鐵釘為鐵碳合金，主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，A說法錯誤；B．鐵釘腐蝕后，次氯酸根離子生成為氯離子，溶液中c(Cl-)增大，B說法正確；C．鐵粉的腐蝕速率慢主要是鐵粉與次氯酸鈉不發(fā)生化學(xué)腐蝕，C說法錯誤；D．84消毒液有強(qiáng)氧化性，鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，D說法錯誤；答案為B。11.對于肯定條件下的氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更溶液的酸堿性不會影響平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩可使平衡向右移動C.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)D.將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)電流計示數(shù)剛好變?yōu)椤?”時，達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度【答案】A【解析】【詳解】A．若溶液為堿性，F(xiàn)e3+與Fe2+都會與OH-反應(yīng)，導(dǎo)致Fe3+與Fe2+濃度發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動，A錯誤；B．加入CCl4充分振蕩，可將I2萃取到CCl4中，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向右移動，B正確；C．達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)Fe3+為氧化劑，逆反應(yīng)I2為氧化劑，正逆反應(yīng)速率相等說明體系中Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)，C正確；D．當(dāng)電流計示數(shù)剛好變?yōu)椤?”時，說明正逆反應(yīng)移動的電子數(shù)相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度，D故選A。12.依據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得說明或結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象說明或結(jié)論A將0.1mol·L-1氨水稀釋至0.01mol·L-1，測得pH由11.0變成10.5稀釋后NH3·H2O的電離程度減小B溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱后生成的氣體干脆通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去可證明肯定有乙烯生成C常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：>D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度上升Fe3+的水解程度增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將0.1mol·L-1氨水稀釋至0.01mol·L-1，測得pH由11.0變成10.5，稀釋促進(jìn)一水合氨電離，電離程度增大，故A錯誤；B．揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故B錯誤；C．飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的濃度不相同，常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液，不能說明常溫下水解程度：>，故C錯誤；D．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，說明后者水解的量多，溫度上升Fe3+的水解程度增大，故D正確；故選D。13.下表所列是2個反應(yīng)在不同溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)①N2(g)+O2(g)2NO(g)②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說法正確的是A.①、②都須要在肯定條件才能發(fā)生，它們均為吸熱反應(yīng)B.①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮C.肯定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2的轉(zhuǎn)化率增大D.若已知①、②的ΔH，即可求算反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的ΔH【答案】B【解析】【詳解】A．①N2(g)+O2(g)2NO(g)隨溫度上升，K值變大，平衡正向移動，是吸熱反應(yīng)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，隨溫度上升，K值變小，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故B正確；C．肯定溫度下，①N2(g)+O2(g)2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．①N2(g)+O2(g)2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2(g)，得不到4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，故D錯誤；故選B。14.常溫時，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L-1某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變更如圖所示。下列說法正確的是A.HX為強(qiáng)酸B.在A點，c(X)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D.在C點，c(X)+c(HX)=0.10mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】A．0.10mol·L-1某一元酸HX溶液，pH大于1，HX為弱酸，故A錯誤；B．A點為NaX、HX等濃度混合，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，HX的電離大于NaX的水解，c(X-)＞c(Na＋)，又HX為弱酸，部分電離，因此c(Na+)＞c(H+)，故B正確；C．NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，B點，pH=7，HX應(yīng)當(dāng)略微過量，HX有剩余，故C錯誤；D．在C點溶液體積增大一倍，則溶液濃度降為原來的一半，依據(jù)物料守恒得c(X)+c(HX)=0.05mol·L-1，故D錯誤；故選B。15.硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)火山口旁邊SO2與H2S反應(yīng)會生成硫單質(zhì)，其中SO2體現(xiàn)____________性(填“氧化”或“還原”)。(2)大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(3)土壤中的黃鐵礦(主要成分為FeS2)在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________□FeS2+□____________+□____________□FeSO4+□H2SO4。