化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)和技能的綜合應(yīng)用

KS5U2009屆新課標(biāo)化學(xué)考點(diǎn)預(yù)料：化學(xué)試驗(yàn)相關(guān)學(xué)問和技能的綜合應(yīng)用一、考點(diǎn)介紹【考綱解讀】1．理解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，理解試驗(yàn)探究的一般過程。2．對(duì)化學(xué)試驗(yàn)相關(guān)學(xué)問和技能的綜合應(yīng)用。【實(shí)力解讀】1．理解探究化學(xué)試驗(yàn)的科學(xué)方法，理解試驗(yàn)探究的一般過程。2．對(duì)常用儀器和根本操作、化學(xué)試驗(yàn)平安常識(shí)、常見氣體的試驗(yàn)室制法、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別、化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)等以上各局部學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用?！究键c(diǎn)打破】綜合試驗(yàn)題屬于實(shí)力考察題，能有效考察學(xué)生的視察實(shí)力、思維實(shí)力、自學(xué)實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力等。它涉及的學(xué)問面廣，浸透性強(qiáng)。能將化學(xué)試驗(yàn)操作、物質(zhì)的制取、分別提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)融為一體，能將根本概念、元素化合物、有機(jī)學(xué)問、化學(xué)計(jì)算交融在試驗(yàn)中考察，且考題敏捷多變。考察的內(nèi)容主要包括：試驗(yàn)設(shè)計(jì)、試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，儀器和試劑及其規(guī)格的選擇，儀器的組裝及繪制，現(xiàn)象的描繪及其說(shuō)明，試驗(yàn)過程細(xì)微環(huán)節(jié)的分析，試驗(yàn)原理的表述，試驗(yàn)誤差分析及數(shù)據(jù)處理等。（一）、綜合試驗(yàn)思索問題的依次1．圍繞主要問題思索。如選擇試驗(yàn)路途、方法恰當(dāng)與否；所用藥品、儀器簡(jiǎn)潔易得與否；試驗(yàn)過程快速、平安、環(huán)保與否；試驗(yàn)現(xiàn)象明顯與否（是否有干擾）。2．思索有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、汲取、存放、環(huán)保、平安，是否需驅(qū)逐空氣，是否須要防止空氣中H2O、CO2進(jìn)入裝置等有關(guān)問題。如制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)枯燥掙扎著，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。3．思索試驗(yàn)儀器及其裝置的連接依次。一般為：驅(qū)逐空氣→氣體發(fā)生→除雜→枯燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理。4．思索試驗(yàn)操作的依次。一般為：①連接儀器。②檢驗(yàn)裝置的氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置的氣密性的方法依裝置的特點(diǎn)而定。③裝藥品，進(jìn)展試驗(yàn)操作。（二）、綜合試驗(yàn)思維過程綜合試驗(yàn)的思維過程一般為：“原理→反響物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想”。如①試驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理？試驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗竣谒梅错懳锏拿Q、狀態(tài)、代替物（根據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反響原理，進(jìn)展全面分析比擬和推理，并合理選擇）。③有關(guān)裝置：性能、運(yùn)用方法、適用范圍、留意問題、是否有替代裝置或改良裝置可運(yùn)用、儀器規(guī)格。④有關(guān)操作：技能、操作依次、留意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤試驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左至右全面視察。⑥試驗(yàn)結(jié)論：干脆結(jié)論，導(dǎo)出結(jié)論。（三）、試驗(yàn)組合裝置的連接依次試驗(yàn)組合裝置的連接依次為：驅(qū)逐空氣→氣體發(fā)生→除雜→枯燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理。①考慮枯燥與除雜的依次時(shí)，若采納溶液除雜，則先洗凈后枯燥；若采納加熱除雜，則枯燥在前；若用固體汲取劑常溫除雜，則據(jù)題意而定。②尾氣處理：有毒氣體常采納溶液（或固體）汲取或?qū)⒅c(diǎn)燃，無(wú)毒氣體可干脆排空。若制備的物質(zhì)極易水解（如SnCl4、AlCl3等）則須要尾部加裝枯燥管，以防空氣中的水蒸氣進(jìn)入造成水解。③接口的連接：總體上遵循裝置的排列依次，但對(duì)于汲取裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出（或“深”進(jìn)“淺”出）；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；枯燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出。④氣體發(fā)生一般按“裝置選擇與連接→氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→加液體藥品→開場(chǎng)試驗(yàn)（按程序）→拆卸儀器→其他處理等?！雹菁訜岵僮鳎褐黧w試驗(yàn)加熱前應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2復(fù)原CuO，CO復(fù)原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制Mg3N2、CuCl2等。熄滅酒精燈時(shí)，一般是“先點(diǎn)的則后滅”的原則。（四）、綜合試驗(yàn)設(shè)計(jì)的留意事項(xiàng)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m試驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)由于設(shè)計(jì)不當(dāng)，往往會(huì)造成嚴(yán)峻的失分現(xiàn)象，因此要特殊留意以下幾點(diǎn)：1．凈化、汲取氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；2．進(jìn)展某些易燃、易爆試驗(yàn)時(shí)，要防止爆炸。如H2復(fù)原CuO應(yīng)先通入H2氣體點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純；3．防止氧化。如H2復(fù)原CuO要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進(jìn)展等；4．防止吸水。照試驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要實(shí)行必要措施，以保證到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康模?．易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的剛好冷卻；6．儀器拆卸的科學(xué)性與平安性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。（五）、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中學(xué)生常見的錯(cuò)誤化學(xué)是以試驗(yàn)為根底的學(xué)科。由于平常學(xué)生對(duì)化學(xué)試驗(yàn)根本操作和根本技能的訓(xùn)練不夠，有些學(xué)生動(dòng)手之前也沒有好好想一想，因此做化學(xué)試驗(yàn)時(shí)，就簡(jiǎn)潔犯這樣那樣的錯(cuò)誤。這些錯(cuò)誤雖然簡(jiǎn)潔，但易被人無(wú)視，又對(duì)試驗(yàn)有相當(dāng)大的影響。1．加熱固體物質(zhì)用排水法搜集氣體時(shí)，試驗(yàn)完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管裂開。2．把試管里的物質(zhì)加熱，沒有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。3．傾倒液體時(shí)，掌心沒有對(duì)著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。．4．用量具（量筒和滴定管等）量取液體時(shí)，視線往往在上方，量出液體的體積比實(shí)際體積大。沒有駕馭“量具上的刻線和液體凹面的最低點(diǎn)應(yīng)在同一程度線上”的讀法。5．