2023-2024學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.胃酸的pH為0.9～1.5．Ba2+有毒，醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“鋇餐”)。BaCO3與A.可用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”

B.BaCO3與BaSO4都屬于難溶電解質(zhì)

C.在水溶液中S2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：?12H

B.px電子云輪廓圖為

C.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液過程中的pH變化

D.基態(tài)?3.中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石Ca8YFePO47”。A.Ca8YFePO47是一種磷酸鹽

B.電負(fù)性O(shè)>P，嫦娥石中P顯正價，O顯負(fù)價

C.在元素周期表中，O、P、4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.B.C.D.5.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋所給事實的是A.Na2S除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2?=CuS↓

6.已知：2H2+O2一定條件2A.電解Na2SO4溶液可將H2O分解為H2和O2

B.生成1molH2Og放出的熱量多于生成1molH2O7.下列過程與水解無關(guān)的是A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

B.用鐵鹽作凈水劑，生成FeOH3膠體能使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀Cu8.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.加熱密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，氣體顏色變深

B.用稀H2SO4做導(dǎo)電實驗，加入Ba9.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

A.Cu(s)與O2g的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.Cu2O有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價層電子排布為3d10有關(guān)

10.下列實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AB除去Cl2在鐵上電鍍銅CDA.A B.B C.C D.D11.我國某科研團隊將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原CO2的陰極反應(yīng)相耦合，得到高附加值產(chǎn)品CO和NaClO，原子利用率接近100%。原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.在陰極區(qū)，CO2飽和的NaCl溶液有利于CO2的還原

B.推測陽極區(qū)可能產(chǎn)生HClO，CO2在陰極的還原會抑制HClO的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生12.2SO2g+O2g??釩催化劑2SO下列說法不正確的是A.ΔH<0

B.p1>p2>p13.利用下圖裝置進(jìn)行“反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響實驗”。裝置操作與現(xiàn)象①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗b中溶液，試紙無明顯變化②持續(xù)加熱一段時間，取b中溶液，用pH試紙檢驗，試紙變紅；用KSCN溶液檢驗，溶液變淺紅下列說法不正確的是A.①中溶液呈紅褐色，推測是由于溫度升高促進(jìn)了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液水解的產(chǎn)物HCl是以H+、Cl?形式存在的

C.以上現(xiàn)象說明HCl揮發(fā)促進(jìn)了FeCl14.下圖為FeOH3、AlOH3和CuOH已知：①pM是cMn+的負(fù)對數(shù)，即pM=?lgcMn+，Mn+②當(dāng)溶液中剩余金屬離子濃度小于1×10下列說法正確的是A.a點與b點的溶液中，cFe3+?c3OH?不相等

B.由上圖可知，初始狀態(tài)pH=3，pM=4，溶液中均無沉淀生成

C.濃度均為0.001mol/LFe3+、Cu2+混合液，調(diào)pH=3二、非選擇題：本大題共5小題，共40分。15.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。(1)NH(2)以H2①α?Fe是合成NH3的催化劑，N2②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。i.N2、H2ii.N的價電子層______d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來說，N不能形成5個共價鍵。(3)以H2①N2只能與電離能小的ⅠA族、ⅡA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和②將Mg3N2置于(4)以CH①以熔融的LiCl?KCl?CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實現(xiàn)氨的合成。總反應(yīng)為：3CH②陰極反應(yīng)：N2+6e③陽極的電極反應(yīng)是______。16.高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣(含少量鎂的化合物)制備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)MgCaK5.6×14.7×1(1)煅燒：①碳酸鈣受熱完全分解的化學(xué)方程式為______。②煅燒時，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點______。(2)溶浸：①用離子方程式表示NH②溶浸CaO的化學(xué)方程式為______。③若溶浸溫度較高(>90℃)，沉鈣時高純碳酸鈣的收率降低(如下圖所示)，原因是______。(3)精制：溶浸后，溶液B含有的金屬陽離子有Ca2+、Mg2+。通過平衡常數(shù)可判斷(4)沉鈣反應(yīng)的離子方程式為______。17.CH4還原重整C(1)甲烷干法重整(1000℃)ⅰ.CH4ⅱ.CO2①反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。②對于反應(yīng)ⅰ，既能加快反應(yīng)速率又能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。反應(yīng)(2)甲烷超干重整(750℃)CH4①ΔH=______kJ?mol②CO2的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時，將混合氣nCH4:nCO2ⅰ.基態(tài)?28Ni原子3d軌道能活化COⅱ.結(jié)合有關(guān)反應(yīng)方程式，說明CaO對Fe3Oⅲ.反應(yīng)達(dá)平衡后，改通He氣，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因______。(3)從能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的優(yōu)點：______。18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。實驗室模擬脫除硫化氫并獲得硫黃的裝置如下。資料：CuS(黑色)，Ksp(1)A為H2S發(fā)生裝置。(2)C中，以FeCl3為吸收液脫除①H2S氣體持續(xù)通入FeCl3②將脫除H2Fe3++HS?③充分反應(yīng)后，測Fe2+濃度：濾出沉淀，取v?mL濾液，除去雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，用xmol?L?1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3溶液中加入一定濃度的CuCl實驗序號?、ⅱＮ找篎eClCuClFeCl3溶液H2≈92%≈100%≈100%H2SCuSS①ⅱ中產(chǎn)生CuS的離子方程式為______。②ⅲ中，加入CuCl2后，脫除率幾乎達(dá)到③pH減小會降低ⅰ中脫除率，但對ⅱ中的脫除率幾乎無影響，解釋原因：______。④充分反應(yīng)后，濾出ⅲ中沉淀，通入O2，吸收液再生。19.資料顯示，SO32?能還原Ag+實驗：將0.2mol?L?1N序號裝置物質(zhì)a現(xiàn)象I2mL物質(zhì)a飽和Ag產(chǎn)生白色沉淀II0.2mol?L溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀(1)Na(2)經(jīng)檢驗，I中白色沉淀是Ag2SO3(3)分析SO32?未能還原Ag+的原因，重新設(shè)計實驗(III)現(xiàn)象：ⅰ.電流表指針偏轉(zhuǎn)。ⅱ.B中石墨電極上析出白色固體。ⅲ.B中燒杯底部有少量淡黃色固體。①取出少量白色固體，洗滌后，______(填操作和現(xiàn)象)，證明白色固體中含有Ag。②推測淡黃色固體為AgNO2，析出(4)經(jīng)檢驗，II中的棕黃色沉淀不含SO42?，含有Cu+資料：Cu+→稀H①用稀H2②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和ⅰ.白色沉淀A是BaSOⅱ.根據(jù)資料，上層清液加入淀粉后應(yīng)該變藍(lán)，實驗中卻無明顯現(xiàn)象。分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：KI未被氧化。原因二：KI被氧化，由于______(用離子方程式表示)，所以無明顯現(xiàn)象。ⅲ.上述兩種原因中SO32?I中SO32?未能還原A參考答案1.A

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.B

9.C

10.C

11.B

12.D

13.C

14.C

15.(1)(2)?3d64s(3)?Mg原子和Ca原子同屬第二主族元素，Ca原子半徑大于Mg原子，容易失去電子，所以第一電離能小

M(4)

CH

16.(1)CaCO3高溫(2)

NH4++(3)8.4×1(4)C

17.(1)K=c2CO(2)

+329

[Ar]3d84s2

CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，促進(jìn)Fe3O4+4CO?7503Fe+4CO(3)甲烷超干重整反應(yīng)溫度低、轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量CO

18.(1)Na(2)

H2S??(3)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

加入CuCl2后發(fā)生反應(yīng)：H2