2024年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題10水溶液中的離子平衡

PAGE24-專題10水溶液中的離子平衡1．（2024·浙江卷）時(shí)，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，溶液與溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中D．時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·浙江卷）時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．滴定過程中，D．時(shí)，【答案】B【解析】A．恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正確；B．滴加溶液至的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則依據(jù)電離常數(shù)，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參與了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，依據(jù)物料守恒可知：，C正確；D．向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，須要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，依據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時(shí)溶液仍舊呈酸性，需接著滴加NaOH溶液，故有，D正確；故答案為：B。3．（2024·全國乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．依據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B。4．（2024·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽視沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，依據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后依次為I-、Br-、Cl-，依據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)起先沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點(diǎn)加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。1．（2024·云南曲靖·二模）常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率改變曲線如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．BOH的Kb約為1×10-5B．a(chǎn)點(diǎn)：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C．滴加鹽酸的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D．b點(diǎn)：c(B+)<0.05mol·L-1【答案】C【解析】A．依據(jù)圖知，起先時(shí)BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，BOH電離程度較小，則溶液中c(BOH)≈0.1mol/L，c(B+)≈c(OH-)=10-3mol/L，BOH的Kb=≈=10-5，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)等濃度的BOH和BCl混合溶液，存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，B正確；C.隨著鹽酸的滴加，一起先BOH電離的OH-濃度越來越小，對(duì)水的電離的抑制作用也越來越小，水的電離程度增大，B+濃度越來越大，B+水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成BCl時(shí)，水的電離程度最大，接著滴加鹽酸，由于HCl電離出的H+對(duì)水的電離和B+水解均起到抑制作用，導(dǎo)致水的電離程度又減小，即滴加鹽酸的過程中，溶液中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析可知，BOH是弱堿，b點(diǎn)為BOH與HCl恰好完全反應(yīng)，由于B+發(fā)生水解，故b點(diǎn)c(B+)<0.05mol·L-1，D正確；故答案為：C。2．（2024·安徽淮南·二模）試驗(yàn)測(cè)得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是A．OM段隨溫度上升溶液的pH減小，緣由是水解被抑制B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C．將N點(diǎn)溶液復(fù)原到25℃，pH=8.62D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L【答案】D【解析】OM段碳酸氫鈉溶液加熱促進(jìn)水的電離，pH減小，M點(diǎn)上升溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，升溫促進(jìn)碳酸根的水解，溶液堿性增加，pH增大；A．水解吸熱，上升溫度，水解平衡右移，而依據(jù)圖像可知碳酸氫鈉溶液加熱，M點(diǎn)之前，升溫pH減小，故主要緣由是升溫促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．O點(diǎn)溶質(zhì)只有NaHCO3，P點(diǎn)溶質(zhì)有NaHCO3和Na2CO3，水解程度不相同，c(OH-)不相等，故B錯(cuò)誤；C．上升溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，若將N點(diǎn)溶液復(fù)原到25℃，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故混合溶液pH應(yīng)大于8.62，故C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均存在物料守恒：c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L，故D正確；故選：D。3．（2024·安徽馬鞍山·三模）MOH是一種一元弱堿，25℃時(shí)，在20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL，混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．x=3.75B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，V=10.0mLC．25℃時(shí)，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-4D．V=20.0mL時(shí)，溶液存在關(guān)系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】由圖可知，a點(diǎn)時(shí)pH=10.75，故c(OH-)=10-3.25，當(dāng)=0，故c(M+)=c(MOH)，。A．