熱點02以工藝流程題為基礎(chǔ)的綜合能力題

熱點02以工藝流程題為基礎(chǔ)的綜合能力題從2020年開始,廣東中考化學(xué)試題的題型發(fā)生了變化,第20題(綜合能力題)的具體考法也變得不確定,2020年以工藝流程圖的形式考查,2021年以工藝流程和框圖推斷相結(jié)合,2022年以少見的價類圖形成的推斷題考查。試題更加突出應(yīng)用性和創(chuàng)新性,強調(diào)信息加工能力和知識遷移能力的考查。答題時要充分挖掘題干信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，綜合應(yīng)用物質(zhì)分離提純等知識做出合理分析和判斷。常見解題步驟：①審題，弄清流程目的，在流程中圈出原料和產(chǎn)品；②結(jié)合流程思考原料是如何提純、如何轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品，理順流程。必要時可在流程中寫出關(guān)鍵反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析中間產(chǎn)物的成分；③規(guī)范解答題尾的相關(guān)問題。1.操作的判斷及所需儀器①操作判斷：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮②操作中所需的玻璃儀器2.化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型：其中陌生化學(xué)方程式書寫，化學(xué)方程式書寫并判斷反應(yīng)類型3.物質(zhì)成分分析4.方案評價及分析5.根據(jù)化學(xué)方程式推斷未知物化學(xué)式1．（2021·廣東·統(tǒng)考中考真題）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由___________。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致___________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施___________?！敬鸢浮?/p>

CaCO3CaO+CO2↑

過濾

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

復(fù)分解

有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行

溫室效應(yīng)

植樹造林【詳解】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離操作是過濾，故填：CaCO3CaO+CO2↑；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)雙交換價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。2．（2020·廣東·統(tǒng)考中考真題）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為____________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】

＜

過濾

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【詳解】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開，故操作Ⅰ為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。3．（2018·廣東·中考真題）孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如圖。請回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為______。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、______、_______。(3)鹽溶液d的顏色為_______；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮?/p>

SiO2

CuSO4

Fe2（SO4）3

藍(lán)色

玻璃棒

氯化銨

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑【詳解】(1)根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)解答；(2)根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵解答；(3)根據(jù)結(jié)晶后得到CuSO4·5H2O可知，鹽溶液d是硫酸銅溶液解答；根據(jù)實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃棒進行攪拌解答；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣b為二氧化硅，化學(xué)式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍(lán)色；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；(4)反應(yīng)前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子個數(shù)分別為1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反應(yīng)前后Cl、N、H原子個數(shù)相差2、2、8。又X前的化學(xué)計量數(shù)為2，故1個X分子中含有Cl、N、H原子個數(shù)為1、1、4，故X的化學(xué)式為NH4Cl，名稱為氯化銨；堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。4．（2023·安徽·一模）近期，國家重點實驗室研究員團隊首次利用二硫化鉬(MoS2)催化劑實現(xiàn)了低溫、高效催化二氧化碳加氫制甲醇(CH3OH)，為二氧化碳轉(zhuǎn)化利用開辟了新途徑。該工藝流程如下：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)該方法制甲醇的優(yōu)點是________，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2)催化劑二硫化鉬MoS2中硫元素化合價為2價，則鉬元素化合價是________。(3)利用二硫化鉬催化二氧化碳加氫制甲醇(CH3OH)時，還生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)要使燃料充分燃燒，除了要考慮燃燒時有足夠的空氣，還要考慮_______。【答案】(1)

減緩溫室效應(yīng)

CO2(2)+4(3)(4)增大可燃物與氧氣的接觸面積【詳解】（1）該方法制甲醇，消耗了二氧化碳，可以減少二氧化碳的含量，減緩溫室效應(yīng)；由圖可知，二氧化碳既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2；（2）二硫化鉬中硫元素化合價為2價，設(shè)鉬元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（2）×2=0，x=+4；（3）二氧化碳和氫氣在催化劑的作用轉(zhuǎn)化為甲醇，還生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含氫元素，故生成的氧化物為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）要使燃料充分燃燒，一是要提供充足的空氣，二是增大可燃物與氧氣的接觸面積，故還要考慮增大可燃物與氧氣的接觸面積。5．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。(1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：__________，寫出A物質(zhì)的俗稱：_________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。(3)反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡CaCl2，反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度_________(選填“有”或“沒有”)影響。(4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_________(選填“增大”“不變”或“減小”)?！敬鸢浮?1)

