2025屆浙江Z20名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

V-51

Ga—70選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于鹽的是A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N22．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備氣體B．具有氧化性，工業(yè)上可用氨水吸收除去C．具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的D．難溶于水且不被射線透過，可用作鋇餐3．下列表示正確的是A．丙氨酸的結構簡式：B．基態(tài)氧原子的價電子排布圖為：C．的價層電子對互斥()模型：D．中子數(shù)為34的鋅原子：4．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A．裝置①可用于制備并測量其體積B．裝置②可用于制作簡單燃料電池C．裝置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱D．裝置④鹽橋中的陽離子向右池遷移起形成閉合回路的作用5．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A．工業(yè)上，可經(jīng)過原子利用率都是的兩步反應，實現(xiàn)由乙烯合成乙二醇B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．制作豆腐時加入氯化鎂、硫酸鈣等凝固劑，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D．乙酸甘油酯在堿性條件下水解，該反應可用于肥皂的生產(chǎn)6．工業(yè)上用(分子結構：)與甲烷為原料制備，發(fā)生反應：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中鍵和鍵數(shù)量之比為B．既是氧化劑又是還原劑C．生成標準狀況下的氣體，斷開鍵數(shù)為D．若該反應轉移電子數(shù)，則被還原的有7．類比和推理是學習化學的重要方法，下列結論合理的是選項已知結論A冠(冠醚)能識別冠(冠醚)能識別B石墨晶體可以導電石墨的化學鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹防止潮濕環(huán)境下發(fā)生化學腐蝕D常溫下，常溫下，溶解度：A．A B．B C．C D．D8．下列方程式正確的是A．溶液中加入稀硫酸：B．碳酸氫鈉溶液呈堿性：C．甘油和硝酸發(fā)生酯化反應：D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應可生成羥甲基苯酚：9．有機物經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示分子中有羧基，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。關于的說法不正確的是A．能與溴水發(fā)生加成反應 B．能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應C．能發(fā)生消去反應 D．自身可發(fā)生縮聚反應10．主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，、的價電子數(shù)相等，的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是A．鍵角：B．分子的極性：C．簡單離子半徑：D．四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物11．苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．對比進程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定B．反應過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．經(jīng)兩步反應生成產(chǎn)物Ⅰ的反應熱D．加入選擇性高的催化劑，短時間內(nèi)可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率12．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應主要得到溴丙烷，其機理如下：下列說法不正確的是A．上述反應中，第一步為反應的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時，的反應速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為13．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中鐵釘受鋅皮保護，為犧牲陽極的陰極保護法B．圖中鐵釘上的電極反應式：C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動D．圖中，會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊14．加熱煮沸的濃溶液和白磷反應可制，該過程同時可獲得。其中一個反應為：。下列說法不正確的是A．為四面體結構，其中鍵角約為B．、與都是分子晶體C．已知的配位能力比強，這是由于配體中的存在空軌道D．反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成15．常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數(shù)為。