由分析知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(OH-)=10-7，則，故x=3.75，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)V=10.0mL，若不考慮電離和水解，則溶液中溶質(zhì)為c(MOH)=c(MCl)，由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同，則c(MOH)≠c(MCl)，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析知，故MOH的電離常數(shù)Kb數(shù)量級(jí)為10-4，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)V=20.0mL時(shí)，由電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，由質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選B。4．（2024·安徽蕪湖·三模）常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽視體積改變)，所得混合溶液的pH為7.8。當(dāng)向混合液中加入鹽酸或NaOH溶液時(shí)，溶液中的粒子分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的改變?nèi)鐖D所示(無NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)=；a、b、c、d、e分別表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一種。下列有關(guān)描述正確的是A．常溫下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線e表示的是NH3·H2OC．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(NH)、c(HA-)均漸漸減小D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7時(shí)：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)【答案】D【解析】已知NH3·H2O+OH-，H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，隨著pH值的增大，NH3·H2O濃度增大，濃度減小，H2A濃度減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度增大，故題干圖示中，a代表H2A，b代表HA-，c代表，d代表NH3·H2O，e代表A2-，據(jù)此分析解題。A．由題干信息可知，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽視體積改變)，所得混合溶液的pH為7.8，說明HA-的水解大于的水解，即Kh(HA-)＞Kh()，即＞，則常溫下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線d表示的是NH3·H2O，曲線e表示的是A2-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c()漸漸減小，而c(HA-)先增大后減小，C錯(cuò)誤；D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH-)時(shí)，依據(jù)電荷守恒可知：②c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，依據(jù)物料守恒有：③c(NH)+c(NH3·H2O)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，則聯(lián)合①②③可得：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)，D正確；故答案為：D。5．（2024·安徽淮北·二模）為二元弱酸，在25℃時(shí)，溶液中及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH改變的關(guān)系如圖所示[已知：溶液中始終保持]。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．H2A的Ka1為1.0×10-3B．b點(diǎn)：C．由a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，水的電離程度始終增大D．NaHA溶液呈堿性【答案】D【解析】pH為0時(shí)，溶液中主要是H2A，以H2A的一級(jí)電離為主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲線為HA-的曲線，另一條線為A2-的曲線，c(H2A)近似為0.1mol/L，。A．由分析可知，Ka1=10-3，A正確；B．b點(diǎn)溶液顯酸性，氫氧根濃度很小，依據(jù)圖知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；C．由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，溶液始終呈酸性，且酸性越來越弱，酸抑制水電離程度越來越弱，故水的電離程度始終增大，C正確；D．pH=4.4時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·安徽合肥·三模）常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)整水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關(guān)系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線II表示-lg[c(CO)]與pH的關(guān)系B．該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)【答案】D【解析】依據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增加，、的濃度都漸漸增大，-lg[c(X)]均減小，隨著濃度增大，漸漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+漸漸減小，-lg[c(X)]漸漸增大，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生，其次步電離時(shí)產(chǎn)生，且以第一步電離為主，則起始時(shí)的濃度大于，因此曲線Ⅲ代表與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，曲線Ⅰ為與pH的關(guān)系，。A．由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，此時(shí)H2CO3的電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，選項(xiàng)B正確；C．曲線Ⅲ代表與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，曲線Ⅰ為與pH的關(guān)系，經(jīng)過a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點(diǎn)的水體中：，選項(xiàng)C正確；D．，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，、減小，增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2024·安徽黃山·二模）25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L?1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如下圖所示。