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專題05計(jì)算型選擇題(下)18.現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅組成的混合物80g,其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%,加入150g稀硫酸恰好完全反應(yīng),則該稀硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.4% B.2.4% C.6% D.1.6%19.向盛有一定質(zhì)量MgO和MgCO3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),一定溫度下,得到150g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是A.5.3%B.5.6%C.12.7%D.13.4%20.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag,下列分析不正確的是A.稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%B.濾渣中一定含有銅,可能含有鐵C.加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生,還有少量氣泡產(chǎn)生D.a(chǎn)的取值范圍:a≥821.密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng),CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O,待容器恢復(fù)至室溫,測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為()A.4:13 B.3:10 C.2:7 D.1:422.為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉變質(zhì)的情況,取該溶液100g于燒杯中向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡,得197.8g的中性溶液,則已變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是A.1:1 B.40:53 C.53:40 D.2:123.某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、SO42,其個(gè)數(shù)之比為1:6:5,含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子,處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為A.1.28噸 B.1.12噸 C.0.64噸 D.0.56噸24.將鎂、鋁兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,所得兩種溶液的質(zhì)量相等,則加入的鎂、鋁質(zhì)量比為A.8:11B.11:8C.33:32D.32:3325.某只含鐵、氧兩種元素的樣品X,高溫下與足量的CO充分反應(yīng),生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收,測(cè)定沉淀的質(zhì)量恰好為原樣品X質(zhì)量的兩倍。如果X中只含兩種物質(zhì),則X中一定含有A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O326.將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a27.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.4gH2,在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g28.向一定質(zhì)量的H2SO4?Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示?下列說法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7B.m=17.2C.H2SO4?Na2SO4的質(zhì)量比49:142D.Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的2.12%29.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是A.200~a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2B.x=16.8C.原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65:81D.c點(diǎn)溶液中的固體為Fe和Cu的混合物30.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國(guó)畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解,分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同),且Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃,CuCO3的分解溫度為200℃到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品,對(duì)樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是A.0℃~66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度B.m=24C.在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2gD.若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,這說明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去31.向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中,先逐滴加入BaC12溶液至過量再加入稀硝酸,反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.b點(diǎn)時(shí),溶液中含有2種溶質(zhì)B.d的值為4.3C.c點(diǎn)時(shí),溶液中含有3種溶質(zhì)D.BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%32.將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.x為10.6 B.b點(diǎn)時(shí),溶液中有2種鹽C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH D.原混合溶液中m(CaCl2):m(HCl)=1:133.向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液,經(jīng)測(cè)定得知,銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4∶3(洗滌液也一起合并入濾液中),下列判斷錯(cuò)誤的是A.濾渣中不含鐵B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生D.原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%34.水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?,F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物,向其中加入100g14.6%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)后,得到111.4g溶液,將溶液蒸干得到20.6g固體,則原混合物中碳酸鈣的含量約是()A.77.5% B.63.3% C.46.7% D.22.5%35.將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸

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