(4)結(jié)合化學(xué)平衡原理說明圖中ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的緣由：____________。(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2則其次步反應(yīng)的方程式是____________。【答案】(1).氧化(2).SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）(3).2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(4).溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下滲的硫酸銅中的Cu2+與S2-結(jié)合成更難溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移動(5).?SH+O2=?OH+SO【解析】【分析】(1)SO2與H2S反應(yīng)會生成硫單質(zhì)，SO2中S由+4價變?yōu)?價；(2)SO2與水形成亞硫酸，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸；(3)利用化合價升降法配平；(4)在溶液中ZnS可發(fā)生電離生成鋅離子和硫離子，硫離子能與銅離子反應(yīng)生成更難溶的CuS固體；(5)依據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH。【詳解】(1)SO2與H2S反應(yīng)會生成硫單質(zhì)，其中SO2中的S原子為+4價，反應(yīng)時變?yōu)?價，表現(xiàn)氧化性；(2)SO2與水形成亞硫酸，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)；(3)FeS2在硫化細(xì)菌的作用下與氧氣反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，利用化合價升降法配平，方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；(4)題意可知，銅藍(lán)為CuS，ZnS犯難溶性物質(zhì)，在溶液中ZnS可發(fā)生電離生成鋅離子和硫離子，硫離子能與銅離子反應(yīng)生成更難溶的CuS固體；(5)?OH是反應(yīng)的催化劑，依據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH，方程式為?SH+O2=?OH+SO。16.H2O2溶液常用于消毒，也是一種常用的工業(yè)原料。(1)H2O2的性質(zhì)。①已知H2O2可以看作是一種二元弱酸，則H2O2的電離方程式是____________。②H2O2還具有氧化性和還原性，從元素的化合價分析其緣由是____________。(2)H2O2的制備：BaO2(不溶于水)與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)可制備H2O2。①BaO2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。②制備H2O2時，用等pH的稀鹽酸比稀硫酸的反應(yīng)速率快，可能的緣由是____________。(3)工業(yè)上常用H2O2還原NaClO3制備水處理劑ClO2。①下圖所示為反應(yīng)溫度對二氧化氯產(chǎn)率的影響，60°C之后，曲線變更的緣由是____________。②原料NaClO3中常含有雜質(zhì)，測定其含量的方法如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。i.將xmg樣品配成待測液。ii.向待測液中加入amol·L-1bmL硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示劑，用cmol·L-1K2Cr2O7溶液滴定過量的硫酸亞鐵銨，消耗K2Cr2O7溶液dmL。則原料中氯酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________。(已知：過程中→Cr3+，＞Cl-：NaClO3的摩爾質(zhì)量為106.5g·mol-1)【答案】(1).H2O2H++(2).H2O2中的氧元素為-1價，介于氧元素的最低-2價和最高0價之間(3).BaO2+2H+=Ba2++H2O2(4).BaSO4會覆蓋在BaO2表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(5).過氧化氫在高溫時分解速率加快(6).【解析】【分析】(1)①H2O2可以看作是一種二元弱酸，電離生成氫離子與；②H2O2中O原子的化合價為-1價，既可以上升變?yōu)?價，又可以降低為-2價；(2)①BaO2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過氧化氫；②制備H2O2時，硫酸根離子可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀覆蓋在BaO2的表面；(3)①上升溫度H2O2分解速率增大；②依據(jù)得失電子守恒計算?！驹斀狻?1)①H2O2可以看作是一種二元弱酸，電離生成氫離子與，電離方程式為H2O2H++；②H2O2中O原子的化合價為-1價，既可以上升變?yōu)?價，又可以降低為-2價，故既具有氧化性又具有還原性；(2)①BaO2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過氧化氫，離子方程式為BaO2+2H+=Ba2++H2O2；②制備H2O2時，用等pH的稀鹽酸比稀硫酸的反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度相同，不是氫離子濃度的影響，而硫酸根離子可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀覆蓋在BaO2的表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；(3)①依據(jù)圖像，60°C之后，ClO2的產(chǎn)率降低，上升溫度H2O2分解速率增大，導(dǎo)致還原劑的濃度降低，ClO2的產(chǎn)率降低；②反應(yīng)時，F(xiàn)e2+→Fe3+，→Cr3+，→Cl-，依據(jù)得失電子守恒可得，amol·L-1×bmL×1=cmol·L-1×dmL×6+n()×6，n()=mmol，氯酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=。17.高錳酸鉀是一種應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛的強(qiáng)氧化劑。試驗室中可用K2MnO4歧化法或電解K2MnO4的方法制備高錳酸鉀。(1)K2MnO4歧化法制備高錳酸鉀的流程如下圖(部分不含錳元素的產(chǎn)物已略去)。①操作1是____________。②“熔融”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。③酸化時，理論上最高只有66.7%的錳元素轉(zhuǎn)化為KMnO4，說明其緣由：____________。④已知：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如表：KMnO4CH3COOKK2SO4KClK2CO3KHCO320℃6.34.21711.134.211133.790℃45.239822.953.9結(jié)晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl雜質(zhì)?！八峄睍r所用的酸也會影響其他雜質(zhì)含量。為削減雜質(zhì)含量，下列酸化時最相宜的物質(zhì)是____________。A.醋酸B.CO2C.(2)電解K2MnO4溶液的方法制備高錳酸鉀。①KMnO4在____________.(填“陰”或“陽”)極生成。