高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元檢測 新人教版必修2

【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】-學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測新人教版必修2(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1．下列說法正確的是()A．宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負(fù)價的是陰離子2．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是()A.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl質(zhì)子數(shù)相同B.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl互為同素異形體C.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl中子數(shù)之差為2D.eq\o\al(205,81)Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為433．下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4．下列說法中錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同5．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明四點性質(zhì)中的()A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④6．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④還原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子一定為第ⅠA族元素C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是()A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C．銣的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫10．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl211．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④12．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙13．甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法不正確的是()A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D．W、X、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)15．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)16．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。18．(8分)根據(jù)元素周期表短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________、________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的元素是________；(4)原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________>________(填化學(xué)式)。19．(12分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。20．(6分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________。(2)②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________。(4)由表中①、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。A．MnO2 B．NaCl C．Na2SO3 D．KMnO421．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為________。(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為________________________________________________________________________。(3)寫出化合物AC2的電子式：________，它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。(4)E的常見離子的電子式為________，寫出兩種含E的微溶物的化學(xué)式：________________________________________________________________________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。22．(6分)某元素的同位素eq\o\al(A,Z)X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素中有20個中子，求：(1)Z和A的值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。單元檢測卷答案解析第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．C[離子化合物的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，該類物質(zhì)也不顯電性，A項錯誤；B項可能是同素異形體形成的混合物；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以化學(xué)反應(yīng)不能制造出新原子；屬于電解質(zhì)的共價化合物中不存在陰、陽離子，如HCl分子。]2．B[eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。eq\o\al(205,81)Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為205－81×2＝43。]3．D[離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；同主族元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，B錯誤；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，C未指明是最高價含氧酸，錯誤；元素周期律實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化，D正確。]4．A[原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A選項錯；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。]5．D[鉀與水反應(yīng)時，鉀浮在水面上，說明其密度小于水；熔成一個閃亮的小球，并發(fā)出爆鳴聲，說明該反應(yīng)放出熱量，且鉀的熔點較低，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明呈堿性。]6．C[根據(jù)元素周期律：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，得電子能力越弱。可知①④正確，③不正確；同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序數(shù)越大，半徑越大，r(S)＞r(O)，②正確。]7．B[由“分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，可知X原子最外層電子數(shù)為5，X為第ⅤA族元素；Y原子最外層電子缺一個達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最外層電子數(shù)為1或7，則Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根據(jù)分子的球棍模型中原子半徑的相對大小，X可能為N，Y為F。]8．D[此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；四種元素形成的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，D對。]9．D[同主族元素自上而下隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)。元素的非金屬性的強(qiáng)弱與其氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D項不正確。]10．C[A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不合題意；只有C中物質(zhì)既有離子鍵，又有共價鍵。]11．D[16種元素中H、C的最外層電子數(shù)分別為1和4，①錯誤；大多數(shù)非金屬元素，既有正價又有負(fù)價，其單質(zhì)既有氧化性又有還原性，②錯誤；常溫下水為液態(tài)，③錯誤；SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，④錯誤。]12．C[從左至右同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素從左到右最外層電子越來越多，故D錯。]13．B[二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8，且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等”可知，乙為O；又“甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C，丙為Si。]14．C[由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。]15．B[元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，可知它們?yōu)槎讨芷谠?，由“X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，可推知：X為鈉元素，Z為氧元素，Y為氯元素。由元素周期律可知A、C、D項正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，即：離子半徑X＋<Z2－。]16．C[由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，d為H2Se，e為SnH4。a為單原子分子，無化學(xué)鍵，A項錯誤；HF為弱酸，B項錯誤；由元素周期律知，C項正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點，不影響其穩(wěn)定性，故D項錯誤。]17．(1)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)HClH2S(5)S2－Cl－Na＋Al3＋解析(1)W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)W為Na,W可以和Y形成W2Y，則Y為－2價，為ⅥA族元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：Na＋Na＋。(3)Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Z為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。(5)對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則粒子半徑越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3層電子，Na＋、Al3＋有2層電子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。18．(1)5Na2ONa2O2(2)He、Ne、Ar(3)C(4)Na(5)NH3SiH419．(1)鉀鋁鋁(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(3)錐形瓶倒吸(4)變藍(lán)NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3解析Ⅱ(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉-碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。20．(1)Na>Al>O(2)H