體系中所有含碳微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨變化關系如圖所示[例如]。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時，D．之后曲線Ⅱ、Ⅲ變化的主要原因是轉化為沉淀16．根據(jù)下列實驗目的設計實驗方案，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為B比較水的電離程度常溫下，用計分別測定和溶液的均為同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C探究溫度對化學平衡的影響取溶液于試管中，將試管加熱溶液變綠++溫度升高平衡逆向移動D定性證明配合物(亮黃色)只有在高濃度的條件下才是穩(wěn)定的取工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物只有在高濃度的條件下才是穩(wěn)定的A．A B．B C．C D．D非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17．第Ⅲ族元素、、等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請回答：(1)基態(tài)原子的簡化電子排布式是。(2)下列說法不正確的是___________。A．、中硼原子的雜化方式均為B．氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：C．與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有5種D．相同條件下在水中溶解度：氨硼烷()>乙烷(3)常以二聚體形式存在，且各原子均滿足結構。將該二聚體溶于生成：。①該二聚體中存在的化學鍵有。A．極性鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵②的陽離子是以鋁為中心原子，結構為四面體形的配離子，則的陽離子的結構式為。(4)①氮化鎵是第三代半導體材料。傳統(tǒng)制備是采用與在一定條件下反應制備，不采用金屬與制備的原因是。②的一種晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(用含、、的式子表示)。18．銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì))是一種含貴金屬的可再生資源，一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下(所加試劑均過量)：已知：①溶液2中的主要存在形式為②請回答：(1)沉淀的主要成分為(填化學式)，從氧化還原的角度分析，步驟5中體現(xiàn)的性質(zhì)是。(2)步驟2中單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為。(3)下列說法正確的是___________。A．步驟1中加入的主要作用是使溶解出的轉化為沉淀B．步驟1可通過粉碎陽極泥、加熱、攪拌、改用濃硫酸等方式加快反應速率C．溶液1可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到膽礬粗產(chǎn)品D．溶液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導致銀的浸出率降低(4)溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖所示。步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液可析出，請用離子方程式表示析出的原因。(5)步驟5需要在堿性環(huán)境下進行，設計實驗驗證溶液4中含有。19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當前研究的熱點問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．Ⅱ．總反應：能自發(fā)進行的條件是。A．低溫

B．高溫

C．任意溫度

D．無法判斷(2)恒定壓強為時，向某密閉容器中按投料，600℃時平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示：組分物質(zhì)的量分數(shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。A．選擇合適的催化劑

B．移除部分C．向體系中投入少量

D．恒溫恒壓下通入氣體②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學反應的平衡常數(shù)()，600℃時反應I的平衡常數(shù)為(結果保留兩位小數(shù)，已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數(shù))。(3)硼氫化鈉()水解制氫：常溫下，自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，濃度對制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時，易以形式結晶析出。)分析質(zhì)量分數(shù)超過后制氫速率下降的可能原因。③轉化為后，電解溶液又可制得，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置如圖所示。陰極上的電極反應式是。20．氧釩()堿式碳酸銨晶體{}，紫紅色，難溶于水和乙醇，是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎原料和前驅體。實驗室以為原料制備該晶體，過程如下：已知：+4價釩的化合物易被氧化。