2023-2024學(xué)年北京市東城區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

東城區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)

高三化學(xué)

本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。

考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列化學(xué)用語正確的是

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：

2s2p

B.中子數(shù)為18的氯原子：；;Cl

c.MgCb的電子式：：ci：Mg:ci:

????

D.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：色）

2.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無去的是

A.濃硝酸久置后，顯黃色

B.將SO2通入酸性高錦酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去

C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色

D.向黃色的銘酸鉀（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色（CnO；）

3.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正卿的是

HHoF

II=I

CCc

H---O--C

II—F

—

HHF

A.分子中。和F的第一電離能：O<F

B.分子中四個(gè)碳原子在同一條直線上

C.分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

4.下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無夫的是

A.沸點(diǎn)：SiH4>CH4B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：金剛石〉單晶硅D.熔點(diǎn)：NaCl>KCl

5.下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是

：；

A.NHB.COfC.SO2D.N

6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A

=

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4CINH3T+HCIT

B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

c.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

D.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

A.AB.BC.CD.D

8.利用聚合反應(yīng)合成的某凝膠被拉伸后可自行恢復(fù)，該過程如下圖所示表示鏈延長(zhǎng))。

CH

2

2——

Ic

一

CH-C—C；CICH「

1%-H—NHCH

2H—NH

I

I2/Of拉伸上°>

c

CH—C—CC一后—CH-—c—CH

I恢復(fù)33

、O-H—N4C

H2H—NHCH.

一2

2——

I/O*Q\C

-

CH—C—CCCH「

Z/

?XO--H—NHH—NH

下列說法正確的是

A.合成該凝膠的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.該凝膠片段中含有3種官能團(tuán)

C.該凝膠在堿性條件下可降解為小分子

D.該凝膠的拉伸和恢復(fù)與氫鍵的斷裂和形成有關(guān)

9.乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(E0)和乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注,

TS表示過渡態(tài)(TS2和TS3的能量相差不大)。

八能量

TS）

C2H4（g）+0*CH*+UC*

H2C=CH2O

--------------?

反應(yīng)歷程

注：■表示Ag催化劑表面

下列說法不亞做的是

A.C2H4(g)吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量

B.OMC*—EO(g)和OMC*iAA(g)的過程中均形成了碳氧◎鍵

C.測(cè)得平衡產(chǎn)率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定

D.EO(g),'AA(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

10.下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)(均室溫)結(jié)論

項(xiàng)

濃度均為的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO>NaNO2

向BaSO4固體中加入過量飽和Na?CO3溶液，

BKsp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

有BaCC)3生成

向苯酚鈉溶液中通入過量CC>2,發(fā)生反應(yīng)：

OH

Ka2（H2co3）＜Ka（［^）

CO-OH

+CC>2(過量)+H2OT[^j+HCO；

2+

向平衡體系：2Fe3++2I「-2Fe+12中加入

3+

D該條件下氧化性：I2<Fe

AgNOs溶液，平衡向左移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

CHOCHO

11.采用惰性電極電解制備乙醛酸(|)的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛(|)的混合溶液，F(xiàn)

COOHCHO

室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是

A.a為電源正極

B.H+從E室遷移至F室

C.外電路中每通過2moi電子，理論上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化化學(xué)方程式：H2O+CI2+|-?|+2HC1

CHOCOOH

12.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定HC1和CH3co0H混合溶液中的c(CH3co0H)。

實(shí)驗(yàn)過程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚麟溶液，用xmoLL-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力的變化

曲線如下圖。

X2V|1

數(shù)據(jù)處理：C(CH3COOH)=^~mol-L。

B.b-c過程中發(fā)生反應(yīng)：CH3coOH+OH「=CH3COO+H2O

C.c點(diǎn)存在：c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH)

D.當(dāng)加入yimLNaOH溶液時(shí)，混合溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色

13.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。

O

BU—BU

HNNH試劑a(C3H8SN2)CHSNO試劑b(CH201

6104BUBU

F

HOOHBU—BU

EBU[6]

O

Hr人

—H2C—NN—

其中，一BU一表示

N—CH3

s

下列說法不正確是

A.試劑b的名稱是甲醛

S

B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

H3C—H>r^NH—CH3

C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3

D.由E合成ImolBU[6]時(shí)，共有12moiH20生成

14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng):

