2021年高考真題-化學（海南卷） 含解析

PAGE21-海南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：112141623一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2020年9月22日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中減少的是A.用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B.大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源C.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的1【答案】C【詳解】A．氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；B．大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳氣體的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；C．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，會增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題意；D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意；故選C。2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑2【答案】D【詳解】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。3.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是選項氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A.A B.B C.C D.D3【答案】B【詳解】A．與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；故選B。4.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯 B.天然氣的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟劑 D.苯酚可用作消毒劑4【答案】A【詳解】A．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；C．乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；D．苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；故選A。5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是A.是非極性分子 B.鍵角都等于90°C.與之間共用電子對偏向S D.原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5【答案】A【詳解】A．結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對角位置的角FSF為180度，故鍵角不都等于90°，B錯誤；C．由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，C錯誤；

D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案為：A。6.一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A.測定 B.焰色試驗C.滴加溶液 D.滴加飽和溶液，微熱6【答案】C【詳解】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為1.3B.中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C.肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D.，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為7【答案】C【詳解】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．電子式為，含有1個共價鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。8.制備水煤氣的反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.升高溫度，反應(yīng)速率增大C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大8【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，A錯誤；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學反應(yīng)速率增大，B正確；C．恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數(shù)不變，D錯誤；故合理選項是B。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.液氨中存在平衡：。如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是A.b電極連接的是電源的負極 B.a電極的反應(yīng)為C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小 D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:19【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2，N元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；B．電極a上產(chǎn)生H2，H元素化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．電解過程中，陰極附近產(chǎn)生，使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性，陽離子K+會向陰極區(qū)定向移動，最終導致陰極附近K+濃度增大，C錯誤；D．每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故陰極產(chǎn)生H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1，D錯誤；選B。10.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑： B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有鍵又有鍵10【答案】BD【分析】離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C．NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故D正確；故選BD。11.關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A比容易液化分子間范德華力更大B熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物A.A B.B C.C D.D11【答案】C【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點升高，故A錯誤；B．熔點高于，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯誤；C．中氮原子有孤電子對，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯誤；答案選C。12.我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。是谷氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下)的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同的官能團種類與數(shù)目。下列有關(guān)說法正確的是A.谷氨酸分子式為 B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子C.谷氨酸單鈉能溶于水 D.的數(shù)目(不含立體異構(gòu))有8種12【答案】CD【詳解】A．根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為，故A錯誤；B．谷氨酸分子()中有1個手性碳原子(用*標出)，故B錯誤；C．谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故C正確；D．有(不含立體異構(gòu))、、、、、、、，共8種，故D正確；選CD。13.25℃時，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.點，溶液是由于水解程度大于電離程度B.點，C.點，溶液中的主要來自的電離D.點，13【答案】AB【詳解】A．存在水解平衡和電離平衡，點溶液是由于水解程度大于電離程度，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，，b點pH=7即，所以，故B正確；C．點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的主要來自的電離，故C錯誤；D．點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，，故D錯誤；選AB。14.依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]溶液仍為藍色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑A.A B.B C.C D.D14【答案】D【詳解】A．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B．若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。三、非選擇題：共5題，60分。15.無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無水。已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解?；卮饐栴}：（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________(填編號)。A.溶液 B.水 C.水 D.溶液（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入的目的是___________。（4）取少量晶體，溶于水并滴加溶液，現(xiàn)象是___________。（5）反應(yīng)的化學方程式為___________。（6）由轉(zhuǎn)化成的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑___________，并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將還原___________。15【答案】（1）漏斗（2）BD（3）防止水解（4）溶液變?yōu)檠t色（5）（6）①.②.先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原【分析】廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶生成，通入SOCl2生成FeCl3?！拘?詳解】過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗?！拘?詳解】A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，A、C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。【小問3詳解】加熱促進氯化鐵溶液的水解，會生成氫氧化鐵，故加入的目的是防止水解?！拘?詳解】KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色?！拘?詳解】根據(jù)已知信息氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解，可得與SOCl2生成FeCl3的化學方程式為。【小問6詳解】可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑。16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃，時：①葡萄糖完全燃燒生成和，放出熱量。②。回答問題：（1）25℃時，與經(jīng)光合作用生成葡萄糖和的熱化學方程式為___________。（2）25℃，時，氣態(tài)分子斷開化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知、鍵的鍵焓分別為、，分子中碳氧鍵的鍵焓為___________。（3）溶于水的只有部分轉(zhuǎn)化為，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃時，的平衡常數(shù)，正反應(yīng)的速率可表示為，逆反應(yīng)的速率可表示為，則___________(用含的代數(shù)式表示)。（4）25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)___________。[已知，]（5）溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因___________。16【答案】（1）（2）664.75（3）（4）（5）游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被壞【小問1詳解】由題意可知，反應(yīng)①為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為=，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，生成1mol葡萄糖會吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為=，故答案為：=；【小問2詳解】由反應(yīng)熱的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵焓之和與生成物的鍵焓之和的差值可得：反應(yīng)②的焓變=—283kJ/mol，解得E(C=O)==664.75kJ/mol，故答案為：664.75；【小問3詳解】當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，==K=600，解得k2=，故答案為：；【小問4詳解】由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====3.25×103，故答案為：3.25×103；【小問5詳解】二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡，當游客數(shù)量增大，反應(yīng)物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，碳酸鈣因反應(yīng)而減少，導致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：，CO2增加，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被壞。17.亞硝酰氯可作為有機合成試劑。已知：①②沸點：為-6℃，為-34℃，為-152℃。③易水解，能與反應(yīng)。某研究小組用和在如圖所示裝置中制備，并分離回收未反應(yīng)的原料?；卮饐栴}：（1）通入和前先通入氬氣，作用是___________；儀器的名稱是___________。（2）將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是___________。（3）實驗所需的可用和溶液在稀中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為___________。（4）為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在___________，儀器C收集的物質(zhì)是___________。（5）無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是___________。17【答案】（1）①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解②.干燥管（2）增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）（4）①.或②.（5）與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的【分析】通過實驗原理可知，進氣端為和，經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備；經(jīng)過低溫浴槽A降溫，使冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】通入和前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；儀器的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；干燥管；【小問2詳解】將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問3詳解】實驗所需的可用和溶液在稀中反應(yīng)制得，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；【小問4詳解】為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在或；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣，儀器C收集的物質(zhì)是，故答案為：或；；小問5詳解】剩下的氣體為NO，則無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的，故答案為：與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的?！军c睛】本題重點(4)，兩個沸點低的物質(zhì)，要經(jīng)過冷凝分離，沸點高的，要先分離，沸點低的，后分離，溫度要根據(jù)其沸點判斷。18.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：

