普通高等學校高三招生全國統(tǒng)一考試模擬試題（二）理科綜合化學試題

7．化學在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．棉、麻的主要成分為多糖B．食用添加有抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]的食鹽可達到補鐵效果C．與PM10.0相比，PM2．5對人體的危害更大D．將餐飲廢棄油制成生物航煤，可有效減少碳的排放8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．mg苯乙烯中所含碳氫鍵的數(shù)目為SKIPIF1<0B．0.1mol羧基(—COOH)中所含電子的數(shù)目為2．3NAC．當反應(yīng)3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2↑+9HF轉(zhuǎn)移3mol電子時，參與反應(yīng)的Br的數(shù)目為1.5NAD．9．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是()A．用植物油萃取分離溴水中的溴時，振蕩、靜置后，下層為無色B．硬脂酸(C17H35COOH)與軟脂酸(C15H31COOH)一定互為同系物C．2丙酰吡咯是一種食用香料，其分子式為C7H9NOD．分子式為C5H8O2的同分異構(gòu)體中，含有一個甲基且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的鏈狀酯有9種(不考慮立體異構(gòu))10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族非金屬元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)，其中Y和Q是單質(zhì)，且二者的組成元素位于同一主族。下列敘述正確的是()A．Z溶液可與反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物反應(yīng) B．單質(zhì)Y在自然界中主要以游離態(tài)存在C．Y比Q更難與氫氣化合 D．化合物Z、W中所含化學鍵的類型完全相同11．過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為氧化劑和漂白劑被廣泛地應(yīng)用于蓄電池工業(yè)。以硫酸氫銨稀溶液為原料，加入一定量的添加劑，可電解生產(chǎn)過硫酸銨，其原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．石墨端的電極反應(yīng)式為2SO42－2e===S2O82B．當外電路中通過2mol電子時，可收集到22．4LH2C．為避免陽極端有副產(chǎn)物O2生成，可向電解液中加入析氧抑制劑D．電解過程中，SO42向陽極室遷移12．某溶液中可能含有下表所示離子中的幾種，取少量該溶液進行如下實驗：I．用pH試紙測得溶液的pH=2；Ⅱ．向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成無色氣體和白色沉淀，過濾后得濾液1；III．向濾液I中加入過量NaOH溶液，生成無色氣體和沉淀，過濾后得濾液2。下列說法正確的是()A．步驟I中的測定方法為用pH試紙直接蘸取溶液，待試紙變色后與標準比色卡對比B．步驟Ⅱ中無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，步驟III中沉淀為紅褐色C．向濾液2中通入適量CO2，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Al3+D．步驟Ⅱ和III中生成的氣體會污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液進行處理13．常溫下，H2C2O4的pKa1=1．23，pKa2=4．19(Ka為電離平衡常數(shù)，pKa=－lgKa)。現(xiàn)用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20．00mL相同物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述不正確的是()A．滴定過程中出現(xiàn)了一次pH突變，指示劑可選用酚酞溶液B．b點溶液中c(Na+)>c(HC2O4)＞c(H+)>c(OH)C．D．d點溶液中c(HC2O4)=c(OH)－2c(H2C2O4)－c(H+)26．(14分)已知CuC12易潮解。某研究小組利用下圖所示實驗裝置(部分夾持裝置已略去)制備無水CuC12并對CuC12的性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：(1)上述裝置合理的連接順序為___→___→____→____→____→____→____→_____→____。(填裝置接口處的小寫字母)(2)儀器A的名稱為__________；實驗結(jié)束后，儀器A中得到NaHSO4和MnSO4，則儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。(3)實驗時，應(yīng)先打開分液漏斗的活塞，點燃裝置工中的酒精燈，當觀察到__________時，點燃裝置Ⅱ中的酒精燈；若實驗過程中，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅳ中長玻璃管內(nèi)的液面迅速上升，可能的原因是________________________________________________。(4)在本實驗中，用裝置VI替換裝置V________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________________________。(5)將制備的無水CuCl2配制成溶液的方法是____________________________________；在溶液配制過程中，隨著加水量的增大，現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________，原因為____________________________________________________________________。{已知：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4C1SKIPIF1<0[CuC14]2(黃色)+4H2O}27．(14分)碘位于元素周期表中第五周期第VIIA族，是鹵族元素之一，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。(1)從海藻中提取I2時，可用C12將I氧化為I2，若C12過量，生成的I2會被氧化為+5價的含碘化合物。寫出I2被過量C12氧化的離子方程式：___________________________________________________________。(2)碘仿(CHI3)常用作防腐劑，可由丙酮(CH3COCH3)和次碘酸鉀(KIO)合成。反應(yīng)的離子方程式為CH3COCH3+3IO===CH3COO+CHI3+2OH。用電化學法制備碘仿的裝置示意圖如下，該裝置以石墨為電極，CH3COCH3和KI的水溶液為電解液。碘仿的電子式為__________，生成IO的電極為_____(填“a”或“b”)極，生成IO的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。(3)碘化銀可用于人工降雨。