人教版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向》同步練習(xí)卷

人教版（2019）選擇性必修1《2.3化學(xué)反應(yīng)的方向》2023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過(guò)程發(fā)生的速率 B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生 C．判斷過(guò)程的方向 D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)2．下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）A．汽油的燃燒 B．水由高處向低處流 C．食物的變質(zhì) D．室溫下水結(jié)成冰3．如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的氯氣，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是（）A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色 C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變，敘述正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵值都增大 D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)5．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（）A．氯化鈉溶于水中 B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s） C．干冰升華 D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）6．圖甲所示的A、B兩容器中分別充滿兩種互不反應(yīng)的氣體．若將中間活塞打開(kāi)（如圖乙所示），兩種氣體分子都逐漸擴(kuò)散到兩個(gè)容器中．此過(guò)程為不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程．下列說(shuō)法不正確的是（）A．此過(guò)程是由混亂程度小向混亂程度大的方向變化的過(guò)程，即熵增大的過(guò)程 B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，且沒(méi)有熱量的吸收或放出 C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大 D．此過(guò)程的逆過(guò)程也是自發(fā)進(jìn)行的7．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D．若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行8．下列說(shuō)法正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在外加條件下可能實(shí)現(xiàn) B．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 C．熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9．已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（）A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0 D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜010．下列關(guān)于焓變（△H）的敘述中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的△H直接決定了反應(yīng)的方向 B．化學(xué)反應(yīng)的△H與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) C．△H＜0的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 D．△H是影響化學(xué)反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素11．碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（）A．碳酸銨分解生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，體系的熵減小 C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)能說(shuō)明它能自發(fā)進(jìn)行 D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，室溫下都能自發(fā)分解12．25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)13．下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.57kJ?mol﹣1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向14．電子工業(yè)中，清洗硅片上的SiO2（s）的反應(yīng)是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ/mol△S（298.15K）＝﹣75.8J/（mol?K）設(shè)△H和△S不隨溫度變化，則此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為（）A．1.24×106K B．1.24×103K C．3.36×103K D．2.48×103K15．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜016．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜017．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同 D．Hg（1）+H2SO4（aq）═H2SO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞018．下列判斷正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0 B．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＞0 D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞019．關(guān)于反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（1），下列說(shuō)法不正確的是（）A．焓變△H＜0，熵變△S＜0 B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化 C．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行 D．一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行二、填空題20．二氧化碳的捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），△S0。在低溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行（已知：△H﹣T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行）。21．汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源，汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。反應(yīng)I：4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g）△H═一1196kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）已知：①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H═+180.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H═一566.0kJo/mol則反應(yīng)Ⅱ的△H＝△S0（填“＞”、“＜”或“＝”）22．下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1＝akJ?mol﹣1反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2＝bkJ?mol﹣1反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3（1）則△H3＝（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“＝”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定﹣﹣氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為．（5）在25℃下，將amol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a0.01（填大于、等于或小于）．三、多選題（多選）23．反應(yīng)FeO（s）+C（s）＝Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G＝△H﹣T△S，下列說(shuō)法正確的是（）A．△S＜0 B．△S＞0 C．當(dāng)T△S＞△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行 D．當(dāng)T△＜S△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行

人教版（2019）選擇性必修1《2.3化學(xué)反應(yīng)的方向》2023年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，故選：C。2．【解答】解：A．汽油燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H＜0，△S＜0，△H﹣T△S＜0屬于自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故A不選；B．水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故B不選；C．食物變質(zhì)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D選。故選：D。3．【解答】解；如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的氯氣，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是①中紅紙不褪色，②中濕潤(rùn)的紅紙褪色，故選：D。4．【解答】解：A、熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，與反應(yīng)的方向有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由熵變△H、焓變△S、溫度T三者共同決定，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但△H＜0、△S＜0的反應(yīng)值低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A、氯化鈉溶于水中變化過(guò)程中固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A錯(cuò)誤；B、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s），熵值減小，△S＜0，故B正確；C、干冰升華變化過(guò)程中固體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．【解答】解：A．由題意“將中間活塞打開(kāi)（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中”，知該過(guò)程為混亂度增大，由有序到無(wú)序的過(guò)程屬于熵增加的過(guò)程，故A正確；B．由題意“將中間活塞打開(kāi)（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程”可知此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出，故B正確；C．由題意“將中間活塞打開(kāi)（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中”可知該過(guò)程為由有序到無(wú)序的過(guò)程屬于熵增加，混亂度增大的過(guò)程，故C正確；D．由題意知該過(guò)程中：△H＝0，△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，可知該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．【解答】解：A、若△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、若△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C、若△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H﹣T△S分析判斷，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：C。8．【解答】A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故A正確；B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物分子之間的碰撞，不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．【解答】解：A．該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故A正確；B．該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故B正確；C．該反應(yīng)△H＞0，是吸熱反應(yīng)，要使△H﹣T△S＜0，則△S必須大于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于熵判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故D正確；故選：C。10．【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則焓變、熵變共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，故A錯(cuò)誤；B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．△H＜0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并且一般的放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但并不都是自發(fā)進(jìn)行的，還與反應(yīng)的熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△H是影響化學(xué)反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素，故D正確；故選：D。11．【解答】解：A.碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系中氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大，故A正確；B.碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，由固體生成了氣體，是熵增的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H﹣T△S進(jìn)行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．【解答】解：2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）；△H＝+56.7kJ/mol，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G＝△H﹣T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選：D。13．【解答】解：A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H﹣T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H﹣T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H﹣T△S＜0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．【解答】解：如果△G＝△H﹣T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以T＜＝＝1240K＝1.24×103K，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是T＜1.24×103K，故選：B。15．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選：A。16．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以△H＜0，△S＞0一定能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。17．【解答】解：A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞0，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G＝△H﹣T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，飽和Na2SO4溶液降低蛋白質(zhì)溶解度，為鹽析現(xiàn)象，為可逆過(guò)程，再加入水可以溶解，硝酸具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，過(guò)程不可能，二者原理不同，故B正確；C．FeCl3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同，同等條件下H2O2分解速率的改變不相同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G＝△H﹣T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應(yīng)的△S＞0，故△H＞0，故D正確；故選：C。18．【解答】解：A、該反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0，如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故A正確；B、該反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0，△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、合成氨為放熱反應(yīng)，且體積減小，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＜0，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0，△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選：A。19．【解答】解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，氣體分子數(shù)減小△S＜0，故A正確；B．原電池的原理利用的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．選用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，是反應(yīng)能進(jìn)行的趨勢(shì)，和是否生成水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、填空題20．【解答】解：該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時(shí)放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以△S＞0．△G＝△H﹣T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；＞；不能。21．【解答】解：由①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H═+180.5kJ/mol；②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H═﹣566.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②﹣①得反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣566﹣180.5＜0，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，即為熵減的反應(yīng)