回答問題：（1）A的名稱是___________，A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為___________和___________。（2）B的核磁共振氫譜有___________組峰。（3）、的反應(yīng)類型分別為___________、___________。（4）D中所含官能團名稱為___________、___________。（5）D→E的反應(yīng)方程式為___________。（6）設(shè)計以為原料合成烏頭酸()的路線(無機試劑任選)___________。已知：①②18【答案】（1）①.異丙醇或2-丙醇②.異丙醇鈉或2-丙醇鈉或③.氫氣（2）1（3）①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)（4）①.羥基②.羧基（5）+CH3CH2OH+H2O（6）【分析】根據(jù)流程圖，A發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合B的分子式和C的結(jié)構(gòu)可知，B為丙酮（）；結(jié)合二甲雙酮的結(jié)構(gòu)可知，D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為，結(jié)合官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。【小問1詳解】A（）的名稱為異丙醇或2-丙醇，A與金屬鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣，故答案為：異丙醇或2-丙醇；異丙醇鈉；氫氣【小問2詳解】B為丙酮（），具有對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1；【小問3詳解】根據(jù)流程圖，為氧化反應(yīng)、為加成反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；【小問4詳解】D（）中所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；【小問5詳解】D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O；【小問6詳解】以為原料合成烏頭酸()，需要增長碳鏈和引入羧基，根據(jù)題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合已知信息①②，需要將氧化為丙酮后利用②引入溴原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即可引入三個羧基，具體合成路線為：，故答案為：。19.金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下?；卮饐栴}：（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為___________。（2）配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為___________。（3）第一電離能的大?。篊___________O(填“大于”或“小于”)。（4）中碳原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價無機酸根離子的化學式___________。（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學方程式為___________。（6）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是________