Na2CO3

純堿(2)(3)沒有(4)增大【分析】過量的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。除去了氯化鈣，多余的碳酸鈉可用鹽酸除去。(1)加入過量A物質(zhì)，A是碳酸鈉，俗稱純堿，化學(xué)式；(2)反應(yīng)②是多余的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡CaCl2，反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則加熱蒸發(fā)過程過量的鹽酸即可揮發(fā)，對所得到的氯化鈉純度沒有影響；(4)由于除去氯化鈣和過量碳酸鈉的同時都生成了氯化鈉，所以分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果增大。6．（2023春·江蘇南通·九年級校聯(lián)考階段練習(xí)）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O晶體，流程如下：(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出一種）.此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是_____（填“升高”或“降低”）。(3)①“操作I”是______?！安僮鱅”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______（填化學(xué)式）.循環(huán)使用的目的是_____。②“操作II”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥?！敬鸢浮?1)

將菱鎂礦石粉碎（合理即可）

(2)降低(3)

過濾

H2SO4

節(jié)約資源，環(huán)保

降溫結(jié)晶【詳解】（1）①“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施將菱鎂礦石粉碎，故填：將菱鎂礦石粉碎（合理即可）。②“酸浸”時，碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)，反應(yīng)物NaClO中，鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，則氯元素化合價為+1，生成物NaCl中，鈉元素顯+1價，則氯元素化合價為1，所以反應(yīng)后氯元素化合價降低，故填：降低。（3）操作I”是過濾，故①填：過濾?！安僮鱅”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，因為“酸浸”時，硫酸是反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化時硫酸是生成物，則該物質(zhì)是H2SO4，故②填：H2SO4。循環(huán)使用的目的是節(jié)約資源，環(huán)保，故③填：節(jié)約資源，環(huán)保?！安僮鱅I”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，故④填：降溫結(jié)晶。7．（2022·江西·統(tǒng)考中考真題）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_____________。(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為________。(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________?！敬鸢浮?1)增大(2)引流(3)(4)化合反應(yīng)【詳解】（1）冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。8．（2022·廣西·統(tǒng)考中考真題）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：(1)操作I的名稱是______。(2)“酸浸”時，試劑A的化學(xué)式是______，為加快酸浸速率，可采取的措施是______。（寫一條即可）。(3)濾液a中的陽離子是______。(4)“沉鎂”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是______?！敬鸢浮?1)過濾(2)

