專題03溶解度曲線（附學(xué)霸解題秘訣）（原卷版）

【搶分必刷】2022年中考化學(xué)壓軸必刷題專題03溶解度曲線（附學(xué)霸解題秘訣）1．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．60℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于60g B．40℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．50℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D．60℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙2．甲和乙（不含結(jié)晶水）的溶解度數(shù)據(jù)表及溶解度曲線如圖。下列說法中正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/g甲31.645.885.5110169乙8794.9110122148A．t2℃應(yīng)介于50～60之間 B．a(chǎn)表示乙的溶解度曲線 C．t2℃甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大 D．甲中混有少量乙，要得到較純凈的甲，可采用降溫結(jié)晶的方法3．10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶解情況見圖Ⅰ，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化見圖Ⅱ。下面對甲、乙兩種物質(zhì)的判斷，正確的是（）A．10℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液 B．甲物質(zhì)對應(yīng)的溶解度曲線為b C．當(dāng)溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 D．10℃時，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：54．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．將t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，兩溶液仍然都是飽和溶液 C．溫度小于t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，兩溶液仍然都是飽和溶液5．如圖為Ca（OH）2的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小 B．30℃時，10g水中最多溶解0.015gCa（OH）2 C．30℃時，將飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．50℃時，飽和石灰水中加入2g生石灰，溶液質(zhì)量減少6．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時的變化情況，下列描述正確的是（）A．t1℃時，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 B．t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液 C．將t3℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙 D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲和丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用冷卻結(jié)晶方法提純甲物質(zhì) C．t2℃時，將25g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為75g D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度由t2℃降到t1℃，都有晶體析出8．如圖表示氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，40gNaCl加入到40g水中形成80g溶液 B．M點(diǎn)的KNO3溶液變成P點(diǎn)的KNO3溶液可增加溶質(zhì) C．點(diǎn)N表示t1℃時，KNO3、NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．滿足Q點(diǎn)的溶液升高溫度后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大9．根據(jù)如圖幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 D．物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后均有晶體析出10．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài) B．t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C．將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B D．除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純B11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時甲、丙溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．t1℃時20g丙加入50g水中，充分?jǐn)嚢璧玫?0g溶液 C．將丙的飽和溶液變成不飽和溶液可采用降低溫度的方法 D．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＝丙12．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等 B．t2℃時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．t2℃時，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的不飽和溶液 C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍胤椒?D．可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體14．在一定的條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（）A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鉀溶液 C．氯化鉀溶液 D．氯化鋇溶液15．T℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaNO3分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分溶解后恢復(fù)到T℃，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A．T℃時，乙中上層清液一定為飽和溶液，甲中溶液一定為不飽和溶液 B．根據(jù)現(xiàn)象可知：T一定不等于T2 C．甲燒杯中加入固體一定是NaNO3 D．若T＝T3，將甲、乙燒杯中的溶液降溫至T2℃，兩燒杯中固體的質(zhì)量相等【學(xué)霸解題秘訣】1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識點(diǎn)】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．2．飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．固體溶解度曲線及其作用固體溶解度曲線及其作用【知識點(diǎn)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．5．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點(diǎn)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．6．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合性題目時，也就是，計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算．5．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．7．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時，需要注意以下兩點(diǎn)：1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用這個特殊計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，