2025屆高三化學一輪復習：鹵族與氮族及其應用

2025屆高三化學一輪復習-一鹵族與氮族及其應用

一'單選題

1.某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列說法錯誤的是（）

A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散

B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液

C.處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援

D.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯貯存在鋼瓶中。

2.化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說法中，正確的是

A.聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層

B.用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬

C.氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏

D.金屬鈉著火時，可用碳酸氫鈉干粉滅火器撲滅

3.下列解釋事實的化學方程式，不正確的是

光照

A.硝酸見光分解：4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O

B.紅熱的銅絲與硫蒸氣化合：Cu+S-CuS

占燃

C.鎂條在氮氣中燃燒：3Mg+N2=^Mg3N2

高溫

D.粗硅的制備：2C+SiC）2建里2coT+Si

4.化學為人類的進步做出了巨大貢獻。下列過程中，不涉及化學反應的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.下列操作能達到目的是

含Br的①空氣吹出-----------②so?吸收-------③氧氣氧化-----------④蒸儲-----

:二巧f含Br2的空氣If|澳水混合物|fgg

以下說法不合理的是（）

A.用熱空氣從含Br2的海水中吹出Br2利用了漠易揮發(fā)的性質

+

B.S。？吸收期的離子方程式：S02+2H2O+Br2=2H+SO^+2HBr

C.CI的非金屬性強于Br,所以Cl?可以將Br氧化成Bq

D.沒有直接蒸儲含Br2海水得到單質Br2的主要原因是為了節(jié)能

7.下列反應式與所述事實相符且正確的是

A.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

B.在Cud?和FeCL混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液與濃鹽酸混合：CIO+H+=HC1O

3+

D.明磯與純堿混合：2Al+3H2。+3co打=2Al（OH'）3I+3CO2T

8.下列有關元素及其化合物的說法正確的是（）

A.二氧化氯具有強氧化性，常用做漂白劑、消毒劑

B.常溫下，金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸均不反應

C.鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物

D.硫在過量的氧氣中燃燒，最終被氧化為三氧化硫

9.下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B.用圖乙所示操作配制100mLO.lmol-L-1硫酸溶液

C.用圖丙所示裝置制備氨氣

D.用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

10.下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關東的判斷均正確的是

選

陳述I陳述II判斷

項

I對；II

A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性

對；有關系

用潔凈的玻璃管向包有Na2。？的脫Na?。？與H2。的反應是放熱反I對；II

B

脂棉滴水，脫脂棉燃燒應對；有關系

漂白粉中的CaCL與空氣中的I對；II

C漂白粉放置在空氣中容易變質

CO2、凡0反應產(chǎn)生CaCC）3對；有關系

除去CO?中少量HC1雜質可將混合I對，II

DNa2cO3可與HC1反應

氣體通過飽和Na2cO3溶液對，有關系

A.AB.BC.CD.D

11.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A.CuCl2B.FeChC.MgChD.FeCh

12.下列解釋實驗事實的方程式書寫錯誤的是（）

選項事實解釋

2

A向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成2AgCl+S=Ag2S+2Cl-

黑色

B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體

2Fe+3H20(g)AFe2O3+3H2

2+

C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉Ca+OH+HCO3=CaC031+H2O

淀

D將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色Cl2+2Br=2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

13.關于下列消毒劑的有效成分的分析錯誤的是（）

A.“84”消毒水B.酒精C.滴露D.強氯精

Cl

0H

/N、

京o=cc=o

有效成分NaClOCH3cH20H11

Cl-NN-CI

y/

II

CI0

可用CH2=CH2制分子式為分子中有2種環(huán)境的碳原

分析可漂白棉麻織物

得C8H90cl子

A.AB.BC.CD.D

14.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變紅色

B.溶液先變紅色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.氯水中含有HC1、Cb、HC1O、在0四種分子