將相對密度為1．1的碘化鉀溶液加入裝有相對密度為1.1～1.2的硝酸銀溶液的反應(yīng)器中，邊劇烈攪拌邊緩慢滴加，至碘化鉀溶液略過量，生成黃色碘化銀沉淀；靜置、過濾后，用蒸餾水洗滌沉淀，再經(jīng)離心分離，在70℃以下干燥后，制得碘化銀成品。①洗滌沉淀的具體操作為_________________________________________________________________________________________。②上述實驗應(yīng)在暗室中進行的原因是__________________________(用化學方程式表示)。③T℃時，AgI的溶解平衡曲線如圖所示。AgI的不飽和溶液可能對應(yīng)圖中的______(填“x”“y”或“z”)點，分析可知圖中a=_________。(4)碘量法是一種氧化還原滴定法。現(xiàn)以碘為氧化劑，測定維生素藥片中維生素C(分子式為C6H8O6)的含量，操作步驟如下：準確稱取2片藥片，質(zhì)量為0．2408g，將其置于250mL的碘量瓶中，然后加入100mL新煮沸并冷卻的蒸餾水，使藥片溶解，用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH為3，再加入5mL淀粉溶液，立即用0.04825mol·L1的I2標準溶液進行滴定，達到終點時，C6H8O6被氧化為C6H6O6，消耗標準镕液的體積為23.92mL，則藥片中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為_________(計算結(jié)果精確到0.01％)。28．(15分)CO在工業(yè)廢氣中的含量很高，因其有毒不能直接排放，需做好凈化回收工作。經(jīng)提純后的CO可作為制備甲酸甲酯(HCOOCH3)和甲酸(HCOOH)的原料。相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(1)反應(yīng)ii：2CH3OH(g)SKIPIF1<0HCOOCH3(1)+2H2(g)反應(yīng)iii：HCOOCH3(1)+H2O(1)SKIPIF1<0HCOOH(1)+CH3OH(1)(1)CO的組成元素中非金屬性：C______(填“>”“=”或“<”)O，下列敘述能證明該判斷的是________(填字母)。a．碳元素與氧元素位于同一周期，原子半徑：O<Cb．熱穩(wěn)定性H2O>CH4c．沸點：H2O>CH4d．O2比C更容易與H2化合(2)已知：4H2(g)+2C(s)+O2(g)====2CH3OH(1)△H1=－401.32kJ·mol12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2=－221.04kJ·mol1則反應(yīng)i的△H=______。(3)恒溫恒壓條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ii2CH3OH(g)SKIPIF1<0HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0，圖中曲線I、Ⅱ表示不同加料方式下氣體混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)[SKIPIF1<0(CH3OH)]與反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系。①80min時，體系I具有的特點為_________(填字母)。A．反應(yīng)不再進行 B．混合氣體的密度保持不變C．SKIPIF1<0保持不變 D．H2和CH3OH的物質(zhì)的量相等②90min時，改變體系Ⅱ的一個外界反應(yīng)條件，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況如曲線III所示，則改變的反應(yīng)條件可能為________________。③HCOOH溶于水不能完全電離。常溫下，將1Lxmol·L1的HCOOH溶液與1Lymol·L1的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)為_________，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=______(用含有x、y的代數(shù)式表示)。已知常溫下，Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，將1Lxmol·L1的CH3COOH溶液與1Lymol·L1的NaOH溶液混合，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。(忽略溶液混合過程中的體積變化)35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A的簡單陰離子比簡單陽離子多2個電子，基態(tài)B原子的最高能級有3個未成對電子，C是人體內(nèi)含量最多的元素，基態(tài)E原子的核外電子占據(jù)8個能級，且最高能級只含有一個電子，D與C同主族，F(xiàn)與B同主族。(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為________________________，該元素位于元素周期表的_____________區(qū)。(2)由A、B兩種元素形成的化合物BA3中B原子的雜化方式為_________，BA3與B的最高價含氧酸形成的鹽中含有的化學鍵類型為_____________________________；由A、D兩種元素形成的BA4+的空間構(gòu)型為__________________。(3)酸性：A2DC3_____(填“>”“<”或“=”)A2DC4，請解釋原因：___________________________________________________________________________________________________________________；寫出SKIPIF1<0與互為等電子體的一種微粒：___________(填化學式)。(4)由元素E和F形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物是一種半絕緣高阻材料，熔點為1237℃，其化學式為___________，若晶胞中，F(xiàn)原子和與其最近的E原子之間的距離為SKIPIF1<0cm，則該晶體的密度為_____g·cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含有a、NA的代數(shù)式表示)。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)以苯和茴香腦(對丙烯苯甲醚)為原料制備醫(yī)藥中間體E的合成路線如下：(1)茴香腦中所含官能團的名稱為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。(3)已知D可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，則D的化學名稱為_____________。(4)反應(yīng)①的化學方程式為____________________________________________。(5)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與氫氧化鈉反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________