專題04工藝流程（專題訓(xùn)練）-2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題04工藝流程【基礎(chǔ)過關(guān)|直擊中考】1．（2022年江蘇省揚州市中考）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化B．過程①的化學(xué)反應(yīng)為C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)原理示意圖可知，該反應(yīng)原理主要由兩個反應(yīng)，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，過程②的化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)原理為。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)原理為可知，只有C、H的化合價發(fā)生改變，故選項說法錯誤；B、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，故選項說法錯誤；C、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，過程②的化學(xué)反應(yīng)為，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，故選項說法正確；D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)原理為，當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO，故選項說法正確；故選CD。2．（2022年江蘇省連云港市中考）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：B．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；B、反應(yīng)I生成HI和H2SO4的分子個數(shù)比為2:1，根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)III方程式可知，2個HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2SO4分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)III的化學(xué)方程式，生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，選項正確，不符合題意；D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價改變，反應(yīng)II中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價均改變，反應(yīng)III中氧元素反應(yīng)前后化合價改變，選項正確，不符合題意。故選B。3．為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，得到純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：請根據(jù)以上流程圖中的信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是________________。（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是__________________________________________________。（3）此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)加熱混合固體(2)除去Ca2+和Ba2+(或除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2)(3)不嚴(yán)謹(jǐn)，加入的過量的K2CO3未除去，制得的氯化鉀溶液不純凈【解析】(1)依據(jù)題給信息“碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水”可知，步驟①是除去碳酸氫銨，則應(yīng)采取“加熱”的方法。(2)通過步驟①后，殘留物是氯化鈣、氯化鉀、硫酸鉀的混合物，加足量水后得到三種物質(zhì)的水溶液，加入過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸鉀；則懸濁液中除硫酸鋇外，還有氯化鈣、氯化鉀和氯化鋇，因此步驟④加入碳酸鉀的目的是除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2，即除去Ca2+和Ba2+。(3)步驟④中加入過量的碳酸鉀后，過濾所得濾液是氯化鉀和碳酸鉀的混合物，再進行加熱煮沸，由于K2CO3受熱不分解，所以并不能得到較純凈的氯化鉀，故該設(shè)計方案不嚴(yán)謹(jǐn)。4．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物得到高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：（1）濾渣I中一定有。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）。（3）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）銅；（2）生成的氫氣具有可燃性；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；置換反應(yīng)；（3）Zn（OH）2ZnO+H2O?！窘馕觥浚?）由于銅不和硫酸反應(yīng)，所以濾渣I中一定有銅。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是鋅和鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣具有可燃性，遇到明火會燃燒甚至爆炸。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅，是指銅的氧化物和硫酸形成的硫酸銅，所以是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應(yīng)的特征，屬置換反應(yīng)。（3）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋅和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn（OH）2ZnO+H2O。5．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用下列試劑（填序號）。A．硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液C．硝酸銀溶液（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢，不需要控制的量是（填序號）。A．兩種金屬的形狀B．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小D．反應(yīng)的初始溫度【答案】（1）鐵；銅；（2）過濾；引流；（3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（4）A；（5）C?！窘馕觥浚?）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅。（2）操作a的名稱是過濾；在過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟②中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（4）實驗步驟②中除選用稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因為硫酸銅和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。（5）小紅要探究鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制的量是種金屬的形狀，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)的初始溫度，不需要控制的量是反應(yīng)容器的大小。6．（2022·廣東惠州·一模）食鹽是人類生存的必需品，鹽在自然界中無處不在。人們很早就發(fā)現(xiàn)，從海里，鹽湖里、鹽井里和鹽礦里，都能夠開采出食鹽。（1）《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相躬蒞視察，改進技法，刳斑竹以導(dǎo)氣（氣指沼氣），引井火以煮鹽”，請寫出文中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（2）通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水，上圖為海水提取粗鹽的過程，在結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水會變成食鹽的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。請根據(jù)下表回答：溫度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169①60℃將100gKNO3溶解在100g水中，然后降溫到40℃，降溫后析出固體的質(zhì)量是________g。②KNO3和NaCl溶解度相等的溫度范圍是________。③如下圖所示，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是__________。A．生石灰

B．氫氧化鈉

C．硝酸銨固體

D．氯化鈉固體【答案】(1)(2)

飽和

不變(3)

36.1

20℃—30℃

硝酸銨##NH4NO3【解析】海水引入蒸發(fā)池，蒸發(fā)后進入結(jié)晶池，繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體得到粗鹽和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液可以繼續(xù)提取多種化工產(chǎn)品。(1)文中涉及到反應(yīng)為甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，；(2)在結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水會變成食鹽的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，會析出晶體；析出粗鹽后，母液仍為氯化鈉的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；(3)①60℃硝酸鉀的溶解度為110g，40℃硝酸鉀的溶解度為63.9g，將100gKNO3溶解在100g水中，然后降溫到40℃，降溫后析出固體的質(zhì)量是100g63.9g=36.1g。②由表格可知，20℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉溶解度，30℃硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉溶解度，故KNO3和NaCl溶解度相等的溫度范圍是20℃—30℃；③硝酸鉀溶解度隨溫度降低而降低，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是硝酸銨，硝酸銨溶于水放出大量的熱，溫度降低，硝酸鉀晶體析出。7．（2022·廣東·汕頭市潮陽區(qū)教師發(fā)展中心教學(xué)研究室一模）海水是一種重要資源。某化工廠利用海水制純堿，其主要化工流程如下：（1）步驟Ⅰ采用蒸發(fā)結(jié)晶方法理由是___________。（2）步驟II除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是____________。A．①Na2CO3②Ca(OH)2