15.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結論

向苯中滴入少量濃澳水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，漠水與苯發(fā)生取代反應

A

下層幾乎無色而褪色

向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈

B「還原性強于C1

紫色

C濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍該氣體一定為NO2

在無水乙醇中加入金屬Na,緩慢生成可以在空氣中燃燒的

D乙醇是弱電解質

氣體

A.AB.BC.CD.D

16.部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

+5

+4

+2

鹿

氫

酸

氧

鹽

質

化

物

A.在一定條件下，將N2轉化為a的過程，屬于氮的固定

B.b為紅棕色，可轉化為c

C.a溶于水顯堿性

D.d的溶液與Cu反應可生成b或c

17.向lOOmLFeBn溶液中通入標況下氯氣6.72L,氯氣全部被還原，測得溶液c（Bd）=c（CD,原溶液

中FeBn溶液的濃度（）（molLP

A.2B.4C.4.5D.6

18.下列說法不正確的是（）

A.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

B.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9?I。-7m之間

19.化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是（）

A.以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉

B.以軟鋅礦、濃鹽酸為原料制取氯氣

C.用FeCL溶液刻蝕銅制印刷電路板

D.從海水中提取粗鹽

20.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNCh③Na2cCh④FeSCU⑤KI⑥NaCl

⑦Na2sO3不會使配制的溶液變質的是（）

A.全部B.②④⑤⑥

C.②⑤D.⑥

二、綜合題

21.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中

為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

A

CDEGH

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：o

（2）裝置C中盛裝的溶液是,D中試劑的作用是0

（3）E中紅色布條是否褪色？,F中的生成物質為o

（4）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生的反應是（用離子方程式表

示）O

22.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消

毒劑：①“84”消毒液；②H2O2（在水中一部分可以電離出陰、陽離子）；③C102；④03；⑤碘酒；

⑥75%酒精；⑦高鐵酸鈉（NazFeCU）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述殺菌消毒劑屬于電解質的是（填序號），“84”消毒液中有效成分為o

（2）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴格按照使用說明。

①巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生

長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生02促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：

NaClOH2O2（填“〉”或“<"），若ImolNaClO參加反應，轉移電子數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)

為NA）。

②若混合使用“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）與“84”消毒液會產(chǎn)生氯氣。原因是

（用離子方程式表示）。

（3）C102在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生亞氯酸鹽（CIO：）,需將其轉化為C「除去，下列試劑可將CIO］轉

化為CF的是（填標號）。

a.FeSO4b.Chc.KMnO4d.Na2co3

23.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體

現(xiàn)了濃硫酸的,產(chǎn)生氣體的化學方程式

為。

（2）某同學進行有關銅的化學性質的實驗，如圖所示：

?

一稀硫

和

3逐

③

實驗①可觀察到的現(xiàn)象為

（盡可能描敘完整）；實驗③中銅片逐漸溶解至消失，該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，這種看

法（填“合理”或“不合理”）；試劑藥品不變，請補充一個實驗加以證明：（畫出

圖示并寫出預期現(xiàn)象）。根據(jù)補充實驗的結論，寫出③中銅片溶解的離子方程

式O

（3）如圖所示，A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有

毒氣體能與血紅蛋白結合，反應II在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉化。

①寫出實驗室制A的化學方程式：=A在生產(chǎn)生活中

有廣泛的用途，寫出其中的一個用

途：?

②寫出反應］的化學方程式;

③寫出反應II的化學方程式O

24.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準GB5461

產(chǎn)品等級

配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）20?50mg/kg

分裝時期

企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，將L還原,

以回收四氯化碳。

①Na2sCh稀溶液與12反應的離子方程式是-

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2sCh稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置

是O

（3）已知：I2+2S2O32-=2「+S4O62,某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸鐳水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0xl（T3moi.L「i的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應完

全。

①判斷C中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是o

②b中反應所產(chǎn)生的12的物質的量是moL

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。

25.填空。

（1）①重晶石的化學式是;

②二氧化碳的結構式是。

(2)二氧化鎰與濃鹽酸反應的化學方程式是________________________________________

(3)同一周期中氧元素的非金屬性比氮強，請從原子結構角度解釋原

因：

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風移動，緊急組織群眾沿逆風方向疏散，故A不符合

題意；

B.氯氣能和NaOH溶液反應，所以消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液是正確的，故B不

符合題意；

C.氯氣的密度比空氣大，應該處在該環(huán)境中的群眾，不能趴在低洼處，故C符合題意；

D.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯低溫下與鐵不反應，所以能貯存在鋼瓶中，故D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氯氣有毒，沿逆風方向疏散能減少吸入氯氣的量；