檢查裝置氣密性時(shí)，沒有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無(wú)法逸出。6．運(yùn)用滴管時(shí)，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。7．在做試驗(yàn)時(shí)，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋇溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成試劑污染。．8．藥品用量太多，如硝酸與銅反響，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響安康又奢侈藥品。9．用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒有用蒸餾水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時(shí)，沒有用紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)峻污染。10．試驗(yàn)氨的溶解性時(shí)，用濕的試管搜集；檢驗(yàn)試管或集氣瓶是否充溢氨氣時(shí)，紅色石蕊試紙沒有用水潤(rùn)濕。11．做中和滴定試驗(yàn)時(shí)，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測(cè)試液洗，使待測(cè)溶液的實(shí)際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。l2．用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，沒有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。l3．用排水法搜集氧氣時(shí)，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒有灌滿水或者根本沒有灌水。14．試驗(yàn)完畢時(shí)，沒有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒有整理好，影響下一節(jié)課的試驗(yàn)。l5．給試管里的物質(zhì)加熱，用手拿著酒精燈或者酒精燈的位置不當(dāng)，不是太高就是太低。二、高考真題1．（2008江蘇卷，化學(xué)，6）下列裝置或操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰冀馕觥剑林兴鸭睔庋b置無(wú)棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)搜集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是試驗(yàn)中常見檢查氣密性的裝置，C對(duì)；搜集比空氣重的氣體應(yīng)當(dāng)是進(jìn)步短出故D錯(cuò)?！即鸢浮紺2．（2008四川卷，化學(xué)，26）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)展如下試驗(yàn)，根據(jù)所給試驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)展焰色反響，火焰呈黃色；確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀參加稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。確定存在的物質(zhì)確定不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________?！冀馕觥奖绢}主要考察離子的檢驗(yàn)和共存。（1）混合物放入水中得到無(wú)色溶液，確定無(wú)CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)。（2）焰色反響呈黃色，說(shuō)明存在鈉鹽，即混合物中確定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)確定不存在。（3）在（2）中通過焰色反響，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中確定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也確定不含AgNO3溶液，否則參加鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則確定為MgCO3。（4）通過上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3。無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色〖答案〗（l）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反響呈黃色（2）（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消逝。（4）Al2(SO4)33．（2008重慶卷，化學(xué)，27）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A中試劑為。（2）試驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)展的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，枯燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并復(fù)原至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的依次是；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)。（4）B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。（5）若試驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。（6）試驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）?！冀馕觥剑?）Mg、Al均可以和酸反響，因此不行以用酸來(lái)試驗(yàn)，由于Al可以和堿反響而不和Mg反響，則可以用NaOH與Al反響制得H2，然后用排水法搜集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al外表簡(jiǎn)潔生成氧化膜，因此要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；參加堿反響；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最終稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要留意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反響；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小?！即鸢浮剑?）NaOH溶液；（2）除去鋁鎂合金外表的氧化膜；（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）；（6）偏小。4．（2008廣東卷，化學(xué)，19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝路途如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變更的曲線如下圖所示：答復(fù)下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的緣由是。（3）若在試驗(yàn)室進(jìn)展“趁熱過濾”，可實(shí)行的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)運(yùn)用，可能出現(xiàn)的問題及其緣由是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反響的熱化學(xué)方程式。〖解析〗（1）因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中參加過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)視察坐標(biāo)圖，溫度削減至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度快速削減，若不趁熱過濾將析出晶體。(3)思路方向：①削減過濾的時(shí)間、②保持過濾時(shí)的溫度。故若在試驗(yàn)室進(jìn)展“趁熱過濾”，可實(shí)行的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)消費(fèi)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。若“母液”循環(huán)運(yùn)用，可能出現(xiàn)的問題及其緣由是問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；緣由：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)屢次循環(huán)后，運(yùn)用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)通過視察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s)+H2O（g）；ΔH=+58.73kJ/mol?！