請回答：(1)步驟ⅰ生成的同時，還生成一種無毒無害的氣體，請寫出該反應的化學方程式：。(2)步驟ⅱ可在如圖裝置中進行。①盛裝溶液的儀器名稱為。上述裝置依次連接的順序為(按氣流方向，用各接口小寫字母表示)。②實驗時，先打開，一段時間后，當觀察到(填實驗現(xiàn)象)時，再關閉，打開，進行實驗。(3)下列說法不正確的是___________。A．已知還原性：濃鹽酸，步驟ⅰ可用濃鹽酸與反應制備，更經(jīng)濟環(huán)保B．步驟ⅱ中，盛裝溶液和溶液的位置可以互換C．步驟ⅲ中，可先用冷水洗滌晶體，再用無水乙醇洗滌D．步驟ⅲ中，為快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干的方式(4)粗產(chǎn)品中釩元素含量的測定：稱取樣品于錐形瓶中，用適量稀硫酸溶解后，加入稍過量的溶液，充分反應后繼續(xù)加溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，滴入幾滴溶液，用標準溶液滴定至終點，重復三次，消耗標準溶液的平均體積為。已知：具有還原性，滴定原理為：。①滴定終點的現(xiàn)象為。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為。21．苯烯莫德是一種小分子藥物，因可抑制多種自身免疫性疾病而成為研究熱點。其合成路線如下：已知：①②請回答：(1)化合物的官能團名稱是。(2)化合物的結構簡式是。(3)下列說法不正確的是___________。A．合成路線中碘甲烷的作用是保護酚羥基B．化合物能被酸性高錳酸鉀氧化轉化為化合物C．的反應涉及加成反應和消去反應D．苯烯莫德的酸性強于(4)寫出的化學方程式。(5)參照上述路線，寫出以苯甲醇()為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物的同分異構體的結構簡式。①能發(fā)生銀鏡反應；②與溶液反應顯紫色；③苯環(huán)上有4個取代基，且分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．硝酸屬于酸，A錯誤；B．過氧化鉀屬于過氧化物，B錯誤；C．甲胺(CH3NH2)為一元弱堿，與鹽酸反應生成鹽酸鹽CH3NH3Cl，即CH3NH3Cl屬于鹽，C正確；D．氮化鎂的陰離子不是酸根離子，所以氮化鎂不屬于鹽，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．由高沸點酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，具有難揮發(fā)性的濃硫酸可用于制備氯化氫氣體，A正確；B．是酸性氧化物，工業(yè)上可用氨水吸收除去，B錯誤；C．可用于除去工業(yè)廢水中的，是生成難溶性的硫化汞，與還原性無關，C錯誤；D．硫酸鋇可用作鋇餐是因為硫酸鋇難溶于水，不能與胃液中的鹽酸反應，且不被X射線透過，D錯誤；故選A。3．B【詳解】A．丙氨酸的結構簡式：CH3CH(NH2)COOH，故A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，這種排布方式原子的總能量最低，則基態(tài)氧原子的價電子排布圖為：，故B正確；C．的價層電子對數(shù)為：，含有2對孤電子對，價層電子對互斥()模型為：，故C錯誤；D．鋅為30號元素，中子數(shù)為34的鋅原子：，故D錯誤；故答案選B。4．B【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用裝有水的量氣管測量氨氣的體積，A錯誤；B．閉合K1，形成電解池，右側石墨為陰極，H+放電產(chǎn)生氫氣，左側石墨為陽極，OH-放電生成氧氣，然后斷開K1、閉合K2，形成簡單燃料電池，右側石墨為負極，左側石墨為正極，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，可能HCl也進入到苯酚鈉溶液中，使之生成苯酚，沒有排除HCl的干擾，C錯誤；D．Zn電極應插入硫酸鋅溶液中，Cu電極應插入硫酸銅溶液中，構造錯誤，D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．一種以乙烯為原料制備乙二醇的合成方法為：，應①②分別為2CH2=CH2+O2→2、+H2O→CH2OHCH2OH，所有原子均進入生成物中，原子利用率均為100%，故A正確；B．天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故B正確；C．豆?jié){為膠體，加入氯化鎂、硫酸鈣等電解質(zhì)能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，但乙酸甘油酯不是高級脂肪酸甘油酯，故乙酸甘油酯在堿性條件下水解反應不可用于肥皂的生產(chǎn)，故D錯誤；故答案選D。6．C【詳解】A．CS2的結構為：，一個雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，因此1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1：1，故A錯誤；B．反應中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，S8做氧化劑，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LH2S為0.5mol，1個S8中含有8個S-S鍵，根據(jù)可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，即斷開鍵數(shù)為，故C正確；D．CH4中-4價升至CS2中+4價，有，反應轉移8NA個電子，即每消耗1molCH4，甲烷化合價升高，是被氧化，故D錯誤；故答案選C。7．B【詳解】A．15—冠—5（冠醚）能識別Na+，說明直徑與Na+匹配，但由于K+的離子直徑比Na+的離子直徑大，而12—冠—4（冠醚）的空腔直徑更小，因此不能識別離子直徑更大的，故A錯誤；B．