H2SO4

將固體廢料研碎(3)H+、Mg2+、Al3+、Fe3+(4)(5)16.2t【詳解】（1）通過操作I可以將濾液和不溶物分離，故該操作是過濾。（2）通過酸浸可以將廢料中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，故加入的試劑A是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，為加快酸浸速率，可以將廢料研碎，增大其與硫酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。（3）在廢料中加入硫酸后，廢料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分別和硫酸生成硫酸鎂和二氧化碳和水，硫酸鋁和水、硫酸鐵和水，則溶液中存在的溶質(zhì)分別是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，還有過量的硫酸，故存在的陽離子分別是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。（4）濾液b中含有硫酸鎂，加入氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，則該反應(yīng)為硫酸鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。（5）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則100t的固體廢料中MgCO3的質(zhì)量為100t×63%=63t，63tMgCO3中鎂元素的質(zhì)量為63t×=18t，且流程中鎂的總損耗為10%，則最終回收鎂的質(zhì)量為18t×（110%）=16.2t。9．（2022·湖北黃石·統(tǒng)考中考真題）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某學(xué)習(xí)組以此粉末為原料，設(shè)計以下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氫氟酸除外）。回答下列問題：(1)稀酸A是______；(2)操作①的名稱為______；(3)濾渣2是______（填化學(xué)式）；(4)濾液2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化學(xué)式是______；(5)硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合價為______價?！敬鸢浮?1)稀硫酸(2)過濾(3)SiO2(4)H2O(5)+3【詳解】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反應(yīng)；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，且最終要得到純凈硫酸鐵銨晶體，含有硫酸根，為了不引入新的雜質(zhì)離子，則稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了濾渣和濾液，固液分離開，則是過濾操作；（3）根據(jù)上述分析，濾渣1中是CeO2和SiO2，濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，則濾渣2為SiO2；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：4個Ce、6個S、38個O、12個Na、12個H，反應(yīng)后：4個Ce、6個S、40個O、12個Na、16個H，則2甲中含有4個H、2個O，則甲是H2O；（5）硫酸鐵銨中，銨根是+1價，硫酸根是2價，設(shè)鐵的化合價是x，則，則x=+3。10．（2022·湖南長沙·統(tǒng)考中考真題）在完成“實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣”的實驗后，小明在老師的指導(dǎo)下回收二氧化錳和氯化鉀，實驗流程如下圖所示。(1)操作a的名稱是___________。(2)在這個反應(yīng)中二氧化錳的作用是___________。(3)請你計算：若制得1.92g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀（KClO3）的質(zhì)量為___________g。(4)請你設(shè)計實驗方案，證明濾渣已洗凈___________?！敬鸢浮?1)過濾(2)催化作用或加速氯酸鉀分解(3)解：設(shè)制取1.92g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x答需要氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g。(4)取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈【詳解】（1）操作a將固體和液體分離，是過濾。（2）氯酸鉀分解中，二氧化錳加速氯酸鉀分解，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，是該反應(yīng)的催化劑，起到催化作用。（3）見答案。（4）氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，濾渣表面可能殘留雜質(zhì)氯化鉀，則證明濾渣已洗凈需要檢驗是否含有氯離子，可以使用硝酸銀溶液。方法是取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈。因只要與硝酸銀反應(yīng)有沉淀生成即說明有雜質(zhì)，不需要排除其他離子的干擾，可不加入稀硝酸。11．（2021·新疆烏魯木齊·新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)?？既＃㎞a2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑的重要原料。某Na2SO4樣品有含少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示：(1)加入NaOH溶液可除去的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。若提純過程中添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量的________除去。(2)操作a的名稱是___________。【答案】(1)

MgCl2

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

稀硫酸(2)過濾【分析】樣品溶解后加入氫氧化鈉除去氯化鎂，加入碳酸鈉除去氯化鈣，過濾后分離出溶液，加入適量稀硫酸溶液除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，同時生成硫酸鈉；(1)加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過濾。12．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿?某海邊工廠利用貝殼等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如下：(1)反應(yīng)①屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______?(2)操作a的名稱是______，該操作用到的玻璃儀器有燒杯?漏斗和______?(3)下列做法能減少二氧化碳排放的是______（多選，填字母）?a．焚燒秸稈

b．發(fā)展太陽能

c．大力使用清潔能源(4)CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?(5)先進的聯(lián)合制堿法使原料NaCl的利用率從70%提高到96%?①“侯氏制堿法”所制得“堿”（碳酸鈉）的俗稱：______（填一種）?②“制堿”過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，其目的是使溶液呈______（填“酸性”“中性”或“堿性”）?【答案】(1)

分解

(2)

過濾

玻璃棒(3)bc##cb(4)(5)

