福建省莆田第二十五中學2024-2025學年高二化學下學期返校考試試題含解析

PAGE10-福建省莆田其次十五中學2024-2025學年高二化學下學期返校考試試題（含解析）考試時間：80分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56CU64第I卷（選擇題共54分）一、單選題（每題3分，18題，共54分）1.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A.57 B.47 C.61 D.293【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，則該原子的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-118=175；原子的質子數(shù)=核外電子數(shù)=118，所以該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-核外電子數(shù)=175-118=57，選A。2.在軌道中電子排布成,而不排布成,其干脆的依據(jù)是A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，依據(jù)圖片知，4個電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其依據(jù)是洪特規(guī)則;答案選D3.北京“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的外圍電子排布式正確的是（）A.3s23p6 B.3d34s2C.3d64s2 D.4s2【答案】B【解析】【詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，釩原子核外電子數(shù)為23，依據(jù)電子排布規(guī)律，釩原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，釩元素為副族元素，其外圍電子排布式為3d34s2；綜上所述，答案為B。4.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.K：1s22s22p63s23p64s1 B.F-：1s22s22p6C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【解析】【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！军c睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的推斷，是基礎性試題的考查，側重對學生基礎學問的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確核外電子排布的特點，然后結合構造原理敏捷運用即可，原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。5.下列物質的分子中，沒有π鍵的是()A.CO2 B.N2 C.CH≡CH D.HClO【答案】D【解析】【詳解】分子中全部的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵。CO2的電子式為，碳氧雙鍵中存在π鍵，A不符合題意；N2的電子式為，氮氮三鍵中存在2個π鍵，B不符合題意；CH≡CH的電子式為，碳碳三鍵中2個π鍵，C不符合題意；D項HClO電子式為，全部是單鍵，不存在π鍵；D符合題意。故選D。6.下列物質的晶體中，不存在分子的是()A.二氧化硅 B.二氧化硫C.二氧化碳 D.二硫化碳【答案】A【解析】【分析】分子晶體內(nèi)存在分子，原子晶體內(nèi)不存在分子，據(jù)此推斷；【詳解】二氧化碳、二氧化硫、二硫化碳形成的晶體均為分子晶體，二氧化硅晶體為原子晶體。分子晶體內(nèi)存在分子，原子晶體內(nèi)不存在分子，答案選A。7.下列共價鍵的鍵能最大的是()A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C【答案】A【解析】【詳解】原子半徑越小，鍵長越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。8.在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（）A.Cl B.P C.Al D.Si【答案】B【解析】【詳解】A.氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；B.磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對電子數(shù)為3；C.鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1；D.硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2，未成對電子數(shù)為2；綜上所述，最外電子層未成對電子最多的是磷，答案為B。9.某元素的第一電離能至第七電離能如下：5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表族是A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA【答案】C【解析】分析：依據(jù)電離能的突變確定最外層電子數(shù)，確定族序數(shù)。詳解：分析各級電離能，I3I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。10.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的依次是①金剛石②晶體硅③碳化硅A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③【答案】A【解析】【詳解】三種晶體均為原子晶體，結構相像，晶體內(nèi)部的結合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵，共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，所以三者熔點從高到低的依次是①③②；A正確；正確選項A。11.碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結構，被稱為足球烯，下列有關C60的說法正確的是（）A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同分異構體C.C60中含有非極性鍵，是原子晶體D.C60相對分子質量為720【答案】D【解析】【詳解】A.C60是碳元素組成的單質，不是化合物，故A錯誤；B.C60和石墨都是碳組成是，是不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C.C60是碳原子和碳原子通過共價鍵形成的分子，含有非極性鍵，屬于分子晶體，故C錯誤；D.C60相對分子質量為12×60=720，故D正確；綜上所述，答案為D。12.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是()A.HF>HI B.CH4<SiH4 C.PH3>NH3 D.H2O<H2S【答案】A【解析】【詳解】非金屬元素形成的氫化物穩(wěn)定性，主要看非金屬元素的原子半徑的大小，非金屬元素的原子半徑越小，與氫原子結合的越堅固，氫化物越穩(wěn)定；原子半徑F<I，所以HF>HI，A正確；原子半徑C<Si，所以CH4>SiH4，B錯誤；原子半徑P>N，所以PH3<NH3，C錯誤；原子半徑O<S，所以H2O>H2S，D錯誤；正確選項A?！军c睛】同一周期從左到右，元素的非金屬性增加，形成氫化物就越穩(wěn)定；同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱，形成氫化物就越不穩(wěn)定。13.某潛艇上的核反應堆內(nèi)運用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A.原子半徑：Al＞NaB.第一電離能：Al＜NaC.硬度：Na＞AlD.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＝Al【答案】D【解析】【分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑漸漸增大，第一電離能漸漸增大，電負性漸漸增大，結合核外電子排布、元素周期律解答該題。