山東省平邑縣沂水縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE17山東省平邑縣、沂水縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16C1：35.5S：32一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列敘述正確的是A.明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B.將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液干脆蒸干均不能得到原溶質(zhì)C.銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液2.下列變更不能用勒夏特列原理說明的是()A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸運用過量的氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.、、HI平衡時混合氣體加壓后顏色變深C.溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深D.試驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3.下列說明事實的方程式不正確的是()A.Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D.碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO4.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镠2。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A.該過程中CeO2是催化劑B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.上圖中?H1=?H2+?H3D.從H2O(l)變成H2O(g)是熵增的過程5.下列說法正確的是（）A.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.對放熱反應(yīng)而言，上升溫度，活化分子百分數(shù)削減，反應(yīng)速率減小C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.運用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大6.下列說法中正確的是()A.溶液中，B.將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH為13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大7.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ肯定是放熱過程C.該反應(yīng)過程中全部舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行8.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是()A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.相同溫度下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液相比，碳酸氫鈉溶液的pH大C.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁D.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能9.某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變更如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)?3Z(g)B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.若其它條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到平衡后，保持溫度體積不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動10.下列有關(guān)說法正確的是()A.在稀溶液中，；，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于B.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，的值增大C.，則C的燃燒熱D.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程二、選擇題，每小題有一個或兩個選項符合題目要求11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液敘述中錯誤的是()編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a:b=11:912.化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷錯誤的是()A.由丁圖可知，該反應(yīng)B.乙圖中，若，則a曲線肯定運用了催化劑C.由丙圖可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.甲圖中，表示反應(yīng)速率的是點113.常溫時，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.含等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]C.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)14.25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑B.HZ是強酸C.HX消耗NaOH溶液20.00mL時，溶液pH>7D.M點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)15.常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電實力b>cB.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb<VcC.c點溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b三、非選擇題16.已知：Ⅰ．在密閉容器中，充入2mol和6mol使之發(fā)生反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)當(dāng)達到平衡時，將、、同時減小一倍，平衡將向________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。Ⅱ．在密閉容器內(nèi)充入和。反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度的變更狀況如下圖，試回答問題：(1)恒容條件下，從起先反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，________；反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末只變更反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則變更條件后的物質(zhì)的量濃度不行能為________。A．B．C．D．(2)其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入和，達到平衡時的體積分數(shù)m%。若向容器中接著加入和，在同樣的溫度下達到平衡時，的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是________，若為恒溫恒容容器，則m和n的關(guān)系正確的是________。A．B．C．D．無法比較17.在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________，該反應(yīng)為反應(yīng)________(選填“吸熱”或“放熱”)。(2)能推斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)a．容器中壓強不變b．混合氣體中不變c．d．e．容器中的氣體密度保持不變(3)起始時按的比例向容器中充入和，保持反應(yīng)溫度為700℃，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，________________。(4)830℃時，向容器中充入1molCO、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達平衡后，其平衡常數(shù)________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度時，若投入，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向移動________(填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。18.硫酰氯()和亞硫酰氯()均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，常用作脫水劑。已知(Ⅰ)(Ⅱ)(1)的平衡常數(shù)________(用、表示)，________。(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入肯定量的和發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)，下列示意圖能說明時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。(3)為探討不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol，10min后反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)。則平衡時的轉(zhuǎn)化率________。若其它條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時的轉(zhuǎn)化率________(填“>”、“<”或“=”)。若要增大的轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施有________(列舉一種)。(4)將與混合并加熱，可得到無水，試說明緣由________。19.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略醋酸碳酸氫氰酸(1)寫出碳酸的第一步電離方程式________________________。(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的依次為________(填序號)。(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式________________。(4)將濃度為0.02mo/L的HCN與溶液等體積混合，測得混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（）a．b．c．20.久置的溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的原因。某探討小組為探討溶液中被氧化的過程，查閱資料發(fā)覺：溶液中的氧化過程分為先后兩步，首先是水解接著水解產(chǎn)物被氧化。于是小組同學(xué)確定探討常溫下不同pH對被氧化的影響，并測定了氧化率隨時間變更的關(guān)系，結(jié)果如圖。