鎂、鋁及其重要化合物（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第09講鎂、鋁及其重要化合物

(模擬精練+真題演練)

最新模擬精練

1.(2023?江西上饒?萬(wàn)年中學(xué)?？家荒?向lOmLO.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(0H)2溶液

xmL,下列敘述正確的是

A.x=10時(shí),溶液中有NH：、AP+、SO：,且c(NH；)>c(AP+)

B.x=10時(shí)，溶液中有NH：、A1O-,SO：,且c(NH：)>c(SO：)

C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、A1O2,OH,Rc(OH-)<c(A1O2)

D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AF+、OH',>c(OH)=c(Ba2+)

【答案】A

【分析】根據(jù)lOmLO.lmoLLTNH4Al(SO4)2溶液中含有O.OOlmolNH；、0.001molAl3\0.002molS02；,結(jié)合

加入Ba(OH)2溶液的體積進(jìn)行分析解答。

【解析】A.根據(jù)上述分析可知：x=10時(shí)，10mL0.1moLLTBa(OH)2溶液中有0.001molBa2+,0.002molOH,

2i

混合后生成O.OOlmol硫酸鋼沉淀，剩余O.OOlmolSO2；。生成§xl()-3moi氫氧化鋁沉淀，剩余§x。3moiA13+,

而NH；沒(méi)有參與反應(yīng)，少量水解，則c(NH沒(méi)〉c(AF+),故A正確；B.x=10時(shí)，10mL0.1mol?LTBa(OH)2溶

2

液中有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后生成O.OOlmol硫酸鋼沉淀，剩余O.OOlmolSO2；。生成

氫氧化鋁沉淀，剩余gxl(T3moiAF+,沒(méi)有Al。?生成，故B錯(cuò)誤；C.x=30時(shí)，混合后生成0.002mol硫酸/

沉淀，剩余0.001molBa2+,OHT過(guò)量，生成0.001molA1O2-,能把AF+和NH；都反應(yīng)完，還剩余O.OOlmolOH*,

加上一水合氨電離生成鍍根離子和氫氧根離子，此時(shí)C(0H-)>C(A1C)2)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.x=30時(shí)，混合后

生成0.002mol硫酸鋼沉淀，剩余O.OOlmolBa2+,OJT過(guò)量，則溶液中存在O.OOlmolAlCh-,錢(qián)根離子和氫氧

根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余O.OOlmol,一水合氨電離生成鏤根離子和氫氧根離子，此時(shí)

c(OH)>c(Ba2+),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2023?上海崇明?統(tǒng)考二模)使用過(guò)量NaOH溶液能滿足實(shí)驗(yàn)要求的是

A.除去AI2O3中雜質(zhì)Fe2C>3B.由AICI3溶液制備A1(OH)3

C.除去C2H5Br中雜質(zhì)母2D.檢驗(yàn)醛基時(shí)制備新制CU(OH)2

【答案】D

【解析】A.AI2O3是兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，F(xiàn)e2Ch與氫氧化鈉不反應(yīng)，使用過(guò)量NaOH溶液無(wú)法除

去AbCh中雜質(zhì)FezCh,故A不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，向AlCh溶

液加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)使生成A1(OH)3溶解，故B不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；C.鹵代燃在堿性條件下發(fā)生水解,

Bn與氫氧化鈉反應(yīng)，則過(guò)量NaOH溶液不能除去C2H5Br中雜質(zhì)母2,故C不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；D.檢驗(yàn)醛

基時(shí)需要在堿性條件下進(jìn)行，則制備新制Cu(OH)2時(shí)可以使用過(guò)量NaOH溶液，使溶液顯堿性，故D能滿

足實(shí)驗(yàn)要求；答案選D。

3.(2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)沙一中?？家荒?煤灰提取鋁既能緩解我國(guó)缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能減少煤燃燒產(chǎn)生

的污染。煤灰含AI2O3、SiO2>CaO、FezCh等。煤灰中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.煤灰加酸進(jìn)行酸浸時(shí)，用硫酸酸浸溶解效果好

B.操作1、2、3、4名稱相同，操作時(shí)都除去了一種雜質(zhì)

C.X為CCh,發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H2O+A1O；=A1(OH)31+HC("

D.制金屬鋁需要電解氧化鋁，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T

【答案】C

【解析】A.煤灰含AbCh、SiO2、CaO、FezCh等，用鹽酸可使AI2O3、CaO、FezCh溶解，生成可溶性的鹽，

用硫酸酸浸CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4,不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.操作1、2、3、4名稱相同都

