貴州省銅仁市偉才學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE5-貴州省銅仁市偉才學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱B．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X>H2YD．W的位置是其次周期第ⅣA族2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變更符合如圖的是()A．碳酸鈣的分解B．碳和水蒸氣制取水煤氣(CO、H2)C．鐵生銹 D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合3．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－14．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：5．在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)的量/mol時(shí)間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A．0～2min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min時(shí)，H2的物質(zhì)的量0.3molC．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D．4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變6．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?B．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄C．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極旁邊溶液中H+濃度增加D．運(yùn)用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電實(shí)力下降7．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()A．A分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B．A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11C．1molA分子中所含鍵的數(shù)目為10NAD．A是共價(jià)化合物第Ⅱ卷（共58分）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分。）8．（14分）(1)在25℃、101kPa的條件下，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：①由H＋H→H2，當(dāng)形成1molH—H鍵時(shí)，要________(填“汲取”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1molCl—Cl鍵時(shí)，要________243kJ的能量。②對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測(cè)得生成2molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中放出183kJ的熱量，則斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。③有兩個(gè)反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。(2)①依據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，生成16gCH3OH(l)________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。②1molCO(g))的能量（填“>”、“=”或“<”）1molCH3OH(l)的能量9．（14分）(1)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①X與L組成的最簡(jiǎn)潔化合物的電子式為_(kāi)________。②X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_______________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。③L在周期表中的位置是________________。（2）1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：①依據(jù)元素周期律，推斷：a.H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4；b.氫化物的穩(wěn)定性：HCl________(填“>”“<”或“＝”)H2S；c.原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si②NaClO的電子式為，工業(yè)上制漂白液的原理為（用離子方程式表示）③從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)10．（15分）如圖是：600℃時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，其中A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。請(qǐng)從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為；（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。（4）反應(yīng)從起先至2分鐘末，B的物質(zhì)的量，用B的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=；（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)）。a．容器中A與B的物質(zhì)的量相等b．容器內(nèi)氣體的顏色不再變更c(diǎn)．各物質(zhì)的濃度保持不變11．（15分）（1）如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由(填“a”或“b”，下同)極流向極，電解質(zhì)溶液中SO42-移向極，a極上的電極反應(yīng)式為。（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的實(shí)力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________，若將燃料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)______L（標(biāo)況）。

高一化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（7小題，每題6分，共42分）1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.D二、非選擇題（4小題，共58分）8（14分）（1）①放出（2分）汲?。?分）②431（2分）③相等（2分）（2）①放出（2分）45.5（2分）②<（2分）9（14分）（1）①（2分）②離子（2分）③第三周期第ⅤA族（2分）（2）①a.<（1分）b.>（1分）c.<（1分）②（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）③CaCO3固體，鹽酸，飽和NaHCO3溶液，Na2SiO3溶液（2分）10（15分）（1）2B(g)2A(g)+C(g)（3分）（2）50%（2分）（3）2（2分）（4）由0.8mol削減為0.4mol（2分）0.1mol·L-1·min-1（2分）（5）