即鸢浮?1)Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)將析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；或“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)屢次循環(huán)后，運(yùn)用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s）+H2O（g）;ΔH=+58.73kJ/mol。5．（2008廣東卷，化學(xué)，21）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)愛好小組在試驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)展探究：將適量稀硝酸參加少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選試驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）。③試驗(yàn)過程根據(jù)②的試驗(yàn)方案，進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出試驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：…〖解析〗（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①鐵有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，因此催化劑中鐵的價(jià)態(tài)有三種狀況；③試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要考慮兩個(gè)方面：一是固體催化劑的溶解，溶解時(shí)要防止Fe2＋被氧化，不能用氧化性酸如HNO3，盡量削減溶液和氧氣的接觸；二是鐵元素形成的離子的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3＋用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e2＋用KMnO4溶液溶液來(lái)檢驗(yàn)。〖答案〗（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)；假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)；假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。③試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4參加少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變更，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。6．（2008四川卷，理綜，28）某課外小組利用H2復(fù)原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m請(qǐng)答復(fù)下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先____________________；其方法是________________；（3）“加熱反響管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)當(dāng)先進(jìn)展的是：____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)展的操作是_____________________；（4）反響過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：______________________________________________________________________。（5）從試驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反響后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）④反響前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反響后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________?！冀馕觥剑?）B、C、D裝置是制取枯燥、純潔的氫氣，故B中應(yīng)是鋅粒，C中應(yīng)是除HCl的H2O，D中應(yīng)是除去H2O的濃硫酸；（2））連接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；其方法是將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，視察G管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好；（3）裝置E須要加熱，而氫氣若與空氣混合加熱易爆炸，故應(yīng)先從A瓶逐滴滴加液體制取氫氣，用制取的氫氣將裝置中的空氣排盡，檢驗(yàn)H2的純度后再加熱；（4）在E中反響后產(chǎn)生水蒸氣和未反響的氫氣通入到F中，在F中堿石灰汲取水蒸氣，則在G管逸出的氣體是未反響的氫氣；由于氫氣具有可燃性，可在G管出口處點(diǎn)燃；（5）略?！即鸢浮剑?）鋅粒；水；濃硫酸。（2）檢查氣密性；將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，視察G管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（3）先從A瓶逐滴滴加液體；檢驗(yàn)H2的純度。（4）氫氣；在G管出口處點(diǎn)燃。（5）；?；颉?．（2008寧夏卷，理綜，27）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)展了試驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為屢次平行試驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)答復(fù)下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定試驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若解除試驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的精確性做出推斷和分析。①方案一（填“精確”“不精確”“不確定精確”），理由是；②方案二（填“精確”“不精確”“不確定精確”），理由是。〖解析〗本題依托新課程的分組試驗(yàn)探究理念，以鐵單質(zhì)與酸的反響、Fe2＋與KMnO4反響為內(nèi)容，考察了學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響方程式配平、儀器運(yùn)用的留意事項(xiàng)、根本方程式計(jì)算、試驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的分析和精確描繪試驗(yàn)內(nèi)容等實(shí)力。（1）從化合價(jià)升、降相等或電子轉(zhuǎn)移關(guān)系上找到電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)10e－，然后配平方程式為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。（2）因?yàn)镵MnO4是強(qiáng)氧化劑，將會(huì)腐蝕堿式滴定管的膠管，故滴定管不能選擇堿式滴定管。（3）方案一：根據(jù)Fe～H2的關(guān)系可得：n（H2）＝0.026mol，m（Fe）＝1.45g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。方案二：根據(jù)5Fe～5Fe2＋～KMnO4的關(guān)系可得：n（KMnO4）＝0.0005mol，m（Fe）＝1.40g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。〖答案〗（1）2；10；8；5；2；1；8。（2）堿；KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管。（3）；。（4）①不確定精確；假如鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果精確。②不確定精確；假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假如上述狀況均不存在，則結(jié)果精確。注：本小題屬于開放性試題，若考生答復(fù)“精確”或“不精確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生答復(fù)方案一精確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不精確，假如鐵片中存在與稀硫酸反響生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二精確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不精確，假如鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假如存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。