為過(guò)濾，1、2、3操作時(shí)都除去了一種雜質(zhì)，4除去溶液中的多種雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)流程圖可知通

入CO2,制得A1(OH)3沉淀，為保證反應(yīng)完全，通入足量的CO2,反應(yīng)為CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3；+HCO3-,

故C正確；D.制金屬鋁需要電解熔融的氧化鋁，陽(yáng)極反應(yīng)式為202=4e-=O2],故D錯(cuò)誤；答案選C。

4.(2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模)將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2c03溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反

應(yīng)后得到無(wú)色溶液M。下列分析錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生的氣體中有H2B.反應(yīng)與CO：水解有關(guān)

C.Al(0H)3向酸式電離方向移動(dòng)D.M中含大量：Na+、Al3\HCO；

【答案】D

【分析】在Na2cCh溶液中，CO：發(fā)生水解，生成OH-等，OH與A1在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成A10；和

【解析】A.由分析可知，產(chǎn)生的氣體中有H2,A正確；B.由分析可知，與A1反應(yīng)的0H-來(lái)自COj水解,

B正確；C.Na2cCh溶液呈堿性，A1(OH)3表現(xiàn)出酸性，發(fā)生酸式電離，C正確；D.Al3\HCO；在溶液中

能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，所以M中不可能含大量AF+、HCO；,D錯(cuò)誤；故選D。

5.(2023?天津?校聯(lián)考一模)下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：20}+2H2OO2T+4OH

+2+

B.用白醋除水垢：CaCO3+2H=CO2t+H2O+Ca

i甬由

C.電解熔融MgCb制鎂：2C1-+Mg2+=-七M(jìn)g+Cbf

3+2+

D.A12(SO4)3溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：A1+SO:+Ba+3OH=Al(OH)3；+BaSO4；

【答案】C

+

【解析】A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T,

A錯(cuò)誤；B.白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O,B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)

[甬由

生反應(yīng)的離子方程式為：2C1-+Mg2+二電Mg+CbT，C正確；D.Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根,

D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2023?湖北?統(tǒng)考一模)鉀長(zhǎng)石(10?加。/6$22)是含鉀量較高、分布最廣、儲(chǔ)量最大的非水溶性鉀資

源，以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥K2c。3的一種工藝流程如下圖所示。己知：鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在

Na2c作用下轉(zhuǎn)化為NaAlO?和KA1O2。下列說(shuō)法正確的是

CaCO3>Na2cO3過(guò)量CChNaOH溶液

鉀長(zhǎng)石K2c。3

溶液

浸渣浸渣

co2inNa2cO3晶體

A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料

C.“堿化II”發(fā)生的主要反應(yīng)為OH+HCO；=COf+H2O

D.流程中只有CO2可循環(huán)利用

【答案】C

【分析】依題意，燃燒后鉀元素、鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlCh、KAIO2、硅元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh。水浸過(guò)濾后，濾

液中主要含有NaAlCh、KAIO2、Na2cO3等，通入過(guò)量CCh,生成A1(OH)3沉淀和NaHCCh、KHCO3,加入

NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3并結(jié)晶析出、KHCO3轉(zhuǎn)化為K2co3,過(guò)濾分離可得K2CO3溶液。

【解析】A.鉀長(zhǎng)石是非水溶性鉀資源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A錯(cuò)誤；B.“浸渣I”

主要含有CaCCh和CaSiCh,不能冶煉金屬鋁，B錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCCh、KHCO3分

別轉(zhuǎn)化為Na2cCh、K2co3,反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO]=CO，+H2。，C正確；D.流程中除CCh

可以循環(huán)利用外，還有Na2c03也可以循環(huán)利用，D錯(cuò)誤；故選C。

7.(2023?上海松江?統(tǒng)考二模)一定條件下，存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”情況的是

A.一氧化氮與過(guò)量氧氣B.氯化鋁溶液與過(guò)量稀氨水

C.鐵片與過(guò)量濃硝酸D.澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳

【答案】C

【解析】A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氧氣過(guò)量的情況下一氧化氮完全反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化錢(qián)，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氨水過(guò)量的情況下，氯

化鋁完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.常溫下鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，濃硝酸過(guò)量的情況下，鐵片仍不能完全反應(yīng),

C正確；D.澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，二氧化碳過(guò)量的情況下,

澄清石灰水完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。

8.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.SO2、NC>2和CO2都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6

