高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題--物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，解釋不正確的是A．溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇降低了溶劑極性B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C．O—H中H原子的活潑性：，是由于苯基是吸電子基團(tuán)，而乙基是推電子基團(tuán)D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因為氯原子電負(fù)性大，增強(qiáng)了氧氫鍵的極性2．下列不包含d能級的能層是A．L B．M C．N D．O3．下列表達(dá)方式錯誤的是（）A．CO2的分子模型示意圖：B．甲烷的電子式C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子構(gòu)成C4．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）A．的電子式為B．的電離方程式：C．小蘇打的化學(xué)式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．18O中的質(zhì)子數(shù)為8 B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化鈉的分子式：NaCl D．ClO-的電子數(shù)為266．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體，S的水溶液呈中性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子B．用pH試紙測試t溶液的pH，呈堿性C．簡單離子半徑：乙<甲<丁<丙D．四種元素的電負(fù)性大小順序為：丁>甲>丙>乙7．下列用電負(fù)性數(shù)據(jù)不能判斷的是（）A．某元素是金屬元素還是非金屬元素B．氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱C．化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵D．化合物的溶解度8．某主族元素R的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R9．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（）A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-1110．短周期原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W，形成A、B兩種離子，混合后發(fā)生如下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．C的沸點大于D的沸點B．X與W的周期數(shù)等于族序數(shù)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W>YD．A、B、C、D、E中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列說法正確的是（）A．基態(tài)某原子的價層電子排布式為，推斷該元素位于第五周期第ⅠA族B．硼原子核外電子由，原子放出能量C．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CD．Cl、Br、Se(硒)的電負(fù)性依次減小12．已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．NCl3的電子式：C．HClO的空間填充模型：D．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：13．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞C＞HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．鍵的穩(wěn)定性大?。篘－H＞O－H＞F－HD．該分子中的氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：R>W>Z>Y B．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>WC．X、W、R能形成離子晶體 D．最高價含氧酸的酸性：Y>Z15．科學(xué)家通過光催化分解水，可將太陽能轉(zhuǎn)換為高熱值的，一系列光催化劑被開發(fā)出來，其中鈷配合物由于成本低、性能穩(wěn)定和應(yīng)用前景廣泛而成為眾多科學(xué)家的研究對象，一種鈷配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該配合物中C、N、O的雜化類型均為B．中心離子鈷離子的配位數(shù)為6C．第一電離能大?。篘>O>C>CoD．Co元素為過渡金屬元素，其離子對多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力16．一種超導(dǎo)材料中含、P、O、S等元素。下列說法正確的是A．原子半徑：rS>rPC．酸性強(qiáng)弱： D．電負(fù)性：17．下列化學(xué)用語正確的是（）A．葡萄糖的實驗式CH2OB．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C．CO2分子填充模型D．p-pσ鍵電子云模型18．、、、是短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO的結(jié)構(gòu)式：B．中氮原子的軌道雜化類型：C．電負(fù)性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：19．利用反應(yīng)可制備N2H4。下列敘述正確的是（）A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同20．下列有關(guān)比較正確的是A．熔點：B．穩(wěn)定性：C．酸性：D．鍵角：二、綜合題21．一種穩(wěn)定的水溶性（Co）配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖（Ac表示），該分子可做催化劑，具有高氧態(tài)，可以促進(jìn)水氧化，具有很好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co的價電子排布式為。Co元素在元素周期表的位置為。（2）Na、K等金屬在焰色試驗中可以觀察到焰色，F(xiàn)e、Co等金屬則觀察不到焰色，請解釋原因：。（3）關(guān)于如圖所示的配合物，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．中心原子Co的配體數(shù)為6B．分子式中所含元素電負(fù)性最大的是OC．分子中第二周期元素中第一電離能最大的是ND．分子中2個六元環(huán)都是平面正六邊形（4）Co可以形成多種配合物，一種配合物的化學(xué)式為，該配合物的配體為（填化學(xué)式），配位原子的雜化方式為。（5）具有鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的另一種表示中Co原子處在各頂點位置，則F原子處于位置（填“頂點”“棱心”“面心”或“體心”）。已知的晶體密度為），晶胞中兩個相鄰的F原子間的距離為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的可表示為（填表達(dá)式）。22．丁二酮肟()是檢驗的靈敏試劑，在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni在元素周期表中的位置為；基態(tài)Ni中最外層電子所占據(jù)的原子軌道有個伸展方向。（2）Ni與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)Ni的熔點明顯高于Ca，其原因是。（3）1mol丁二酮肟分子含有σ鍵數(shù)目為(是阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）丁二酮肟鎳分子中C原子的雜化軌道類型有；元素N和O在周期表中相鄰，元第一電離能的原因是。（5）丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在的作用力有____(填序號)。A．金屬鍵 B．氫鍵 C．π鍵 D．配位鍵E．范德華力23．我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9～3.50.50.25～0.80.250.10.8～1.1Bal為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：（1）鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點是。（2）鋁元素原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為。（3）堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個即可)。（4）鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱（5）向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式。24．電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，工業(yè)上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，采用單晶硅和銅、鍺、鎵、硒等的化合物作為太陽能電池的制備原料。（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式是。（2）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示碳元素的曲線是(填標(biāo)號)。（3）苯胺中N原子的雜化方式為，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。（4）自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天然礦藏中，其化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個［B(OH4)]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中不存在的作用力是___________。(填選項字母)。A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力E．氫鍵（5）①圖1為某金屬單質(zhì)的晶胞示意圖，其堆積方式的名稱為。②圖2為銅的某種氯化物晶胞示意圖，該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g?cm-3(列出計算式即可)。25．工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用。（1）結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。①的價層電子排布式為。②中O和中S均為雜化，比較中鍵角和中鍵角的大小并解釋原因。③中與與的作用力類型分別是。（2）晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如圖2。①距離最近的陰離子有個。②的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度為。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】從第三能層開始，出現(xiàn)d能級，K能層只有s能級，L能層只有s、p能級，不包含d能級，故答案為：A。

