人教版高一上學期化學(必修一)《2.3物質(zhì)的量的單位-摩爾》同步測試題及答案

第第頁人教版高一上學期化學(必修一)《2.3物質(zhì)的量的單位—摩爾》同步測試題及答案1.摩爾作為一種計量單位,在第26屆國際計量大會上,以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述不正確的是A.1mol任何分子所含的原子數(shù)均相等B.1molH可表示1摩爾氫原子C.摩爾是國際單位制7個基本單位之一D.摩爾可以計量所有的微觀粒子2.下列說法中正確的是A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1mol氧含6.02×1023個O2D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子3.(1)3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是,所含的SO42?的物質(zhì)的量是,所含H2O的數(shù)目約是(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是,molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5molNaOH中所含Na+數(shù)目相等。

4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.0.5molCO2中含有的質(zhì)子數(shù)目為11NAC.國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023D.1molO2中的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)為2NA5.現(xiàn)有ag甲烷(CH4),測得分子中共含有氫原子個數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.b6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.3molOH-中所含電子數(shù)為3NAB.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10C.O2參與的反應(yīng)中,1molO2為氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD.含2molHCl的鹽酸中有2NA個HCl分子7.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了治療瘧疾的藥物青蒿素,并獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素(化學式:C15H22O5,相對分子質(zhì)量為282)的敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.3.01×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為141gC.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g/molD.282g青蒿素中含有15個碳原子8.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為。

(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為。

(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

提升題1.Cl2與過量NH3反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列敘述正確的是A.1molN2的原子數(shù)為NAB.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1C.1molNH3的質(zhì)量為17g·mol-1D.生成1molNH4Cl時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取20g相混合,完全反應(yīng)后,得到9.0gB、24.5gC,還有D生成,已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將44.0gA和22.0gB反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為A.1.00molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol3.下列敘述中,錯誤的是A.amolH2SO4中含有的氧原子的質(zhì)量為64agB.等質(zhì)量的O2、O3所含氧原子的個數(shù)之比是2∶3C.含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中SO4D.3.2gSO2所含的氧原子數(shù)與3.0gNO所含的氧原子數(shù)相等4.根據(jù)所學知識填空:(1)4.9gH2SO4含個H2SO4分子,含氧原子數(shù)為,能和molNaOH完全反應(yīng)。

(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為。

(3)73gHCl的物質(zhì)的量為,含分子數(shù)為。

(4)有①2molCH4,②9.03×1023個NH3分子,③85gH2S三種氣體,這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是。

(5)7.8gNa2X含有0.2molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量為,X的相對原子質(zhì)量為。