若忽視溶液體積改變，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10?4.75B．t=0.5時(shí)，c(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)C．P2所示溶液：c(NH)＞100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl?)=0.05mol·L?1【答案】D【解析】由圖可知P1時(shí)銨根和一水合氨的濃度相同，P2時(shí)溶液顯中性氫離子和氫氧根離子相同，同時(shí)結(jié)合一水合氨的電離常數(shù)的表達(dá)式，，以此解題。A．由圖可知，圖中P1點(diǎn)pH=9.25，c(OH?)=10-4.75mol·L?1，此時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，A正確；B．t=0.5時(shí)溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合物，由圖可知溶液此時(shí)顯堿性，則一水合氨的電離大于銨根離子水解，則此時(shí)溶液中的離子濃度大小依次為：c(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)，B正確；C．P2所示溶液pH=7，c(OH?)=10-7mol·L?1，依據(jù)其電離常數(shù)，則，故c(NH)＞100c(NH3·H2O)，C正確；D．P1所示溶液中電荷守恒，，由圖可知P1點(diǎn)時(shí)，且c()=10-1mol·L?1，，則，，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·安徽合肥·二模）常溫下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中l(wèi)g(X代表A或F)的值和pH的關(guān)系如圖所示，已知酸性：HF>HA，忽視溶液體積的改變，下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)K=10-7.5B．當(dāng)c(F-)=c(HA)時(shí)，混合溶液pH=7C．通入0.01molHF時(shí)，c(F-)>c(A-)>c(HF)D．隨著HF的通入，溶液導(dǎo)電性先增大后減小【答案】D【解析】依據(jù)圖像可知，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則由于同濃度酸性：HF大于HA，依據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，K(HF)==10-3.45，曲線M代表lg隨pH的改變狀況，同理可得K(HA)=10-7.5，即曲線N表示lg隨pH的改變狀況。A．HA的電離常數(shù)K=10-7.5，A正確；B．依據(jù)溶液中的電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(F－)+c(OH－)，依據(jù)物料守恒c(A－)+c(HA)=c(Na+)，若溶液中c(F-)=c(HA)，聯(lián)立方程可得，得出c(H+)=c(OH－)，即pH=7，B正確；C．通入HF，發(fā)生反應(yīng)為：HF+NaA=HA+NaF，通入0.01molHF時(shí)，HF與NaA恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為等濃度的HA和NaF，因?yàn)镠A的電離平衡常數(shù)為K(HA)=10-7.5，依據(jù)HF的電離平衡常數(shù)可知，NaF的水解平衡常數(shù)Kh(NaF)=，推出溶液HA的電離程度大于F-的水解程度，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(F-)>c(A-)>c(HF)，C正確；D．通入HF，發(fā)生反應(yīng)為：HF+NaA=HA+NaF，隨著HF的增多，溶液中A-不斷轉(zhuǎn)化為F-，水解程度減弱，總離子濃度增大，即溶液的導(dǎo)電性增大，當(dāng)NaA恰好與HF反應(yīng)完后，溶液中溶質(zhì)為HF、HA和NaF，HF會(huì)更多的電離出H+與F-，導(dǎo)電性也會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2024·河南洛陽·三模）常溫下，向10mL肯定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過程中-1gc(Ag+)或-1gc([(Ag(NH3)2]+)與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-8B．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1C．溶液m點(diǎn)c()-c(Ag+)-c()=0.01mol·L-1D．溶液b點(diǎn)的濃度大于溶液m點(diǎn)的濃度【答案】C【解析】向10mL肯定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，継而發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-；b點(diǎn)-1gc(Ag+

)達(dá)到最大值，可認(rèn)為此時(shí)Ag+與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，陰離子完全沉淀，據(jù)此來分析。A．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地認(rèn)為c(Ag+)=c(OH-)，此時(shí)-1gc(Ag+)=4，則c(Ag+)=c(OH-)=1×10-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)?c(OH-)=1×10-8，A正確；B．b點(diǎn)完全反應(yīng)，此時(shí)加入的氨水為10mL，氨水的濃度0.1mol/L，原硝酸銀溶液也為10mL，依據(jù)方程式Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C．m點(diǎn)溶液存在電荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此時(shí)加入了過量的氨水，溶液應(yīng)呈堿性，則有：c()-c(Ag+)-c()=c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，b到m過程發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-，隨著氨水的加入，并沒有引入銨根離子，雖然堿性增加銨根離子的水解受到促進(jìn)，則銨根離子的濃度減小，即b點(diǎn)銨根離子的濃度大于溶液m點(diǎn)銨根離子的濃度，D正確；故答案為：C。10．（2024·河南開封·三模）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2RHR-R2-。常溫下，向肯定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示或]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是A．K1=1×10-9.7B．pH=7時(shí)，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．曲線II表示pOH與lg的改變關(guān)系D．