8．（2008天津卷，理綜，28）Ⅰ．化學(xué)試驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中選擇所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、搜集枯燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)運(yùn)用，固定裝置不必畫出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅡ．試驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的試驗(yàn)步驟如下：取過量干凈的鐵屑，參加20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后（1）寫出該試驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致＿＿＿＿。（3）采納水浴加熱的緣由是＿＿＿＿。（4）反響時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過濾的緣由是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中視察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿?！冀馕觥舰瘢疂饬蛩岷蜐恹}酸反響制取HCl氣體，不須要加熱，即：液＋液→氣，可采納分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；枯燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，搜集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來(lái)汲取尾氣。整個(gè)裝置為：Ⅱ．⑴鐵和稀硫酸反響的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。（2）硫酸假如濃度過稀，則反響時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱勻稱，溫度簡(jiǎn)潔限制。（4）鐵屑過量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋復(fù)原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。(5)溶液趁熱過濾的目的是削減FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會(huì)有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出?！即鸢浮剑?）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑；裝置圖見解析；（2）反響速率慢；不利于晶體析出；（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+；（5）削減FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；（6）有淺綠色晶體析出。9．（2008海南卷，理綜，16）現(xiàn)擬在試驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知試驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反響：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、復(fù)原鐵粉均已枯燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完全的，整套裝置的末端與枯燥管相連)。答復(fù)下列問題；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別______________________________________；(2)連接并檢查試驗(yàn)裝置的氣密性。試驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，翻開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反響裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的依次是(填字母代號(hào))____________________；(3)通氣后，假如同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果有何影響__________，緣由是____________________；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：______________________________________________________________________。〖解析〗（1）B、D、F；選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣。選擇D，目的：除去空氣中的CO2。選擇F，目的：除去空氣中的O2。（2）根據(jù)Mg在空氣與N2反響的副反響知，在反響時(shí)應(yīng)先除去CO2、O2、H2O氣，再由（1）除CO2和H2O裝置應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，因除CO2時(shí)要混入H2O，則先除去CO2再除H2O氣，最終除O2，故試驗(yàn)的依次為：h→g→d→c→k→l→a→b。（3）通氣后，假如同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，則裝置A中仍有空氣為解除，加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響，這樣使制得的氮化鎂將不純。（4）根據(jù)反響Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，參加適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，假如可以看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂?！即鸢浮剑?）B、D、F；選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣。選擇D，目的：除去空氣中的CO2。選擇F，目的：除去空氣中的O2。（2）h→g→d→c→k→l→a→b。（3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，參加適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，假如可以看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂。10．（2008江蘇卷，理綜，15）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的試驗(yàn)步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中參加磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出全部的HCN，并用NaOH溶液汲取。②滴定：將汲取液調(diào)整至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-），終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上學(xué)問答復(fù)下列問題：（1）水樣預(yù)處理的目的是。（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入汲取液中是為了。（3）蒸餾瓶比汲取液面要高出許多，其目的是。（4）假如用鹽酸代替磷酸進(jìn)展預(yù)處理，試驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。（5）精確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))?！冀馕觥奖绢}以工業(yè)廢水為背景，在給定預(yù)處理及測(cè)定原理后設(shè)置相關(guān)問題。解題關(guān)鍵是仔細(xì)審題，讀取有用信息。（1）根據(jù)處理信息，其預(yù)處理的目的在于將含氰化合物轉(zhuǎn)化為HCN，再用NaOH汲取以形成NaCN，以便測(cè)定中用AgNO3溶液進(jìn)展滴定；（2）裝置圖中細(xì)導(dǎo)管插入汲取液中，目的是為了減緩氣流量，盡可能把HCN完全汲取，防止污染空氣；（3）由于HCN易被堿液汲取，簡(jiǎn)潔引起倒吸，圖示中沒有平安瓶，而是讓蒸餾瓶比汲取液面要高出許多，以到達(dá)防止倒吸的目的；（4）由于鹽酸易揮發(fā)，被NaOH溶液汲取后又與AgNO3反響，從而使AgNO3消耗量增加，導(dǎo)致結(jié)果偏高；（5）找出關(guān)系式：Ag＋～2CN－，計(jì)算出氰化物的含量為：（0.01000mol·L-1×21.00mL×10－3L·mL-1×2×26g·mol-1×103mg·g -1）÷（100mL×10－3L·mL-1）＝109.2mg·L-1?！即鸢浮剑?）將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-；（2）完全汲取HCN，防止氣體放出污染空氣；（3）防止倒吸；（4）偏高；（5）109.2。11．