北京市漢德三維集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第九次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市漢德三維集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第九次聯(lián)考試卷全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠(chǎng)、火電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過(guò)程中pH減小是因?yàn)槿芙饬烁嗟摹即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應(yīng)對(duì)硫酸廠(chǎng)、火電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等工廠(chǎng)進(jìn)行尾氣處理，而不是直接關(guān)閉，A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯(cuò)誤；C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過(guò)程中pH減小是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕庋趸癁?，酸性增?qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.丙烷空間填充模型： B.的結(jié)構(gòu)式：O-C-OC.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的分子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙烷的球棍模型，而非空間填充模型，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為，故D正確；選D。3.某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于（）A.第二周期第ⅤA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅣA族〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗周期數(shù)等于電子層數(shù)，該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，則為第二周期元素，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該元素原子的最外層有5個(gè)電子，則為第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族?！驹斘觥扛鶕?jù)分析知，A正確；故選A。4.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項(xiàng)冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯(cuò)誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。5.已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B.圖Ⅱ：檢驗(yàn)具有漂白性C.圖Ⅲ：驗(yàn)證具有還原性D.圖Ⅳ：收集，并進(jìn)行尾氣處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；C．具有還原性，能將酸性還原而使溶液褪色，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過(guò)量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意。故選A。6.“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學(xué)反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，A正確；B．B項(xiàng)原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SO2，B錯(cuò)誤；C．C反應(yīng)原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；D．D反應(yīng)原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選A。7.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素在人體內(nèi)可通過(guò)酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為，化學(xué)式中的n值不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．人體內(nèi)沒(méi)有可以水解纖維素的酶，故B錯(cuò)誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會(huì)變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，故C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，故D錯(cuò)誤；選C。8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。9.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺(jué)疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是（）A.維生素A含有3種官能團(tuán)B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篊。10.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.稱(chēng)量膽礬晶體質(zhì)量為12.0gB.容量瓶中原有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏低C.稱(chēng)量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會(huì)使所配溶液濃度偏高D.配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需稱(chēng)量的膽礬晶體質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A錯(cuò)誤；B．若容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．稱(chēng)量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會(huì)使溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.28g一氧化碳與44g二氧化碳的體積一定相同B.32g臭氧所含氧原子數(shù)目為C.在25℃，壓強(qiáng)為時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為D.16g氣體中所含電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．28g一氧化碳與44g二氧化碳均為1mol，由于兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，因此無(wú)法確定它們的體積是否相同，A錯(cuò)誤；B．32g的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．25℃且壓強(qiáng)為時(shí)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故在此條件下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；D．16g甲烷為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，則所含電子總數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：B.的溶液中：C.使酚酞變紅色的溶液中：D.溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液中有OH-，與K+、Na+、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13.汽車(chē)尾氣管中安裝有尾氣處理裝置，以降低汽車(chē)使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的污染，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物B.汽車(chē)尾氣的主要污染成分為CO、NO和C.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為D.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，NO與反應(yīng)生成，NO為還原劑；和CO反應(yīng)生成，為還原產(chǎn)物，A正確；B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分為CO、NO，不是污染物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．NO和可在常溫下直接反應(yīng)生成，不需要催化劑，D錯(cuò)誤；選A。14.如圖所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在書(shū)本上的記錄如下，則以下描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為正極，Zn為負(fù)極②Zn極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g⑤若將導(dǎo)線(xiàn)斷開(kāi)銅鋅電極上均會(huì)產(chǎn)生氣泡A.①③④ B.①②④ C.③④⑤ D.②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】在該原電池中，比活潑，故作負(fù)極，作正極，電子由流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為。①Cu為正極，Zn為負(fù)極，①正確；②銅電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③在溶液中向正極(銅極)移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)，③正確；④若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為，④正確；⑤若將導(dǎo)線(xiàn)斷開(kāi)，銅電極上不會(huì)產(chǎn)生氣泡，⑤錯(cuò)誤；故①③④正確，②⑤錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加8molA和6molB發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.向容器中充入He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若2min時(shí)，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，則此時(shí)D.若平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為，B的轉(zhuǎn)化率為35%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以在平衡前后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．容器體積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度并沒(méi)有變化，因此化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)改變，故B錯(cuò)誤；C．若2min時(shí)，D的物質(zhì)的量增加0.6mol，C的物質(zhì)的量增加了1.2mol，則此時(shí)，故C正確；D．平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為，平衡時(shí)B物質(zhì)的量為4.2mol，則反應(yīng)消耗了1.8molB，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。（2）⑤⑦⑧中簡(jiǎn)單離子半徑最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。（6）⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較大的是___________?！即鸢浮剑?）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)（6）Cl2〖解析〗由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。（1）在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na。〖答案〗為：Na；（2）⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡(jiǎn)單離子半徑最大的是O2-。〖答案〗為：O2-；（3）⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?！即鸢浮綖椋篐F；（4）④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。〖答案〗為：HClO4；（5）⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)?！即鸢浮綖椋?；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)；（6）⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時(shí)都屬于分子晶體，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以熔沸點(diǎn)較大的是Cl2。〖答案〗為：Cl2。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為_(kāi)__________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀50103550（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時(shí)刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時(shí)處于平衡狀態(tài)；t3時(shí)刻后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率：；（4）實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響；（5）實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；（6）由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.以粉煤灰(主要成分為和，還含有少量的FeO、等)為原料制備Al的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣2”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）加快“酸浸”速率的措施有_______。（3）“沉淀”時(shí)，通入過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，是否可用溶液或稀鹽酸代替？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）寫(xiě)出灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的質(zhì)量為_(kāi)______g?！即鸢浮剑?）（2）適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理〖答案〗)（3）①.②.否③.用強(qiáng)酸代替，易造成的溶解，進(jìn)而造成Al的損失(或其他合理〖答案〗)（4）（5）21.6〖解析〗根據(jù)粉煤灰含有成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，濾渣1為；過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，鋁離子生成四羥基合鋁酸根，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，即濾渣2，再通入過(guò)量的CO2，四羥基合鋁酸根轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，電解生成單質(zhì)Al，據(jù)此分析；（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是；（2）加快酸浸的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理〖答案〗)；（3）“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量與溶液中的四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）灼燒時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為；不能夠用強(qiáng)酸代替二氧化碳?xì)怏w，不易控制用量，會(huì)造成氫氧化鋁的溶解；（5）電解方程式與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為：，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的物質(zhì)的量為0.