山東省濟寧市泗水縣2025屆高三化學上學期期中試題含解析

PAGE14-2024~2025學年度第一學期期中考試高三化學試題時間：90分鐘，滿分：100分相對原子質(zhì)量：H-1Na-23Al-27S-32O-16Cu-64Ca-40Cl-35.5Fe-56N-14第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分共48分)1.下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】【詳解】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。2.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（）A.依據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B.依據(jù)溶液導電實力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.依據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.依據(jù)反應中的能量變更，將化學反應分為“化合、分解、置換、復分解”四類【答案】A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯依據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯依據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯，依據(jù)反應類型，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類3.化學科學須要借助化學專用語言來描述，下列化學用語不正確的是A.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O【答案】C【解析】【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】【詳解】A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。5.下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D.運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污實力減弱【答案】A【解析】【詳解】A.硫在空氣中或純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2，不是SO3，故點燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項錯誤；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒，C項正確；D.肥皂主要有效成分為高級脂肪酸鈉，運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應生成難溶的高級脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污實力，故D項正確；本題選A。6.“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有相同的化學性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A、Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B、與的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；C、與的的質(zhì)子數(shù)不同，則核外電子數(shù)不同，所以化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D、與的的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，所以最外層電子數(shù)相同，故D正確；答案選D。7.某同學采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中確定含有SiO2，限制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D.若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】【詳解】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分別FeSO4和Al2(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分別，B不正確；C、Fe2+簡單被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。8.化學與社會、生活親密相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是（）選項現(xiàn)象或事實說明A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可干脆和油污反應B漂白粉空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不行干脆與油污反應，選項A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，選項B錯誤；C．K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合運用，否則降低肥效，選項C正確；D．FeCl3與Cu2＋不反應，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，說明錯誤，選項D錯誤；答案選C。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉與足量Cl2B.1molNH3含有的電子數(shù)10NAC.常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD.常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，22．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答此類題目要留意（一）理清一套運算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)留意相關(guān)概念的理解（二）留意審題細微環(huán)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應化學式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應理清相關(guān)反應及特點5、電離、水解。10.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后視察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不確定是CO2，故D錯誤；故選B。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W得電子實力比Q強D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】A【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于其次周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增加，得電子實力增加，故S得電子實力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。12.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有確定量的NaOH，下列用來說明事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B【解析】【詳解】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、依據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有確定量的NaOH，故B不合理；C、依據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、依據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。13.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子【答案】A【解析】【詳解】A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正確；B.空氣中O2與NO反應生成NO2，故B錯誤；C.H+與S2-生成H2S，故C錯誤；D.高錳酸鉀溶液會氧化葡萄糖分子，故D錯誤；故選A14.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A.電解熔融AlCl3獲得金屬鋁 B.電解MgCl2溶液獲得金屬鎂C.用CO還原鐵礦石來獲得金屬鐵 D.電解飽和食鹽水來獲得金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。15.將X漸漸加入（或通入）到確定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中狀況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】由圖可知，加入X物質(zhì)，起先不產(chǎn)生沉淀，加入確定量的X時起先產(chǎn)生沉淀，當沉淀達最大值時，再加入X沉淀不溶解?！驹斀狻緼、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液馬上生成碳酸鋇沉淀，圖象與實際不符合，故A錯誤；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣與氯化鈉，馬上產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象與實際不符合，故B錯誤；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實際符合，故C正確；D、石灰水通入二氧化碳馬上生成碳酸鈣沉淀，最終沉淀完全溶解，圖象與實際不符合。答案選C。16.LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能猛烈分說明放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（）A.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子B.LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molC.LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑【答案】B【解析】A、LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0，則1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項A正確；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，選項B不正確；C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlO2和H2，反應的方程式為LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，選項C正確；D、LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，選項D第Ⅱ卷(共52分)二、填空、試驗題17.溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液汲取溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為。（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變更范圍為。【答案】（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa【解析】【詳解】（1）通入氯氣，把溴離子氧化為溴單質(zhì)；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉汲取。（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO。（3）①上升溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡復原到原有的p(Br2)。18.某學生對SO2與漂粉精的反應進行試驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是_________。（2）pH試紙顏色的變更說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未視察到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下試驗：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變更；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①試驗a目的是______。②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步試驗確認了這種可能性，其試驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變更。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式說明現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的緣由：________。【答案】(1).2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2).漂白性(3).檢驗氯氣(4).SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀(5).要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增加引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，視察溶液的顏色變更即可(6).CaSO4(7).Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應中生成Cl2，用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，解除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，視察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫接著通入后和生成的氯氣發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未視察到白霧．推想現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變更；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，解除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過試驗不能證明確定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步試驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，視察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸；反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。19.霧霾嚴峻影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的試驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。依據(jù)以上的試驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1______(填化學式，下同)(2)試樣溶液中確定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________?！敬鸢浮?1).NH3(2).NH、Mg2+、SO和NO(3).Na+、Cl－和Al3+(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【解析】【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇潮濕紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，依據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，依據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。依據(jù)分析溶液中確定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)依據(jù)上述分析可知，試樣溶液中確定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，依據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程