專項訓練（二）有關化學式的計算題型

專項訓練（二）有關化學式的計算TOC\o"13"\h\z\u考向一相對原子質量的計算 1考向二相對分子質量的計算 3考向三純凈物化學式計算（相對分子質量、質量比、質量分數(shù)） 4考向四混合物中化學式的計算（不含某種元素計算與含某種元素計算） 8考向一相對原子質量的計算（2023春?東陽市校級期中）已知一種碳﹣12原子的實際質量為mg，其相對原子質量為12。有一種鋯原子（符號Zr）的實際質量為ng，則此種鋯原子的相對原子質量的表達式為（）A．12mng B．12nmg C．12nm 【解答】解：已知一種碳﹣12原子的實際質量為mg，其相對原子質量為12。有一種鋯原子（符號Zr）的實際質量為ng，此種鋯原子的相對原子質量的表達式為ngmg×故選：C。（2023春?舟山期中）已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質量為152，銪（Eu）原子的質量為（）A．152m16g B．152m12 C．152m16 【解答】解：已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質量為152，設銪（Eu）原子的質量為x，則mgx=16152，故選：A。（2022春?嵊州市期中）化合價為+4的R元素與氧元素形成化合物的相對分子質量為M，則R元素的相對原子質量是（）A．M+32 B．M﹣16 C．M﹣32 D．M-16【解答】解：根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為0，化合價為+4的R元素與化合價為﹣2的氧元素形成化合物的化學式為RO2。它的相對分子質量是M，設R元素的相對原子質量是a，則a+16×2＝M，a＝M﹣32。故選：C。（2023春?蕭山區(qū)校級期中）已知一個SO2分子的質量為nKg，一個SO3分子的質量為mKg（設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個氧原子質量的116作為相對原子質量的標準，則SO2A．16m(m-n) B．16n(m-n) C．16n(【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；氧原子的相對原子質量=m-n(m-n)×1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg；硫原子的相對原子質量=n-2(m-n)根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：n-2(m-n)m-n16+16故選：B。（2021春?下城區(qū)校級期中）X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY2的相對分子質量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（）A．2W(M-2A)Mm B．WMC．W(M-2A【解答】解：設一個C﹣12原子的實際質量×112為P，一個XY2分子的實際質量為X的相對原子質量＝M﹣2A；由相對原子質量公式可得：m克P化合物XY2的相對分子質量可表示為：QP=M①②式聯(lián)立解得：Q=MmW克XY2中含有的XY2分子個數(shù)為：W克因為一個XY2分子中含有2個Y，所以Y的原子個數(shù)=2W(M-2A)故選：A?？枷蚨鄬Ψ肿淤|量的計算（2023春?上城區(qū)校級期中）若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質量的132作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×132；根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：故選：C。（2023春?上城區(qū)校級期中）用以作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C。1個12C的原子的質量為a千克，1個CO2分子的質量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質量的116作為相對原子質量的標準，則CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個氧原子質量為：b-a2kg；根據(jù)相對原子質量的求法可知12CO2的相對分子質量為：bkg故選：A。（2023春?杭州月考）某氫氧化物的化學式為Rx（OH）y，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是（）A．M+17yx B．M-17yx C．M+17y D．M【解答】解：某氫氧化物的化學式為Rx（OH）y，它的相對分子質量是M，設R元素的相對原子質量是a，則ax+（16+1）×y＝M，a=M-17y故選：B。（2023春?定海區(qū)校級期中）已知一個SO2分子的質量是nkg，一個SO3分子的質量是mkg（假設SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32m3n-2m C．32n3【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質量的132作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：32+2×故選：C。（2023春?