1

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH1=+174kJ-mor

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-moL恒壓條件下，當(dāng)投料比

n始(C2H5OH):n始(Ji?。)=1:3時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)C02和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

n生成(CO*)

已知：i.CO*的選擇性=——77-———xl00%i^2)

n生成十n生成(x=

ii.706℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為1

下列說法不正確的是

-i

AC2H5OH(g)+H2O(g),-2CO(g)+4H2(g)AH=+256kJmol

B.當(dāng)T=706℃時(shí)，平衡體系中H?和H2。的物質(zhì)的量：n(H2)<n(H2O)

C.當(dāng)T=500℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：C2H5OH+2H2OCO+CO2+5H2

D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氤氣，可以提高H2的平衡產(chǎn)率

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.氟化鎂(MgF?)晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國防、醫(yī)療等領(lǐng)域。

W

I.氟化鎂晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如上圖所示：

(1)鎂元素位于元素周期表_______區(qū)(填“s”“p”"d或“ds”)。

(2)MgF2晶胞示意圖中：a.。表示(填離子符號(hào))。b.離子半徑：r(Fj>r(Mg2+)結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意

圖解釋原因：O

(3)已知MgF2晶胞體積為ven?啊伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度=g?cm，(用代數(shù)式表示)。

II.一種由Mg制備MgF2的工藝流程如下

CH30HH2OHF或NaF

Mg-Mg(OCH3)2^Mg(OH)2fMgF2

已知：i.Mg(OCH3)2易溶于甲醇；

11310332

ii.Ksp[Mg(OH)2]=10,Ksp(Mg^)=lO-,Ka(HF)=10-

(4)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(5)比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大?。孩費(fèi)g與CHsOH；②Mg與H?。。

a.小組同學(xué)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率：①(②，理由是甲基為_______基團(tuán)，導(dǎo)致O-H鍵極性：CH3OH<H2Oo

b.實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①〉②，分析其原因可能是：o

(6)上述流程中Mg(OH)2開始轉(zhuǎn)化為MgF2所需氟化物的濃度：c(HF)<c(NaF)0結(jié)合沉淀溶解平衡分析原

因：。

16.地?zé)崮艿拈_發(fā)利用(如下圖)過程中需要研究管道的腐蝕與結(jié)構(gòu)問題。

資料：地?zé)崴畠?chǔ)藏在地下數(shù)百米的高壓環(huán)境中，溫度高達(dá)250℃以上，其中溶解有C02、H2S、SiO2以及Na+、

Ca2\HCO］、Cl-等。

汽輪

發(fā)電機(jī)

地?zé)峋?/p>

巖石

(1)室溫下測(cè)得蒸汽冷凝液pH=2.9。

①輸送蒸汽的鋼制管道與蒸汽冷凝液接觸時(shí)，主要發(fā)生______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是

②蒸汽冷凝液中有H2sCU,是由蒸汽與02反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)地?zé)崴氐責(zé)峋艿郎仙龝r(shí)，隨壓強(qiáng)減小，達(dá)到某一高度(汽化位置)時(shí)劇烈汽化。由H?O(1).H2O(g)

△Hi>0可知，“熱水”與“地?zé)崴毕啾龋瑴囟葧?huì)(填“升高”或“降低”)。

(3)汽化位置的管道中結(jié)垢最嚴(yán)重，主要成分是CaCCh,其形成與如下平衡有關(guān)。

2+

CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g),Ca(aq)+2HCO；(aq)AH2

已知CaCCh溶解度與CO2壓強(qiáng)(p)和溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。

77℃

①0(填“〉”或

②比較pi和P2大小并說明理由：o

③汽化位置最易析出CaCCh的因素：壓強(qiáng)減小，水劇烈汽化，導(dǎo)致

(4)地?zé)崴械腟iCh以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出過程可表示為：

-Si-O-Si-+H-O-H^=^-Si-O-H+H-0-Si-

IIII

結(jié)合化學(xué)鍵變化分析SiO2溶解過程中能量變化很小的原因可能是

17.一種抗過敏藥物中間體J合成路線如下所示。

COOC2H5OH

COOH

C2H5OHr

、產(chǎn)一定條建

ri

AC

1)試劑X(G4H^NOMgBr)

