2022-2023學年廣西北海市高一下學期期末檢測（A卷）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2廣西北海市2022-2023學年高一下學期期末檢測（A卷）試題全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考武結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內容：人教版必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共8分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關藥物的說法不正確的是（）A.阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠離毒品C.“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥D.有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠離毒品，B正確；C．碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應，可用作抗酸藥，C正確；D．非處方藥的藥盒右上角有OTC標識，無需醫(yī)生處方，消費者可自行判斷、購買和使用，D錯誤；故〖答案〗為：D。2.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。3.從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一、下列有關說法不正確的是（）A.乙烯的分子式：C2H4B.乙酸中含有的官能團：-COOHC.甲烷分子的空間填充模型：D.蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A正確；B．乙酸中含有的官能團為羧基(，或寫作一COOH)，B正確；C．甲烷分子的空間充填模型為，C正確；D．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，D錯誤；故選D。4.下列有關乙醇、乙酸的敘述正確的是（）A.乙醇的結構簡式為C2H6OB.1mol乙醇跟足量的Na反應可制得1molH2C.乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應產生CO2D.乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，A錯誤；B．1mol乙醇跟足量的Na反應可制得0.5molH2，B錯誤；C．乙醇不能跟碳酸鈉溶液反應產生CO2，C錯誤；D．乙醇、乙酸中的官能團均可被取代，都可發(fā)生取代反應，D正確；故選D。5.化學與社會，生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應關閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因為溶解了更多的CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應對硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進行尾氣處理，而不是直接關閉，A錯誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯誤；C．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因為H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強，D錯誤；故選C。6.“綠色化學”是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學反應最符合“綠色化學”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應的原子利用率為100%，且不產生污染性氣體，符合“綠色化學”思想，A正確；B．B項原子利用率低且產生污染性氣體SO2，B錯誤；C．C反應原子利用率不是100%，C錯誤；D．D反應原子利用率不是100%，D錯誤；故選A。7.某有機物X的結構簡式為，下列有關該有機物的說法正確的是（）A.分子式為C8H10O3B.既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含有四種官能團〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機物結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4，可知該物質分子式是，A錯誤；B．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應；含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，因此該物質能夠發(fā)生加成反應和取代反應，B正確；C．該物質中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團，D錯誤；故選B。8.《黃帝內經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構體B.纖維素和油脂在人體小腸內均可通過酶的催化發(fā)生水解反應C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性D.糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，化學式中的n值不同，故淀粉和纖維素不互為同分異構體，A錯誤；B．人體內沒有可以水解纖維素的酶，B錯誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質，蛋白質受熱會變性失活，因此應冷藏存放，C正確；D．蛋白質除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯誤；故選C。9.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應的能量變化B.由圖b可知反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應，鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應，故反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應，碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選D。10.下列關于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇C.煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學變化D.石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的氣化所得氣體為CO和H2，A錯誤；B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇，B正確；C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質生成，都發(fā)生了化學變化，C正確；D．石油通過分餾是利用沸點不同將各物質進行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油，D正確；故選A。11.下列有關單質硫說法中，正確的是（）A.硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于CS2B.硫位于元素周期表的第三周期第VA族C.硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2SD.