第四章 非金屬元素(測(cè)試)(原卷版)

第頁(yè)1/12第四章非金屬元素測(cè)試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．HNO3見(jiàn)光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿D．BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”2．(2024·江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．硅是重要的半導(dǎo)體，可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水3．(2024·江蘇省常州市第一中學(xué)高三下學(xué)期期初檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO32-+2HClOC．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2OD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O4．(2024·廣東省深圳市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三第三次月考)84消毒液(主要成分為NaClO)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來(lái)解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空氣中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-5．(2024·河南省部分重點(diǎn)高中高三大聯(lián)考)部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)制備g的流程：B．h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、dC．a(chǎn)、b、f的中心原子雜化方式都是sp3D．Ba(NO3)2溶液中加入f可生成沉淀6．(2024·湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模)下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過(guò)量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在KClO3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋57．(2024·山東省日照市高三模擬)制備磺酰胺[SO2(NH2)2]的裝置如圖，原理為SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說(shuō)法正確的是()A．連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fgB．裝置丙中試劑為無(wú)水CaCl2C．裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若無(wú)裝置丙，則可發(fā)生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO38．(2024·四川省樂(lè)山市高三三模)甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進(jìn)氣口A檢驗(yàn)SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗(yàn)Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N9．(2024·福建省泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(cè))氨氮廢水是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．過(guò)程②總反應(yīng)式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．過(guò)程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-10．(2024·浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3B．第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C．1molSiCl4和Si3N4所含共價(jià)鍵數(shù)目均為4NAD．第③步反應(yīng)可用氨水代替NH311．(2024·浙江省高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽模擬)硫酸與Cl2反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．氯磺酸鈉NaSO3Cl與水反應(yīng)：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-B．硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-C．氯磺酸與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HClD．硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl12．(2024·遼寧省錦州市一模)為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)并完成了4組實(shí)驗(yàn)。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是()實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅NaHSO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象A．實(shí)驗(yàn)①：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn) B．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為CO2C．實(shí)驗(yàn)③：氧化性Fe3+ClO- D．實(shí)驗(yàn)④：電離常數(shù)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，利用下圖裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是()A．制備SiHCl3的第一步操作是通入HCl氣體B．將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之間需要加一個(gè)干燥裝置D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學(xué)方程式為3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O14．(2024·湖南省長(zhǎng)沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜B．“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2OD．對(duì)NaClO2·3H2O晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體15．(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)探究硫元素及常見(jiàn)含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開(kāi)始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是CuOC久置于空氣中的H2S水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2S不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色Fe3S4二、非選擇題(共5小題，共55分)16．(10分)(2024·浙江省杭州市高三選考模擬)硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為。(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為過(guò)程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式；推測(cè)焦硫酸鈉水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因。(3)Na2S2O7，高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過(guò)程Ⅲ是將過(guò)量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗(yàn)混合氣體成分的方案。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式。(4)過(guò)量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．(10分)(2024·甘肅省三模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)玻璃管a的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開(kāi)恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開(kāi)活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是。③裝置C的作用是，裝置D中所盛試劑為(填化學(xué)式)溶液。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)K2，通入SO2氣體，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)。①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。(4)淀粉溶液中c(I＋)的測(cè)定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)三次測(cè)量平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。②c(I＋)=mol·L－1。18．(10分)(2024·廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試)亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，易水解。某實(shí)驗(yàn)小組用以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究亞硝酰氯的制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)文獻(xiàn)中記載可利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應(yīng)制取少量的NOCl，裝置如下圖所示，①NOCl的晶體類型為。②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。③裝置B中盛放無(wú)水CaCl2的儀器名稱為，裝置C的作用是。(2)亞硝酰氯也可以用NO與Cl2混合制取。①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生LNO。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)椤鷇→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為。③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是?9．(10分)(2024·安徽省合肥市高三模擬)涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電池對(duì)于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫Cl2刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：SiCl4的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為：59°C，極易水解；SiC的熔點(diǎn)為：2700°C，硬度大，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置A依次連接裝置B、C，則裝置C為(填“甲”或“乙”)，裝置B的作用是。(3)裝置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是，則兩通管活栓K1、K2、K3、K4的開(kāi)關(guān)情況為。(4)裝置D中，Cl2、Ar混合氣體中的Cl2在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填字母)。a．該反應(yīng)為置換反應(yīng)b．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20∶71c．該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化d．Cl2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cl2的作用，減少Cl2和C的反應(yīng)(5)SiCl4、SiC的晶體類型依次為、。(6)裝置E中氣球的作用是。20．(15分)(2024·上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，其主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。(1)下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是___________。A．堿石灰 B．酸性KMnO4溶液C．氨水 D．濃H2SO4(2)硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________。A．X可與SO2反應(yīng)生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性 D．不能用濃硫酸干燥SO2(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過(guò)程如下圖所示：“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A．變大

B．變小

C．不變“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)