第01章水（測試卷）

第1章水測試卷(滿分100分，時間80分鐘)學校：姓名：班級：考號：一．選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1．（2020?和平區(qū)一模）夏天，如果我們要喝冰涼的飲料，往往會在飲料中加上幾個冰塊，而不是直接加冷水，一方面是因為冰塊的溫度更低，另一方面是因為冰塊（）A．熔化吸熱 B．凝固放熱 C．汽化吸熱 D．液化放熱【答案】A【解析】加在飲料中的冰塊化成水，是冰由固態(tài)變成液態(tài)的過程，故此物態(tài)變化為熔化，熔化吸熱。故選：A。2．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．60℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B．30℃時，將甲的飽和溶液升溫至60℃，仍是飽和溶液 C．60℃時，將100g甲的飽和溶液降溫至30℃，能析出20g甲物質(zhì) D．60℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是甲＜乙【答案】D【解析】解：A、只有當甲、乙兩種物質(zhì)為60℃時的飽和溶液時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)才比乙溶液的大，故選項說法錯誤；B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，30℃時，將甲的飽和溶液升溫至60℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項說法錯誤；C、60℃時，將125g甲的飽和溶液降溫至30℃，能析出25g﹣10g＝15g＜20g甲物質(zhì)，因此將100g甲的飽和溶液降溫至30℃，能析出甲物質(zhì)的質(zhì)量＜20g，故選項說法錯誤；D、60℃時，甲的溶解度大于乙，因此等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是甲＜乙，故選項說法正確。故選：D。3．水是生命之源，用如圖所示的裝置進行水的電解實驗時，下列描述中正確的是（）A．甲試管應該連接在電源的正極 B．甲、乙兩試管收集到的氣體的體積比約為2：1 C．乙試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒 D．該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的【答案】B【解析】解：A、甲試管產(chǎn)生的是氫氣，應該連接在電源的負極，該選項說法不正確；B、甲、乙兩試管收集到的氣體的體積比約為2：1，該選項說法正確；C、乙試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，不能燃燒，能夠支持燃燒，該選項說法不正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素、氧元素組成，不能說明水由氫氣和氧氣組成，該選項說法不正確。故選：B。4．（2020?武昌區(qū)模擬）如圖所示，在1個標準大氣壓下，室溫為26℃的環(huán)境中，將冰塊放入易拉罐中并放入適量的鹽，用筷子大約攪拌半分鐘，然后用溫度計測量罐中冰與鹽水混合物的溫度，并觀察易拉罐的下部和底部，會發(fā)現(xiàn)有白霜。下列說法中錯誤的是（）A．往易拉罐中的冰塊加鹽，能降低冰的熔點B．易拉罐中的冰在熔化過程中吸熱，溫度保持不變C．易拉罐中的鹽水會有一部分結(jié)冰D．易拉罐底部的白霜是空氣中的水蒸氣凝華形成的【答案】C【解析】A、由題意知，在冰中加鹽，可以降低冰的熔點，故A正確；B、冰是晶體，在熔化過程中吸收熱量，溫度保持不變，故B正確；C、鹽水的凝固點低于冰的凝固點，所以鹽水不能繼續(xù)放熱，所以不會結(jié)冰，故C錯誤；D、白霜是空氣中的水蒸氣遇冷凝華形成的，故D正確。故選：C。5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．均一，穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液都是無色透明的液體 C．溶液中的溶劑是水 D．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的【答案】D【解析】解：A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的液體不一定是混合物，故A錯。B、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故B錯；C、溶液中溶劑不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故C錯；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，故D正確。故選：D。6．下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而濁液是混合物；③濁液對生產(chǎn)有害無利；④濁液中分散的都是固體小顆粒；⑤濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑥在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑦由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑．其中正確的是（）A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥【答案】D【解析】解：①溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液，故①錯；②溶液、濁液都屬于混合物，故②錯；③濁液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，故③錯；④乳濁液中分散的是小液滴，懸濁液中分散的是固體顆粒，故④錯；⑤濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故⑤正確；⑥溶液是均一的，在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層，故⑥正確；⑦由水和其它物質(zhì)形成的溶液中，水是溶劑，故⑦錯。故選：D。7．小樂同學欲使一不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液但不改變其濃度，正確的方法是（）A．加熱蒸發(fā)溶劑后再降至原溫度 B．