專題8探究氫氧化鈉變質(zhì)（教師版）-2020化學(xué)《滿分中考重難點題型》精準(zhǔn)練（九下）

專題8探究氫氧化鈉變質(zhì)1.同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是

（填序號）。A.

氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)

B.

用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制

C.

用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)（2）當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究。[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收________，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）[猜想假設(shè)]

猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)。猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)。[查閱資料]

①已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓②部分鹽酸溶液的pH如下表：鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7[進行實驗]

請你與他們共同完成，并回答所給的問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量樣品于試管中，加適量水振蕩后全部溶解，滴入CaCl2溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。白色沉淀樣品中一定含有________(填化學(xué)式)步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后的少量上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液________結(jié)合兩步實驗得出猜想一成立。（4）[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。（5）[反思]

NaOH固體應(yīng)________保存?！敬鸢浮浚?）A,B（2）水；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）Na2CO3；無色酚酞變紅（4）硫酸銅溶液（5）密封保存【解析】下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的：A、氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，則氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；B、用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，則水偏多，故氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；C、用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數(shù)：量水時，俯視刻度，會造成水偏少，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．故選A、B．氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．[實驗結(jié)論]：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉．[拓展]：考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍色沉淀，則利用硫酸銅溶液．[反思]：根據(jù)氫氧化鈉密封保存．2.某興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一包氫氧化鈉固體．他們根據(jù)學(xué)過的堿的性質(zhì)，知道氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，于是他們對這包氫氧化鈉固體的成分展開探究．【提出問題】這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？成分是什么？（1）【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【實驗探究】為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有________．（2）乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，于是他認(rèn)為猜想二正確．丙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是．（3）為了進一步確定這包固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計了以下方案，請你完成下列實驗報告：實驗步驟可能現(xiàn)察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的________（填化學(xué)式）溶液產(chǎn)生白色沉淀含有________②反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液________猜想三正確（4）【拓展遷移】該小組同學(xué)反思了氫氧化鈉變質(zhì)的原因，認(rèn)識到氫氧化鈣露置于空氣也會變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式．（5）要除去久置的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉固體，可將固體加足量水溶解，加入適量的________（答案合理即可）溶液后，再過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可．【答案】（1）部分變質(zhì)；既有NaOH又有Na2CO3；NaOH（2）乙同學(xué)的實驗只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能說明不含氫氧化鈉（3）CaCl2；碳酸鈉；溶液變紅色（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（5）Ca（OH）2【解析】【猜想假設(shè)】這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；猜想三：部分變質(zhì)，既有NaOH又有Na2CO3．【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉溶于水放熱，取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有氫氧化鈉；（2）取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能說明是否含氫氧化鈉；（3）由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證氫氧根之前要先將碳酸根除去；可以用加入過量的氯化鈣除去；然后滴入酚酞溶液驗證氫氧根離子，如果溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，否則沒有；【拓展遷移】（4）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，變質(zhì)的方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（5）可將固體加足量水溶解，加入適量氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液中分離得到固體氫氧化鈉。3.一節(jié)化學(xué)課上某小組同學(xué)在探究固體氫氧化鈉性質(zhì)時，小組同學(xué)取出氫氧化鈉后忘記蓋了橡皮塞，敞口放置一段時間。小組同學(xué)對敞口放置一段時間的氫氧化鈉提出了質(zhì)疑。請你參與學(xué)習(xí)并幫助探究：