單質硫燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時可生成SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯誤；B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B錯誤；C．硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2S，C正確；D．單質硫燃燒時，無論氧氣的量如何，都只生成SO2，D錯誤；故選C。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.119.5gCHCl3含有C-H鍵的數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LCC14中所含的原子數(shù)目為5NAC.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4NAD.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．119.5gCHCl3的物質的量為1mol，1molCHCl3含有1molC-H鍵，即含C-H鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．標準狀況下，CC14是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質的量為，1molCH2中含有2molH原子，即含氫原子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應的化學方程式為，根據(jù)電子轉移情況得關系式O2~2e-，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選A。13.有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動性最強的是（）①a極質量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質②b極有氣泡產生，c極無明顯變化③電子從c流向dA.a B.b C.c D.d〖答案〗A〖解析〗【詳析】①中形成原電池，a極質量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質為金屬銅，則a為負極，b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負極，d為正極，所以金屬的活動性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動性最強的是a，故選A。14.下列關于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結構，故二者互為同分異構體，B正確；C．與結構相似，分子式相差2個，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯誤；故選D。15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：。下列說法不能證明反應已達化學平衡狀態(tài)的是（）A.SiF4的體積分數(shù)不再變化B.容器內氣體壓強不再變化C.混合氣體的密度保持不變D.2molH-O鍵斷裂的同時，有1molH-F鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，反應達到平衡狀態(tài)之前，氣體的質量在變化，當氣體的質量保持不變時，即混合氣體的密度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡時，有4molH-O鍵斷裂的同時有4molH-F鍵斷裂，D錯誤；故選D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應的過程如下：下列說法不正確的是（）A.過程I中被還原硝酸占反應硝酸，總物質的量的四分之一B.過程Ⅲ的反應速率比過程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3濃度增大C.由實驗可知，NO2對該反應可能具有催化作用D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程I中被還原的硝酸產物為NO，通過反應方程式可得出被還原的硝酸占反應硝酸總物質的量的四分之一，A正確；B．過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有過程I中大，因為部分硝酸轉化成了一氧化氮，因此反應速率比過程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B錯誤；C．實驗可知，過程Ⅲ反應速率比I快，說明NO2可能對該反應具有催化作用，C正確；D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能夠繼續(xù)溶解銅，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如圖是A(g)、B(g)、C(g)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。回答下列問題：（1）10min時，υ正_____υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反應速率為_____。（2）該反應的化學方程式為_____，達到平衡時，A(g)的轉化率為_____。（3）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．容器中壓強不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．C(g)的質量不再改變d．B(g)的物質的量濃度不再改變（4）下列操作不會加快化學反應速率的是_____(填字母)。a．向容器中通入氦氣b．升高溫度c．使用合適的催化劑d．向容器中通入氣體B（5）燃料電池是目前電池研究的熱點之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應式是_____，隨若反應的進行KOH濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②標準狀況下，消耗11.2LH2時，轉移的電子數(shù)為_____?！即鸢浮剑?）①.>②.0.05mol·L-1·min-1（2）①.②.70%(或0.7)（3）b（4）a（5）①.②.減?、?NA〖解析〗（1）由圖可知10min時未達平衡狀態(tài)，反應物的量仍在減少，故正反應速率大于逆反應速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物質的量變化量為2.0mol-1.0mol=1.0mol，故A的平均反應速率為：；（2）由圖可知，隨著反應進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增加，故A、B為反應物，C為生成物，達到平衡時A、B、C的物質的量變化量分別為：1.4mol、0.7mol、1.4mol，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故化學方程式為：；達到平衡時A的物質的量變化量為1.4mol，故A的轉化率為：（或0.7）；（3）a．該反應前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，當容器中氣體的物質的量不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故容器中壓強不再改變一定達到化學平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．恒容條件下，氣體總質量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．C(g)的質量不再改變時一定達到化學平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．恒容條件下，B(g)的物質的量濃度不再改變時，B(g)的物質的量也不再發(fā)生變化，反應一定達到化學平衡狀態(tài)，d不符合題意；故選b；（4）a．