加入一定量的硝酸鉀 C．降溫后使其析出部分晶體 D．降溫至溶液剛好達到飽和【答案】D【解析】解：A、加熱蒸發(fā)溶劑后再降至原溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液但濃度增大，故A錯誤；B、加入一定量的溶質(zhì)可以使不飽和溶液變成飽和溶液但濃度增大，故B錯誤；C、降溫后使其析出部分晶體，有晶體析出溶質(zhì)減小，濃度也減小，故C錯誤；D、變溫至溶液剛好達到飽和，溶質(zhì)、溶劑沒有改變，所以濃度不變，故D正確。故選：D。8．在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．此溫度時，該固體的溶解度為30g B．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3g C．溶液乙一定是不飽和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等【答案】D【解析】解：A、由于溶液甲蒸發(fā)掉10g水后，沒有晶體析出，無法說明溶液乙是不飽和溶液，A答案錯誤；B、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體可能大于3g，但是乙溶液為飽和溶液時，若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體可能等于3g，B答案錯誤；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，C答案錯誤；D、由于溶液乙蒸發(fā)掉10g水后，析出了3g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D答案正確。故選：D。9．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．冰塊【答案】C【解析】解：U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強增大，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，壓強增大，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體。常見的溶于水吸熱的有：硝酸銨。氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變。冰塊融化吸熱。故選：C。10．現(xiàn)有20℃時一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液，如果在該飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，經(jīng)攪拌振蕩后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將（）A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定【答案】B【解析】解：硝酸鉀溶解，溶液的質(zhì)量增加，所以氯化鈉質(zhì)量分數(shù)減小，故選：B。11．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．20℃時，130g甲、乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 C．40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．20℃時，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙【答案】B【解析】解：A、20℃時，130g甲、乙的溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定，故A錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，甲物質(zhì)析出的質(zhì)量大于乙，所以所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，故B正確；C、40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的狀態(tài)不能確定，降溫到20℃，所得溶液的狀態(tài)也不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫到40℃，溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＝乙，故D錯誤。故選：B。12．如圖是全球海水、陸地水儲量比，以下關(guān)于水的說法錯誤的是（）A．海洋是地球上最大的儲水庫 B．水是地球上寶貴的自然資源 C．可利用的淡水占全球儲水量的2.53% D．海水淡化成本高，目前還不能推廣【答案】C【解析】解：A．海水中含有大量的水，海水淡化可以獲取大量的淡水，故說法正確；B．水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，是地球上寶貴的自然資源之一，故說法正確；C．地球上可利用的淡水資源不到全球淡水儲量的1%，故該說法錯誤；D．地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽很高的海水。而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣，故該說法正確。故選：C。13．某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水，溶液恰好達到飽和狀態(tài)；若在原溶液中加入6g硝酸鉀，充分攪拌后，仍有2g不溶解。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A．20g/100g水 B．15g/100g水 C．10g/100g水 D．5g/100g水【答案】A【解析】解：由題意可以知道12g﹣4g＝8g固體溶于40g水中正好達到飽和，設(shè)該溫度下，硝酸鉀的溶解度為S，則：＝S＝20g。故選：A。14．根據(jù)表中兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（）溫度/℃20405060溶解度/gNH4Cl37.245.850.455.2KNO331.663.985.5110A．20℃時，溶解度較大的物質(zhì)是氯化銨 B．溫度變化對硝酸鉀的溶解度影響較大 C．氯化銨和硝酸鉀的溶解度在某一溫度時相同，該溶解度的數(shù)值在37.2～45.8之間 D．