寧波期中）一個N2O3分子的質量為m千克，一個N2O5分子的質量為n千克；若以氧原子質量的116作為標準，則NO2的相對分子質量為（用含m、n【解答】解：由于一個N2O5分子比一個N2O3分子多兩個氧原子，所以其質量差恰好為2個氧原子的質量，也就是（n﹣m）kg，因此，一個氧原子的質量是n-m2kg；相對原子質量的標準（即氧原子質量的116）是n-m2×116kg；又因一個NO2分子的質量恰好就是一個N2O3分子和一個NNO2的相對分子質量為m+n4kg故答案為：8(n+m)n-m考向三純凈物化學式計算（相對分子質量、質量比、質量分數(shù)）（2023春?西湖區(qū)校級期中）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數(shù)為50%，乙中Y元素的質量分數(shù)為60%，則乙的化學式為（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y【解答】解：因甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數(shù)為50%，且甲中Y與X的原子個數(shù)之比為2：1，而乙中Y元素的質量分數(shù)為60%，則乙中Y與X的原子個數(shù)之比應大于2：1，只有B項的化學式中Y與X的原子個數(shù)之比3：1＞2：1，故選：B。（2023春?椒江區(qū)月考）回答下列問題。（1）在K2R2O7中（R代表某種元素）含鉀元素26.5%，R的相對原子質量是（取整數(shù)）。（2）X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質量之比為21：8，則該化合物的化學式可表示為?！窘獯稹拷猓海?）設R的相對原子質量為x，元素的質量分數(shù)=某元素的相對原子質量×原子個數(shù)相對分子質量，則2x39×2+2x+16×7（2）由于元素的質量比＝元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，X、Y兩種元素的質量之比為21：8，X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，則X、Y原子個數(shù)比為217：82=3：故答案為：（1）34；（2）X3Y4。（2023春?越城區(qū)期中）使SO2和SO3中含有相同質量的氧元素，則SO2和SO3的質量比是；若使CO2和CO的質量相等，則CO2和CO的中氧元素的質量比為?！窘獯稹拷猓涸OSO2和SO3的質量比是x：y，則x×16×264×100%＝y(tǒng)×16×380×100%x：若使CO2和CO的質量相等，設質量為x，則CO2和CO的中氧元素的質量比為（x×16×244×100%）：（x×1628×故答案為：6：5；14：11。（2023春?蕭山區(qū)月考）回答下面小題。（1）某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數(shù)為30%，則該金屬的相對原子質量為。（2）要使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是。【解答】解：（1）在化合物中，氧元素顯﹣2價，設該金屬元素為R，因為該金屬元素在其氧化物中顯示+3價，則其氧化物的化學式為R2O3；設R的相對原子質量為x，則16×32x+16×3×100%＝30%，解得x＝（2）要使CO2與CO含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應相等，CO2和2CO中氧原子個數(shù)相等，則CO2與CO的質量比為44：（2×28）＝11：14。故答案為：（1）56；（2）11：14。（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量比是；ngH2O和mgH2O2（過氧化氫）中，含有相同質量的氫元素，則n：m為；相同質量的H2O和H2O2（過氧化氫）中，氧元素的質量比為：?！窘獯稹拷猓涸O氧元素的質量為16g，則水的質量為16g÷1618×100%=18g，過氧化氫的質量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質量為ng×218×100%，mg過氧化氫中氫元素的質量為mg×234×100%，兩種物質中含有相同質量的氫元素，則ng×218×100%=mg×234×100%，所以n：故答案為：18：17；9：17；17：18。（2023春?浦江縣校級期中）回答下列問題。（1）X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質量之比為21：8，則該化合物的化學式可表示為。（2）若SO2和SO3所含的氧元素質量相等，則SO2和SO3的質量比為?！窘獯稹拷猓海?）由原子個數(shù)比＝元素的質量比÷元素的相對原子質量比可知，X、Y兩種元素的原子個數(shù)比為218：72=3：4，故該化合物的化學式可表示為X3（2）要使SO2和SO3含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應相等，3SO2和2SO3中氧原子個數(shù)相等，則SO2和SO3的質量比為（3×64）：（2×80）＝6：5。故答案為：（1）X3Y4；（2）6：5。（2023春?西湖區(qū)校級期中）使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是；若CO2和CO的質量相等，則CO2和CO中的碳元素質量比為?！窘獯稹拷猓河蒀O2和CO中含有相同的氧元素，則CO和CO2的分子個數(shù)比為2：1時含有相同O原子，即物質中含有相同氧元素，當CO2和CO中含有相同的氧元素時CO2和CO的質量比為（1×44）：（2×28）＝11：14；設CO和CO2的質量都為44g，則CO中C元素的質量為44g×1228×100%CO2中C元素的質量為44g×1244×100%則等質量的CO2和CO中碳元素的質量比為12g：1327g＝7故答案為：11：14；7：（2023春?