（1）小組同學(xué)提出對上述氫氧化鈉質(zhì)疑的理論依據(jù)是（化學(xué)方程式）。（2）理論要用試驗來證明，設(shè)計實驗來證明小組同學(xué)的質(zhì)疑。查閱資料：氫氧化鈣固體微溶Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O為了驗證其是否變質(zhì)，小組同學(xué)設(shè)計并進行實驗，選用老師提供的pH試紙、酚酞試液、HCl、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液、CaCl2溶液，分別進行如下三組探究實驗．實驗方案實驗操作及試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式一取上述固體樣品少許于燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解分成三份。取第一份滴入________振蕩開始無現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生________二取方案一中樣品溶液第二份滴加Ca（OH）2溶液________________三取方案一中樣品溶液第三份滴加CaCl2溶液溶液變渾濁結(jié)論：已經(jīng)變質(zhì)評價與反思：小組內(nèi)同學(xué)提出方案三的結(jié)論不合理，請你一起分析對結(jié)論不合理的理由，要是結(jié)論成立應(yīng)如何改進（說明：在原來的方案上進一步改進及預(yù)測現(xiàn)象，不能和方案一、二重復(fù)）________。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）足量HCl（不可無足量）；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；理由：有可能是氫氧化鈣微溶導(dǎo)致出現(xiàn)溶液渾濁；改進：取方案一中樣品溶液第三份滴加氯化鋇溶液，觀察到生成白色沉淀，結(jié)論氫氧化鈉變質(zhì)?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉放置在空氣中會與空氣中二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）實驗方案一：根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，可知是碳酸鈉與酸反應(yīng)，又因為固體中本身有氫氧化鈉，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，再根據(jù)查閱資料，鹽酸少量不會生成二氧化碳，故滴入足量稀鹽酸；化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；實驗方案二：滴加氫氧化鈣溶液，可觀察氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）評價與反思：固體中本身有氫氧化鈉固體，根據(jù)查閱資料可知，滴加氯化鈣后，有可能是氫氧化鈣微溶導(dǎo)致出現(xiàn)溶液渾濁，不能說明氫氧化鈉一定變質(zhì)。改進：取方案一中樣品溶液第三份滴加氯化鋇溶液，觀察到生成白色沉淀，此沉淀為碳酸鋇，則氫氧化鈉固體變質(zhì)。4.氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下的實驗探究．（1）【拓展延伸】不是所有的堿與硫酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，例如________（填一種堿）與硫酸反應(yīng)就有明顯的實驗現(xiàn)象．（2）【實驗探究】小倩在試管中加入約2ml稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中倒入稀硫酸觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）【改進實驗】小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進上述實驗中某一步的操作方法，不但證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，還能驗證二者恰好完全反應(yīng)．小娜改進的實驗操作中關(guān)鍵的一點是．（4）【反思評價】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液進行上述實驗．你認(rèn)為________（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更適合用于驗證二者恰好完全反應(yīng)，你的理由是．（5）【拓展延伸】不是所有的堿與硫酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，例如________（填一種堿）與硫酸反應(yīng)就有明顯的實驗現(xiàn)象．【答案】（1）氫氧化鋇（合理即可）（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失（4）酚酞溶液；顏色的改變明顯，便于觀察實驗（5）氫氧化鋇（合理即可）【解析】【實驗探究】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；【改進實驗】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；【反思評價】酚酞遇堿變紅，而酸性和中性溶液則不變色，而石蕊遇酸和堿都會變色，但是顏色的改變不是很明顯，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應(yīng)；【拓展延伸】氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)生成了白色沉淀，具有明顯的實驗現(xiàn)象．故答案為：【實驗探究】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；【改進實驗】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失；【反思評價】酚酞溶液；顏色的改變明顯，便于觀察實驗；【拓展延伸】氫氧化鋇（合理即可）．5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進行探究的過程中遇到“異?！爆F(xiàn)象。現(xiàn)象一：向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅色；然后振蕩試管，發(fā)現(xiàn)紅色消失。（1）（提出問題）紅色為什么會消失？（猜想）①氫氧化鈉溶液的量少了；②酚酞溶液的量少了；③。（查閱資料）酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內(nèi)酯式結(jié)構(gòu)，當(dāng)pH＞8.2時為紅色的錕式結(jié)構(gòu)；在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定，它會慢慢地轉(zhuǎn)化成無色羧酸鹽。（實驗探究）根據(jù)上述“猜想”進行如下探究①取4mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；②取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；③取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失。結(jié)論：猜想________正確。（繼續(xù)實驗）取一定體積的稀氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。（2）現(xiàn)象二：向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡；而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡，過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生。（提出問題）碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（實驗探究）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸。（收集證據(jù)）分別收集實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量，得到兩者之間的關(guān)系如圖1、圖2所示。(忽略CO2在水中的溶解)（合作交流）①圖1中A點時溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)；②圖2中從B點開始的變化關(guān)系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(如圖OB段所示)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（反思與評價）基于以上“異常”現(xiàn)象，你能提出的有價值的見解是(任寫一點)?！敬鸢浮浚?）可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)；(3)；NaOH+HCl═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子（2）NaCl、NaHCO3；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；有些化學(xué)反應(yīng)是分步進行的【解析】猜想：根據(jù)題目中實驗探究步驟三可知，步驟三探究的是氫氧化鈉溶液濃度對實驗的影響，故猜想為可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)；實驗探究：通過實驗步驟一和二可知，氫氧化鈉溶液和酚酞溶液的量與實驗現(xiàn)象無關(guān)，故猜想三正確；繼續(xù)實驗：①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；②酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；合作交流：①通過圖一的觀察可知，A點時，碳酸氫鈉還沒有完全反應(yīng)，故溶質(zhì)有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故溶質(zhì)還有氯化鈉，故填NaCl、NaHCO3；②從B點開始的變化關(guān)系與圖1完全重合可知，此時與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為碳酸氫鈉，故碳酸鈉和稀鹽酸剛開始的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；③根據(jù)圖二可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)，故可得出結(jié)論為有些化學(xué)反應(yīng)是分步進行的。6.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途，是初中化學(xué)重要的知識點。（1）通過學(xué)習(xí)我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因為它容易吸收空氣中的水分而________，吸收空氣中的________而變質(zhì)。（2）對于一瓶實驗室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來探究它是否變質(zhì)即就是檢測樣品中是否有________（填物質(zhì)名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質(zhì)進行檢驗，其中可以的是________。A、稀鹽酸