B.明研可用作凈水劑，可使廢水中的金屬離子沉降

C.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，無(wú)白色沉淀生成，可能是生成了[A1F6P

D.氯化鎂、硫酸鈣和氯化鈉等都是制作豆腐常用的凝固劑

【答案】C

【解析】A.SO2、NCh是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6,CO2不能引起酸雨，故A錯(cuò)誤;

B.明研用作凈水劑，可使廢水中的懸浮雜質(zhì)沉降，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液生成

3

[A1F6]-,再滴加氨水，[A1F6產(chǎn)不與氨水反應(yīng)，所以無(wú)白色沉淀生成，故C正確；D.氯化鎂、硫酸鈣是制

作豆腐常用的凝固劑，故D錯(cuò)誤；選C。

9.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考二模）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等而造成堵塞，此時(shí)可用一

種固體疏通劑疏通。疏通劑主要成分有生物酶、鋁粉和NaOH固體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

管道疏通劑

A.大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)

B.疏通劑使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火

C.疏通劑可用于疏通陶瓷、鐵制、鋁制、塑料管道

D.使用過(guò)程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解

【答案】C

【解析】A.生物體內(nèi)的酶大多數(shù)為蛋白質(zhì)，故A正確；B.疏通劑含有鋁粉和NaOH固體，溶水后鋁能與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，因此使用時(shí)要避免接觸明火，故B正確；C.鋁制品能與疏通劑中的NaOH

發(fā)生，因此不能用其疏通鋁制管道，故C錯(cuò)誤；D.疏通劑使用時(shí)發(fā)生A1與NaOH的反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，

且溶液呈堿性有利于油脂的水解，故D正確；故選：Co

10.（2023?湖北?校聯(lián)考二模）化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)制

得液態(tài)金屬（或合金），凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A1與Fe2O3也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)

B.焊渣的主要成分是A1（OH）3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接

【答案】B

【解析】A.Fe的活潑性弱于A1,在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B.焊劑（主要成分為A1與

CaO）在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主要成分為AI2O3,故B錯(cuò)誤；C.利用還原

性氣體（如H2,CO等）除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正確；D.一般合金的熔點(diǎn)低于

任一組分金屬，加入低熔點(diǎn)金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，便于焊接，同時(shí)還可以保護(hù)焊件金屬，

故D正確；故答案選B。

11.（2023?云南曲靖?統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

白色沉淀不一定

A向BaCh溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀

為BaSO4

2+

B向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中存在Fe

向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣

C金屬性：Mg>Al

去氧化膜的鎂帶和鋁片體，加入鋁片的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象

向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和蛋白質(zhì)均發(fā)生變

D均有固體析出

氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液性

【答案】A

【解析】A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，但向氯化鋼溶液中通入二氧化硫和氨氣，二

氧化硫和氨氣、氯化鋼溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鋼白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋼，故A正確；B.向

某溶液中加入鐵氧化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸

中鈍化形成的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則用濃硝酸不能比較金屬鎂和金屬鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤;

D.向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)的溶解度降低，會(huì)發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)，該過(guò)程不是

蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選A。

12.（2023.浙江?校聯(lián)考二模）下列物質(zhì)中常作耐高溫材料的堿性氧化物是

A.K2OB.SiO2C.A12O3D.MgO

【答案】D

【解析】A.K2O雖然為堿性氧化物，但其熔點(diǎn)不高，A不符合題意；B.Si。?對(duì)應(yīng)的酸為硅酸，屬于酸性

氧化物，B不符合題意；C.AUO3為兩性氧化物，C不符合題意；D.MgO對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化鎂，屬于堿

性氧化物，其離子半徑較小，晶格能大，熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，D符合題意；故選D。

13.（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）用方程式回答下列問(wèn)題。

⑴用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉：=

(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的A12O3:。

(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的A1(OH)3：。

(4)現(xiàn)有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：。

(5)現(xiàn)有NaAlOz溶液、C02,鹽酸，制備AKOH｝的最佳方案是(用離子方程式表示)：。

(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：o

⑺用離子方程式分別表示：①AF+、A1O；;②A1O；、HCO；不能大量共存的原理：

①；②0

(8)錢(qián)明研［NH4Al(SO)北凡。］是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向錢(qián)明帆溶液中逐滴滴入NaOH溶

液，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：；；o

【答案】(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,T

(2)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

-

(3)A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

(4)A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NHQ

-

(5)2A1Q-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO；或AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

(6)Al"+3HCO］=A1(OH)3J+3CO2T

3+

(7)Al+3AlOj+6H2O=4A1(OH)3JA1O；+H2O+HCO；=A1(OH)3J+CO?