C4H6O2

G2)H7H2O

OMgBr

已知:酯或酮中的碳氧雙鍵能與RMgBr發(fā)生加成反應(yīng):+RMgBr——]_R

H+/H,

ii.R^MgBr2°>ROH

(1)ATB的化學(xué)方程式是=

(2)B-C的反應(yīng)類型是。

(3)E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J(含有3個(gè)苯環(huán)且不含硫原子)。已知E中斷開N-H鍵，則I中斷開(填“C-

0鍵”或“0-S鍵”)。

(4)H的官能團(tuán)有-

(5)C-D涉及的反應(yīng)過程如下。

寫出中間產(chǎn)物2和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。中間產(chǎn)物2：,D：o

(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.B一CH2cl的作用是保護(hù))NH

b.E中存在手性碳原子

c.G-H反應(yīng)中為減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)向過量G中滴加試劑X

充電

18.一種鋰離子電池的工作原理：LiFePO+LiC.LiFePC)4+6C(0<x<l)。從廢舊電池再生LiFePO’的一種

lx4x6放電

流程如下,

廢舊電池^——>----?正極材料上［一>L13『，4)3水h浸出液

放電拆分△FezCh酸侵?

FePO4

蔗糖氨水

LiFePO4過濾

，飽和Na2cCh溶液，氨水濾液

H2cCh

過濾

(1)考慮到安全性和鋰回收，廢舊電池需要充分放電，其電極反應(yīng)如下。

負(fù)極：LixC6-xe=xLi++6C。

正極：o

(2)為保證正極材料在空氣中充分反應(yīng)，可采取的措施是(答一條即可)。

(3)向浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比［n(Fe):n(P)］的影響

如圖所示。

已知：i.Fe3+分別與PO；、HPO〉、qP。；形成的化合物均難溶于水。

ii.HsP。4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中控制FePO4沉淀的最佳pH在_______左右。

②當(dāng)pH=1.5時(shí)，沉淀中一定有的含鐵物質(zhì)是FePC)4和(填化學(xué)式)。

③若向pH=2.1的濁液中繼續(xù)加入氨水至pH=2.6,會(huì)導(dǎo)致n(Fe):n(P)的值增大，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________O

(4)下列關(guān)于該流程的說法正確的是(填序號(hào))。

A.正極材料在空氣中加熱，理論上生成的n[Li3Fe2(POj]：n[Fe2O3]=2：l

B.當(dāng)浸出液的pH從0增大為2時(shí)，一工的值增大了106倍

<H3PO4)

C.向?yàn)V液中加入氨水，可減少飽和Na?CO3溶液的用量

D.由Li2cO3和FePO4再生LiFePO4時(shí)，所加的蔗糖作氧化劑

19.資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)&f進(jìn)行如下探究。

(1)理論分析：氧化半反應(yīng)C/+-片=(2。3+一般很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來看，降低c(C03+)或均

能促進(jìn)C02+失電子，提高其還原性。

agNaNO,固體,2滴冰醛酸，

g|

2mLO.lmolL-'固體溶解，溶液溶液變成橙紅色并產(chǎn)生無色

COCDl?溶液無明顯變化氣泡，液面上方略顯紅棕色

agNaNO2固體2滴冰醋酸

1

2mLHO固體溶解無氣泡產(chǎn)生

D2

31

已知：I.Ka(HNO2)=10,&(CH3coOH)=1()48；

ii.HNCh不穩(wěn)定，易分解：3HNO2=2NOT+HNO3+H2O

(2)②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是0

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在[CO(NC>2)6丁。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)&f8的原因是C03+形成配離子，且

NO；的氧化性被提高。

a.解釋C03+能與NO：形成配位鍵的原因：。

b.結(jié)合還原半反應(yīng)解釋NO；的氧化性被提高的原因：。

【實(shí)驗(yàn)n】

2mL0.1molL-'無明顯現(xiàn)象(未檢測(cè)到C。")

COCl2溶液PH=2

NaOH溶液一通入少量C".繼續(xù)通入C1,.