婺城區(qū)月考）A元素和B元素形成化合物的化學式為AxBy，已知A、B兩元素的相對原子質量之比為27：16；上述化合物中A、B兩元素的質量比為9：8，則x：y＝；若B的相對原子質量為16，則化合物AxBy的相對分子質量為?！窘獯稹拷猓涸O化學式為AxBy，因為“A、B兩元素的相對原子質量之比為27：16”，則設A、B兩元素的相對原子質量分別為27和16，則根據(jù)兩元素的質量比＝（A元素的相對原子質量×x）：（B元素的相對原子質量×y），則27x：16y＝9：8，x：y＝2：3。若B的相對原子質量為16，則A：16＝27：16，故A的相對原子質量為27，故A2B3的相對分子質量為：27×2+16×3＝102。故答案為：2：3；102。（2023春?上城區(qū)校級期中）一瓶NO和NO2的混合氣體，測知其中氮元素與氧元素的質量比為1：2，則NO和NO2的質量比為．由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數(shù)為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為．【解答】解：氮元素與氧元素的質量比為1：2時，混合物中氮氧原子的個數(shù)比是114：216=4：7，此時NO和NO2的個數(shù)比是1：3，也就是當NO和NO2的分子個數(shù)比是1：3時才符合混合物中氮氧兩者的個數(shù)比才是4：7，則兩物質的質量比是：（1×30）：（3×46）＝5設混合氣體中O2質量為x，SO2質量為y．SO2中O的質量分數(shù)為：16×216×2+32×100%＝依題意：x?100%+50%yx+y×100%＝∴x：y＝1：4，所以O2與SO2的質量比為1：故答案為：5：23；1：考向四混合物中化學式的計算（不含某種元素計算與含某種元素計算）（2023春?上城區(qū)校級期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是兩種用途廣泛的有機物．已知由這兩種物質組成的混合物中，測得碳元素的質量分數(shù)為60%，則其中氫元素的質量分數(shù)為（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．無法計算【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對分子質量為92，1個分子中H原子個數(shù)相等，所以兩者H的質量分數(shù)為1×892×100%＝兩物質混合后H的質量分數(shù)不變，所以混合物中H的質量分數(shù)為8.7%。故選：C。（2023春?上城區(qū)校級期中）現(xiàn)有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中碳元素的質量分數(shù)可能是（）A．65% B．70% C．78% D．90%【解答】解：CH4中碳元素質量分數(shù)為1216×100%=75%，C2H6中碳元素質量分數(shù)為2430×100%=80%，所以CH4和C2H6組成的可燃性混合氣體中碳元素質量分數(shù)在故選：C。（2023春?富陽區(qū)期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫元素的質量分數(shù)為（）A．1﹣a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫氧元素質量和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質量比為32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的質量分數(shù)為1-a%故選：B。（2023春?諸暨市期中）現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為．【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個化學式的特點可知，不管混合物中各組分的質量關系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質量比為：（23×2）：（32×1）＝46：32；又因為該混合物中硫元素的質量分數(shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質量分數(shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質量分數(shù)是：1﹣46%﹣32%＝22%．故填：22%．（2023春?嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a，則氧元素的質量分數(shù)為?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)等效原理，可以轉化為MgS、MgSO3、MgSO4（相當于NaHSO4）組成，則該混合物可視為兩部分MgS和氧元素組成，由于MgS中鎂元素與硫元素的質量比＝24：32，因為硫元素的質量分數(shù)為a，則鎂元素的質量分數(shù)為a32×24=3a4，則氧元素的質量分數(shù)為1﹣a故答案為：1-7a（2022秋?鄞州區(qū)校級期末）已知氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則混合物中氧化亞鐵，氧化鐵和四氧化三鐵三種物質的質量比可能為