專題03溶解度曲線（附學霸解題秘訣）（原卷版）

【搶分必刷】2022年中考化學壓軸必刷題專題03溶解度曲線（附學霸解題秘訣）1．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是（）A．60℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于60g B．40℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．50℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D．60℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙2．甲和乙（不含結晶水）的溶解度數(shù)據(jù)表及溶解度曲線如圖。下列說法中正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/g甲31.645.885.5110169乙8794.9110122148A．t2℃應介于50～60之間 B．a(chǎn)表示乙的溶解度曲線 C．t2℃甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)比乙大 D．甲中混有少量乙，要得到較純凈的甲，可采用降溫結晶的方法3．10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶解情況見圖Ⅰ，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化見圖Ⅱ。下面對甲、乙兩種物質(zhì)的判斷，正確的是（）A．10℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液 B．甲物質(zhì)對應的溶解度曲線為b C．當溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變 D．10℃時，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：54．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．將t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，兩溶液仍然都是飽和溶液 C．溫度小于t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，兩溶液仍然都是飽和溶液5．如圖為Ca（OH）2的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小 B．30℃時，10g水中最多溶解0.015gCa（OH）2 C．30℃時，將飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D．50℃時，飽和石灰水中加入2g生石灰，溶液質(zhì)量減少6．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是（）A．t1℃時，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液 C．將t3℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙 D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲和丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用冷卻結晶方法提純甲物質(zhì) C．t2℃時，將25g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為75g D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度由t2℃降到t1℃，都有晶體析出8．如圖表示氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，40gNaCl加入到40g水中形成80g溶液 B．M點的KNO3溶液變成P點的KNO3溶液可增加溶質(zhì) C．點N表示t1℃時，KNO3、NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．滿足Q點的溶液升高溫度后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大9．根據(jù)如圖幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（）A．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純 D．物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后均有晶體析出10．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài) B．t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關系為A＞B D．除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純B11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時甲、丙溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．t1℃時20g丙加入50g水中，充分攪拌得到70g溶液 C．將丙的飽和溶液變成不飽和溶液可采用降低溫度的方法 D．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＝丙12．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等 B．t2℃時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)升高 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t2℃時，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的不飽和溶液 C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍胤椒?D．可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體14．在一定的條件下，反應物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應的速度越快．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（）A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鉀溶液 C．氯化鉀溶液 D．氯化鋇溶液15．T℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaNO3分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分溶解后恢復到T℃，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A．T℃時，乙中上層清液一定為飽和溶液，甲中溶液一定為不飽和溶液 B．根據(jù)現(xiàn)象可知：T一定不等于T2 C．甲燒杯中加入固體一定是NaNO3 D．若T＝T3，將甲、乙燒杯中的溶液降溫至T2℃，兩燒杯中固體的質(zhì)量相等【學霸解題秘訣】1．結晶的原理、方法及其應用【知識點】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結晶方法分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種．蒸發(fā)結晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．2．飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液【知識點】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點：1．當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．2．當需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節(jié)約用水）．3．當需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當需要加入溶質(zhì)的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調(diào)的4點注意事項，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．固體溶解度曲線及其作用固體溶解度曲線及其作用【知識點】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小．（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質(zhì)的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關知識，并能結合溶解度曲線及設置的問題情景來解決有關的實際問題．5．晶體和結晶的概念與現(xiàn)象晶體和結晶的概念與現(xiàn)象【知識點】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結晶現(xiàn)象．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結晶的概念與現(xiàn)象，結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．6．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量＝反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．2．如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．3．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．7．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準確地表示．溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關系：．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系進行有關計算時，需要注意以下兩點：1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用這個特殊計算公式進行有關計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關的提示．2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，