④三三三三

2mL0.1molU1粉紅色沉淀粉紅色沉淀立即棕色沉淀變?yōu)樽睾谏?/p>

COJ溶液變成棕色，pH=12

已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。

(4)對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：CO(OH)2Co2+(填“>”或)。

(5)分析④中能實(shí)現(xiàn)8f8的原因：

a.該條件下，C02+的還原性同時(shí)受“c(C03+)降低”和“c(C02+)降低”的影響，前者影響更(填“大”或

“小”)。

b.當(dāng)C(C02+)：C(CO3+)>1014時(shí)，Co2+能被C12氧化。結(jié)合Ksp計(jì)算，④中通入少量C12后溶液

c(Co2+).-c(Co3+)=,因此能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

(6)實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)低價(jià)金屬陽離子向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)陽離子轉(zhuǎn)化為或_______o

東城區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)

高三化學(xué)

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列化學(xué)用語正確的是

[H]|t|t|t

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式:

2s2p

B.中子數(shù)為18的氯原子：；;Cl

的電子式：：：：：

c.MgCbC??lMgC??l

D.CCh的空間結(jié)構(gòu)模型：

【答案】A

【詳解】A.已知N為7號(hào)元素，故基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為：||t|A正確;

2s2p

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，且Cl為17號(hào)元素，故中子數(shù)為18的氯原子表示為：Cl,B錯(cuò)誤；

C.MgCb是離子化合物，故其電子式為：［：為［Mg?+］：Z］，C錯(cuò)誤；

????

D.CO2是直線形分子，且C的原子半徑大于O,故CO2的空間結(jié)構(gòu)模型為：(D)，口錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A,濃硝酸久置后，顯黃色

B,將SO2通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去

C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色

D.向黃色的銘酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(CnO；)

【答案】D

【詳解】A.久置的濃硝酸顯黃色，原因是硝酸發(fā)生分解生成了NO2和02,N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.SO2具有還原性，酸性高錦酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，故B不符合題

,忌zfc.；

C,新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的02氧化為Fe(OH)2,與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.向黃色的銘酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(CnO；-),Cr元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該過程與

氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D符合題意；

故選D。

3.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是

HHF

—

—

—

C-F

H—C—C—O—

II—

HHF

A.分子中O和F的第一電禺能：O<F

B.分子中四個(gè)碳原子在同一條直線上

C.分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.同周期從左往右第一電離能有增大趨勢(shì)，所以分子中O和F的第一電離能：O<F,A正確；

B.有機(jī)物中有4個(gè)C,沒有碳碳三鍵官能團(tuán)，分子中四個(gè)碳原子不在同一條直線上，B錯(cuò)誤；

C.形成雙鍵的C為sp?雜化，余下三個(gè)C為sp3雜化，C正確；

D.制備三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能與Na反應(yīng)生成H2,D正確；

故選B。

4.下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強(qiáng)弱不關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：SiH4>CH4B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：金剛石〉單晶硅D.熔點(diǎn)：NaCl>KCl

【答案】A

【詳解】A.SiH4和CH4都為分子晶體，范德華力越大沸點(diǎn)越高與化學(xué)鍵無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；

B.HF和HC1都為分子晶體，其熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；

C.金剛石和單晶硅都為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體共價(jià)鍵越穩(wěn)定硬度越大，C項(xiàng)不符合題意；

D.NaCl和KC1都為離子晶體，離子鍵鍵能越大熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)不符合題意；

故選A?

5.下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是

A.NH；B.CO]C.SO2D.N；

【答案】C

5-1-4xl

【詳解】A.NH：的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+------------=4,由于孤電子對(duì)數(shù)是0,因此NH；離子的

2

VSEPR模型及其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，二者一致，A不符合題意;

B.CO：的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+---=3,由于孤電子對(duì)數(shù)是0,因此CO,離子的VSEPR模

型及其空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形，二者一致，B不符合題意；

6-2x2

C.S02的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+---------=3,SO2的VSEPR模型是平面三角形；由于其孤電子對(duì)數(shù)是1,因此SC)2

2

的空間結(jié)構(gòu)是V形，二者不一致，C符合題意；

5+1-2x3

D.N]中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+---------------=2,由于孤電子對(duì)數(shù)是0,因此N1離子的VSEPR模型及其