恒容條件下，向容器中通入氦氣，對各物質濃度均不產生影響，不改變化學反應速率，a符合題意；b．升高溫度化學反應速率加快，b不符合題意；c．使用合適的催化劑，化學反應速率加快，c不符合題意；d．向容器中通入氣體B，反應物濃度增大，化學反應速率加快，d不符合題意；故選a；（5）該燃料電池中通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即a為負極，b為正極，正極發(fā)生的電極反應為：，負極的電極反應為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，隨著反應的進行，生成水的量逐漸增加，故KOH溶液的濃度減小；由負極的電極反應式可知，1mol氫氣反應轉移電子2mol，故標準狀況下，消耗11.2LH2時，轉移電子的物質的量為0.5mol，電子數(shù)為NA。18.海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答下列問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等離子，除去這些離子，需要依次加入試劑的順序為_____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，鹽酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、鹽酸（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應的離子方程式：_____。（3）氧化Br-也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：_____。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，寫出該反應的化學方程式：_____，反復多次，以達到富集溴的目的，由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序：_____。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)，同時有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，寫出生成Br2的離子方程式：_____?！即鸢浮剑?）A（2）（3）（4）①.②.Cl—<Br—<SO2（5）〖解析〗由題給流程可知，海水經(jīng)分離提純得到氯化鈉溶液和苦鹵，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；向苦鹵中加入氧化鈣，將溶液中鎂離子轉化為氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氣氛中受熱失去結晶水得到無水氯化鎂；向苦鹵中通入氯氣，置換得到溴，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，將溴還原為溴離子，向溴離子中通入氯氣制得溴。（1）向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，為防止過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加入，將溶液中的雜質離子轉化為沉淀后，過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，則加入試劑的順序為氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，故選A；（2）電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）過氧化氫是含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故〖答案〗為：；（4）溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為，反應中二氧化硫是反應的還原劑，溴離子是反應的還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，二氧化硫的還原性強于溴離子，氯氣與海水中的溴離子反應生成溴和氯離子，同理可知，還原劑溴離子的還原性強于還原產物氯離子，則還原性由弱到強的順序為Cl—<Br—<SO2，故〖答案〗為：；Cl—<Br—<SO2；（5）由題意可知，生成溴的反應為溴化鈉與溴酸鈉、稀硫酸反應生成硫酸鈉溴和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：。19.有機物A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質。下圖為部分有機物間的轉化關系：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為_____。（2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關于丙烯酸的說法正確的是_____(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應，取代反應、中和反應c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO互為同分異構體d．一定條件下能發(fā)生加聚反應生成②寫出反應⑤的化學方程式：_____。（3）反應③的化學方程式為_____。某實驗小組用下列裝置模擬上述反應③的轉化過程：實驗過程中，銅網(wǎng)的顏色變化為_____。甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_____(填“加熱”或“冷卻”)?！即鸢浮剑?）①.CH3CH2OH(或C2H5OH)②.羧基（2）①.bc②.（3）①.②.紅色變黑色最后變?yōu)榧t色(或紅色→黑色→紅色)③.加熱〖解析〗石油分餾后得到重油，重油裂解得到丙烯、A（乙烯）、丁二烯等產品。丙烯與氧氣在催化劑加熱條件下反應得到丙烯酸；乙烯與溴發(fā)生加成反應得到1,2-二溴乙烷，在一定條件下得到乙二醇；乙烯與水加成反應得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應得到E：乙酸乙酯；乙烯發(fā)生催化得到F，題中并未提到F的相關信息，F(xiàn)可能為環(huán)氧乙烷（）。（1）B為乙醇，結構簡式為：CH3CH2OH(或C2H5OH)，D為乙酸，含氧官能團的名稱為：羧基；（2）①.a．乙烯和丙烯酸中均含雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸，a錯誤；b．丙烯酸中含雙鍵，能發(fā)生加成反應，含烷基，能發(fā)生取代反應，含羧基，能發(fā)生中和反應，b正確；c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO分子式均為C3H4O2，但兩者結構不同，故互為同分異構體，c正確；d．丙烯酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成：，d錯誤；故選bc；②.反應⑤是乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應，化學方程式為：；（3）①.反應③是乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為：；②.甲中水浴作用是加熱，無水乙醇在甲水浴中變?yōu)檎魵?，乙醇蒸氣在銅網(wǎng)作用下與氧氣反應生成乙醛，乙中水浴作用是冷凝，集氣瓶中收集的氣體成分主要為氮氣。實驗過程中，銅網(wǎng)先與氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅再與乙醇反應生成銅，顏色變化為：紅色變?yōu)楹谏詈笞優(yōu)榧t色(或紅色→黑色→紅色)；甲水浴作用是加熱。20.某實驗小組同學用銅與濃硫酸反應制取SO2，驗證SO2性質并制備NaHSO3，設計如圖所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中的實驗現(xiàn)象是_____，F(xiàn)的作用是_____。