【分析】K能層只有s能級，L能層只有s、p能級。3．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化碳分子是直線型分子，不是V型，符合題意；B、甲烷的電子式書寫符合題意，C原子周圍滿足8電子的結(jié)構(gòu)，不符合題意；C、硫離子核外有18個電子，所以核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，不符合題意；D、碳－12原子中有6個質(zhì)子，6個中子，質(zhì)量數(shù)是12，不符合題意，故答案為：A。

【分析】A、二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，據(jù)此分析；

B、甲烷中含有4個碳?xì)滏I，據(jù)此分析；

C、根據(jù)核外電子排布式的書寫原則分析；

D、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、次氯酸中心原子為氧原子，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子，電子式為，故A不符合題意；

B、硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為，故B不符合題意；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為，故C不符合題意；

D、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、次氯酸中心原子為氧原子；

B、硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；

D、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17。5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】A.丙的氧化物丙的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，SO2為V形，為極性分子，SO3為平面三角形，為非極性分子，A項錯誤；B.t為次氯酸鈉，溶液具有漂白性，不能用pH試紙測試溶液的pH，B錯誤；C.一般來說，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小，所以，C正確；D.電負(fù)性變化規(guī)律和非金屬性變化規(guī)律一致，所以，D項錯誤；故答案為：C

【分析】常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，該化合物為一元強(qiáng)堿，短周期元素中，形成一元強(qiáng)堿的r為氫氧化鈉，乙為Na元素，p為淺黃色固體單質(zhì)，p為S單質(zhì)，丙為S元素，甲和丙同主族，甲為O元素，根據(jù)反應(yīng)可知，單質(zhì)硫可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以p為S單質(zhì)，q為單質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成顯中性的溶液，說明為氯化鈉，q為氯氣，丁為Cl元素，反應(yīng)②的可知，氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以s為氯化鈉，t為次氯酸鈉，據(jù)此解答即可。7．【答案】D【解析】【解答】A.一般認(rèn)為，電負(fù)性大于2的是非金屬元素，小于2的是金屬元素，利用電負(fù)性可以判斷元素是金屬元素還是非金屬元素，故A不符合；B.電負(fù)性越大的元素，其原子在形成化學(xué)鍵時吸引電子的能力越強(qiáng)，即該原子與氫原子形成的化合物中鍵的極性越強(qiáng)，可以利用電負(fù)性判斷氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱，故B不符合；C.電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物，電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，可以依據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵，故C不符合；D.利用電負(fù)性不能判斷物質(zhì)的溶解度，故D符合。

【分析】

A.電負(fù)性大于2的是非金屬；

B.電負(fù)性越大，其極性越強(qiáng)；

C.電負(fù)性相差大于1.7的是離子鍵反之是共價鍵；

D.溶解度和電負(fù)性無關(guān)。8．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A不符合題意；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B不符合題意；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C不符合題意；D．R元素的最低化合價為-2價，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R，故D符合題意；故答案為：D。【分析】某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，這說明最高價是+6價，最低價是-2價，因此是第VIA族除了氧以外的元素。9．【答案】A【解析】【解答】由兩種短周期元素A和B形成的離子化合物A2B3，A3+離子比B2-離子少一個電子層，則A和B都屬于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，鋁的原子序數(shù)是13，所以A的原子序數(shù)為16-3，即x-3，故答案為：A。

