河南省駐馬店市新蔡縣高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第14次周測(cè)試題

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………PAGE試卷第=1頁,總=sectionpages33頁P(yáng)AGE9河南省駐馬店市新蔡縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第14次周測(cè)試題一、選擇題（共20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2.5分,共50分）1.下列變更屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合A.①④⑤B.①②④C.①②⑥D(zhuǎn).②④⑥2.α1和α2、c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,在溫度不變的狀況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。推斷正確的是（）A.α1減小,α2增大,c1、c2均增大B.α1、α2均增大,c1、c2均增大C.α1增大,α2減小,c1、c2均增大D.α1減小,α2增大,c1增大,c2減小3.下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H＝—566.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol4.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度上升到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：,則此時(shí)的溫度為1000℃5.將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol6.下列事實(shí)能用勒沙特列原理說明的是()①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深②試驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體③用排飽和食鹽水法收集Cl2④溫度限制在500℃有利于合成氨反應(yīng)⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選相宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分別出來A.②③⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤7.將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測(cè)量并記錄溶液溫度,試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(試驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（）做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃該試驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1D.該試驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8.探討表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變更與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡潔的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需汲取的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能kJ·mol-1197360499X己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X為（）A.434B.335C.237D.1889.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2,起先反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列依次正確的是（）甲500℃,10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙500℃,用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙450℃,8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁500℃,8molSO2和5molO2的反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲10.在密閉容器中,通入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變,在t2時(shí)刻,再通入肯定量的SO3,下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是()11.在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1<0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽視體積變更所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.等壓時(shí),通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度上升B.等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量濃度不變C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大12.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來探討反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來確定。在肯定溫度下,獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：初始濃度c/mol·L－1溴顏色消逝所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.v(Br2)與c(CH3COCH3)成正比B.增大c(Br2),v(Br2)變小C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.試驗(yàn)②和③的v(Br2)相等13.在肯定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)△H12H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H2；2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H3；2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H4；則△H四者的關(guān)系中正確的是（）A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2D.△H4＞△H3＞△H2＞△H115.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有肯定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC.D.若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡肯定不移動(dòng)16.T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示,下列描述正確的是（）A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.達(dá)到平衡后,將容器體積擴(kuò)大為4L,平衡逆向移動(dòng)C.平衡時(shí)X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等D.T℃時(shí),該化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=4017.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)φ(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)起先時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是（）A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大B.同壓同z時(shí),上升溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大C.同溫同z時(shí),增大壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大D.同溫同壓時(shí),增大z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大18.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入肯定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）。容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變更關(guān)系如右圖表示：下列說法正確的是（）A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）B.由圖可知：T1＜T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,變更容器體積平衡移動(dòng)D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%19.T℃時(shí),在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變更如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是（）A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其它條件不變,上升溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大D.在T℃時(shí),若A的濃度削減了1mol/L,則B的濃度會(huì)削減3mol/L,C的濃度會(huì)增加2mol/L20.已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A.由圖甲知,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B.由圖甲知,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變更圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2＞T121.(8分）（1）為了探討化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變更狀況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題：①該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）。③反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g),反應(yīng)過程中能量變更如圖所示,則：①a、b、c分別代表什么意義？a_______________________________________________；b_______________________________________________；c_______________________________________________。②該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),放出的熱量為________kJ(用字母表示)22.（14分）利用下圖裝置測(cè)定中和熱的試驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合勻稱后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：（1）如右圖所示,儀器A的名稱是_______________；（2）NaOH溶液稍過量的緣由____________________________。（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次快速加入C.分三次加入（4）使硫酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是__________________________。（5）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·（g·℃）-1,請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________（6）上述試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的緣由可能是（填字母）a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后干脆測(cè)定H2SO4溶液的溫度（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_____________________23.（14分）在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻變更的條件是,t5時(shí)刻變更的條件是.(2)推斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）。a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變更(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變更曲線,A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AB(填“>”“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：AC。(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有。A.上升溫度B.充入He氣C.運(yùn)用催化劑D.再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下,容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（填字母）。A.在該溫度下,甲容器中從反應(yīng)起先到平衡所需時(shí)間為4min,則v(H2)為0.25mol/(L·min)B.轉(zhuǎn)化率：α3>α1,平衡時(shí)n(CH3OH)：n3>1.0molC.丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2,平衡常數(shù)K增大D.體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P224.（14分）實(shí)施以節(jié)約能源和削減廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必定選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必需符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)學(xué)問,回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：。(2)已知在肯定溫度下,①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是,ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過探討不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變更如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在肯定條