空間結(jié)構(gòu)都是直線形，二者一致，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4Cl=NH3T+HClt

B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNO3(濃)+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2。

++

D.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

【答案】C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣，不能用加熱NH4cl的方法，氯化鏤加熱分解成NH3和HC1,遇冷后又會(huì)生成

NH4C1,A錯(cuò)誤；

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu,B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNCh(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,C正確；

D.氯化銀為沉淀不能拆，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-,D錯(cuò)誤；

故選C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.H2s能和濱水發(fā)生氧化還原反而使濱水褪色，乙快和濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使澳水褪色，

所以H2s干擾乙烘的檢驗(yàn)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，說明碘在CCL中的溶解性比在水中的好，故B正確；

C.SO2、H2sCU都能和NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去SCh中的H2s。4酸霧，應(yīng)該用飽和NaHSCh溶

液，故C錯(cuò)誤；

D.探究干燥的氯氣是否具有漂白性，應(yīng)該先將干燥的氯氣通入干燥的有色布條，然后再通入濕潤(rùn)的有色布條，否

則從濕潤(rùn)的有色布條中會(huì)帶出水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.利用聚合反應(yīng)合成的某凝膠被拉伸后可自行恢復(fù)，該過程如下圖所示表示鏈延長(zhǎng)）。

J

ti

CH

2

O—H-2—

丁C

；CH--

CH—C-CC—C-CH.-—

CH

I2H—NH

拉伸—

I2/O-H-O、C

CH—C-C；C—C—CH.--CH,

T-Z—CH-—一「

恢復(fù)3

CH

O-H—NHCH2

2—

2°>產(chǎn)

I/0-H-°、--

CH—C—CC—C—CH.CH「—C-CH3

?^O-H—NH?H—NH

下列說法正確的是

A.合成該凝膠的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.該凝膠片段中含有3種官能團(tuán)

C.該凝膠在堿性條件下可降解為小分子

D.該凝膠的拉伸和恢復(fù)與氫鍵的斷裂和形成有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.合成該凝膠的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，從圖中可以看出通過加聚反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該凝膠片段中含有2種官能團(tuán)，酰胺基和竣基，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.凝膠片段中的酰胺基可以在酸性或者堿性條件下水解，但是水解得到的不是小分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由圖可知，該凝膠的拉伸酰胺基與竣基之間的氫鍵斷裂，恢復(fù)時(shí)氫鍵又形成，故D項(xiàng)正確；

故本題選D

9.乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注,

TS表示過渡態(tài)(TS2和TS3的能量相差不大)。

_____.._____/TS3\\_____

C2H4(g)+0*C2H4*+°*OMC*EO*

EO(g)fH,C—C%

----------V

AA(g)\

CH3CHO

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------?

反應(yīng)歷程

注：表示Ag催化劑表面

下列說法不E碗的是

A.C2H4(g)吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量

B.OMC*—EO(g)和OMC*-AA(g)的過程中均形成了碳氧。鍵

C.測(cè)得平衡產(chǎn)率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定

D.EO(g),'AA(g)平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

【答案】B

【詳解】A.C2H4(g)吸附在催化劑表面能量升高，該過程需要吸收能量，A正確；

B.從環(huán)氧乙烷和乙醛結(jié)構(gòu)可知，OMC*-EO(g)的過程中均形成了碳氧。鍵，而OMC*-AA(g)的過程中均形成

了碳氧口鍵，B錯(cuò)誤；

C.￡0他)能量高于人人出)，所以AA比EO更穩(wěn)定，平衡產(chǎn)率:AA>EO,C正確；

D.EO(g)能量高于AA(g),則EO(g)=AA(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，D正確；

答案選B。

10.下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)(均為室溫)結(jié)論

項(xiàng)

1

濃度均為0.Imol.I7的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO＞NaNO2

（）＜（）

B向BaSO4固體中加入過量飽和Na?CO3溶液，KspBaSO4KspBaCO3

有BaCC）3生成

向苯酚鈉溶液中通入過量。？，發(fā)生反應(yīng)：

COH

&2(H2co3)＜砥(|^^)