5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成3.2gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC.6.9g鈉與足量的O2反應(yīng),無論是否加熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為0.3NAD.28gN2中所含原子數(shù)為NA6.若用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1molH2O分子中所含的電子數(shù)為10NAB.39gNa2O2中,所含陰、陽離子的總數(shù)為1.5NAC.某條件下3.2gO2與鐵完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD.100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含氫原子數(shù)目為6NA7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中錯誤的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子C.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子D.1molN2和H2混合氣中含2NA個原子參考答案1.A2.B4.A5.D6.A7.B1.A不同的分子中原子數(shù)目可能不同,故A錯誤。2.B物質(zhì)的量是物理量,而摩爾是物質(zhì)的量的單位,A錯誤;每個H2O分子含3個原子,則0.5molH2O中含有1.5mol原子,即原子數(shù)目為1.5NA,B正確;“氧”指代不明確,應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒,C錯誤;物質(zhì)不一定都是由原子構(gòu)成的,如NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成,D錯誤。3.答案(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024(3)1∶3(4)10mol0.25解析(1)n=NN(2)每個Na2SO4·10H2O中含有Na+、SO42?、H2O的數(shù)目分別為2、1、10,故1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+、SO42?物質(zhì)的量分別是3mol、1.5mol,含H2O的數(shù)目約為1.5mol×10×(6.02×1023mol(4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。0.5molNaOH中所含Na+數(shù)目約為3.01×1023,0.25molNa2CO3中所含Na+數(shù)目約為3.01×1023。4.A1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),A錯誤。5.D解法一:ag甲烷為a16mol,分子中含氫原子個數(shù)為a16×4mol×NAmol-1=b,則NA=解法二:根據(jù)正比關(guān)系164NA=ab6.A一個OH-中有10個電子,故0.3molOH-中所含電子數(shù)為3NA,A正確;1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA,B錯誤;O2為氧化劑時,O元素的化合價可能降低為-1價或-2價,所以得到的電子數(shù)不一定是4N7.B由青蒿素的相對分子質(zhì)量,可知其摩爾質(zhì)量為282g/mol,1molC15H22O5的質(zhì)量為282g,A、C均錯誤;3.01×1023個青蒿素分子的物質(zhì)的量為0.5mol,則其質(zhì)量為0.5mol×282g/mol=141g,B正確;282g(即1mol)青蒿素中含15mol碳原子,其數(shù)目為15NA,D錯誤。易錯分析不要混淆質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位,質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;且摩爾質(zhì)量是定值,不隨物質(zhì)的量的變化而變化。8.答案(1)17g·mol-1(2)64g·mol-1(3)bNAg·mol-1(4)aNA解析利用摩爾質(zhì)量的概念,解答本題。已知某種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量時:M=mn(定義式);已知一個分子的質(zhì)量時:M=m(分子)×NA[m(分子)的單位為g,NA的單位為mol-1提升題1.B2.B3.B5.C6.D7.A1.B1molN2的原子數(shù)為2NA,A錯誤;Cl2的相對分子質(zhì)量為71,其摩爾質(zhì)量為71g·mol-1,B正確;NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,1molNH3的質(zhì)量為17g,C錯誤;由題給反應(yīng)中化合價變化可知生成6molNH4Cl時轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成1molNH4Cl時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯誤。2.B根據(jù)題意,20gA完全反應(yīng),參加反應(yīng)的B為20g-9g=11g,生成的C為24.5g-20g=4.5g,由質(zhì)量守恒定律(解題關(guān)鍵)可知生成的D為20g+11g-4.5g=26.5g。根據(jù)20gA~11gB~26.5gD,可知22.0gB完全反應(yīng)需要40.0gA,則生成53gD,故n(D)=53g106g/mol3.BamolH2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量為4amol,氧原子的質(zhì)量為64ag,A正確;設(shè)O2、O3的質(zhì)量均為mg,O2、O3所含氧原子的個數(shù)之比是(m32×2)∶(m48×3)=1∶1,B錯誤;Fe2(SO4)3中Fe3+與SO42?的個數(shù)比是2∶3,含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中SO42?是0.6mol,C正確;3.2gSO4.答案(1)0.05NA0.2NA0.1(2)7∶11(3)2mol2NA(4)③①②(5)78g/mol32解析(1)n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol,即含H2SO4分子數(shù)為0.05NA,含氧原子數(shù)為0.05NA×4=0.2NA,根據(jù)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,可知0.05molH2SO4和0.1molNaOH能完全反應(yīng)。(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,設(shè)二者物質(zhì)的量均為amol,則質(zhì)量比為(amol×28g/mol)∶(amol×44g/mol)=7∶11。(3)n(HCl)=73g36.5g/mol=2mol,含分子數(shù)為2NA(4)①2molCH4,②中n(NH3)=9.03×10236.02×1023mol(5)由7.8gNa2X含0.2molNa+可知n(Na2X)=0.1mol,則M(Na2X)=7.8g0.1mol5.CFe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,則5.6g(即0.1mol)Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A錯誤;根據(jù)2Na2O2~O2~2mole-可知,生成3.2g(即0.1mol)O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B錯誤;Na無論生成Na2O還是生成Na2O2,Na元素均由0價升至+1價,則6.9g(即0.3mol)Na在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為0.3NA,C正確;28gN2的物質(zhì)的量為1mol,含原子數(shù)為2NA,D錯誤。歸納總結(jié)應(yīng)用NA時的注意事項(1)準確認識相關(guān)概念。阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量,其單位是mol-1(不是純數(shù)值),通常用6.02×1023mol-1表示。(2)靈活運用,規(guī)避陷阱。陷阱一:單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。陷阱二:粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準題目要求,防止誤入陷阱。6.D1個H2O分子中含10個電子,則1molH2O分子含10mol電子,即含電子數(shù)為10NA,A正確;39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含1molNa+,0.5molO22?,其離子總數(shù)為1.5NA,B正確;3.2gO2為0.1mol,與足量Fe反應(yīng)時,O元素由0價降至-2價,則0.1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,C正確;該溶液中含n(CH3CH2OH)=100g×46%46g/mol=1mol,則乙醇中含6mol氫原子,該溶液中溶劑水中也含氫原子,故該溶液中含氫原子數(shù)大于