【分析】根據(jù)二者形成的離子化合物的化學(xué)式判斷AB元素的最外層電子數(shù)，結(jié)合兩種離子相差一個電子層確定具體元素，然后判斷元素的原子序數(shù)的關(guān)系即可。10．【答案】B11．【答案】D【解析】【解答】A、該元素位于周期表的第五周期第ⅠB族，A不符合題意。

B、電子由2s軌道越強(qiáng)到2p軌道的過程中需要吸收能量，B不符合題意。

C、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，由于N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子，所以第一電離能：N>O>C，C不符合題意。

D、Cl、Br位于同一主族，且核電荷數(shù)Cl<Br，因此電負(fù)性Cl>Br；Se、Br位于同一周期，且核電荷數(shù)Se<Br，因此電負(fù)性Se<Br。所以三種元素的電負(fù)性：Cl>Br>Se，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、該元素位于第五周期第ⅠB族。

B、電子由2s軌道躍遷到2p軌道的過程中需要吸收能量。

C、N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易失去電子。

D、同一主族，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越??；同一周期，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越強(qiáng)。12．【答案】C【解析】【解答】A.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號的左上角，因此表示為，A不符合題意；

B.NCl3中氮原子的最外層電子數(shù)為5，含有一對孤電子對，可形成三個共價鍵，因此NCl3的電子式為，B不符合題意；

C.HClO的空間充填模型為，C符合題意；

D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37；

B、氮原子中的孤電子對需表示出來；

C、三種原子的半徑大小為Cl>O>H，且氧原子位于中間位置；

D、電子進(jìn)入軌道中時，應(yīng)先單獨分占一個軌道，且自旋平行；13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能：N＞O＞C＞H，A不符合題意；

B．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，一個軌道是一種空間運動狀態(tài)，基態(tài)氧原子有5種空間運動狀態(tài)，B不符合題意；

C．原子半徑：N＞O＞F，鍵長：N－H＞O－H＞F－H，鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，鍵的穩(wěn)定性大?。篎－H＞O－H＞N－H，C不符合題意；

D．羧基里碳氧雙鍵，O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中的氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小；

B．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，一個軌道是一種空間運動狀態(tài)；

C．鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；

D.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷。14．【答案】C15．【答案】A16．【答案】D17．【答案】A【解析】【解答】A．葡萄糖的實驗式CH2O，A符合題意；B．硝基寫在苯環(huán)左邊時，應(yīng)寫成，B不符合題意；C．CO2為直線型分子，分子填充模型應(yīng)為直線型，不是V型，C不符合題意；D．p-p原子軌道以肩并肩的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，即是p-pπ鍵電子云模型，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.實驗式一般是最簡單的比例式

B.硝基苯中的氧原子位置連接錯誤，碳原子應(yīng)該與氮原子連接

C.二氧化碳分子是非極性分子是線性分子

D.電子云模型名稱錯誤18．【答案】A【解析】【解答】A．CO含兩個原子，價電子總數(shù)為10，所以與N2為等電子體，根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)式可知CO的結(jié)構(gòu)式為，A符合題意；B．N2H4分子中每個N原子與另一個N原子共用一對電子，與兩個H原子分別共用一對電子，還有一對孤電子對，所以價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，B不符合題意；C．非金屬性O(shè)>N>C，則電負(fù)性O(shè)>N>C，C不符合題意；D．C的非金屬性比B強(qiáng)，所以酸性H3BO3<H2CO3，D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.CO的結(jié)構(gòu)利用找等電子體，利用書寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式類比；

B.根據(jù)雜化軌道的基本公式進(jìn)行判斷中心原子的雜化方式；

C.電負(fù)性的大小利用非金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；

D.最高價氧化物的酸性可以根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱判斷，非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。19．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中N原子的孤電子對數(shù)＝＝1，可以提供1對孤電子對，可以做配體，A符合題意；B．導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導(dǎo)電，B不符合題意；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，則N2H4分子中含有5個σ鍵，C不符合題意；D．NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵類型不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.NH3分子中N原子含有1個孤電子對，可作配體；