因石墨中碳原子采用sp2雜化，所有p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動，所以石墨晶體可以導電，石墨中的化學鍵含金屬鍵成分，故B正確；C．擦干已洗凈鐵鍋表面的水，可以防止潮濕環(huán)境下鐵鍋發(fā)生電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故C錯誤；D．和組成不相似，則由，不能推測出兩者的溶解度關系，故D錯誤；故答案選B。8．D【詳解】A．與稀硫酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫，，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液顯堿性，因為碳酸氫根水解的離子方程式為，B錯誤；C．甘油和硝酸在濃硫酸催化加熱下發(fā)生酯化反應且該反應為可逆反應，，C錯誤；D．苯酚和甲醛在酸催化劑的條件下可發(fā)生加成反應，生成鄰羥甲基苯酚，D正確；故選D。9．A【分析】由質(zhì)譜圖可知，有機物A相對分子質(zhì)量為90；由核磁共振氫譜可知，A有4種等效氫，且峰面積比為3∶1∶1∶1，即每種等效氫原子個數(shù)之比為3∶1∶1∶1，則A有中含有甲基；A只含C、H、O三種元素，A分子中有羧基，則除去羧基、甲基后所剩基團的相對分子質(zhì)量為90-45-15=30，結合4種等效氫的氫原子個數(shù)之比為3∶1∶1∶1，可知所?；鶊F為-CH(OH)-，所有的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH3CH(OH)COOH只含羥基、羧基，不能與溴水發(fā)生加成反應，A錯誤；B．CH3CH(OH)COOH含有羥基，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，B正確；C．CH3CH(OH)COOH含有羥基，且與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應，C正確；D．CH3CH(OH)COOH含有羥基、羧基，自身可酯化發(fā)生縮聚反應，D正確；故選A。10．B【分析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X連接2根共價鍵，Y連接6根共價鍵，X、Y的價電子數(shù)相等說明為同主族元素，因此，X、Y分別為O、S元素，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，即為且形成的是+1價的離子，可知Z為K元素；W形成1根共價鍵，可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素。【詳解】A．YO3為SO3，SO3的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，為平面三角形，鍵角為120°，為，的中心原子S原子的價層子對數(shù)為，含有1對孤電子對，為三角錐形，鍵角小于120°，因此鍵角：，故A正確；B．W2X為H2O，W2Y為H2S，兩者結構均為V形，但由于O的電負性比S的大，可推斷出H2O分子的極性比H2S的極性大，即：，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多則離子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大則離子半徑越小，可知簡單離子半徑：，故C正確；D．四種元素形成的化合物中一定含有K+，而鉀只能失一個電子，因此剩余的非金屬元素之間一定會形成共價鍵，可知四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物，比如KHSO4，故D正確；故答案選B。11．C【詳解】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應的活化能更低，因此反應速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，因此反應過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變，故B正確；C．E1是第一步反應的正反應的活化能，E2是第二步反應的逆反應的活化能，只是兩種活化能的差值，不是生成產(chǎn)物Ⅰ的反應熱，故C錯誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以加快反應的速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故D正確；故答案選C。12．D【詳解】A．上述反應中，第一步為反應慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：>，B正確；C．慢反應決定反應速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應時速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應第一步是氫離子結合有一定負電性的碳原子，由于F為吸電子基團，，故與加成的主要產(chǎn)物為，D錯誤；故選D。13．B【分析】圖A中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鐵為負極，電極反應式為：，銅為正極，電極反應式為：；圖B中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鋅作負極，電極反應式為：，鐵作正極，電極反應式為：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．B中鐵為正極，鋅為負極，是犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．