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）裝置E中設計多孔球泡的目的是_____。（5）向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為_____。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為_____時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于_____℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。〖答案〗（1）①.紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色②.吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(各1分)（2）（3）（4）增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率(或其他合理〖答案〗)（5）①.測量溶液的pH，當pH約為4時，停止通入SO2②.10③.34〖解析〗A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應產生二氧化硫，B為安全瓶，防止C中倒吸入A中，產生的二氧化硫能使C中紫色石蕊試液變紅，能使D中酸性高錳酸鉀溶液褪色；E中多孔球泡的作用是增大接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率，E中二氧化硫與碳酸鈉反應制備NaHSO3溶液，F(xiàn)中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。（1）根據(jù)分析，C中現(xiàn)象為：紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；F的作用是：吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是：；（3）D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為：；（4）裝置E中設計多孔球泡的目的是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率(或其他合理〖答案〗)；（5）①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，由圖1可知，放pH為4時，溶質的主要成分為亞硫酸氫鈉，故測量溶液的pH，當pH約為4時，停止通入SO2；②由圖1可知，pH值約為10時，溶質的主要成分為亞硫酸鈉，由圖2可知，當溫度高于34oC時亞硫酸鈉隨著溶液溫度升高溶解度降低，故制備無水亞硫酸鈉的步驟為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。廣西北海市2022-2023學年高一下學期期末檢測（A卷）試題全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考武結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內容：人教版必修第二冊。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共8分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關藥物的說法不正確的是（）A.阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠離毒品C.“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥D.有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠離毒品，B正確；C．碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應，可用作抗酸藥，C正確；D．非處方藥的藥盒右上角有OTC標識，無需醫(yī)生處方，消費者可自行判斷、購買和使用，D錯誤；故〖答案〗為：D。2.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。3.從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一、下列有關說法不正確的是（）A.乙烯的分子式：C2H4B.乙酸中含有的官能團：-COOHC.甲烷分子的空間填充模型：D.蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A正確；B．乙酸中含有的官能團為羧基(，或寫作一COOH)，B正確；C．甲烷分子的空間充填模型為，C正確；D．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，D錯誤；故選D。4.下列有關乙醇、乙酸的敘述正確的是（）A.乙醇的結構簡式為C2H6OB.1mol乙醇跟足量的Na反應可制得1molH2C.乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應產生CO2D.乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，A錯誤；B．1mol乙醇跟足量的Na反應可制得0.5molH2，B錯誤；C．乙醇不能跟碳酸鈉溶液反應產生CO2，C錯誤；D．乙醇、乙酸中的官能團均可被取代，都可發(fā)生取代反應，D正確；故選D。5.化學與社會，生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應關閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因為溶解了更多的CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應對硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進行尾氣處理，而不是直接關閉，A錯誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯誤；C．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因為H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強，D錯誤；故選C。6.“綠色化學”是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學反應最符合“綠色化學”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應的原子利用率為100%，且不產生污染性氣體，符合“綠色化學”思想，A正確；B．B項原子利用率低且產生污染性氣體SO2，B錯誤；C．C反應原子利用率不是100%，C錯誤；D．D反應原子利用率不是100%，D錯誤；故選A。7.某有機物X的結構簡式為，下列有關該有機物的說法正確的是（）A.分子式為C8H10O3B.既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含有四種官能團〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機物結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4，可知該物質分子式是，A錯誤；B．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應；含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，因此該物質能夠發(fā)生加成反應和取代反應，B正確；C．該物質中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團，D錯誤；故選B。8.