重慶市萬州區(qū)純陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題無答案

NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為：（）A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和9.某溫度下,體積肯定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是：（）A.加人少量W，逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B.上升溫度，平衡逆向移動C.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡D.反應(yīng)平衡后加人X,上述反應(yīng)的ΔH增大10.25C時,在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③1mol/LNaCl溶液、④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是:()A.1:10:107:107B.107:107:1:1C.107:106:2:2D.107:106:2X1011.用已知物質(zhì)的量濃度的HCI溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是:()①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗;②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗;③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充溢溶液，滴定終點充溢溶液;④取堿液時滴定管尖嘴處未充溢溶液,取完后,充溢溶液;⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗;⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外;⑦滴定過程中,滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外;⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧12.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+13.-定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記的是:()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的濃度不再改變④C的體積分數(shù)不再改變⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:4⑥混合氣體的密度不再改變⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦14.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2、NaCN+HF==HCN+NaF、NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可推斷下列敘述不正確的是:()A.K(HF)=7.2X10-4B.K(HNO2)=4.9X10-10C.依據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱依次為HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<<K(HF)15.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是:()A.氯化氫B.氫氧化鈉C.一水合氨D.酒精16.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值增大，可在恒溫時，向溶液中加人少量下列物質(zhì)中的:()①NaOH固體②KOH固體③CH3COONa固體④NaHSO4固體A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④17.工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+,Cu2+(aq)+MnS(s)=-CuS(s)+Mn2+(aq)。下列說法錯誤的是:()A.該反應(yīng)平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS的Ksp大于CuS的KspC.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)增大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp(MnS)/Ksp(CuS)18.下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是:()①CaO+H2O==Ca(OH)2②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑③2H2O==2H2↑+O2↑④NaCl+AgNO3==AgCI↓+NaNO3⑤Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2⑥Fe+2FeCl3==3FeCl2A.①②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部19.不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600~700C,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2==2H2O,負極反應(yīng)為2H2+2CO32--4e-==2H2O+2CO2,則下列推斷中正確的是:()A.正極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OB.該電池的電極沒有參與反應(yīng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD.O2從正極通人，發(fā)生氧化反應(yīng)20.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.圖中A、B、D三點處Kw間的關(guān)系:B>A>DB.100oC,將pH=2的稀硫酸逐滴加人等體積pH=10的稀氨水中，溶液中c(NH4+)/c(NH3.H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液達到B點C.溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，可從A點改變到C點D.加熱濃縮A點所示溶液，可從A點改變到B點二、非選擇題：（本大題有3題，共40分）21、（12分）(1)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-xkJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-ykJ/mol則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_kJ/mol。(3)已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ.mol-1,查閱文獻資料，化學(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵H一H鍵N三N鍵N-H鍵E/(kJ.mol-1)436946391①氨分解反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea1=300kJ.mol-1，則合成氨反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=kJ.mol1。②氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:(4)探討氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):I.2NO2(g)+NaCI(s)==NaNO3(s)+CINO(g)ΔH1<0平衡常數(shù):K1I1.2NO(g)+Cl2(g)==2CINO(g)ΔH2<0平衡常數(shù)：K2則反應(yīng)4NO2(g)+2NaC1(s)==2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的△H=(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)為K=(用K1、K2表示)。22、(18分)CuS04溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。(1)某同學(xué)配制CuSO,溶液時，向盛有肯定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸僧水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱.結(jié)果發(fā)覺渾濁更明顯了。緣由是，最終，他向燒杯中加入了肯定量的溶液,得到了澄清的CuSO:溶液。(2)該同學(xué)利用制得的CuSO,溶液,進行了以下試驗探究。①圖1是依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是溶液,Cu極的電極反應(yīng)式是②圖2中，I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通人的是(填“CH4"或“O2")。a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：;鐵為電解池的極，當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g.則消耗的CH4在標準狀況下的體積為：L。(3)反應(yīng)-段時間后，生成Na2CO3溶液(溶質(zhì)僅為Na2CO3)，存在的關(guān)系正確的是：A.c(Na+)=(HCO3-)=c(OH-)=c(H+)B.cOH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3C.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>cOH-)D.c(Na+)><cC032-)>c(OH-)>c(HCO3-)23、(10分)300oC時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,