50℃時，用兩種物質(zhì)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：KNO3＞NH4Cl【答案】D【解析】解：A、由兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，20℃時，溶解度較大的物質(zhì)是氯化銨，故選項說法正確。B、由表中兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，溫度變化對硝酸鉀的溶解度影響較大，故選項說法正確。C、在20～40℃時，氯化銨和硝酸鉀的溶解度分別為37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，氯化銨和硝酸鉀的溶解度在某一溫度時相同，該溶解度的數(shù)值在37.2～45.8之間，故選項說法正確。D、選項說法沒有指明溶液是否飽和，50℃時，用兩種物質(zhì)配制的溶液，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故選項說法錯誤。故選：D。15．下表列出了不同溫度下硝酸鉀的溶解度。下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】D【解析】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故錯誤；B、40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克，故錯誤；C、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的質(zhì)量，故錯誤。D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系：×100%，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，故正確。故選：D。二．填空題（共5小題，共20分）16．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（2）P點時，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“可能”或“一定”）相等。（3）A物質(zhì)中混有少量C物質(zhì)，將A物質(zhì)提純的方法是。（4）若將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。【答案】（1）B＞C＞A。（2）b可能。（3）B＞C＞A?！窘馕觥拷猓海?）由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；（2）P點時，A、C在t2℃時的溶解度相同，在此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，不是飽和溶液不一定相等；（3）t2℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是B＞A＝C，降溫至t1℃，AB的溶解度減小析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，故降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：B＞C＞A。故答案為：（1）B＞C＞A。（2）b可能。（3）B＞C＞A。17．20℃時，100克飽和石灰水加入10克生石灰后溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）；溶液質(zhì)量（填“增加”、“減少”、“不變”）；恢復到20℃后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“增加”、“減少”、“不變”）?！敬鸢浮可?；減小；不變?！窘馕觥拷猓荷胰苡谒苁谷芤簻囟壬?；生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，又因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以溶液質(zhì)量減小；恢復到20℃后所得溶液仍然是氫氧化鈣的飽和溶液，同種溶質(zhì)在相同溫度時的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，所以恢復到20℃后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故填：升高；減??；不變。（2019秋?監(jiān)利縣期末）小明看到在沸騰的油鍋中取鐵球的表演后很是好奇，為什么表演者的手沒有在高溫的油鍋中被燙傷？他探究得知鍋中的“油”是由油和醋組成的混合液，油的沸點為287℃，醋的沸點只有60℃，當溫度達到一定程度時混合液沸騰，繼續(xù)加熱，液體的溫度升高，表演時鐵球的溫度不可能超過℃，只有當時，繼續(xù)加熱，液體溫度才會升高?！敬鸢浮坎粫?；60；醋全部汽化?！窘馕觥坑捎阱佒械摹坝汀笔怯捎秃痛捉M成的混合液體，醋的沸點是60℃，所以當溫度達到一定程度時混合液沸騰，液體沸騰的特點是吸收熱量，但溫度不變，所以繼續(xù)加熱，液體的溫度不會升高，表演時鐵球的溫度不可能超過60℃；只有當醋全部汽化后，再繼續(xù)加熱，油溫度才會升高。故答案為：不會；60；醋全部汽化。下列物質(zhì)：A．黃河水；B．蒸餾水；C．蔗糖水；D．高錳酸鉀溶液；E．牛奶；F．豆?jié){。其中屬于溶液的是；屬于乳濁液的是屬于懸濁液的是（均填字母）。 【答案】CD；EF；A?！窘馕觥拷猓篈．黃河水中含有固體顆粒，不均一、不穩(wěn)定，是懸濁液；B．蒸餾水由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；C．蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液；D．高錳酸鉀溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液；E．牛奶是不溶性的液體小液滴懸浮在水中形成的混合物，是乳濁液；F．豆?jié){中含有固體顆粒，不均一、不穩(wěn)定，是乳濁液；故答案為：CD；EF；A。（2020?城關(guān)區(qū)校級模擬）在賓館的洗手間里安裝有自動干。當洗手后，將雙手伸在自動干的出風口下，自動干自動送出舒適的暖風，使手上的水分快速（填物態(tài)變化名稱）．因為這樣加快了附近，并提高了溫度，從而達到快速干手的目的?！敬鸢浮空舭l(fā)；空氣流動速度?！窘馕觥浚?）