B.氯氣能與氫氧化鈉反應；

D.干燥氯氣與鐵不反應。

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

【解析】【解答】A.鐵礦石主要成分是氧化鐵，煉鐵變?yōu)閱钨|鐵，發(fā)生了化學反應，故A符合題意；

B.磁石制指南針，沒有發(fā)生化學反應，故B符合題意；

C.小蘇打焙制糕點過程中發(fā)生分解，發(fā)生了化學反應，故C不符合題意；

D.氯氣制消毒液，是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生化學反應，故D不符合題

忌、O

故答案為：Bo

【分析】A.氧化鐵變?yōu)閱钨|鐵，發(fā)生了化學反應；

B.磁石制指南針沒有新物質生成；

C.小蘇打焙制糕點過程中發(fā)生分解；

D.CL與NaOH反應；

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A.用熱空氣從含Br2的海水中吹出B”利用了澳易揮發(fā)的性質，A不符合題意;

B.HBr為強酸，在書寫離子方程式時需拆成離子形式，B符合題意；

C.C1的非金屬性強于Br,所以CU可以將Br-氧化成8馬，C不符合題意；

D.含Br2的海水中Er2的濃度較小，直接蒸儲會消耗大量的能源，故先富集后再蒸儲，節(jié)約能源，D不符

合題意；

故選B。

【分析】A.Br?易揮發(fā)，用熱空氣將Er2從海水中吹出利用了Br?的易揮發(fā)的性質；

B.強酸在書寫離子方程式時要拆成離子形式；

C.利用元素的非金屬性對應單質的氧化性分析；

D.利用海水提澳的原理分析，直接在海水中提澳，因澳的濃度低，會浪費能源。

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化氯具有強氧化性，能殺死病毒、細菌、原生生物、藻類、真菌和各種抱子及

抱子形成的菌體，二氧化氯的主要用途在自來水的消毒，和面粉與木質紙漿的漂白，常用做漂白劑、消

毒劑，A符合題意；

B.常溫下，金屬的鈍化是在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜，所以金屬鐵、鋁遇濃硝

酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化，B不符合題意；

C.鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于過氧化物，C不符合題意；

D.硫在過量的氧氣中反應，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必須有催化劑的作

用，或者通入水溶液中久置，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.漂白可以利用漂白性和強氧化性，消毒一般用的強氧化性，而二氧化氯的氯原子化合價為+4

價，可以降低，具有很強的氧化性

B.可以反應，但是形成的一層氧化物膜阻礙了反應的進行

C.堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水，氮過氧化鈉與酸反應還生成氧氣，故為過氧化物

D.氧氣的氧化性不強，不能直接將硫氧化為+6價，只能到+4價

9.【答案】D

【解析】【解答】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應該蒸儲，A不符合題意；

B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，B不符合題意；

C.氯化錢分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結合生成氯化核，不能用圖丙所示裝置制備氨

氣，C不符合題意；

D.SCh能使品紅溶液褪色，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反

應產(chǎn)生的二氧化硫，D符合題意，

故答案為：Do

【分析】A.互溶的液體不能采用分液方法分離；

B.容量瓶不能溶解或稀釋藥品；

C.注意氯化氫和氨氣極易反應；

D.二氧化硫具有漂白性和還原性。

10.【答案】B

11.【答案】C

【解析】【解答】A.Cu與鹽酸不反應，故A不選；

B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵，故B不選；

C.Mg與氯氣或鹽酸均反應生成氯化鎂，故C選；

D.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D不選。

故答案為：Co

【分析】依據(jù)氯氣的性質以及金屬與酸的反應分析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，離子反應

