高中化學(xué) 2.2.3 配合物理論簡(jiǎn)介課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3

【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】-學(xué)年高中化學(xué)2.2.3配合物理論簡(jiǎn)介課時(shí)作業(yè)新人教版選修3[目標(biāo)要求]1.掌握配位鍵概念及其形成條件。2.知道配位化合物的形成及應(yīng)用。3.知道幾種常見配離子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的顏色及性質(zhì)。一、配位鍵1．概念[Cu(H2O)4]2＋讀做________________，呈________色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供____________給銅離子，銅離子接受水分子提供的孤電子對(duì)形成的，這類特殊的________鍵稱為配位鍵。2．表示配位鍵可以用A→B來表示，其中A是________孤電子對(duì)的原子，叫做電子給予體；B是________電子的原子，叫做電子接受體。3．形成條件配位鍵的形成條件是：(1)一方____________，(2)一方____________。二、配位化合物1．配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以________結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。2．各組成名稱[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋稱為____________，H2O稱為________，4稱為____________。三、與配位鍵有關(guān)的幾個(gè)重要反應(yīng)1．完成下列反應(yīng)(1)Cu2＋＋2NH3·H2O=________________。(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=________________________________。2．向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為______________。離子方程式為________________________________________________。3．氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________，銨根離子中的化學(xué)鍵類型是________________________，立體構(gòu)型是________________。氮原子的雜化方式是________________。4．AgCl＋2NH3·H2O=______________________。5．AgNO3＋NH3·H2O=________________，AgOH＋2NH3·H2O=________________________________________。1．下列物質(zhì)：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是()A．①②B．①③C．④⑤D．②④2．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是()A．氯氣B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷3．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是__________________；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是____________，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是______________。5．完成下表：物質(zhì)中心離子配體電子給予體電子接受體[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1配位鍵1．下列各種說法中錯(cuò)誤的是()A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子2．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O知識(shí)點(diǎn)2配合物4．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．下列不屬于配合物的是()A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[AlF6]6．下列化合物中哪些是配合物()①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥B．②③⑤C．①②D．①③⑤知識(shí)點(diǎn)3配合物的結(jié)構(gòu)7．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為()A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形知識(shí)點(diǎn)4配合物的性質(zhì)8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位練綜合拓展10．對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類于()A．混鹽B．復(fù)鹽C．絡(luò)鹽D．無法歸屬于上述類別11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道12.氣態(tài)Al2Cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對(duì)電子，________原子接受電子。(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標(biāo)出配位鍵。________________________________________________________________________14．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。A．配位鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．離子鍵(2)[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________________。(3)某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。15．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClClO，則COCl2分子內(nèi)含有________。A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵第3課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介基礎(chǔ)落實(shí)一、1．四水合銅離子天藍(lán)孤電子對(duì)共價(jià)2．提供接受3．(1)有孤對(duì)電子(2)有空軌道二、1．配位鍵2．中心離子配體配位數(shù)三、1．(1)Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．溶液呈紅色Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋3．NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)三個(gè)σ鍵、一個(gè)配位鍵正四面體形sp3雜化4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O課堂練習(xí)1．A2.C3．D[A項(xiàng)中各離子能大量共存；B項(xiàng)中離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Fe3＋與SCN－配合形成離子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。]4．產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀解析由配合物的化學(xué)式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游離的溴離子，而SOeq\o\al(2－,4)是游離的離子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SOeq\o\al(2－,4)不是游離的離子，而Br－是游離的離子。5.物質(zhì)中心離子配體電子給予體電子接受體[Ag(NH3)2]OHAg＋NH3NH3Ag＋Na3[AlF6]Al3＋F－F－Al3＋解析[Ag(NH3)2]OH和Na3[AlF6]均是配合物，[Ag(NH3)2]＋和[AlF6]3－是配離子。在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋是中心離子，NH3是配體，Ag＋中有空軌道，NH3中有孤電子對(duì)，它們之間以配位鍵結(jié)合，Ag＋是電子接受體，NH3是電子給予體；在[AlF6]3－中，Al3＋是中心離子，F(xiàn)－是配體，Al3＋中有空軌道，F(xiàn)－中有孤電子對(duì)，它們之間以配位鍵結(jié)合，Al3＋是電子接受體，F(xiàn)－是電子給予體。課時(shí)作業(yè)1．D[配位鍵是一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。]2．B3．A[堿和鹽中金屬陽(yáng)離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。]4．A[對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對(duì)于選項(xiàng)B，AgNO3與氨水反應(yīng)生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。]5．C[A、B、D均為配合物，而C屬于復(fù)鹽，不是配合物。]6．C[③⑤是復(fù)鹽，④⑥分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。]7．C8．B[水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。]9．C[在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)酸處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周圍配位時(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。]10．A[CaOCl2可寫成Ca(ClO)Cl，是混鹽。]11．B[硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，銅離子濃度減??；加入乙醇后有深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋里，N