專題提升系列(一)　ΔH大小比較及熱化學(xué)方程式的書寫 教學(xué)課件

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH大小比較及熱化學(xué)方程式的書寫專題提升系列(一)一、反應(yīng)熱(ΔH)的比較二、熱化學(xué)方程式的書寫內(nèi)容索引索引一、反應(yīng)熱(ΔH)的比較1．ΔH大小比較時的注意事項ΔH是有符號“＋”“－”的，比較時要帶著符號比較。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2．常見的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍例如，H2(g)＋

O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1；其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g)

A(l)

A(s)，或者從三種狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。(5)中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SO和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會放熱)。

分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時還會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3?！痰淅?

已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

；CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4；3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5√典例2A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是燃燒，都是放熱反應(yīng)，因此ΔH1＜0，ΔH3＜0，故A錯誤。B.CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則ΔH2＞0；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)是放熱反應(yīng)，則ΔH4＜0，故B錯誤。C．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，由蓋斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C正確。D．③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4；⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5，由蓋斯定律可知③＝

×④＋

×⑤，因此ΔH3＝

ΔH4＋

ΔH5，故D錯誤。

已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4√典例3等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，則等量的S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，故ΔH1<ΔH2，A正確；等量的H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量比不完全燃燒生成S(s)放出的熱量多，則ΔH3>ΔH4，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由③－②可得⑤，則有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，則2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正確。索引索引二、熱化學(xué)方程式的書寫1．熱化學(xué)方程式的書寫——四步驟2．書寫熱化學(xué)方程式需注意的問題(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，若化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。(2)正、逆反應(yīng)的ΔH，其絕對值相等，符號相反。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1(或kJ/mol)，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指“每摩爾反應(yīng)”。如

H2(g)＋

Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ/mol表示1mol該反應(yīng)[即0.5molH2(g)與0.5molCl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)]放出92.3kJ熱量。(4)書寫熱化學(xué)方程式的三個特殊要求①熱化學(xué)方程式中需注明反應(yīng)時的溫度和壓強，但不用注明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以在熱化學(xué)方程式中不再用“↑”“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“===”(可逆反應(yīng)中用“

”)，即便是有機反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“―→”。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1√典例11g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為22.68kJ×32＝725.76kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.76kJ?mol－1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.52kJ?mol－1。

根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式。(1)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1典例2(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。NH3(g)＋

O2(g)===NO(g)＋

H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________。NH3(g)N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－1(4)