非金屬及其化合物教案

非金屬及其化合物教案 非金屬及其化合物適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)適用區(qū)域新課標(biāo)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化碳元素的單質(zhì)及氧化物、氫化物的性質(zhì)和用途硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹵素的性質(zhì)及應(yīng)用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)重要的硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗(yàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性硝酸與金屬反應(yīng)常用計(jì)算方法教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：突出重點(diǎn)物質(zhì)，以典型物質(zhì)為信息源聯(lián)系非金屬元素、基本概念和基本理論，聯(lián)系無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)，提高知識(shí)應(yīng)用能力。過(guò)程與方法：通過(guò)綜合練習(xí)，掌握綜合分析問(wèn)題，處理信息的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立事物是普遍聯(lián)系和抓主要矛盾的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)氮、硫、氯、碳、硅等非金屬及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)綜合分析和圖像計(jì)算題教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)二、知識(shí)講解考點(diǎn)1碳、硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)2鹵素其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)3氮其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)4氧、硫其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)4環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來(lái)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)心環(huán)境問(wèn)題。我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來(lái)物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚(yú)事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬(wàn)戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問(wèn)題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。1． 環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2． 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?。?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都無(wú)法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3． 化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車(chē)的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN－有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN－的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。三、例題精析【例題1】【題干】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8－315－熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)①否MnOeq\o\al(－,4)有色，故不需其他指示劑②4.48%【解析】依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2＋Sieq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，即可輕松完成(3)問(wèn)。(4)①因MnOeq\o\al(－,4)本來(lái)有顏色，故不再需其他指示劑。②由關(guān)系式5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)51n(Fe2＋)20.00×10－3L×10－2mol·L－可求出25.00mL試樣溶液中n(Fe2＋)＝0.001mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝eq\f(0.001mol×\f(100mL,25.00mL)×56g·mol－1,5.00g)＝4.48%?！纠}2】【題干】[2013·廣東理綜，33(1)]在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。①下列收集Cl2的正確裝置是________。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________?！敬鸢浮竣貱②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2【解析】(1)①氯氣的密度比空氣的大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)槁葰庥卸?，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說(shuō)明生成了溴單質(zhì))，從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。【例題3】【題干】下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】B【解析】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應(yīng)為SO2＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性大于Br－，而不是非金屬性Br＞S，A錯(cuò)誤；b處反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，顯酸性，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C處不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；d處紅色褪去，加熱后才會(huì)恢復(fù)紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤?！纠}4】【題干】(2012·上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】B【解析】裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置②中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1． (2012·上海，1)今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是()A．PM2.5 B．NOxC．SO2 D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】PM2.5被納入強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)。2． (2012·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 ()A．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展【答案】D【解析】可持續(xù)發(fā)展是一種注重長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。3． 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ()A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有 ()A．石蕊試液 B．品紅試液C．氯水 D．淀粉-KI(aq)【答案】A【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似?！眷柟獭?. (2013·安徽理綜，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 ()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯(cuò)誤；SO2可通過(guò)Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無(wú)法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯(cuò)誤。2． 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()eq\x(單質(zhì))eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵【答案】B【解析】Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應(yīng)。3． 化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是 ()A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3C．B可能是單質(zhì)D．D可能是一種酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正確；C項(xiàng)，H2Seq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正確；B項(xiàng)，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B錯(cuò)誤，則D正確。4． [2013·北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。【答案】(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大【解析】(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋?！景胃摺?．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問(wèn)題：(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。③通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是(寫(xiě)出一種即可)__________________。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________?！敬鸢浮?1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2【解析】(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而Fe與H2O(g)需高溫下反應(yīng)，Na的金屬性強(qiáng)，比較Na、Fe的金屬性強(qiáng)弱，還可以比較它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反應(yīng)除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)_____________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)【解析】(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車(chē)尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。課程小結(jié)1.理清知識(shí)主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(Heq\o(2S,\s\up6(＋6))O4)HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3.牢記重要反應(yīng)課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 ()A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 ()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②【答案】B【解析】由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時(shí)還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。【鞏固】1． 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是 ()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A項(xiàng)，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項(xiàng)，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項(xiàng)，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍(lán)，正確。2． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是 ()①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④【答案】C【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥。3． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 ()A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【拔高】1．(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無(wú)水AlCl3(183℃升華)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______________。【答案】(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過(guò)連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。2．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中。在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水約1