為2AgCl+S2=Ag2s+2C1-,故A不符合題意；

B.水蒸氣通過灼熱鐵粉，生成黑色固體為四氧化三鐵，正確的化學方程式為

3Fe+4H2O(g)J^Fe3O4+4H2；故B符合題意；

2+

C.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應的離子方程式為：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O,故C

不符合題意；

D.CL通入KBr溶液發(fā)生氧化還原反應生成澳單質和氯化鉀，離子反應為C12+2Br=2Cl-+Br2,故D不符

合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.發(fā)生沉淀的轉化；

B.反應生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵;

C.碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和水；

D.氯氣通入澳化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，生成澳單質和氯化鉀。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.“84”消毒水，有效成分是NaClO,具有漂白性，可漂白棉麻織物，故A不符合題

思士.；

B.酒精的結構簡式是CH3cH2OH,可用CH2=CH2與水加成制得，故B不符合題意；

0H

C.滴露的結構簡式是,其分子式是C8H9OC1,故C不符合題意；

CI

CI

1

/N、

O=Cc=o

D.強氯精的結構簡式是I,從圖像中可以看出有1種環(huán)境的碳原子，故D符合題意；

Cl-NN-CI

II

o

故答案為：D。

【分析】A.利用次氯酸鈉的氧化性進行漂白

B.利用乙醇中羥基的消去反應即可制備乙烯

C.根據(jù)結構式即可寫出分子式

D.均形成四個鍵，均是sp2雜化

14.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，溶液先變紅后褪色，A不符合題意；

B.由分析可知，溶液先變紅后褪色，B符合題意；

C.由分析可知，溶液先變紅后褪色，C不符合題意；

D.HC1為強電解質，在水溶液中能完全電離，所以氯水中含有Cb、HC1O、HzO三種分子，D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】新制氯水中含HC1、HC1O,HC1具有強酸性能使紫色石蕊溶液變紅，HC1O具有漂白性，能使

溶液褪色，據(jù)此分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.苯中滴入少量濃濱水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾

乎無色，為物理變化，故A不符合題意；

B.向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色，發(fā)生C12+21=l2+2C「，還原劑的

還原性強于還原產(chǎn)物，「還原性強于cr,故B符合題意；

C.濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍，可能是澳蒸氣，也可能是NO2,故C不符合題

思士.；

D.在無水乙醇中加入金屬Na,緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體，與電離無關，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.苯中滴入少量濃澳水，振蕩分層屬于萃取，橙紅色為萃取的有機層的顏色，是物理變化，A錯誤；

B.Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，發(fā)生反應：Ch+2r=I2+2Cr,屬于強還原劑制弱還原劑，「還

原性強于C「，B正確；

C.紅棕色氣體將「氧化為I單質，具有氧化性，符合條件的除了N02還有Bn蒸汽。C錯誤；

D.Na與乙醇反應為置換反應，不是電離導致，不能推出乙醇是弱電解質，D錯誤。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.在一定條件下，將N2轉化為NH3的過程，氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的

固定，故A不符合題意；

B.NO為無色氣體，和氧氣反應可轉化為紅棕色NO2,故B符合題意；

C.NH3溶于水得到氨水，氨水呈堿性，故C不符合題意；

D.稀HNO3與Cu反應可生成硝酸銅、NO、水，濃HN03與Cu反應可生成硝酸銅、NCh、水，故D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，a為NH3,b為NO,c為NO2,d為HNCh。

17.【答案】B

2+3+

【解析】【解答】還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe+C12=2Fe+2CF,Fe?+反應完

畢，剩余的氯氣再反應反應2Br+Cl2=Br2+2CF,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應，Cb的物質的

V6.72L八0,

量為n=-=——―-=0.3mol,若Br沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.3mol,0.3molFe2+只能消

Vm22.4L/mol

耗0.15mol的CL,故有部分Br參加反應，設FeBn的物質的量為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未

反應的n(Br)=0.6mol,參加反應的n(Br)=(2x-0.6)mol根據(jù)電子轉移守恒有

xx1+[2x-0.6]xl=0.3molx2,解得x=0.4mol,所以原FeBn溶液的物質的量濃度為

c=0.4mol/0.lL=4mol/L；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液中離子的還原性Fe2+>B「，氯氣先與Fe2+反應，剩余的CL再與Br反應.根據(jù)溶液中

