第二節(jié) 第3課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 教學(xué)課件

第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第二章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃

度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響隨堂演練知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著

，直至達(dá)到新的

。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。新知導(dǎo)學(xué)改變平衡狀態(tài)2．化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷(2)根據(jù)濃度商(Q)與化學(xué)平衡常數(shù)(K)的關(guān)系判斷①當(dāng)Q<K時(shí)，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)；②當(dāng)Q＝K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當(dāng)Q>K時(shí)，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．影響規(guī)律(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向

方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向

方向移動(dòng)。2．理論分析(1)Q

，則Q

K，平衡向

方向移動(dòng)(2)Q

，則Q

K，平衡向

方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)減?。颊磻?yīng)增大＞逆反應(yīng)1．合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本(

)2．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)(

)3.恒容密閉容器中充入氦氣，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(

)4．改變條件使v正增大，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)(

)5．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小(

)6．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)(

)微自測(cè)

判斷正誤√×××√√實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋(淺黃色)＋3SCN－(無色)

Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟向盛有5mL0.05mol?L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.15mol?L－1KSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加1mol/LKSCN溶液觀察。如下圖：交流研討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與試管a對(duì)比觀察：試管b中溶液顏色變淺；試管c中溶液顏色變深。問題導(dǎo)思1．向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會(huì)變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺；由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2．向試管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會(huì)加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3．對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？提示：不移動(dòng)；FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像1．平衡正向移動(dòng)2．平衡逆向移動(dòng)歸納總結(jié)1．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO

(黃色)＋2H＋

Cr2O

(橙色)＋H2O，溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入①H＋

②OH－

③K＋

④H2OA．①③ B．②④C．①④ D．②③實(shí)踐應(yīng)用√2．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大√索引索引知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的反應(yīng)新知導(dǎo)學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q>K逆向移動(dòng)減小減小Q<K正向移動(dòng)減小增大減小Q<K正向移動(dòng)減小增大Q>K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎＝K不移動(dòng)減小2.“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0；①若體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定(容器容積是可變的)時(shí)，充入氦氣，由于體系內(nèi)壓強(qiáng)恒定，容積必增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)減小，平衡逆向移動(dòng)(相當(dāng)于減壓)。②在恒溫、恒容下，充入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。這種條件下充入“惰性”氣體，雖平衡體系內(nèi)的總壓強(qiáng)增加，但因容器的容積不變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)ΔH<0；充入“惰性”氣體，雖然壓強(qiáng)或濃度發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。1．有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()2．增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小()3．對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)()微自測(cè)

判斷正誤×××實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g，紅棕色)

N2O4(g，無色)實(shí)驗(yàn)操作用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。①把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化；②將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。交流研討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①混合氣體顏色先變淺又逐漸變深；②混合氣體顏色先變深又逐漸變淺。問題導(dǎo)思1．注射器活塞往外拉到Ⅱ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺；此時(shí)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，造成c(NO2)又會(huì)逐漸增大，說明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變深。其他條件不變，減小體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動(dòng)。2．注射器活塞往里推到Ⅰ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深；此時(shí)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，造成c(NO2)又會(huì)逐漸減小，從而說明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變淺。其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動(dòng)。歸納總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q歸納總結(jié)(2)若m＋n＜p＋q

(3)若m＋n＝p＋q1．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為________(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。實(shí)踐應(yīng)用D向正反應(yīng)方向(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為____，平衡__________________移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為___，平衡___移動(dòng)。

C向正反應(yīng)方向A不2．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：(1)容器內(nèi)顏色________。(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)________。(3)逆反應(yīng)速率________。(4)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量________。變淺變小變小不變索引索引隨堂演練1．在恒溫恒容的條件下，2A(g)＋B(g)