CCTOH

/^+<302（過量）+1120T[<^+HCO3

UU

3+2+

向平衡體系：2Fe+21-.-2Fe+12中加入

3+

D該條件下氧化性：I2<Fe

AgNOs溶液，平衡向左移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

1

【詳解】A.濃度均為QImol-L的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH:NaClO>NaNO2，根據(jù)“越弱越水解”，

說明酸性HNCAHClO,則Ka（HClO）<Ka（HNC>2）,故選A；

B.一種沉淀易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，向BaSO,固體中加入過量飽和Na2CX）3溶液有BaCX）3生成，不能證明

Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）,故不選B；

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉才能證明KQ（H2co3）小于苯酚，故不選C;

D.向平衡體系2Fe3++2?2Fe2++L中加入AgNOs溶液生成Agl沉淀，I-濃度降低，平衡向左移動(dòng)，不能

3+

證明氧化性：I2<Fe,故D錯(cuò)誤；

選Ao

CHOCHO

11.采用惰性電極電解制備乙醛酸（|）的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（|）的混合溶液，F(xiàn)

COOHCHO

室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是

a電源b

ClCHO質(zhì)COOH

2子I

CHO交COOH

CHOCHO

crII

,COOHCOOH

E室F室

A.a為電源正極

B.H+從E室遷移至F室

C.外電路中每通過2moi電子，理論上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：H2O+C12+I->|+2HC1

CHOCOOH

【答案】c

【分析】左側(cè)電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，則a電極為正極；b為負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，據(jù)此分析解

答；

【詳解】A.由以上分析可知a為電源正極，故A正確；

B.電解池中H+向陰極移動(dòng)，則H+從E室遷移至F室，故B正確；

C.由裝置可知陰陽極區(qū)均有乙醛酸生成，則外電路中每通過2moi電子，理論上有2moi乙醛酸生成，故C錯(cuò)誤；

CHOCHO

D.陽極生成的氯氣與|反應(yīng)生成乙醛酸，Imol氯氣得2moi電子，Imol|反應(yīng)時(shí)失2moi電子，根據(jù)得

CHOCHO

CHOCHO

失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：H2O+CI2+|?|+2HC1,故D正確；

CHOCOOH

故選：Co

12.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定HC1和CH3coOH混合溶液中的C(CH3COOH)?

實(shí)驗(yàn)過程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚麟溶液，用JonoLL-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力的變化

曲線如下圖。

數(shù)據(jù)處理：c(CH3coOH)=-X)moLU。

B.b-c過程中發(fā)生反應(yīng)：CHCOOH+OH

3=CH3COO+H2O

+

C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

D.當(dāng)加入yimLNaOH溶液時(shí)，混合溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色

【答案】D

【分析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)。ab段NaOH溶液和HC1

反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl和CH3coOH；be段NaOH溶液與CH3coOH

反應(yīng)，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；c點(diǎn)后NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa和NaOH,據(jù)此

解答。

【詳解】A.a—b過程中，NaOH與HC1反應(yīng)，溶液中HC1減少。根據(jù)CH3coOH電離方程式：CH3COOH.'

CH3coeT+H+,HC1減少，對(duì)醋酸的電離的抑制減弱，CH3co0H的電離程度逐漸增大，正確，A不符合題意；

B.根據(jù)分析，b-c過程中NaOH溶液與CH3COOH反應(yīng)，離子方程式為

-正確，不符合題意;

CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B

C.根據(jù)分析，c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl和CJhCOONa,根據(jù)質(zhì)子守恒，可得

+

c(CH3COOH)+c(H)=c(OH-),正確，C不符合題意；

D.當(dāng)加入yimLNaOH溶液時(shí)，HC1完全反應(yīng)，CH3coOH未反應(yīng)，溶液呈酸性；溶液呈無色，錯(cuò)誤，D符合題意;

答案選D。

13.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。

BU—BU

試劑a(C3H8SN2)C6H10SN4O試劑MCH?。)/\

BUBU

F\/

BU—BU

BU[6]

o

人

—H2C—NN—

其中，一BU—表示)—1

H3C—NN—CH3

I

s

下列說法不走碗的是

A.試劑b的名稱是甲醛

S

B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是￡

H3C—HTr^NH—CH3

c.F