B．①Ca(OH)2②Na2CO3C．①KOH

②Na2CO3

D．①Na2CO3

②NaOH（3）步驟IV先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是__________，在得到NaHCO3晶體的操作中玻璃棒的作用是____________。（4）步驟V反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，屬于__________（填基本反應(yīng)類型）。（5）步驟V“循環(huán)”的目的是___________?！敬鸢浮?1)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小(2)

飽和

BD(3)

有利于吸收二氧化碳

引流(4)

分解反應(yīng)(5)提高CO2的利用率，節(jié)約資源【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；(2)要除去粗鹽中氯化鎂和氯化鈣，應(yīng)選氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉不能溶解，而氯化鈣和氯化鎂可以溶解而除去；A、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入鹽酸過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和氯化鈉混合在一起，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不符合題意；B、氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，可以除去氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸和生成氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故該方法可以除去氯化鈣和氯化鎂雜質(zhì)，符合題意；C、氯化鎂和氫氧化鉀反生成氫氧化鎂和氯化鉀，氯化鉀和氯化鈉混合在一起，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不符合題意；D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈉反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鎂，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以被鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故該方法可以除去氯化鈣和氯化鎂雜質(zhì)，符合題意；故選BD；(3)氨氣在水中的溶解度很大,先通入氨氣，可以增大氨水的濃度，可以吸收更多的二氧化碳，故這樣做的目的是有利于吸收二氧化碳；在得到NaHCO3晶體的操作是過濾，故玻璃棒的作用是引流；(4)步驟V反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成三種，故為分解反應(yīng)；(5)步驟V“循環(huán)”的是二氧化碳，這樣可以提高CO2的利用率，節(jié)約資源。1．（2022年江蘇省揚州市中考）糧食安全是“國之大者”（1）守住良田沃土，保障糧食安全。①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為_______。A．KNO3B．熟石灰

C．稀硫酸②某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：農(nóng)作物茶樹油菜水稻蘿卜pH該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是_______。③化肥和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說法不正確的是_______。A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用B．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復(fù)合肥料C．為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥④碳酸氫銨(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因_______。（2）科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。我國科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。①將CO2資源化利用，可減少_______效應(yīng)。②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，X的化學(xué)式為_______。③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是_______。④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為_______?！敬鸢浮?1)

B

茶樹

C

(2)

溫室

O2

防止酵母菌等微生物失去活性，不能發(fā)生轉(zhuǎn)化

22：9【解析】(1)①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；B、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，故正確；C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤。故選B；②某農(nóng)田改良后pH為5.4，根據(jù)茶樹pH為5.05.5，油菜pH為5.86.7，水稻pH為6.07.0，蘿卜pH為7.07.5，茶樹最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)種植；③A、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，草木灰為堿性物質(zhì)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，故選項說法正確；B、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥料。故選項說法正確；C、為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，不能大量使用化肥和農(nóng)藥，會污染水源，故選項說法錯誤。故選：C。④碳酸氫銨(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，由于碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；(2)①將CO2資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減少溫室效應(yīng)；②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)不變，反應(yīng)前C、H原子個數(shù)分別為2、4，反應(yīng)后C、H原子個數(shù)分別為2、2，則X的化學(xué)式為O2；③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能發(fā)生轉(zhuǎn)化；④二氧化碳合成葡萄糖的原理為可知，理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為。2．（2022年江蘇省揚州市中考）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式_______。②分離出的濃鹽水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。③該方法除了用于海水淡化，還可用于_______。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表(微量鹽類忽略不計)。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L1，計算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)；該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×1048.5×104濃鹽水45.03.63.30.14（3）淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①寫出生成Mg(OH)2的反應(yīng)方程式_______。②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_______。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作_______(寫出一種即可)?！敬鸢浮?1)

混合物

A(2)

達(dá)到

13.5(3)

減少鎂的損失

C

照明彈【解析】(1)①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質(zhì)，屬于混合物；③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所以該方法還可用于硬水軟化，故選A；(2)①，國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L1，，故達(dá)標(biāo)；②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0g?L1，該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl的；(3)①氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：；②濃鹽水經(jīng)過步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉(zhuǎn)化為氯化鎂，設(shè)計這兩步的目的是減少鎂的損失；③圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：、、、，反應(yīng)類型分別為復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，圖中未涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故選C；④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作照明彈。3．（2022年山東省泰安市中考）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是(填字母序號)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)：（3）寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式_______；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是_______。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_______?！敬鸢浮?1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl(3)

使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3【解析】(1)加入氯化鋇時能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇，再加入氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，得到濾液A后，調(diào)pH至中性，則為加入稀鹽酸進行中和，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序為氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。故選擇BC。(2)按上題B選項加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈉，以及過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。(3)根據(jù)題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據(jù)第四問可知母液B為氯化銨溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為；先通入過量氨氣的目的是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。(4)母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(OH)2，該反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息中飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca(OH)2生成的氨氣為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，化學(xué)式為NH3。4．（2022年湖南省懷化市中考）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：（1）清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。（2）物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學(xué)式為___________。（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為___________。（4）在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氬氣能做保護氣的原因是___________?！敬鸢浮?1)有機化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)【解析】【分析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加熱轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦，一氧化碳和