氧化還原反應(yīng)課件

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)

人教版（2019）必修第一冊(cè)素養(yǎng)目標(biāo)從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）。建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。通過從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，分析氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法。宏觀辨識(shí)與微觀探析：證據(jù)推理與模型認(rèn)知：科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：知識(shí)導(dǎo)航三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一二氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)課堂導(dǎo)入CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與討論：(1)請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)思考：你判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？課堂探究從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)探究分析：2CuO+C2Cu+CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)注意：得失氧是同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可！結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。課堂探究從元素化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與討論：(2)請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價(jià)降低化合價(jià)升高(3)討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？課堂探究從元素化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與討論：判斷以下兩個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化并不是所有元素的化合價(jià)都要變化課堂探究思考與討論：是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？探究分析1：下面我們從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應(yīng)歷程：2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原00+1-1結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子的得失+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

課堂探究探究分析2：從微觀角度探究氫原子和氯原子的反應(yīng)歷程：2H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原00+1-1結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)的偏移+11+17287你的電子借我用用ClH哼！不借6共用電子對(duì)——偏向氯，偏離氫課堂探究氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：升失氧，降得還失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)氧化反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課堂探究閱讀教材：總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系注意：

兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。課堂探究思考與討論：觀察下列反應(yīng)，它們是氧化還原反應(yīng)嗎？屬于四大基本反應(yīng)類型嗎？有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系有的反應(yīng)雖不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。3O22O34HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O結(jié)論：課堂探究思考與討論：如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法0+10+2e-失去2e-化合價(jià)升高被氧化得到化合價(jià)降低被還原Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫3×2×雙線橋法表示的基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)---找準(zhǔn)變價(jià)元素并標(biāo)出其化合價(jià)連雙線---一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素，另一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素。注得失---正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”或“失去”電子總數(shù)課堂探究氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項(xiàng)：(1)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。課堂探究思考與討論：如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法表示的基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)---找準(zhǔn)變價(jià)元素并標(biāo)出其化合價(jià)連單線---始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素注得失---標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-課堂探究氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項(xiàng)：(1)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；(2)要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。課堂總結(jié)氧化還原反應(yīng)定

義特

征本

質(zhì)兩個(gè)一定，兩個(gè)可能反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化（宏觀特征）電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）（微觀本質(zhì)）關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表示雙線橋法和單線橋法課堂練習(xí)例1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。（×）（2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。（×）（3）HCl

——

Cl2需要加入氧化劑。（√）（4）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（×）（5）

（

×

）××××√課堂練習(xí)例2.下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.次氯酸見光分解 B.鐘乳石的形成C.新切開的鈉光亮表面很快變暗 D.鋼鐵制品久置生銹解析：鐘乳石的形成過程，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳

酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解為碳酸鈣、二氧化碳、水，沒

有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，選B。課堂練習(xí)

④2HClO

2HCl＋O2↑其中屬于氧化還原的分解反應(yīng)是

，化合反應(yīng)是

，屬于

非氧化還原反應(yīng)的是

，屬于置換反應(yīng)的是

?。④

③

②

①

例3.有以下4個(gè)反應(yīng)：課堂練習(xí)例4.下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的變化過程正確的是（）課堂練習(xí)例5.（1）氫化鈉（NaH）廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。①氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為