《黃帝內經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構體B.纖維素和油脂在人體小腸內均可通過酶的催化發(fā)生水解反應C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性D.糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，化學式中的n值不同，故淀粉和纖維素不互為同分異構體，A錯誤；B．人體內沒有可以水解纖維素的酶，B錯誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質，蛋白質受熱會變性失活，因此應冷藏存放，C正確；D．蛋白質除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯誤；故選C。9.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應的能量變化B.由圖b可知反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應，鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應，故反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應，碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選D。10.下列關于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇C.煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學變化D.石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的氣化所得氣體為CO和H2，A錯誤；B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇，B正確；C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質生成，都發(fā)生了化學變化，C正確；D．石油通過分餾是利用沸點不同將各物質進行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油，D正確；故選A。11.下列有關單質硫說法中，正確的是（）A.硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于CS2B.硫位于元素周期表的第三周期第VA族C.硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2SD.單質硫燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時可生成SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯誤；B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B錯誤；C．硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2S，C正確；D．單質硫燃燒時，無論氧氣的量如何，都只生成SO2，D錯誤；故選C。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.119.5gCHCl3含有C-H鍵的數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LCC14中所含的原子數(shù)目為5NAC.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4NAD.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．119.5gCHCl3的物質的量為1mol，1molCHCl3含有1molC-H鍵，即含C-H鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．標準狀況下，CC14是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質的量為，1molCH2中含有2molH原子，即含氫原子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應的化學方程式為，根據(jù)電子轉移情況得關系式O2~2e-，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選A。13.有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動性最強的是（）①a極質量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質②b極有氣泡產生，c極無明顯變化③電子從c流向dA.a B.b C.c D.d〖答案〗A〖解析〗【詳析】①中形成原電池，a極質量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質為金屬銅，則a為負極，b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負極，d為正極，所以金屬的活動性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動性最強的是a，故選A。14.下列關于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結構，故二者互為同分異構體，B正確；C．與結構相似，分子式相差2個，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯誤；故選D。15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：。下列說法不能證明反應已達化學平衡狀態(tài)的是（）A.SiF4的體積分數(shù)不再變化B.容器內氣體壓強不再變化C.混合氣體的密度保持不變D.2molH-O鍵斷裂的同時，有1molH-F鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，反應達到平衡狀態(tài)之前，氣體的質量在變化，當氣體的質量保持不變時，即混合氣體的密度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡時，有4molH-O鍵斷裂的同時有4molH-F鍵斷裂，D錯誤；故選D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應的過程如下：下列說法不正確的是（）A.過程I中被還原硝酸占反應硝酸，總物質的量的四分之一B.過程Ⅲ的反應速率比過程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3濃度增大C.由實驗可知，NO2對該反應可能具有催化作用D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程I中被還原的硝酸產物為NO，通過反應方程式可得出被還原的硝酸占反應硝酸總物質的量的四分之一，A正確；B．過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有過程I中大，因為部分硝酸轉化成了一氧化氮，因此反應速率比過程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B錯誤；C．實驗可知，過程Ⅲ反應速率比I快，說明NO2可能對該反應具有催化作用，C正確；D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能夠繼續(xù)溶解銅，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如圖是A(g)、B(g)、C(g)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。