2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡z狀態(tài)ⅡD．B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等√由題給圖像可以看出，平衡狀態(tài)Ⅰ改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知改變條件為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡發(fā)生移動(dòng)，可知兩平衡狀態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確。2．在注射器中充入NO2與N2O4的混合氣體，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若容積減小，則A．體系顏色比原來深 B．體系顏色比原來淺C．體系顏色不變 D．注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)

N2O4(g，無色)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深?！?．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x＋y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大√將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度為0.5mol/L×

＝0.2mol/L。擴(kuò)大容器的容積，體積增大，壓強(qiáng)減小，因0.3mol/L>0.25mol/L，故平衡逆向移動(dòng)，即x＋y>z，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；因平衡逆移，故B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤。4.在水溶液中橙色的Cr2O

與黃色的CrO

有下列平衡關(guān)系：Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因?yàn)開_______________________________________________________________________________________。加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CrO

)增大；黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)開__________________________________________________________________。加酸使平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(Cr2O

)增大；橙c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將______________________。加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO

===BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。正向移動(dòng)逐漸變淺，直至無色索引索引課時(shí)精練題組一化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解1．(2022?四川省遂寧市第二中學(xué)高二期中)對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)正確；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．已知銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋

Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．NH3 B．HNO3

C．KI D．H2O√A.通入NH3，則增大NH3的濃度，增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，A符合題意；B.加入HNO3，則NH3＋HNO3===NH4NO3，減小生成物NH3的濃度，平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；C.加入KI，則Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，減小生成物Ag＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.加H2O稀釋，使上述平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；故答案為A。題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3．(2022?寧夏永寧縣永寧中學(xué)高二期末)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)

3Z(g)ΔH＝QkJ?mol－1，下列說法正確的是A．消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．加入少量Y，正反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．加入少量X，Q變大√根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時(shí)都會(huì)生成3molZ，A錯(cuò)誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯(cuò)誤。4．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)

I

(aq)。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．KI的電子式為KB．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)D．加少量AgNO3固體，平衡正向移動(dòng)√KI是離子化合物，電子式為

，A錯(cuò)誤；該溶液中存在I2，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯(cuò)誤；加水稀釋，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C正確；加少量AgNO3固體，Ag＋與I－生成沉淀，I－濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。5．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是A．2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)B．N2O4(g)

2NO2(g)C．Br2(g)＋H2(g)

2HBr(g)D．6NO(g)＋4NH3(g)

5N2(g)＋3H2O(g)√A.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B不符合題意；C.改變溴單質(zhì)的濃度，顏色會(huì)發(fā)生變化，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，C符合題意；D.該反應(yīng)中不含有顏色的氣體，改變某物質(zhì)的濃度、改變壓強(qiáng)，顏色都沒有變化，D不符合題意；綜上所述答案為C。6．(2022?湖北沙市中學(xué)高二期中)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O

2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O

被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬淘谄胶怏w系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸溶液至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響7．(2022?河北邢臺(tái)高二期中)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C．增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D．將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍√保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項(xiàng)正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol?L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol?L－1。下列判斷正確的是A．a(chǎn)＋b<c＋dB．容積擴(kuò)大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大√反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol?L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2mol?L－1，而達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為0.3mol?L－1，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a＋b>c＋d，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)的小，錯(cuò)誤。9.已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是①m＋n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的?、躰>pA．①② B．②④

C．②③ D．①③√從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n<p，m＋n與p的關(guān)系不能確定，故①、④錯(cuò)誤；x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。10.(2022?遼寧沈陽二中高二階段練習(xí))在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，C的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．p1>p2；m＋n<p

B．p1>p2；m＋n>pC．p1<p2；m＋n>p

D．p1<p2；m＋n<p√能力提升由題圖可知，p1先達(dá)到平衡，因此p1>p2；壓強(qiáng)增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n<p，故只有A符合題意；答案選A。11．(2022?成都外國(guó)語學(xué)校期中)下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④√①中增加C(s)的物質(zhì)的量，由于各物質(zhì)濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②中對(duì)于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；③中對(duì)于有氣體參加的非等