第一章綜合檢測(cè)

第一章綜合檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃2．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖示的是()A．鎂片與稀鹽酸的反應(yīng)B．碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)3．在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知表示乙醇和甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ/molCH3OCH3(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ/mol下列有關(guān)敘述不正確的是()A．一定條件下，甲醚轉(zhuǎn)化為乙醇，可放出熱量B．乙醇比甲醚穩(wěn)定C．乙醇儲(chǔ)存的能量比甲醚儲(chǔ)存的能量高D．乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體5．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2、N2的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18.0g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A．80%B．60%C．50%D．20%6．根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)413489565155A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－17．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是()A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定4次溫度C．測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－18．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1(粗硅)SiCl4＋2Mg(s)=Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1(純硅)生產(chǎn)1.00kgA．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．1965.10kJ9．已知HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ/mol，HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則1molHCN在水溶液中電離的ΔH等于()A．＋45.2kJ/molB．－45.2kJ/molC．－69.4kJ/molD．＋69.4kJ/mol10．據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量11．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量)如下：共價(jià)鍵H—HC—HC=CC—C鍵能/(kJ·mol－1)abcd，則ΔH等于()A．(4a＋4c－8b－4d)B．(8b＋4d－4a－4c)kJ·molC．(4a＋3c－4b－8d)D．(8b＋4d－4a－3c)12．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．由MgCl2(s)分解制備Mg(s)和Cl2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．固體的穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－113．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝014．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15．(10分)氮元素是地球上含量豐富的一種元素，氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)化學(xué)鍵的鍵能可以理解為拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，單位為kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)435943試根據(jù)表中及圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能：________kJ/mol。(3)用NH3還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋bkJ·mol－1②則1molNH3將NO還原為N2時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ·mol－1。16．(12分)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482.0kJ·mol－1；③eq\f(1,2)CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－435.1kJ·mol－1；④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g)ΔH＝＋170.7kJ·mol－1；⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1；⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s)ΔH＝＋20.0kJ·mol－1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(2)上述放熱反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的可燃物燃燒，放出的熱量從大到小的順序是________________(用序號(hào)表示)。(3)3mol甲烷與1mol丙烷的混合氣體，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量是________kJ，該熱量用于分解ZnC2O4(s)制備Zn(s)，同時(shí)生成CO2氣體時(shí)，從理論上將可制得Zn________g。17．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：________________________。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。①表中所得溫度差的平均值為_(kāi)_______℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·mL－1，反應(yīng)后所得溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則該反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱為_(kāi)_______(③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是________(填序號(hào))。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中(4)其他條件不變，若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用1.0mol·L－1醋酸溶液代替0.50mol·L－1H2SO4溶液做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(提示：弱電解質(zhì)的電離吸熱)18．(12分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)猓懦?56.652kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。19．(12分)Ca、Pb均是重要的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)Pb。已知：①2Pb(s)＋O2(g)=2PbO(s)ΔH＝－438kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)與CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式有①CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·eq\f(1,2)H2O(s)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH1＝＋83.2kJ·mol－1②CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH2＝＋26kJ·mol－1③CaSO4·eq\f(1,2)H2O(s)=CaSO4(s)＋eq\f(1,2)H2O(g)ΔH3＝＋30.8kJ·mol－1則該條件下H2O(g)=H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在2000℃時(shí)，①CaO(s)＋C(s)=Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1②Ca(g)＋2C(s)=CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1③