根據(jù)分析可知，圖B中鐵作正極，電極反應式為：，故B錯誤；C．該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，此時鐵作負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：，F(xiàn)e2+與反應產(chǎn)生藍色沉淀，銅作正極，其電極反應式為，生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊，故D正確；故答案選B。14．A【詳解】A．為正四面體結構，四個面均為正三角形，鍵角為，故A項錯誤；B．、與都是分子晶體，故B項正確；C．利用N的孤電子對與過渡金屬配位形成配位鍵，而的中心原子P有空的d軌道，可以接受過渡金屬d軌道上的電子形成配位鍵，使與過渡金屬生成的配合物更加穩(wěn)定，因此與金屬離子的配位能力NH3＜PH3，故C項正確；D．反應過程中有水分子中的O-H極性鍵斷裂、分子中的P-P非極性鍵的斷裂，分子中有P-H極性鍵形成、P2H4分子中有P-P非極性共價鍵形成，故D項正確；故本題選A。15．C【分析】在溶液中存在平衡：①；②；③Ag+的水解平衡；隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①、③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH小于（約小于p）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于p）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，綜合可知：曲線Ⅰ表示CH3COOH的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系，曲線Ⅱ表示CH3COO-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)：，故B正確；C．pH=n時，，根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：，有，的，，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得，故C錯誤；D．隨著pH的增大，即增大，根據(jù)圖像及分析可知，促使③Ag+的水解平衡正向移動，而濃度減小，導致平衡逆向移動，根據(jù)分析可知，曲線Ⅱ表示CH3COO-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關系，之后，減小程度較大，但依舊增大，說明增大，增大，符合分析，因此之后曲線Ⅱ、Ⅲ變化的主要原因是轉化為沉淀，故D正確；故答案選C。16．D【詳解】A．鈉燃燒生成的過氧化鈉可以與水反應產(chǎn)生氣體，而若是固體粉末中含有鈉，則鈉與水反應時也會有氣體生成，故有氣體生成時固體不一定為過氧化鈉，故A錯誤；B．CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根相互促進水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，但濃度越小，水解程度越大，則不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；C．當CuCl2濃度小時，溶液中濃度相對大，因此溶液就呈藍色；當CuCl2溶液濃度較大時，溶液中的濃度大，因而離子濃度大，溶液顏色就靠近黃色而呈黃綠色。在中等濃度的氯化銅溶液中，與濃度相當，溶液就呈現(xiàn)黃色和藍色的復合色—綠色。因此溶液變綠說明濃度增大，說明平衡正向移動，故C錯誤；D．亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：，向鹽酸中滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，反應平衡向右移動，的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故D正確；故答案選D。17．(1)(2)AB(3)(甲基中鍵分開寫亦可)(4)中存在，鍵能大，反應要求高；產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應)【詳解】（1）鎵是第31號元素，鎵原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p1。（2）A．的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為，硼原子的雜化方式均為，的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為，硼原子的雜化方式均為，因此雜化方式不同，故A錯誤；B．同周期主族元素從左往右，電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小，因此電負性：O＞B＞Ga，電負性差值越大，離子鍵百分數(shù)越大，化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)較大的是Ga2O3，故B錯誤；C．同周期的主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，Ga位于第Ⅲ族，由于第ⅡA族電子排布為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，因此與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有：Ca、Ge、As、Se、Br，共五種元素，故C正確；D．氨硼烷分子與水分子間可形成氫鍵，所以相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，故D正確；故答案選AB。