【詳解】A．同周期自左向右原子半徑漸漸減小，原子半徑：Al＜Na，A錯誤；B．同周期自左向右第一電離能漸漸增大，第一電離能：Al＞Na，B錯誤；C．鈉離子半徑大于鋁離子半徑，鈉的價電子數(shù)小于鋁的，則金屬鈉晶體中金屬鍵弱于鋁的，所以金屬鈉的硬度小于鋁，C錯誤；D．Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，D正確。答案選D。14.某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（）A.1∶3∶1 B.2∶3∶1C.8∶6∶1 D.4∶3∶1【答案】A【解析】【分析】利用均攤方法進行分析，頂點占1/8，面心占1/2，棱上占1/4，體內(nèi)全部屬于晶胞；【詳解】依據(jù)晶胞的結構，A位于頂點，屬于晶胞A的個數(shù)為8×1/8=1，B為面心，屬于晶胞的個數(shù)為6×1/2=3，C位于體心，全部屬于該晶胞，即A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選項A正確。15.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】【詳解】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點越高，所以熔點：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點越高，硬度越大。16.下列化學用語的表達正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.氯原子的結構示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。17.下列推斷與分子間作用力無關的是（）A.熔點：H2O>H2S B.NH3易液化C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解【答案】D【解析】【詳解】A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；D.HI分解時需斷裂H-I化學鍵，而與分子間作用力無關，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素，不會影響物質的化學性質，分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必需提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵。18.已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關于該晶體的說法正確的是()A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4C.該晶胞可能是NaCl的晶胞D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為【答案】C【解析】【詳解】A．R位于晶胞頂點及面心，R的數(shù)目為，L位于晶胞棱及體心，L的數(shù)目為，A項錯誤；B．依據(jù)晶胞結構圖可知，R、L的配位數(shù)均為6，B項錯誤；C．該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，故可能是NaCl晶胞，C選項正確；D．設該晶胞邊長為acm，兩個距離最近的陽離子的核間距相當于晶胞中某一面對角線的一半，即為，晶胞中含有4個R和4個L則晶胞的質量為，所以晶體的密度為，所以，兩個距離最近的陽離子的核間距為，D項錯誤；答案選C。第II卷（非選擇題，共46分）二、填空題19.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充溢，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________?！敬鸢浮?1).N(2).Cl(3).K(4).Fe(5).1s22s22p63s23p63d64s2(6).Cu(7).1s22s22p63s23p63d104s1【解析】【詳解】（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，依據(jù)構造原理可知，該元素為N元素，故答案為：N；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，由于氬原子是18電子的，所以B為Cl，C為K，故答案為：Cl；K；（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充溢，依據(jù)構造原理可知，D為Fe元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，依據(jù)構造原理，E為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。20.A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。（1）C的原子的外圍電子排布式為_____。（2）在B的單質分子中存在__個π鍵，____個σ鍵。（3）已知B的氣態(tài)氫化物很簡單與H+結合，B原子與H+間形成的化學鍵叫______（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是____（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的緣由是：_________?！敬鸢浮?1).2s22p4(2).2(3).1(4).配位鍵(5).CH4(6).CH4分子間只有范德華力，沒有氫鍵，HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵【解析】【分析】A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，可知A為氟元素，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，可知B為氮元素，C的電負性介于A、B之間，可知C為氧元素，D與B相鄰，可知D為碳元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，其原子的外圍電子排布式為2s22p4，故答案為：2s22p4；（2）B為氮元素，氮氣分子中存在2個π鍵，1個σ鍵，故答案為：2；1；（3）氨氣為堿性氣體，很簡單與H+結合形成銨根，形成的化學鍵叫配位鍵，故答案為：配位鍵；（4）形成的等電子氫化物分別為HF、H2O、NH3、CH4，其中只有CH4分子間不能形成氫鍵，沸點最低，故答案為：CH4；CH4分子間只有范德華力，沒有氫鍵，HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵?！军c睛】沸點與分子間所用力有關，氫鍵作用力遠大于范德華力，N、O、F的氫化物分子間存在氫鍵。21.用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關系。（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。（2）電負性：O___F，N__P。（3）能量凹凸：ns__np,4s___3d?！敬鸢浮?1).>(2).>(3).<(4).>(5).<(6).<【解析】【詳解】（1）同周期從左到右第一電離能漸漸增大，第VA族元素因p軌道半充溢，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能漸漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；（2）同周期元素從左到右，電負性漸漸增加，則O<F，同主族元素，從上到下，電負性漸漸減弱，則N>P，故答案為：<；>；（3）能層序數(shù)相同時，能級越高，能量越高，則ns<np，因為存在能級交織現(xiàn)象，則4s<3d，故答案為：<；<。22.(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了______；二氧化硅熔化時，微粒間克服了_______；碘升華時，微粒間克服了_____。三種晶體熔點由高到低的依次是______。(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的依次為__________(填