回答下列問題：(1)寫出水解的離子方程式________________；要抑制水解，可以實行的措施是________。(2)若配制的溶液濃度為，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點的氧化速率________________。(3)在酸性條件下，被氧化的反應(yīng)方程式為：，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是________。a．轉(zhuǎn)化為的趨勢很大b．轉(zhuǎn)化為的速率很大c．該反應(yīng)進行得很完全d．酸性條件下不會被氧化(4)結(jié)合圖像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。(5)探討小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增加而增加。通過以上探討可知，配制溶液的正確做法是________________________。平邑縣、沂水縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16C1：35.5S：32一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列敘述正確的是A.明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B.將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液干脆蒸干均不能得到原溶質(zhì)C.銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液【答案】B2.下列變更不能用勒夏特列原理說明的是()A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸運用過量的氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.、、HI平衡時混合氣體加壓后顏色變深C.溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深D.試驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B3.下列說明事實的方程式不正確的是()A.Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D.碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO【答案】A4.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镠2。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A.該過程中CeO2是催化劑B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.上圖中?H1=?H2+?H3D.從H2O(l)變成H2O(g)是熵增的過程【答案】C5.下列說法正確的是（）A.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.對放熱反應(yīng)而言，上升溫度，活化分子百分數(shù)削減，反應(yīng)速率減小C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.運用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D6.下列說法中正確的是()A.溶液中，B.將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH為13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大【答案】A7.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ肯定是放熱過程C.該反應(yīng)過程中全部舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行【答案】D8.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是()A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.相同溫度下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液相比，碳酸氫鈉溶液的pH大C.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁D.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能【答案】B9.某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變更如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)?3Z(g)B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.若其它條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到平衡后，保持溫度體積不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C10.下列有關(guān)說法正確的是()A.在稀溶液中，；，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于B.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，的值增大C.，則C的燃燒熱D.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程【答案】A二、選擇題，每小題有一個或兩個選項符合題目要求11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液敘述中錯誤的是()編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a:b=11:9【答案】BC12.化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷錯誤的是()A.由丁圖可知，該反應(yīng)B.乙圖中，若，則a曲線肯定運用了催化劑C.由丙圖可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.甲圖中，表示反應(yīng)速率的是點1【答案】BD13.常溫時，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.含等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]C.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)【答案】C14.25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑B.HZ是強酸C.HX消耗NaOH溶液20.00mL時，溶液pH>7D.M點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D15.常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電實力b>cB.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb<VcC.c點溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b【答案】BD三、非選擇題16.已知：Ⅰ．在密閉容器中，充入2mol和6mol使之發(fā)生反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)當(dāng)達到平衡時，將、、同時減小一倍，平衡將向________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。Ⅱ．在密閉容器內(nèi)充入和。反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度的變更狀況如下圖，試回答問題：(1)恒容條件下，從起先反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，________；反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末只變更反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則變更條件后的物質(zhì)的量濃度不行能為________。A．B．C．D．(2)其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入和，達到平衡時的體積分數(shù)m%。若向容器中接著加入和，在同樣的溫度下達到平衡時，的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是________，若為恒溫恒容容器，則m和n的關(guān)系正確的是________。A．B．C．D．無法比較【答案】(1).(2).向左(3).向左(4).小于(5).(6).AC(7).C(8).B17.在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________，該反應(yīng)為反應(yīng)________(選填“吸熱”或“放熱”)。(2)能推斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)a．容器中壓強不變b．混合氣體中不變c．d．e．容器中的氣體密度保持不變(3)起始時按的比例向容器中充入和，保持反應(yīng)溫度為700℃，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，________________。(4)830℃時，向容器中充入1molCO、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達平衡后，其平衡常數(shù)________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度時，若投入，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向移動________(填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。【答案】(1).(2).吸熱(3).bc(4).(5).等于(6).不移動18.硫酰氯()和亞硫酰氯()均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，常用作脫水劑。已知(Ⅰ)(Ⅱ)(1)的平衡常數(shù)________(用、表示)，________。(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入肯定量的和發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)，下列示意圖能說明時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。(3)為探討不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol，10min后反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)。則平衡時的轉(zhuǎn)化率________。若其它條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時的轉(zhuǎn)化率________(填“>”、“<”或“=”)。若要增大的轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施有________(列舉一種)。(4)將與混合并加熱，可得到無水，試說明緣由________?！敬鸢浮?/p>