回答下列問題：（1）10min時，υ正_____υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反應速率為_____。（2）該反應的化學方程式為_____，達到平衡時，A(g)的轉化率為_____。（3）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．容器中壓強不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．C(g)的質量不再改變d．B(g)的物質的量濃度不再改變（4）下列操作不會加快化學反應速率的是_____(填字母)。a．向容器中通入氦氣b．升高溫度c．使用合適的催化劑d．向容器中通入氣體B（5）燃料電池是目前電池研究的熱點之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應式是_____，隨若反應的進行KOH濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②標準狀況下，消耗11.2LH2時，轉移的電子數(shù)為_____?！即鸢浮剑?）①.>②.0.05mol·L-1·min-1（2）①.②.70%(或0.7)（3）b（4）a（5）①.②.減?、?NA〖解析〗（1）由圖可知10min時未達平衡狀態(tài)，反應物的量仍在減少，故正反應速率大于逆反應速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物質的量變化量為2.0mol-1.0mol=1.0mol，故A的平均反應速率為：；（2）由圖可知，隨著反應進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增加，故A、B為反應物，C為生成物，達到平衡時A、B、C的物質的量變化量分別為：1.4mol、0.7mol、1.4mol，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故化學方程式為：；達到平衡時A的物質的量變化量為1.4mol，故A的轉化率為：（或0.7）；（3）a．該反應前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，當容器中氣體的物質的量不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故容器中壓強不再改變一定達到化學平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．恒容條件下，氣體總質量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．C(g)的質量不再改變時一定達到化學平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．恒容條件下，B(g)的物質的量濃度不再改變時，B(g)的物質的量也不再發(fā)生變化，反應一定達到化學平衡狀態(tài)，d不符合題意；故選b；（4）a．恒容條件下，向容器中通入氦氣，對各物質濃度均不產生影響，不改變化學反應速率，a符合題意；b．升高溫度化學反應速率加快，b不符合題意；c．使用合適的催化劑，化學反應速率加快，c不符合題意；d．向容器中通入氣體B，反應物濃度增大，化學反應速率加快，d不符合題意；故選a；（5）該燃料電池中通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即a為負極，b為正極，正極發(fā)生的電極反應為：，負極的電極反應為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，隨著反應的進行，生成水的量逐漸增加，故KOH溶液的濃度減小；由負極的電極反應式可知，1mol氫氣反應轉移電子2mol，故標準狀況下，消耗11.2LH2時，轉移電子的物質的量為0.5mol，電子數(shù)為NA。18.海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答下列問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等離子，除去這些離子，需要依次加入試劑的順序為_____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，鹽酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、鹽酸（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應的離子方程式：_____。（3）氧化Br-也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：_____。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，寫出該反應的化學方程式：_____，反復多次，以達到富集溴的目的，由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序：_____。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)，同時有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，寫出生成Br2的離子方程式：_____?！即鸢浮剑?）A（2）（3）（4）①.②.Cl—<Br—<SO2（5）〖解析〗由題給流程可知，海水經(jīng)分離提純得到氯化鈉溶液和苦鹵，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；向苦鹵中加入氧化鈣，將溶液中鎂離子轉化為氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氣氛中受熱失去結晶水得到無水氯化鎂；向苦鹵中通入氯氣，置換得到溴，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，將溴還原為溴離子，向溴離子中通入氯氣制得溴。（1）向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，為防止過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加入，將溶液中的雜質離子轉化為沉淀后，過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，則加入試劑的順序為氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，故選A；（2）電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）過氧化氫是含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故〖答案〗為：；（4）溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為，反應中二氧化硫是反應的還原劑，溴離子是反應的還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，二氧化硫的還原性強于溴離子，氯氣與海水中的溴離子反應生成溴和氯離子，同理可知，還原劑溴離子的還原性強于還原產物氯離子，則還原性由弱到強的順序為Cl—<Br—<SO2，故〖答案〗為：；Cl—<Br—<SO2；（5）由題意可知，生成溴的反應為溴化鈉與溴酸鈉、稀硫酸反應生成硫酸鈉溴和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：。19.有機物A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質。下圖為部分有機物間的轉化關系：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為_____。（2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關于丙烯酸的說法正確的是_____(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應，取代反應、中和反應c．H2C=CHCOOH與OHC-CH