四川省南充市閬中中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE8四川省南充市閬中中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題（每小題5分，共50分）1．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．依據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)2．下列說法正確的是A．將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C．由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SD．雙鍵中肯定有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中肯定有一個σ鍵和兩個π鍵3．下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將汲取能量4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素肯定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子5．下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價是+1價 B．甲的金屬性比乙強 C．丁肯定是金屬元素 D．丙不行能是非金屬元素6．國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采納模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。試驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料運用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕狀況說明白Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕狀況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕狀況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點旁邊用鋅塊打“補丁”7．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是ABCD構(gòu)成銅鋅原電池防止Fe被腐蝕鐵上鍍銀銅的精煉A．A B．B C．C D．D8．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是：A．放電時：電子流淌方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向BB．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+9．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，若限制溶液PH為9~10時，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O10.利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O第II卷非選擇題（共50分）11.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的外圍電子排布式為3d64s2，f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：(1)a、d、e、f各元素分別是_________、_______、_______、_______。(2)b、c、d中第一電離能由大到小的依次是：_______________(填元素符號)，f的價層電子軌道示意圖為_________________________________,f的焰色反應(yīng)為亮綠色，請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明緣由___________________，預(yù)料電離能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。(3)a和b、c、d形成的二元共價化合物有許多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為__________；(4)f2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的協(xié)作物。①[f(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．離子鍵②寫出[f(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式____________。（只標(biāo)出配位鍵）12．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要探討方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列依次為_________。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號）。13.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。依據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為__________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為________。（2）石墨電極(C)為____________（填“陽極”或“陰極”），鐵電極的電極反應(yīng)式為____________。（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）（4）假如粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的氣體的分子數(shù)為____________NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________。

閬中中學(xué)校2024年秋高2024級期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案1．B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充溢，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。2．D【詳解】A.將過量的氨水加入到硫酸銅溶液中，硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，得到深藍(lán)色的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A錯誤；B.依據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，則22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故B錯誤；C.水的穩(wěn)定性強于硫化氫與氧元素的非金屬性強于硫元素有關(guān)，與氫鍵的作用無關(guān)，故C錯誤；D.雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中肯定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中肯定有一個σ鍵、兩個π鍵，故D正確；3．B【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。4．B【詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不肯定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不肯定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充溢電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不肯定處于同一周期，故D不選；故答案為B。5、B6．D【詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)峻，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕狀況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕狀況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以愛護(hù)，D正確；7．B【詳解】A.銅鋅原電池中，Zn電極在ZnSO4溶液，Cu電極在CuSO4溶液，A錯誤；B.在電解池中由于陽極材料是石墨，為惰性電極，F(xiàn)e作陰極，被愛護(hù)，故可以防止Fe被腐蝕氧化，B正確；C.Fe為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Ag作陰極，陰極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，因此不能實現(xiàn)Fe上鍍Ag，C錯誤；D.銅在電解精煉時粗銅應(yīng)當(dāng)作陽極，精銅應(yīng)當(dāng)作陰極，D錯誤。答案選B。8．D【詳解】A．放電時，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，電子從負(fù)極B流向正極A，選項A錯誤；B．正極反應(yīng)應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，選項B錯誤；C．充電時，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源負(fù)極相連，選項C錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，選項D正確；9．D【詳解】A、依據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應(yīng)，但依據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、依據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、依據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤。10．B【詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A正確；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C正確；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；11．HSFeCuN＞O＞S電子從高能級躍遷回低能級，以光的形式釋放能量大于sp3AB【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e是Fe,f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則f是Cu元素。12．M9正四面體＜H＞B＞LiMg【詳解】（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s