高中化學 2.1.1 共價鍵課時作業(yè) 新人教版選修3

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵[目標要求]1.掌握共價鍵的本質(zhì)和特征。2.知道共價鍵的主要類型：σ鍵和π鍵。共價鍵1．概念：__________________________________叫共價鍵。2．本質(zhì)：____________________________________。3．特點：按共價鍵理論可知，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說明共價鍵具有________性。在多原子的分子中鍵角一定，這說明共價鍵具有________性。4．分類(1)σ鍵①形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“________”重疊而成。②類型：形成σ鍵的能級可以是____與____、____與____、____與____。所以σ鍵分為三類，分別是________σ鍵、________σ鍵、________σ鍵。③特征：以形成化學鍵的兩原子核的________為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形________，這種特征稱為__________。σ鍵的強度________。(2)π鍵①形成由兩個原子的p原子軌道“__________”重疊形成。②價鍵軌道含義：由原子軌道相互重疊形成的____________總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。③特征π鍵的電子云具有____________性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由____________構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為________。π鍵________旋轉(zhuǎn)，一般不如σ鍵________，較易________。5．判斷是σ鍵或是π鍵的規(guī)律共價________是σ鍵；共價________中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價________中一個是σ鍵，另兩個是π鍵。1．寫出下列分子的電子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵3．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是()A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡面對稱的B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵4．下列物質(zhì)的分子中，沒有π鍵的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2OB．BF3C．CCl4練基礎(chǔ)落實知識點1共價鍵的存在和形成條件1．下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O知識點2共價鍵的類型和特征3．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學反應(yīng)的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵4．下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵5．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是()A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個s-pσ鍵知識點3σ鍵、π鍵的判斷6．下列分子中含有兩個π鍵的是()A．O2B．N2C．H2OD．C7．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是()A．CH4B．HClC．CH2=CH2D．F2練方法技巧共價鍵的表示方法8．下列表示原子間形成共價鍵的化學用語正確的是()9．下列電子式書寫錯誤的是()10．下列關(guān)于MgCl2的電子式書寫正確的是()共價鍵特征的應(yīng)用技巧11．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A．共價鍵的方向性B．共價鍵的飽和性C．共價鍵原子的大小D．共價鍵的穩(wěn)定性化學鍵類型與作用力強弱的判斷技巧12．只有在化合物中才能存在的化學鍵是()①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列說法中正確的是()A．共價化合物中可能含有離子鍵B．非金屬元素之間不能形成離子鍵C．氣體分子單質(zhì)中一定存在非極性共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵14．對比以下幾個反應(yīng)式：Cl＋Cl→Cl2ΔH1＝－247kJ·mol－1；O＋O→O2ΔH2＝－493kJ·mol－1；N＋N→N2ΔH3＝－946kJ·mol－1?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是()A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體C．氮、氧和氯都是雙原子分子D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同練綜合拓展15．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A．共用電子對在兩原子核之間的高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對C．成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子核體積大小要適中16.某有機物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。17．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵基礎(chǔ)落實1．原子間通過共用電子對形成的化學鍵2．共用電子對對兩原子的電性作用3．飽和方向4．(1)①頭碰頭②sssppps－ss－pp－p③連線不變軸對稱較大(2)①肩并肩②σ鍵和π鍵③鏡面對稱兩原子核鏡像不能牢固斷裂5．單鍵雙鍵三鍵課堂練習2．C[在離子化合物中也有共價鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價鍵分子是共價化合物，由相同元素的原子形成的共價鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對于D項，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價鍵的化合物，如AlCl3等。]3．C[σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。]4．D5.C課時作業(yè)1．C[A項，Na2O2中既有離子鍵又有O－O共價鍵，不正確；B項，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。]2．B[本題主要考查共價鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價鍵，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵。結(jié)合電負性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們可以得到元素的電負性差值越大，越易形成離子鍵；差值越小，越易形成共價鍵。]3．D[本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，A項正確；在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成的原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確；像H原子跟Cl原子只能形成σ鍵，所以C項正確。]4．C5.C6.B7.C8．D[H2O2、HF都為共價化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“[]”，無陰、陽離子。NH3為共價化合物，結(jié)構(gòu)式中未共用的孤電子對不寫在元素符號的周圍。]9．D[BF3為共價化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“[]”，無離子。]10．C[MgCl2屬于離子化合物，在書寫時各離子要標明所帶電荷的情況，故A項錯誤；化合物電子式中相同部分不可合并，故B項錯誤；標明陰離子及原子團帶電情況時應(yīng)用“[]”，故C項正確。]11．B12．C[由離子鍵、極性鍵的定義及形成條件可知這兩種鍵型只存在于化合物中，單質(zhì)分子內(nèi)可形成共價鍵、非極性鍵(如H2、Cl2中的H—H、Cl—Cl)，故①、③正確。]13．D[只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故A錯；銨鹽(如NH4Cl、NH4NO3)是非金屬元素間形成的離子鍵，故B錯；C項應(yīng)注意稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學鍵。]14．A[原子結(jié)合成分子時釋放的能量越多，表示形成的共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的物理性質(zhì)無關(guān)，故A正確。]15．D[共價鍵形成時，成鍵原子通過形成共用電子對為兩原子核吸引，體系能量降低。參與成鍵的原子軌道重疊越多