（3）①以二聚體形式存在，且各原子均滿足結構，可知該二聚體為，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學鍵類型為極性鍵，而鋁的最外層為3個電子，因此還存在一個配位鍵，故答案選：AC；②X的陽離子是以鋁為中心原子，結構為四面體形的配離子，因此該配離子中，中心原子Al形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一對孤電子對，配體為CH3CN、Br，因此X的陽離子的結構式為：。（4）①傳統(tǒng)制備是采用與在一定條件下反應制備，中存在，鍵能大，反應要求高；也可能使由于，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少，屬于熵減反應不利于反應的進行，故答案為：中存在，鍵能大，反應要求高；產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應)；②該晶胞中含有Ga原子數(shù)目為，含有N原子數(shù)目為，晶胞底面為菱形，銳角為，邊長為apm，則底面面積，則晶胞體積，則其密度。18．(1)、還原性(2)(3)ACD(4)(5)取一定量溶液4于試管中，加足量稀酸化，再加足量溶液，靜置后向上層清液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含(其他合理答案亦可)【分析】銅陽極泥中含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)，經(jīng)過步驟1后，銅溶解得到硫酸銅溶液即溶液1，銀與鉛溶解后分別得到氯化銀與硫酸鉛沉淀，金不溶即沉淀A為氯化銀、硫酸鉛、金，經(jīng)過步驟2后，Au與氯離子形成配合物溶解，所以沉淀B為氯化銀與硫酸鉛，經(jīng)過步驟3，氯化銀溶解得到溶液3，經(jīng)過步驟4得到氯化銀沉淀。【詳解】（1）由分析可知，沉淀B為、，步驟5中主要作用是將中的銀離子還原為單質(zhì)銀，所以此處甲醛的作用是還原劑體現(xiàn)還原性。（2）單質(zhì)金在HCl酸性條件下，在氧化劑NaClO3的氧化作用下，金與氯離子形成配合物，則對應的離子方程式為。（3）A．驟1中加入的主要作用是使溶解出的轉化為沉淀，A正確；B．驟1可通過粉碎陽極泥、加熱、攪拌加快反應速率，改用濃硫酸溶于水放熱會加快雙氧水分解，反而不利于銀、鉛、銅溶解，B錯誤；C．液1是硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到膽礬粗產(chǎn)品，C正確；D．液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導致銀的浸出率降低，D正確；故選ACD。（4）步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液時，由圖可知此條件下亞硫酸根與氫離子更容易結合形成亞硫酸氫根，銀離子將從配合物中脫離出來與氯離子結合生成沉淀析出，對應離子方程式為。（5）驗證氯離子的操作步驟為，取一定量溶液4于試管中，加足量稀酸化，再加足量溶液，靜置后向上層清液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含。19．(1)(2)(3)濃度較高時，生成較多的以形式結晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，總反應=反應I+反應Ⅱ，因此，該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，可知，根據(jù)，當時反應自發(fā)進行，根據(jù)該反應、可知該反應高溫下可自發(fā)進行，故答案選B。（2）①A．選擇合適的催化劑，只能加快反應速率，對平衡無影響，故A不符合題意；B．移除CO，降低CO的濃度，可使反應I平衡正向移動，但是反應Ⅱ逆向移動，的平衡產(chǎn)率不一定提高，故B不符合題意；C．向體系中投入少量，反應為：，能與CO2反應產(chǎn)生和H2O，可知體系中的CO2減小，可知反應Ⅱ、總反應平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率一定提高，故C符合題意；D．恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即反應I平衡正向移動，一定能提高H2平衡產(chǎn)率，故D符合題意；故答案選CD；②由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，600℃時反應I的壓強平衡常數(shù)為。（3）①NaBH4與水反應生成和氫氣，發(fā)生歸中反應，其離子方程式為：；②圖中是NaBH4含量對制氫速率的影響，NaBH4濃度較低時，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，對制氫速率較低；濃度較高時，生成較多的以形式結晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降；③電解池陰極得電子發(fā)生還原反應，得到電子生成，電極反應式為。20．(1)(2)恒壓滴(分)液漏斗裝置乙中不再產(chǎn)生紅棕色氣體(3)ABD(4)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，有藍色沉淀生成且半分鐘內(nèi)沉淀不消失【分析】實驗室以制備氧釩堿式碳酸銨晶體，步驟ⅰ反應制備，同時有無色無污染的氮氣生成，步驟ⅱ將凈化的溶液緩慢加入到足量溶液，析出紫紅色晶體，步驟ⅱ中實驗裝置丙為制備CO2氣體的發(fā)生裝置，甲為除雜裝置，丁為制備氧釩堿式碳酸銨晶體反應裝置，發(fā)生反應，最后進行抽濾和洗滌得到產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）中加入鹽酸和，微沸數(shù)分