M點(diǎn)時(shí)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【答案】D【解析】由題意可知，k1>k2，一級(jí)電離時(shí)酸性最強(qiáng)，故曲線Ⅰ表示隨pOH和lg關(guān)系，曲線Ⅱ表示隨pOH和lg關(guān)系。A．k1=，當(dāng)，pOH=9.7，則氫離子濃度為10-4.3mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，pOH=7，由曲線Ⅰ可知，時(shí)，>0，則c(HR-)>c(R2-),由曲線Ⅱ可知，<0，則c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小關(guān)系無法推斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．曲線Ⅱ表示隨pOH和lg關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)時(shí)，=0，c(HR-)=c(R2-)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，則有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)，D項(xiàng)正確。故選D。11．（2024·河南洛陽·二模）三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中，、中和率(中和率=被中和的MOH的物質(zhì)的量/反應(yīng)前MOH的總物質(zhì)的量)的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，B．b點(diǎn)時(shí)，C．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)D．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為【答案】A【解析】A．依據(jù)圖示，a點(diǎn)中和率小于50%，依據(jù)物料守恒，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，溶質(zhì)為等濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離大于MCl水解，所以，故B正確；C．c點(diǎn)溶液中和率為100%，溶質(zhì)只有MCl，d點(diǎn)鹽酸過量，鹽酸抑制水電離，所以水的電離程度c點(diǎn)>d點(diǎn)，故C正確；D．依據(jù)a點(diǎn)，時(shí)c(OH-)=10-4.2，三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為，故D正確；選A。11．（2024·河南新鄉(xiāng)·三模）已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯(cuò)誤的是A．室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)【答案】D【解析】由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A—離子和Ag+離子濃度都為10—bmol/L，AgA的溶度積為10—2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2—離子濃度為10—amol/L、Ag+離子都為2×10—2mol/L，Ag2B的溶度積為4×10-3a。A．由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正確；B．由圖可知，e點(diǎn)時(shí)NaA溶液過量，f點(diǎn)時(shí)NaA溶液恰好反應(yīng)，由溫度不變，溶度積不變可知，e點(diǎn)銀離子濃度小于f點(diǎn)，故B正確；C．由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D．若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+離子濃度還是10—bmol/L，則c點(diǎn)會(huì)向d點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2024·河南商丘·三模）用0.10的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．由滴定曲線可推斷：c1＞c2B．滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C．若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL，則a點(diǎn)有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)D．若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液【答案】D【解析】A．草酸是二元弱酸，滴定過程中有兩次滴定突變；醋酸是一元酸，滴定時(shí)只有一次滴定突變，所以依據(jù)圖示可知X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸。其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定依據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知，，，故A正確；B．對(duì)于醋酸溶液，在滴定過程中始終存在電荷守恒，依據(jù)物料上述可知，故，所以有，故B正確；C．完全中和時(shí)需消耗V(NaOH)=10.60mL，則a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL時(shí)為、按1：1形成的混合溶液，pH＜7，顯酸性，故的電離程度大于及的水解程度，則，故C正確：D．若b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉體積為8.6mL，則此時(shí)溶液中和相等，由圖可知此時(shí)溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則，假如要求，則此時(shí)加入氫氧化鈉的體積，取，D錯(cuò)誤；故答案選D。13．（2024·河南許昌·二模）常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10-2、5.4×10-5。下列說法正確的是A．曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B．起始時(shí)，磷酸、硫酸及草酸的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知，當(dāng)加入的NaOH溶液達(dá)到50.00mL時(shí)，曲線X、Y的pH發(fā)生兩次突變，Z發(fā)生一次突變，則曲線Z代表的應(yīng)為強(qiáng)酸，即H2SO4；接著滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應(yīng)是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，說明X中還含有能電離出氫離子的物質(zhì)，即X為三元酸，即H3PO4，A錯(cuò)誤；B．加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，說明二者均完全反應(yīng)，所以H2SO4和H2C2O4的起始濃度相同，滴定H3PO4時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反應(yīng)恰好進(jìn)行完時(shí)pH發(fā)生一次突變，據(jù)圖可知其次次突變時(shí)加入的NaOH溶液為50.00mL，即反應(yīng)掉“2個(gè)氫離子”時(shí)消耗的NaOH和另外兩種二元酸相同，所以H3PO4的起始濃度與另外兩種酸也相同，B正確；C．