手上的水分變成氣態(tài)的過程稱為汽化，此現(xiàn)象屬于汽化中的蒸發(fā)；（2）當洗手后把手放在熱風干手器的下方，熱烘烘的氣體就會吹出來，這樣熱風提高手上水分的溫度，同時加快水表面的空氣流動，從而加快手上水分的蒸發(fā)。故答案為：蒸發(fā)；空氣流動速度。三．實驗探究題（共4小題，共25分）21．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入15g、30g、30g氯化鉀固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（2）圖二中能表示氯化鉀溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是；（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）。A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙【答案】（1）B；（2）甲；（3）升高溫度；（4）BD?！窘馕觥緼、甲的飽和溶液會析出晶體為飽和溶液；乙的飽和溶液能繼續(xù)溶解乙，為不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶劑的質(zhì)量不變，從t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，則100g甲、乙的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量甲＜乙，故選項說法正確。C、降溫后甲的溶解度減小，析出晶體，乙的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量：甲＜乙，故選項說法錯誤。D、t1℃，盡管甲乙的溶解度相等，從t2℃降溫到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的組成未發(fā)生變化，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為t2℃其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；而甲的溶解度減小，析出晶體，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，故選項說法正確。故答案為：（1）B；（2）甲；（3）升高溫度；（4）BD。22．實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。如圖是小軍實驗操作過程示意圖。據(jù)圖回答下列問題。（1）圖中有一處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序：。（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是。（3）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是。（4）經(jīng)檢驗，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是（填字母序號）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹的砝碼稱量C．裝瓶時有少量液體灑出D．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)E．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠【答案】（1）③；⑤③④②①；（2）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（3）繼續(xù)添加藥品直至天平平衡；（4）BD?！窘馕觥拷猓海?）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解，故配制50g質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①；故填：③；⑤③④②①；（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；故填：攪拌，加快氯化鈉的溶解速率（3）（2）天平指針偏向右邊，說明右盤的砝碼質(zhì)量大于左盤食鹽質(zhì)量，因此還需要再加入食鹽至天平平衡；故答案為：繼續(xù)添加藥品直至天平平衡；（4）A．氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B．用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。C．溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。D．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，量取液體體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。E、溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。故答案為：BD。（2019秋?常熟市期末）小明猜想，水中加入鹽后，一定會對水的凝固點產(chǎn)生影響。（1）為了驗證這一猜想，他將一些鹽水用容器盛好放入冰箱，研究鹽水的凝固過程。每隔一定時間，小明就觀察鹽水狀態(tài)、測出溫度，并將記錄的數(shù)據(jù)畫成了圖象如圖所示。則由此可知：該鹽水的凝固點為。在10min～20min時間內(nèi)，鹽水（選填“吸熱”，“放熱”或“不吸放熱”）。（2）小明繼續(xù)猜想：鹽水的凝固點與鹽水的濃度有關(guān)。接著他進行多次實驗得出不同濃度鹽水的凝固點，數(shù)據(jù)記錄如表所示。分析表格中數(shù)據(jù)可知，當鹽水濃度從0開始增大時，其凝固點；小明由表格數(shù)據(jù)判斷：當濃度為21%時，鹽水的凝固點最低，其值為18℃．你認為他的判斷準確嗎？（選填“準確”或“不準確”）。通過實驗探究，小明聯(lián)想到：當積雪厚度在5～15cm，氣溫在0℃左右時，路面上的冰雪常會呈“夜凍晝化”狀態(tài)，汽車最容易發(fā)生事故此時，護路工人常在路面上撒鹽，從而（選填“提高”或“降低”）冰雪的熔點。綜合考慮各種因素，工人的撒鹽量對應的鹽水濃度，接近于表乙中各濃度值的哪一個最為合適？?！敬鸢浮浚?）2℃；放熱；（2）先降低后又升高；不準確；（3）降低；3%。【解析】（1）由圖可知，該鹽水在BC段放出熱量，溫度保持不變，為凝固過程，此時的凝固點為2℃；在10min～20min內(nèi)