B、氫氧化鈣溶液

C、氯化鈣溶液

D、無色酚酞試液（3）興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。（4）【實驗和推斷】①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。②若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為________，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立。為了實驗的成功，A溶液應(yīng)過量，目的是。（5）【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生________（填“能”或“不能”）否說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH，原因是。③氫氧化鈣的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需________保存，防止變質(zhì)。（6）【定量研究】為測定53g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量CaCl2溶液CaCO3沉淀2.00g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.88g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。________【答案】（1）潮解（或表面潮濕）；二氧化碳或CO2（2）碳酸鈉；ABC（3）NaOH和Na2CO3

（4）稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象；除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)（5）不能；不能；Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗；密封（6）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 2.00g106100碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g×

10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g53g方法二：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x：Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑106 44x 0.88g10644碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g×

10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g53g【解析】氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；（2）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，即檢驗固體中是否含有碳酸鈉即可。根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，即若氫氧化鈉變質(zhì)，加入稀鹽酸能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，A正確；碳酸鈉還能與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，BC正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞試液變成紅色，故不能用無色酚酞來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，D錯誤，故選ABC；（3）實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分可能有三種。若沒有變質(zhì)那么全部是氫氧化鈉，若完全變質(zhì)則是碳酸鈉，若部分變質(zhì)，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；①有氣泡產(chǎn)生說明生成了氣體，故若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變質(zhì)了，含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；②猜想Ⅱ成立，即固體樣品中只含有碳酸鈉，若A是CaCl2溶液，那么碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，不能使無色的酚酞試液變色，故現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，無色酚酞不變色；由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入的氯化鈣溶液一定要過量，目的是除盡溶液中的碳酸鈉，避免對實驗造成干擾；【反思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生不能說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，原因是根據(jù)酸堿鹽的反應(yīng)順序，酸先與堿反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。若加入的鹽酸的量不足，那么鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉還沒有反應(yīng)，也不能觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；(2)②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會對實驗造成干擾，即不能判斷使無色酚酞變紅的是固體樣品中的氫氧化鈉還是生成的氫氧化鈉；（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。7.化學(xué)課后，某班同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？（1）【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．．氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．（2）【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【實驗探究2】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．有生成．說明原溶液中一定有碳酸鈉．②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．溶液變紅色．說明原溶液中一定有________．【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液________（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．（3）【反思與評價】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______．上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案________（填“可行”或“不可行”）．（4）【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：．【答案】（1）出現(xiàn)氣泡（2）白色沉淀；氫氧化鈉；部分（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不可行