V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定磷酸的溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，存在HPO的電離和水解，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯堿性，所以水解程度大于電離程度，且水解和電離都是微弱的，所以溶液中c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，滴定草酸的溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4電離產(chǎn)生，c(C2O)遠(yuǎn)大于c(OH-)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。14．（2024·山西太原·二模）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽視)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ⅰ.Ag+與Y-反應(yīng)過程為：①Ag++2Y-=[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10。下列說法不正確的是A．若HY為弱酸，則從起先到B點(diǎn)，水的電離程度不斷減小B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則=Ksp2(AgY)D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106【答案】B【解析】A．溶度積小的先生成沉淀，依據(jù)反應(yīng)的方程式可知，B點(diǎn)生成AgY，若HY為弱酸，Y-被消耗，HY的電離程度增大，H+濃度增大，抑制水的電離，則從起先到B點(diǎn)，水的電離程度不斷減小，故A正確；B．B點(diǎn)KY完全和AgNO3反應(yīng)生成AgY，則KX和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓，則原溶液中c(X-)=0.1000mol·L-1×7.5×10-3L=7.5×10-4mol，則c(KX)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．①的平衡常數(shù)為K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=，K1×K2=，Ag++Y-═AgY↓，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，則=Ksp2(AgY)，故C正確；D．AgX(s)+Y-(aq)?AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為===106，故D正確；答案選B。15．（2024·山西太原·一模）已知HA為一元弱酸，Ka為HA的電離常數(shù)，25℃時(shí)，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH改變的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．O點(diǎn)時(shí)，pH=7B．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C．M點(diǎn)時(shí)，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D．該體系中，c(HA)=mol·L-1【答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，所以隨pH上升直線減小的是lgc(H+)，則直線上升的是lgc(OH-)，而pH上升時(shí)，HA會(huì)與氫氧根發(fā)生反應(yīng)HA+OH-=H2O+A-，所以起先幾乎不變，后續(xù)隨pH增大而削減的是lgc(HA)，隨pH增大而增加，后續(xù)幾乎不變的是lgc(A-)。A．據(jù)圖可知O點(diǎn)處lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溫度為25℃，所以pH=7，A正確；B．Ka(HA)=，據(jù)圖可知N點(diǎn)處c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，數(shù)量級(jí)為10-5，B正確；C．據(jù)圖可知M點(diǎn)處c(A-)=c(H+)，C錯(cuò)誤；D．該體系中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)==，解得c(HA)=mol/L，D正確；綜上所述答案為C。16．（2024·吉林長春·二模）25°C時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示H2A、HA-或A2-]的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．25°C時(shí)，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈10-7B．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>a【答案】B【解析】由圖可知，a、b、c、d所在實(shí)線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)＜1時(shí)，H2A部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當(dāng)2＞＞1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。A．25°C時(shí)，pH=7時(shí)，c點(diǎn)c(HA-)=c(A2-)，H2A其次步電離平衡常數(shù)Ka2=≈10-7，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1>10-7，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-

)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)═c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-

)，pH=7，c(H+)═c(OH-)，故c(Na+)═c(HA-)+2c(A2-

)═3c(HA-)==3c(A2-

)=2c(HA-)+c(A2-)，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中，由圖象可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-

)＞c(H2A)，b點(diǎn)pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分?jǐn)?shù)>1，c(OH-)>c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．未加氫氧化鈉溶液時(shí)，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸漸漸被中和為鹽，對(duì)水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進(jìn)水的電