純堿（或蘇打）

堿性【解析】（1）據(jù)流程圖可知反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。所以反應(yīng)①屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為（2）操作a后得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，所以操作a的名稱是過濾；過濾用到的玻璃儀器有燒杯?漏斗和玻璃棒。（3）焚燒秸稈會產(chǎn)生大量二氧化碳；發(fā)展太陽能和大力使用清潔能源不會產(chǎn)生二氧化碳，所以能減少二氧化碳排放的做法是b、c。（4）CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式（5）碳酸鈉的俗稱純堿或蘇打。氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水是一種堿，顯堿性。所以“制堿”過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，其目的是使溶液呈堿性。13．（2022·廣東·九年級專題練習(xí)）用硫酸渣吸收含氯廢氣來制備氯化鐵晶體，不僅能解決環(huán)境污染問題，還具有較好的經(jīng)濟效益，其工藝流程如下：（查閱資料：硫酸渣主要成分為SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯廢氣主要含有HCl和C12）(1)漿料吸收含氯廢氣后pH______（填“增大”“不變”或“減小”），該吸收過程中，硫酸渣發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①金屬氧化物與酸反應(yīng)，其中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②______。(2)操作I的名稱是______，此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，濾液1中除了H+、Cl外，還存在較多的離子是Fe3+和______（填離子符號）。(3)根據(jù)10℃時CaSO4的溶解度為0.24g，在降低含鈣量的過程中加入硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)經(jīng)操作Ⅲ可以從濾液2中獲得FeCl3晶體，操作方法是：在酸性條件下進行蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?1)

減小

FeCl3(2)

過濾

玻璃棒

Ca2+(3)(4)降溫結(jié)晶【分析】由題意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入廢氯氣（主要成分是HCl和C12）后，氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，氧化亞鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和水，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而二氧化硅不發(fā)生反應(yīng)，此時進行操作I通過過濾將固液分離后得到的濾液1中的溶質(zhì)分別是生成的氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣和氯化氫，再在濾液1中加入硫酸鐵，只與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯化亞鐵，此時進行操作II過濾后得到的濾液2中的溶質(zhì)是氯化鐵。最后在濾液2中加入試劑并進行操作III得到氯化鐵晶體，據(jù)此回答。（1）由題意可知氯廢氣主要含有HCl和C12，則氯廢氣呈酸性，故在漿料中加入氯廢氣后pH減??；①氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，化學(xué)方程式為；②由于該流程最終只得到氯化鐵，且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氯化亞鐵和氯氣中含有的元素分別是鐵元素和氯元素，而題目信息可知②為化合反應(yīng)，故生成物由鐵和氯元素組成，則氯化亞鐵再加入氯氣后生成物為氯化鐵?；瘜W(xué)方程式為。（2）由分析可知操作I為過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，濾液1中的溶質(zhì)分別是生成的氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣和氯化氫，故含有的離子H+、Cl外，還存在較多的離子是Fe3+和Ca2+。（3）由于10℃時CaSO4的溶解度為0.24g，故加入的硫酸鐵和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯化鐵，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓。（4）流程最后要得到的是氯化鐵晶體，故在蒸發(fā)濃縮后應(yīng)降溫結(jié)晶。14．（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）在抗擊新冠病毒時84消毒液”可作環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉(NaClO)。如圖為一種制取“84消毒液”的簡化流程：圖中A，B氣體均為單質(zhì)，混合液Ⅰ、Ⅱ的溶質(zhì)均為NaOH和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)B氣體是一種新型能源，也可作燃料。與其它燃料相比，其優(yōu)點有____________(寫一點即可)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(3)混合液Ⅰ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________后得到混合液Ⅱ和NaCl晶體。(4)混合液Ⅱ中NaOH與A氣體發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生NaClO、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)“84消毒液”與潔廁靈混用時會產(chǎn)生有毒的Cl2，其化學(xué)方程式為：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，對該反應(yīng)的分析正確的是____________(填選填序號)。a.NaClO、H2O均為氧化物b.不屬于任何基本反應(yīng)類型c.只有氯元素的化合價發(fā)生了改變【答案】(1)氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，且燃燒值大(2)(3)過濾(4)(5)bc【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，圖中A、B氣體均為單質(zhì)，混合液Ⅰ的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，故生成物有氫氧化鈉，生成的A、B為氫氣和氯氣，故氯化鈉溶液在通電的條件下