C1-與Br的物質的量濃度相同，說明C12完全反應,溶液中n(Cl)=n(Br)=2n(Cl2)=0.3mol,若Br

不參加反應，則原溶液中n(Fe2+)=—n(Br)=—x0.3mol=0.15mol,O.lSmolFe?+被氧化提供的電子為

22

336L

0.15mol,3.36LCL反應獲得的電子的物質的量2x--------：--------=0.3mol,大于0.15molFe2+被氧化轉移的電

22ALimol

子為0.15mol,故Br參加反應，氯氣完全反應后溶液的溶質為FeBn、FeCh,根據(jù)鐵元素守恒可知n

(Fe3+)=—n(Cl-)+—n(Br),故原溶液中n(FeBr?)=n(Fe3+),再根據(jù)c=2計算。

33V

18.【答案】C

【解析】【解答】A、FeSCU溶于水后Fe2+水解形成Fe(OH)2膠體，具有較強的吸附性，可用作凈水劑，A

選項正確。

B、氮氣的沸點較低，因此可用過液氮做制冷劑，B選項正確。

C、工業(yè)上用焦炭還原SiCh后，所得為粗硅，C選項錯誤。

D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑為10-9?lo^m,D選項正確。

故答案為：C

【分析】A、Fe2+可產(chǎn)生Fe(OH)2膠體,具有吸附性。

B、工業(yè)上用液氮做制冷劑。

C、C與SiCh反應制得為粗硅。

D、分散系的本質特征是分散質微粒的直徑大小。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應是工業(yè)制備純堿的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

2NaHCO3：Na2cO3+H2O+CO2T，涉及化學反應，故A不符合題意；

B.軟鎰礦、濃鹽酸為原料制氯氣涉及MnCh+4HCl(濃尸M11CI2+CI2T+2H2。，涉及化學反應，故B不符合

題意；

C.用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板涉及氧化還原反應2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12,屬于化學反應，故

C不符合題意；

D.從海水中提取粗鹽只涉及蒸發(fā)結晶，無新物質生成，故不涉及化學反應，故D符合題意;

故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學反應中有新物質生成進行判斷。

20.【答案】D

【解析】【解答】①NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發(fā)生反應，溶液會變質，故不符合題意；②Ag++C「

=AgCU，溶液會變質，故不符合題意；③Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O,溶液會變質，故不符合

題意；④2Fe2++C12=2Fe3++2C「溶液會變質，故不符合題意；⑤C12+2[=l2+2C「溶液會變質，

22+

故不符合題意；⑥不發(fā)生反應，溶液不會變質，故符合題意；@C12+SO3+H2O=2C1+SO4+2H,

溶液會變質，故不符合題意；綜上所述，選項D符合題意。

【分析】根據(jù)氯水中含有氯氣、次氯酸分子、氫離子、次氯酸根據(jù)離子、氯離子等進行分析是否發(fā)生化

學反應即可。

21.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Ch?+2H2O

A

(2)飽和食鹽水；干燥氯氣

(3)否；CuCh

(4)C12+2OH-=C1-+C1O+H2O

【解析】【解答】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應來制取氯氣，其化學方程式為：

MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Chf+2H2O；

A

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質，可通過飽和食鹽水除去，再通過濃硫酸干燥氯

氣，最后可得到干燥純凈的氯氣；

(3)干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥紅色布條褪色，氯氣具有氧化性，能與銅在加熱條件下反應生

成氯化銅；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其離子方程式為C12+2OH=C1+C1O+H2OO

