醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章

醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章復(fù)習(xí)回顧1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族副族Ⅷ族零族族的結(jié)構(gòu)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。第二節(jié)鹵族元素鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號(hào)FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性一、氯氣鹵素均為典型非金屬元素，單質(zhì)具有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，自然界以化合態(tài)形式存在。（一）氯氣的性質(zhì)雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度為空氣2.5倍，易液化，能溶于水。有劇毒，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味。＋17287＋17288ClCl-+e鹵素原子鹵素離子得到一個(gè)電子1.氯氣與金屬的反應(yīng)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）

點(diǎn)燃干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶貯存液氯2.氯氣與非金屬的反應(yīng)在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反應(yīng)，但不能和氧氣、碳等直接化合。氯氣與氫氣的反應(yīng)，常溫?zé)o光照時(shí)，反應(yīng)緩慢。有光照或加熱時(shí)，反應(yīng)劇烈。H2+Cl2=2HCl光照3.氯氣和水的反應(yīng)氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO為強(qiáng)氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=2HCl+O2見光/光照4.氯氣與堿的反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)用氯氣和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(二)氯氣的用途重要的化工原料，制造農(nóng)藥，合成鹽酸等，制造氯仿等有機(jī)溶劑，消毒。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（一）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號(hào)FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性鹵素單質(zhì)主要物理性質(zhì)不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機(jī)試劑（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。1.鹵素與金屬的反應(yīng)生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反應(yīng)。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減。化合價(jià)均為-1價(jià)。與金屬反應(yīng)Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝

FeI2

2Cu+I2

＝

2CuI2.鹵素與氫氣的反應(yīng)穩(wěn)定性減弱酸性增強(qiáng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)性質(zhì)的比較3.鹵素與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑Br2、I2與水的反應(yīng)與Cl2相似，但比較微弱。反應(yīng)按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO4.鹵素與堿的反應(yīng)生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應(yīng)能力按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)5.鹵離子的檢驗(yàn)X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)

I－+Ag+=AgI↓(黃)6.相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－

(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)I2遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)三、常見的金屬鹵化物大多數(shù)金屬鹵化物都是白色晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高，易溶于水，具有鹽的同性。氯化鈉（NaCl）：無(wú)色晶體，易溶于水。生理鹽水0.9﹪，補(bǔ)液及傷口洗滌。氯化鉀（KCl）：無(wú)色晶體，易溶于水。治療低鉀血癥。氯化鈣（CaCl2）：含結(jié)晶水的無(wú)色晶體，易溶于水。補(bǔ)鈣，抗過(guò)敏。溴化鈉（NaBr）：無(wú)色晶體，易溶于水,易潮解。鎮(zhèn)靜劑，常與溴化鉀、溴化銨一同制成三溴合劑。碘化鉀（KI）:無(wú)色晶體，易溶于水。配置碘酒，治療甲狀腺腫大。甲、乙、丙三種溶液中各含有一種Ｘ－(X－為Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－