3+

(8)Al+3OH=A1(OH)3JNH：+OHNH；+OH=NH3-H2O

A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

【解析】(1)除去鐵粉中的鋁粉所選試劑是氫氧化鈉可以和鋁反應(yīng)但不和鐵反應(yīng)，方程式：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,?,答案為：2Al+2NaOH+2H2。=ZNaAlO?+3凡T；(2)除去Feqs

中的ALO3選擇氫氧化鈉，氫氧化鈉與氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水，再過(guò)濾即得到氧化鐵，答案為：

A12O3+2OH=2A1O；+H2O；(3)除去Mg(OH)2中的AKOH與，利用A/OHb的兩性可以和氫氧化鈉反應(yīng)

生成偏鋁酸鈉和水，再過(guò)濾即得到Mg(OH)2,答案為：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O；(4)利用AKOH%

可以和強(qiáng)堿反應(yīng)但不與弱堿反應(yīng)，所以制取A1(OH)3用Aid3溶液和氨水，答案為：

A1C13+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH4C1；(5)利用A1(OH)3可以和強(qiáng)酸反應(yīng)不與弱酸反應(yīng)，所以制取

A1(OH)3用NaAlO2溶液和CO2,答案為：

2A1O；+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO1

或A1OZ+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HC。，(6)泡沫滅火器的滅火原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水

3+

解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，答案為：Al+3HCO；=A1(OH)3+3CO2T；(7)①A^、AlO2不能大量

3+

共存是兩者發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀，答案為：Al+3A1O；+6H2O=4A1(OH)3；②A1O。HCO；

不能大量共存是因?yàn)榍罢呓Y(jié)合了后者電離產(chǎn)生的氫離子，最終生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，答案為：

A1O；+H2O+HCO；=A1(OH)3+CO^；(8)向錢(qián)明機(jī)溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先鋁離子會(huì)和氫氧

根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后繼續(xù)滴加NaOH,鏤離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，再繼續(xù)

滴加時(shí)生成的氫氧化鋁會(huì)溶解，答案為：AF++3OH-=A1(OH)3JNH；+OH-、

NH；+OH=NH3H2O、A1(OH)3+OH'=A1O；+2H2O。

14.(2023春?湖南長(zhǎng)沙?高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí))明研［KAl(SO)J2Hq］可做中藥，性味酸澀、寒、

有毒。利用廢鋁制備明磯，并測(cè)定其組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

I.制備明磯

實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

(1)溶解步驟中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(2)用蒸儲(chǔ)水洗滌晶體的操作過(guò)程是o

(3)生活中明研可用作凈水劑，結(jié)合離子方程式說(shuō)明凈水原理：

H.樣品中硫酸根的測(cè)定

(一)繪制標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋼懸濁液吸光光譜圖

①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500ng/mL的標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分

別加入5mL濃度為Ig/mL的BaCl?溶液，用蒸儲(chǔ)水定容。

②用分光光度計(jì)測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)系列(波長(zhǎng)采用420nm),數(shù)據(jù)如下(忽略混合過(guò)程中的體積變化)。

K2SO4(mL)1.02.03.04.0

蒸儲(chǔ)水體積(mL)5abc1

SO；一濃度(掰/mL)050100150200

吸光值A(chǔ)00.3710.5530.7781.013

③繪制硫酸領(lǐng)懸濁液的吸光光譜圖，繪制如下。

(二)測(cè)定樣品中硫酸根濃度

①稱取1018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。

②量取1.0mL樣品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL濃度為Ig/mL的BaCl2溶液，用蒸儲(chǔ)水定容,

測(cè)得樣品的吸光值為0.858。

(5)測(cè)得樣品中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留2位有效數(shù)字)。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)I制得樣品中有K2sO,雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液濃度偏大

C.樣品溶液配制過(guò)程中，定容仰視讀數(shù)D.樣品溶液配制過(guò)程中，容量瓶未潤(rùn)洗

【答案】(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1OJ+3H2T

(2)向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水，使其完全浸沒(méi)晶體，待蒸儲(chǔ)水自然流盡后，重復(fù)操作2~3次

⑶城++3凡0N(011)3(膠體)+311+,形成的膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物共同沉降

(4)0.005

⑸39

(6)BC

【分析】廢鋁在KOH溶液中溶解得到偏鋁酸鉀溶液，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，向溶液中加入稀硫酸，偏鋁酸