（4）濃鹽酸【解析】[實驗探究1]知氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳氣體．[實驗探究2]（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉．（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．從而得出[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，這樣無法確定（2）步驟的實驗結(jié)論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論．[理解與應(yīng)用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發(fā)性的藥品（濃鹽酸、氨水等）、具吸水性的藥品（濃硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可．8.小紅和小林做氫氧化鈉溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失．他們分別對這種意外現(xiàn)象的成因了如下猜想：小紅：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

小林：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。（1）老師否定了小紅的猜想，理由是。（2）請你設(shè)計實驗驗證小林的猜想是否正確．①實驗方法；②可能的現(xiàn)象及結(jié)論。【答案】（1）NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成的Na2CO3也呈堿性

（2）取相同體積、不同濃度的NaOH溶液分別加入試管，再向其中滴入等量的酚酞溶液；如溶液均變紅且不褪色，說明與濃度無關(guān)；如有的變紅，有的先變紅后褪色，說明與濃度有關(guān)【解析】（1）氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也顯堿性．故填：NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成的Na2CO3也呈堿性。（2）根據(jù)小林同學(xué)提出的假設(shè)，我們要驗證他的猜想是正確的，則可以取不同濃度的氫氧化鈉溶液來進行驗證；故填：①取相同體積、不同濃度的NaOH溶液分別加入試管，再向其中滴入等量的酚酞溶液；②如溶液均變紅且不褪色，說明與濃度無關(guān)；如有的變紅，有的先變紅后褪色，說明與濃度有關(guān)。9.實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認(rèn)已變質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉．【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？（1）【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于試管中，向溶液中滴加________溶液，并不斷振蕩．白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉．②將步驟（1）反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．（2）【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因________（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．（3）【問題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．（已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯）請回答下列問題：①試劑X是________，系列操作z中步驟②的名稱是________．②探究1中的物質(zhì)檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，請說明．________．【答案】（1）過量的氯化鈣（合理即可）；溶液變紅色（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Ca（OH）2；過濾；實驗探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾，實驗探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉【解析】【探究1】要檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)程度，可以加入過量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，溶液變紅，說明是部分變質(zhì)，故填：過量的氯化鈣（合理即可），溶液變紅色；【反思】氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【探究2】①要回收氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉，可以加入氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后過濾除去沉淀，故填：Ca（OH）2，過濾；②要檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)程度，需要檢驗是否含有氫氧化鈉，因此除去碳酸鈉的時候不能生成氫氧化鈉，而要回收氫氧化鈉，則除去碳酸鈉的時候不能生成新的雜質(zhì)，故填：實驗探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；實驗探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．10.實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對該固體變質(zhì)情況進行探究。【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性；

③鹽酸加入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)；（1）【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)

猜想Ⅱ：。猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)

（2）【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）．（3）【進行實驗】

小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是；

小玲同學(xué)也取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象小玲認(rèn)為NaOH未變質(zhì)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？請說明理由________。為了進一步得出結(jié)論，該興趣小組同學(xué)結(jié)合所給資料分工合作，集思廣益，設(shè)計了下列實驗進行驗證。請將下表補充完整。實驗步驟反應(yīng)方程式實驗現(xiàn)象結(jié)論①將該樣品配制成溶液，滴加過量CaCl2溶液________________猜想Ⅲ正確②對①進行過濾，向濾液中滴加________溶液變紅（4）【反思評價】

①在實驗步驟①中為什么要加入過量的CaCl2溶液？。②小玲同學(xué)認(rèn)為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，你認(rèn)為呢？并說明理由?！敬鸢浮浚?）固體全部變質(zhì)（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。；不正確；若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，如果鹽酸不能把氫氧化鈉消耗完，也不會產(chǎn)生氣泡。；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；產(chǎn)生白色沉淀；無色酚酞

（4）檢驗并除去碳酸鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，會干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗。【解析】【解答】實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體。

【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性

。

③鹽酸加入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)。

【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)。

猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)。猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)。

故答案為：固體全部變質(zhì)

【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【進行實驗】少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；