②探討表明：在恒定電流的條件下進(jìn)行電解時，K2MnO4的轉(zhuǎn)化率和電流效率(通過單位電量時KMnO4實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)隨時間的變更如圖所示。說明圖中電流效率變更的緣由____________?！敬鸢浮?1).過濾(2).3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(3).歧化時，3mol轉(zhuǎn)化成2mol和1molMnO2，在歧化產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(4).A(5).陽(6).隨c()降低，在陽極發(fā)生副反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+）【解析】【分析】KOH、KClO3與MnO2在熔融態(tài)下反應(yīng)，3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，水浸后加醋酸酸化，3+4CH3COOH=2+MnO2+2H2O+4CH3COO-，過濾后分別出MnO2，濾液經(jīng)結(jié)晶得到粗KMnO4晶體?！驹斀狻浚?）①依據(jù)分析，操作1是過濾；②依據(jù)分析，“熔融”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O；③酸化時，發(fā)生歧化反應(yīng)，3+4CH3COOH=2+MnO2+2H2O+4CH3COO-，3mol轉(zhuǎn)化成2mol和1molMnO2，轉(zhuǎn)化為的Mn占，所以，理論上最高只有66.7%的錳元素轉(zhuǎn)化為KMnO4；④由表格數(shù)據(jù)可知，CH3COOK在20℃時的溶解度較大，降溫結(jié)晶后CH3COOK幾乎不會析出，因此不會影響產(chǎn)品純度，故選A；（2）①電解K2MnO4溶液時，在陽極失電子生成；②由圖可知，電解效率隨時間不斷降低，電解過程中，c()在不斷削減，溶液中水電離的OH-起先放電，2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，產(chǎn)生的量削減，導(dǎo)致電流效率降低。18.某小組同學(xué)在試驗室中用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銅溶液的試驗。U型管內(nèi)盛有藍(lán)色的10%CuCl2溶液。(1)通電一段時間后b極產(chǎn)生紅色物質(zhì)，相應(yīng)的電極反應(yīng)式是____________。用潮濕的淀粉碘化鉀試紙置于a上方，可視察到的現(xiàn)象是____________。(2)接著探討電解過程中溶液的變更(電解過程中溶液體積變更忽視不計)。①甲同學(xué)預(yù)料：隨電解進(jìn)行，U型管中的溶液顏色應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色，預(yù)料的的理由是____________。②隨電解的進(jìn)行，同學(xué)們卻發(fā)覺溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。資料：Cu2+在溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-兩種形式，且[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4C1-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，當(dāng)溶液濃度較小時呈藍(lán)色，溶液濃度較大時呈綠色(藍(lán)色與黃色疊加)。乙同學(xué)在清理試驗儀器時發(fā)覺U型管壁溫度較高，由此推想分析：由于____________，使溶液顏色發(fā)生變更。③為了進(jìn)一步證明乙同學(xué)的推想，可以實行的試驗方法是____________。(3)電解CuCl2溶液的過程中能量轉(zhuǎn)換形式為____________?！敬鸢浮?1).Cu2++2e-=Cu(2).試紙變藍(lán)(3).溶液中c(Cu2+)漸漸減小(4).[Cu(H2O)4]2＋+4Cl－[CuCl4]2－+4H2O為吸熱反應(yīng)，溫度上升使平衡向右移動(5).將電解后的綠色溶液冷卻至室溫，溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色（或?qū)?0%CuCl2溶液加熱后變?yōu)榫G色，再冷卻后顏色復(fù)原藍(lán)色）(6).電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能【解析】【分析】通電一段時間后b極產(chǎn)生紅色物質(zhì)，銅離子得電子生成銅，b為陰極，相應(yīng)的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，a為陽極，2Cl-2e－=Cl2。隨電解的進(jìn)行，銅離子濃度減小，藍(lán)色變淺，[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4C1-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱反應(yīng)，由于[Cu(H2O)4]2+濃度減小，平衡逆移動，溫度上升，電解CuCl2溶液的過程中能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能?！驹斀狻?1)通電一段時間后b極產(chǎn)生紅色物質(zhì)，銅離子得電子生成銅，b為陰極，相應(yīng)的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu。a為陽極，2Cl-2e－=Cl2,用潮濕的淀粉碘化鉀試紙置于a上方，可視察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。故答案為：Cu2++2e-=Cu；試紙變藍(lán)；(2)①Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，甲同學(xué)預(yù)料：隨電解進(jìn)行，U型管中的溶液顏色應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色，預(yù)料的的理由是溶液中c(Cu2+)漸漸減小。故答案為：溶液中c(Cu2+)漸漸減??；②乙同學(xué)在清理試驗儀器時發(fā)覺U型管壁溫度較高，由此推想分析：由于[Cu(H2O)4]2＋+4Cl－[CuCl4]2－+4H2O為吸熱反應(yīng)，溫度上升使平衡向右移動，使溶液顏色發(fā)生變更。故答案為：[Cu(H2O)4]2＋+4Cl－[CuCl4]2－+4H2O為吸熱反應(yīng)，溫度上升使平衡向右移動；③為了進(jìn)一步證明乙同學(xué)的推想，可以實行的試驗方法是將電解后的綠色溶液冷卻至室溫，溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色（或?qū)?0%CuCl2溶液加熱后變?yōu)榫G色，再冷卻后顏色復(fù)原藍(lán)色）。故答案為：將電解后的綠色溶液冷卻至室溫，溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色（或?qū)?0%CuCl2溶液加熱后變?yōu)榫G色，再冷卻后顏色復(fù)原藍(lán)色）；(3)電解CuCl2溶液的過程中能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能。故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能。19.樹枝狀聚合物具有高度對稱的分子結(jié)構(gòu)，在生物和醫(yī)藥等領(lǐng)域具有重要用途。下圖所示為一種樹枝狀聚合物的中間體(G2)的合成路途。已知：I.G2的結(jié)構(gòu)簡式是II.RCHO+R'CH3CHOIII.+2R"OH+H2OIV.RCOOH+(R、R'或R"表示烴基或氫)(1)A的分子