鉀與稀硫酸反應(yīng)得到含有SOj、K+、AF+的溶液，濃縮后，冰水浴冷卻結(jié)晶，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)

品O

【解析】(1)溶解過(guò)程中主要反應(yīng)為A1和KOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O：+

3H2T；(2)用蒸儲(chǔ)水洗滌晶體的一般操作為：向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水，使其完全浸沒(méi)晶體，待蒸儲(chǔ)水自

然流盡后，重復(fù)操作2~3次；⑶鋁離子水解4++3耳0A1(OH)3(膠體)+3H+,形成的膠體具有吸附

性，能吸附水中的懸浮物共同沉降；(4)各組數(shù)據(jù)中所用溶液總體積應(yīng)相等，所以2+b=5,得b=3；將

(100,0.553)代入可得0.553=100加+0.0564,解得m^O.OOS,故答案為：3；0.005；(5)將y=0.858代入

y=0.005x+0.0564,解得xnl60〃g/mL,所以樣品中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

160〃g/mL迎0mLx250x10飛/〃g*⑼％.

故答案為：39；(6)A.K2sO,中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

1.018g

于明磯，所以若樣品中有K2sO4雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液濃度

偏大，則導(dǎo)致吸光光譜圖整體向左平移，所以同樣的吸光值，會(huì)使相應(yīng)的硫酸根濃度偏小，B符合題意；C.樣

品溶液配制過(guò)程中，定容仰視讀數(shù)，導(dǎo)致樣品溶液被稀釋，硫酸根的濃度減小，測(cè)定的吸光值偏小，則計(jì)

算得到的硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C符合題意；D.樣品溶液配制過(guò)程中，容量瓶未潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，

D不符合題意；綜上所述，答案為：BCo

15.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿

溶液反應(yīng)放出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是o

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的體積之比是

(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HC1、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H?相等，則HC1

和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是o

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)

結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為丫(甲)V(乙)=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(填字母)。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

【答案】⑴1:1

(2)1:3

(3)3:1

(4)A

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,得Al

與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等，所以等質(zhì)量的兩份鋁

分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是1：1。

(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中A1過(guò)量，產(chǎn)生的H?由HC1和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HC1~3H?、

2NaOH~3H2，故當(dāng)HC1、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1：3。

(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生的量相等，根據(jù)關(guān)系式得“(HC1):“(NaOH)=3:1,又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故

物質(zhì)的量濃度c(HCl):c(NaOH)=〃(HCl):〃(NaOH)=3:1。

(4)當(dāng)參加反應(yīng)的HC1和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1：3,而題設(shè)條件體積比為1:2,

說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2T

6mol3mol

3mol/Lx0.1Ln(H2)

n(H2)=0.15mol,則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15molx2=0.3molo

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

2x27g3mol

m（Al）0.3mol

m（Al）=5.4g,即投入的鋁粉為5.4g。

故選Ao

■真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.（2023.浙江.高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不正玻的是

A.CL通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH=2A1O；+H2O

+

C.過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.Cl?通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

選項(xiàng)正確；氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方

C12+2OH=cr+cio+H2O,AB.

程式為：A12O3+2OH=2A1O-+H2O,選項(xiàng)B正確；C.過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶

+

體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3,選項(xiàng)C正確；D.H2s溶液中滴入氯化

鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

2.（2023?浙江?高考真題）共價(jià)化合物Al2cy中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說(shuō)法不正確的是

A.MJ的結(jié)構(gòu)式為"、'B.Al2c4為非極性分子

C.該反應(yīng)中NHs的配位能力大于氯D.ALB%比Al2cL更難與NH?發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為

ClC］CI

二All二Al［，故A正確；B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子

ClCICI

的結(jié)構(gòu)式為）Al［，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故B正確；C.由反應(yīng)

—、口

方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D.澳元素

的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚澳化鋁的鋁澳鍵更易

斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.(2023?湖北?統(tǒng)考高考真題)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K3的形成：KUGGK—>K+[^S^]2~K+

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

c.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SO鍵形成的示意圖:

,1相互靠攏,?原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹(shù)脂:

OOO

IIII催化劑II

?H2N-C-NH2+2HH-C-H-------->H-[OCH2NHCNHCH2^OH+MH2O

【答案】D

【解析】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的形

成：午K—?K+[^S?]2-K+-A正確；B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生

成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確；C.H的s能級(jí)為球形，兩

個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H

的S-SO鍵形成的示意圖:C正確；D.用化學(xué)方程式

1/相互靠攏"原子軌道形成氫分子的