取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象認(rèn)為NaOH未變質(zhì)。該結(jié)論不正確。理由是若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，如果鹽酸不能把氫氧化鈉消耗完，也不會產(chǎn)生氣泡。

為了進一步得出結(jié)論，設(shè)計了下列實驗進行驗證。實驗步驟反應(yīng)方程式實驗現(xiàn)象結(jié)論①將該樣品配制成溶液，滴加過量CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

產(chǎn)生白色沉淀

猜想Ⅲ正確②對①進行過濾，向濾液中滴加無色酚酞

溶液變紅故答案為：1.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。

2.不正確

3.若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，如果鹽酸不能把氫氧化鈉消耗完，也不會產(chǎn)生氣泡。

4.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

5.產(chǎn)生白色沉淀

6.無色酚酞

【反思評價】①在實驗步驟①中加入過量的CaCl2溶液是為了檢驗并除去碳酸鈉。

②小玲同學(xué)認(rèn)為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，這樣不行，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，會干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗。

故答案為：1.為了檢驗并除去碳酸鈉。

2.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，會干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗。11.某化學(xué)興趣小組在開展實驗活動時，利用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結(jié)果幾次配制所得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，靜置后容器底部出現(xiàn)白色沉淀物．該興趣小組的同學(xué)針對這一現(xiàn)象展開如下探究：【提出問題】用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現(xiàn)渾濁？白色沉淀物是什么物質(zhì)？【作出猜想】I．氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質(zhì)；II．氫氧化鈉與山泉水中的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的物質(zhì)．【查閱資料】不少山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．（1）【實驗探究1】小明通過實驗很快就排除了猜想I，他的實驗是．（2）【實驗探究2】①小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到________的現(xiàn)象，確認(rèn)所取的山泉水是硬水．②小黃取配制氫氧化鈉溶液出現(xiàn)的少量沉淀物，加入適量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，由此推斷該白色沉淀物為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）【實驗反思】①用山泉水配制氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______．（用化學(xué)方程式表示）②該山泉水經(jīng)過________（填操作名稱），可用來配制氫氧化鈉溶液．【答案】（1）取氫氧化鈉樣品，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現(xiàn)渾濁（2）泡沫很少；碳酸鈣；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+↓+Na2CO3+2H2O；蒸餾【解析】（1）猜想I中說含有不溶性雜質(zhì)，所以可以將氫氧化鈉加入足量的蒸餾水中進行溶解，結(jié)果全部溶解，所以可以判斷在氫氧化鈉樣品中不含不溶性物質(zhì)；（2）硬水中含有較多的鈣鎂離子，加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫較少，同時會產(chǎn)生較多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水?dāng)嚢?，觀察到較少的泡沫即可判斷該山泉水為硬水；（3）根據(jù)實驗結(jié)論可以知道該沉淀物中含有碳酸鈣，所以實驗現(xiàn)象應(yīng)該為固體減少，同時固體表面產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）用山泉水配制氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因是Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+↓+Na2CO3+2H2O通常用蒸餾或過濾的方法來軟化硬水，所以經(jīng)過蒸餾或是煮沸后過濾得到的水，可以用來配制氫氧化鈉溶液．12．化學(xué)課上，老師和同學(xué)們一起探究氫氧化鈉的性質(zhì)。取少量氫氧化鈉的顆粒放在表面皿上(圖1A)，一段時間后，將表面皿倒置(圖1B)，氫氧化鈉不掉下來。（提出問題）氫氧化鈉為什么粘上了。（細致觀察）發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉____________。（猜想與假設(shè)）同學(xué)們提出以下猜想：①可能是氫氧化鈉與玻璃反應(yīng)生成了水。②可能是氫氧化鈉與空氣中的N2、O2、CO2反應(yīng)生成了水。（查閱資料）玻璃的主要成分為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水。（設(shè)計實驗）(1)小剛設(shè)計了圖2所示裝置驗證O2或CO2的反應(yīng)。實驗過程中先向玻璃管內(nèi)充滿氣體，再加入氫氧化鈉固體。檢驗二氧化碳已充滿的方法是。②小剛驗證氫氧化鈉是否與O2反應(yīng)時，C中發(fā)生反