B.NaCl晶體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

C.單鍵均為σ鍵；

D.NaClO中含有離子鍵和共價鍵，NaCl中僅含有離子鍵。20．【答案】C21．【答案】（1）3d74s2；第四周期第VIII族（2）發(fā)射光譜的波長在可見光范圍內(nèi)的元素才能觀察到焰色反應(yīng)，F(xiàn)e、Co等元素的發(fā)射光譜的波長不在可見光范圍內(nèi)（3）A；B；C（4）和；sp3（5）棱心；22．【答案】（1）第四周期VIII族；1（2）Ni與Ca均為金屬晶體，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)較多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔點比較高（3）（4）、；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失電子（5）A；E【解析】【解答】（1）Ni原子序數(shù)是28，位于第四周期Ⅷ族：最外層電子占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，只有一種空間伸展方向；（2）Ni與Ca均為金屬晶體，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)較多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔點比較高；（3）1個丁二酮肟分子中含13個單鍵、2個雙鍵，即1個丁二酮肟分子中含有12個σ鍵，故1mol丁二酮肟分子含有σ鍵數(shù)目為；（4）丁二酮肟鎳分子中飽和碳原子的雜化軌道類型為雜化，不飽和碳原子的雜化軌道類型為雜化；元第一電離能的原因是N的2p軌道為半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失電子，因此N的第一電離能比O高；（5）由丁二酮肟鎳分子結(jié)構(gòu)圖可知，存在σ鍵、π鍵、配位鍵、分子內(nèi)氫鍵。

【分析】（1）Ni為18號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族；基態(tài)Ni中最外層電子所占據(jù)的原子軌道為4s軌道；

（2）金屬晶體的金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高；

（3）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

（4）丁二酮肟鎳分子中飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（5）丁二酮肟鎳分子中存在σ鍵、π鍵、配位鍵、分子內(nèi)氫鍵。23．【答案】（1）輕、堅固(或硬)（2）13；3s23p1（3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O（4）鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同，鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁（5）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任寫一個）【解析】【解答】（1）第三代鋁鋰合金減重并提高剛度，其特點是輕、堅固(或硬)，故答案為：輕、堅固(或硬)；（2）Al為13號元素，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為13，所以有13種不同運動狀態(tài)的電子，最外層為M層，有三個電子，其電子排布式為3s23p1，故答案為：13；3s23p1；（3）堿可溶解氧化鋁，其化學(xué)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（4）鋁與鎂均處于第三周期，鎂元素鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故答案為：鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同，鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁；（5）向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，生成氯化鋁和氯化鎂，滴加氫氧化鈉時，均生成氫氧化物而沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為：和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉后，因氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其離子方程式為：，而氫氧化鎂不反應(yīng)，所以沉淀部分溶解，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任寫一個）?！痉治觥?/p>

（1）根據(jù)已知信息進(jìn)行判斷，或者根據(jù)合金的特點進(jìn)行判斷，合金的熔點低，硬度大。

（2）每種電子都有一種運動狀態(tài)，根據(jù)鋁的核外電子排布進(jìn)行判斷。

（3）根據(jù)原子守恒和產(chǎn)物進(jìn)行書寫方程式。

（4）金屬性的強(qiáng)弱和失電子能力有關(guān)，根據(jù)原子中相互作用來進(jìn)行判斷失電子能力。

（5）氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，可以和酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。24．【答案】（1）4s24p4（2）a（3）sp3；14：1（4）C（5）六方最密堆積；CuCl；()；【解析】【解答】(1)硒元素是第34號元素，位于周期表的第四周期VIA族，故基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；(2)磷碳、硅和磷三種元素中，硅元素的第一電離能最小，則曲線c代表硅；碳、磷原子的價電子排布式分別為2s22p2、3s23p3，顯然碳原子失去2p軌道的2個電子較易，失去2s軌道的2個電子較難，故碳元素的第一、二級電離能明顯小于第三、四級電離能；磷原子失去3p軌道的3個電子相對較易，失去3s軌道的2個電子較難，故磷元素的第四級電離能明顯大于第一、二、三級電離能，圖中曲線a代表碳，曲線b代表磷；(3)苯胺中N原子的雜化方式為sp3雜化；苯胺分子含有1個大π鍵，14個σ鍵（5個C-H鍵、6個C-C鍵、1個C-N鍵、2個N-H鍵），則σ鍵和π鍵的數(shù)目比為14：1；(4)根據(jù)題中的結(jié)構(gòu)可知，Na+和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬原子之間存在共價鍵，分子間存在范德華力，水分子之間存在氫鍵，該晶體內(nèi)不存在金屬鍵，故答案為：C；(5)①該堆積方式為六方最密堆積；②該晶胞中，含有Cu的個數(shù)為4，含有Cl的個數(shù)為=4，則該晶胞中Cu、Cl最簡個數(shù)比為1：1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為CuCl；由題可知，若晶胞的棱長為1，經(jīng)計算，D原子到x-y平面的距離為，到y(tǒng)-z平面、x-z平面的距離均為，故D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；③由②可知，當(dāng)晶胞的棱長為1時，C的坐標(biāo)為(1，1，0)，D的坐標(biāo)為(，，)，則CD的長為；若C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞棱長a=nm=cm；該晶胞含有4個CuCl，故該晶胞的密度ρ===g?cm-