上海市嘉定區(qū)封浜高級中學2022-2023學年高三上學期11月期中考試化學試題(無答案)

2022學年第一學期高三化學期中考試試卷滿分：100分考試時間：60分鐘一、選擇題（每題一個答案，每小題2分，共40分）1．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準．已知，鋼與鋁（）同主族．下列說法錯誤的是（）A．In的金屬性大于AlB．In最外層有2種能量的電子C．原子的相對原子質(zhì)量為115D．的中子數(shù)為662．對儲氫材料描述錯誤的是（）A．離子半徑：B．有強還原性C．最外層電子排布式：D．晶體中既有離子鍵又有共價鍵3．資料顯示：硫原子可形成六原子環(huán)，八原子環(huán)，十二原子環(huán)等，這些物質(zhì)之間的關系為（）A．同系物B．同位素C．同分異構體D．同素異形體4．有人設想將液化后送入海底，以減少大氣中的的濃度．在液化過程中發(fā)生變化的是（）A．分子體積的大小B．分子間作用力的強弱C．分子質(zhì)量的大小D．分子內(nèi)共價鍵的長短5．下列物質(zhì)變化過程中，化學鍵發(fā)生變化的是（）A．硬鋁熔化B．硫磺升華C．煤油揮發(fā)D．蔗糖溶解于水6．下列有關氮元素的化學用語中正確的是（）A．氮分子的結構式：B．氮原子最外層的電子云圖：C．的球棍模型：D．氮原子的軌道表示式：7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸B．純堿C．液氯D．酒精8．不能比較硫和氧非金屬性相對強弱的是（）A．熱穩(wěn)定性：B．中S為+4價，O為-2價C．沸點：D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫9．下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯誤的是（）A．用乙醇制乙烯B．由海水提取溴C．用氯氣和消石灰制漂粉精D．用飽和食鹽水制燒堿10．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．4．甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．1，2-二甲基丁烷D．3-乙基己烷11．—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有（）A．2種B．3種C．4種D．6種12．合成氨反應難以發(fā)生的根本原因是（）A．該反應是可逆反應B．氮分子中存在氮氮叁鍵C．該反應需要催化劑D．氨氣容易液化13．下列操作中，能使電離平衡向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入溶液B．向水中加入溶液C．向水中加入溶液D．將水加熱到100℃，14．工業(yè)上合成氨的反應如下：，以下措施中，既能加快反應速率，又能增大氫氣轉化率的是（）A．升高溫度B．增大容器體積C．移走氨氣D．增加氮氣15．短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中乙位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．熔沸點：B．元素最高價：C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．原子半徑：16．一定溫度下，某溶液，下列判斷一定正確的是（）A．該溶液呈中性B．該溶液中C．該溶液中D．該溶液中17．實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑微溶于水，溶于有機溶劑與水混溶關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（）A．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃B．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點比反應物和反應控制溫度都高C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用水、飽和溶液洗滌后分液D．由粗品制精品需要進行的一步操作：蒸餾18．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是（）A．新制氫氧化銅B．石蕊試液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液19．白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（）A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻狢．白磷燃燒是吸熱反應D．紅磷燃燒的熱化學方程式：20．關于晶體的敘述中，正確的是（）A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）晶體硅是良好的半導體材料，多晶硅主要采用還原工藝生產(chǎn)21．硅原子核外有_________種能量不同的電子．氧離子的核外電子排布式為_____________________________．短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________．22．從原子結構角度解釋硅元素與氧元素的非金屬性強弱____________________________．900℃以上發(fā)生反應，平衡時的百分含量隨溫度、壓強（P）變化如圖（K為不同條件時的平衡常數(shù)）．23．從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態(tài)_________________．24．若反應容器的容積為2L，后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了，則HCl的平均反應速率為__________________．25．___（選填“>”、“<”或“=”）；大小關系式為________________．（二）本題共15分二氧化氧（）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑．以下是的兩種制備方法：方法一：方法二：完成下列填空：26．（1）在方法一中，當有電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為__________mol．（2）在方法二中，反應物__________（填序號）．a(chǎn)．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原c．發(fā)生氧化反應d．既未被氧化也未被還原（3）兩種方法相比，__________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的更適合用于飲用水的消器，《其主要原因是_______________________．27．實驗室也可用氯酸鈉（）和亞硫酸鈉（）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氧，其化學反應方程式為________________．28．鈉原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子，氧原子的最外層電子軌道式是________________．29．分子的空間構型為_________，的電子式是_________________．30．相同壓強下，部分元素氫化物的熔點見下表：氯化物熔點/℃804773試解釋上表中氯化物熔點差異的原因：_______________________．（三）本題共15分化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．工業(yè)上也可由丙烯經(jīng)過下列方法合成：回答下列問題：31．寫出下列反應的反應方程式，并注明反應類型，B→C：____________________________________反應類型：__________________C→D：____________________________________反應類型：__________________32．A的結構簡式為：___________________，其中含氧官能團名稱為：______________________，濃硫酸加熱條件下兩分子的A能反應生成六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結構簡式：___________________；33．已知D的一種同分異構體能和溶液反應放出氣體，寫出該同分異構體的結構簡式：________________________________________；34．在一定條件下容易發(fā)生“脫羧”反應，產(chǎn)物之一為甲醛的同系物，寫出該產(chǎn)物的結構簡式：________________________________________．（四）（本題共15分）芳香族化合物A（其中R是未知基團）在一定條件下可轉化成如下系列物質(zhì)．35．寫出A的結構簡式_____________________．36．檢驗反應②是否完全的方案是_____________________．37．C有多種同分異構體，其中含苯環(huán)的同分異構體中可能含有的官能團是_____________．a(chǎn)．1個酯基b