【分析】根據(jù)題干信息可知，左邊第一個裝置用于制取氯氣，其中A裝置中裝有濃鹽酸，B裝置內盛有

二氧化錦固體，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質，所以C裝置用于除去氯氣中的

氯化氫雜質，盛有飽和食鹽水，D裝置用于干燥氯氣，盛有濃硫酸，E裝置用于驗證氯氣的漂白性，F(xiàn)裝

置用于驗證氯氣的氧化性，G裝置用于收集氯氣，H裝置用于吸收多余的氯氣，以防污染空氣，盛有堿

性溶液。據(jù)此分析。

22.【答案】(1)②⑦；NaClO

A+

(2)＞；2N；cr+CIO^+2H=Cl2+H2O

(3)a

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，②⑦屬于電解質，84的主要成分是次氯酸鈉。故答案為：

第1空、②⑦

第2空、NaClO；

(2)反應方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2t,次氯酸鈉是氧化劑，過氧化氫是還原劑。氧化性，次

氯酸鈉＞過氧化氫。

ImolNaClO參與反應，C1從+1價變?yōu)?1價，轉移2moi電子，即2NA。鹽酸與次氯酸鈉反應產(chǎn)生氯氣，

+

離子方程式：C1+C10+2H=C12+H2O；

故答案為：

A+

第1空、＞;第2空、2N；第3空、C1+C1O+2H=C12+H2O;

(3)亞氯酸鹽中的Cl為+3價，轉化為氯離子，為-1價，化合價降低發(fā)生還原反應，所以需要還原劑，

Fe2+能做還原劑，

故答案為：第1空、a。

【分析】本題主要考查常見消毒劑的原理和應用。

電解質：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(自身電離成陽離子和陰離子)的化合物。是以離子鍵或

極性共價鍵結合的物質。

包括強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuS04)。也有少部分鹽不是

強電解質。

非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。

23.【答案】(1)脫水性、強氧化性；C+2H2S04?)：C02I+2SO2T+2H2O

心硫酸

(2)銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；H無明

套片

+U2+

顯現(xiàn)象；3Cu+8H+2NO；=3C+2N0T+4H2O

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O;液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做

催化劑催化劑

生產(chǎn)硝酸的原料等；4NH3C1+5O24NO+6H2O；2NO+2CON2+2CO2

【解析】【解答】⑴蔗糖中加入濃硫酸后，首先發(fā)生反應Ci2H220u(蔗糖)濃H2sO412C+11H2O,濃硫酸

表現(xiàn)脫水性；然后發(fā)生反應C+242so式旗：C02T+2SO2T+2H2O,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；

答案為：脫水性、強氧化性；C+2W2S04?)：C02T+2SO2T+2H2O；

(2)實驗①中發(fā)生反應為3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，2NO+O2==2NO2,可觀察到的現(xiàn)象為

溶液中銅片不斷溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，有氣泡逸出；液面上氣體無色，在試管口氣體由無色變?yōu)?/p>

紅棕色；實驗③中銅片逐漸溶解至消失，該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，這種看法不合理，

因為在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，銅不能與酸發(fā)生置換反應；試劑藥品不變，補充的實驗就

［稀硫酸

是銅與稀硫酸的反應：冉無明顯現(xiàn)象；根據(jù)補充實驗的結論，③中銅片溶解的離子方程式

弱片

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；答案為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣體，試管口

［稀硫酸

氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；P|無明顯現(xiàn)象；3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；

泮銅片

(3)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3,C、D均為空氣的主要成分，且A與D能

反應生成B,則D為02,所以C為N2,B為NO,E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結合，且B與E

反應生成C,則E為CO；

①A為NH3,實驗室制A是利用氯化鏤和氫氧化鈣共熱生成氨氣、氯化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式

為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H.O；

A在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，如：液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料

等；

②反應I是氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應的化學方程式為

催化劑

4NH3C1+5O24NO+6H2O；

③反應II是NO與CO在催化劑作用下反應生成N2和CO2,發(fā)生反應的化學方程式

催化劑

2NO+2CON2+2CO2o

【分析】(1)脫水性是指將有機物中的H和。按照2：1比例脫出

(2)同和稀硝酸可以反應，和稀硫酸不反應，但是由于①中有NO,，加入硫酸，引入氫離子，相當于

有HN03,可以和銅進一步反應

(3)結合信息可以推出物質，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，有毒氣體能與血紅蛋白

結合為CO,C為氧氣，D為氮氣

24.【答案】(1)1；5；3；3；3；3

2