2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷03含解析新人教版必修1

PAGE2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）A．74g·mol-1 B．148g·mol-1 C．24g·mol-1 D．40g·mol-12．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值肯定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比3．用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．44．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－15．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NAC．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋0.1NA7．吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體蒼老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消退人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是8．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥9．下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．10．下列堿性透亮溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-11．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物12．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．試驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（）A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性13．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2其次步：NH4NO2N2↑+2H2O下列對(duì)其次步反應(yīng)的敘述中正確的是（）①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤14．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAC．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA16．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱依次為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（12分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。依據(jù)方案操作步驟回答下列問題：（1）稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放_(tái)_________________，右盤上放_(tái)_________________。（2）過濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗中液面應(yīng)____________________________。（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________________________時(shí)停止加熱。（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在____________________中進(jìn)行定容。18．（10分）(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為_________________________，密度之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。19．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號(hào))。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（3）制?、叩幕瘜W(xué)方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式______________。（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為______。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。20．（10分）按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不行能實(shí)現(xiàn)的是__________________。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是______________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________________作氧化劑。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O21．（8分）現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象(如圖)：據(jù)此完成下列回答：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：______________乙：_______________?。篲_______________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：甲+乙：________________________________，沉淀a+溶液b：________________________________________________PAGE2025學(xué)年人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷03（答案）12345678910111213141516CBBACBBCCADBDCBA1．【答案】C【解析】依據(jù)n=V/Vm計(jì)算氣體物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算M(NO3)2的物質(zhì)的量，再依據(jù)M=m/n計(jì)算M(NO3)2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算M的摩爾質(zhì)量。標(biāo)況下生成氣體總物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×2/5=0.2mol，則M(NO3)2的摩爾質(zhì)量=29.6g÷0.2mol=148g/mol，故M的摩爾質(zhì)量為148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，答案選C。2．【答案】B【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不肯定相同，則質(zhì)量比不肯定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。3．【答案】B【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。4．【答案】A【解析】VLFe2（SO4）3溶液中agSO的物質(zhì)的量為mol，由電荷守恒可知，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為×mol，0.5VL溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為××mol=mol，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A。5．【答案】C【解析】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分別，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。6．【答案】B【解析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含氧原子數(shù)不是NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NH中含有10個(gè)電子，1.8gNH即0.1molNH中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；含有NA個(gè)氖原子的氖氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N(Na＋)為0.5×0.2×2NA＝0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】B【解析】由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消退“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。8．【答案】C【解析】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，X元素的化合價(jià)由0上升為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則①X元素的化合價(jià)上升，被氧化，故正確；②X元素的化合價(jià)上升，則是還原劑，故錯(cuò)誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產(chǎn)物，故正確；④X元素的化合價(jià)上升，則是還原劑，具有還原性，故錯(cuò)誤；⑤Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，Y被還原，所以Y2-是還原產(chǎn)物，故正確；⑥X3+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C。9．【答案】C【解析】A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。10．【答案】A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透亮溶液中不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。11．【答案】D【解析】A.堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成堿或與酸只生成鹽和水，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A說法錯(cuò)誤；B.氯化鐵屬于溶液，不屬于膠體，故B說法錯(cuò)誤；C.四氯化碳屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；D.鹽酸：氯化氫的水溶液，水玻璃：硅酸鈉的水溶液，氨水：氨氣的水溶液，都屬于混合物，故D說法正確；故答案選D。12．【答案】B【解析】A．制備ClO2時(shí)，C元素發(fā)生價(jià)態(tài)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．制備ClO2時(shí)，KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說明還原性，H2C2O4強(qiáng)于ClO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．制備ClO2時(shí)，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)過程中被氧化，C項(xiàng)正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用的正是其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。13．【答案】D【解析】其次步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2中的兩個(gè)N原子的化合價(jià)分別由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故選D。14．【答案】C【解析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。A．依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，依據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。15．【答案】B【解析】A.2gH2含有的氫原子數(shù)目為×2×NA=2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1L1mol?L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×1mol/L×NA=NA，選項(xiàng)B正確；C.1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目小于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16．【答案】A【解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的依次是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱依次是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應(yīng)③中X元素的化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的依次是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應(yīng)為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點(diǎn)睛：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱推斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強(qiáng)的先被還原，氧化性強(qiáng)的先被氧化。17．【答案】粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣蒸發(fā)皿剩余較少液體使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去過量的Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5.85a100mL容量瓶【解析】（1）稱量時(shí)左物右碼，因此粗鹽放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故答案為粗鹽；砝碼；（2）過濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，漏斗里液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，故答案為靠在燒杯內(nèi)壁上；低于濾紙的邊緣；（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時(shí)即停止加熱，故答案為蒸發(fā)皿；剩余較少液體；（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是除掉鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案為使鈣離子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（5）在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過量的除雜試劑Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為除去過量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，n（NaCl）=0.1×amol，m（NaCl）=0.1×amol×58.5g/mol=5.85ag，選用100mL容量瓶配制，故答案為5.85a；100mL容量瓶。18．【答案】1∶15∶34∶111.750.7557.1%34.9g·mol－1【解析】（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1甲烷的分子式為CH4，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，所以二者的密度之比為4：11；（2）該混合氣體的密度為：ρ=61g/39.2L=1.56g·L－1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下39.2L混合氣體的物質(zhì)的量為：39.2L/22.4L·mol－1=1.75mol；設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：28x+44y=61、x+y=1.75，解得：x=1mol、y=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO的體積為：22.4L·mol－1×1mol=22.4L，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為：22.4L/39.2L×100%=57.1%，混合氣體的摩爾質(zhì)量為M=61g/1.75mol=34.9g·mol－1。19．①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O0.6mol/L4.48【解析】（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，題中為電解質(zhì)①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；（2）離子反應(yīng)方