（2008全國(guó)卷Ⅰ，理綜，28）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)展如下試驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反響管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。試驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^一段時(shí)間后，加熱反響管a，視察到管內(nèi)發(fā)生猛烈反響，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反響完全后，停頓加熱，仍接著通氮?dú)?，直至反響管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述答復(fù)：（1）元素Z是；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）停頓加熱前是否須要先斷開a和b的連接處？為什么？（3）反響管a中發(fā)生的全部反響的化學(xué)方程式是。（4）本試驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)答復(fù)如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。?！冀馕觥剑?）反響管中存在C，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是CO2。反響管中MZ與C反響的產(chǎn)物中有CO2和金屬，根據(jù)元素守恒可知MZ中有O元素，又金屬與O形成物質(zhì)的一般形式為金屬在前，O在后，則Z為O。（2）由于停頓加熱后，反響管中的溫度降低，壓強(qiáng)減小，但有N2的不斷通入，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，故不須要斷開a和b的連接處。（3）黃色物質(zhì)MO，絕不是Na2O2，它不行能用C通過熱復(fù)原得到，則一的方程式可能為：MO＋CM＋CO↑，MO＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MO＋C2M＋CO2↑。（4）因?yàn)榉错戇^程中產(chǎn)生CO，CO有毒，應(yīng)當(dāng)進(jìn)展尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球搜集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管?！即鸢浮剑?）氧；（2）不須要，因?yàn)槭冀K通入氮?dú)?，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中。（3）MO＋CM＋CO↑，MO＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MO＋C2M＋CO2↑。（4）需處理，因?yàn)橐谎趸加卸荆瑧?yīng)當(dāng)進(jìn)展尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球搜集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。12．（2008北京卷Ⅰ，理綜，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)展下列試驗(yàn)（局部產(chǎn)物略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)取少量溶液X，參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變更，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反響I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，參加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反響的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，參加足量稀硫酸充分反響。若溶液中確定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中全部可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________?！冀馕觥浇鉀Q問題的根本動(dòng)身點(diǎn)是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反響產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不行能是濃鹽酸；假如是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，濃硫酸被復(fù)原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,假如是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變更與加濃硫酸的反響一樣。無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。⑴無(wú)論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽(yáng)離子。向溶液X中參加過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，假如有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,假如上層清液，通入CO2后，會(huì)發(fā)生反響，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變更，”不相符，所以，可以確定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設(shè)問⑵就比擬簡(jiǎn)潔解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個(gè)過程發(fā)生了置換反響：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反響：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+H2OHCl+HClO,充分反響后，溶液中的陽(yáng)離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特殊留意沒有了Fe2+）。⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，參加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計(jì)算方程式的書寫，根據(jù)信息“當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參與反響的復(fù)原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來(lái)自I-，令外1mol電子來(lái)自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2。⑸設(shè)問⑸的目的是推想樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中確定沒有Al,確定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，參加足量稀硫酸后確定不產(chǎn)生Cu，則解除Fe，符合整個(gè)設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。〖答案〗（1）Al；（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2；（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3。13．（2008山東卷，理綜，30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等雜質(zhì)離子，試驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m供應(yīng)的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―離子，選出a所代表的試劑，按滴加依次依次為（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl,選用的試劑為。(2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。(3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若搜集的H2為2L，則同樣條件下搜集的Cl2（填“>”、“=”或“<”)ZL,緣由是＿。裝置改良后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為＿。(4）試驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采納下列反響：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并搜集H2的裝置（填代號(hào)）和制備并搜集枯燥、純潔Cl2的裝置（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：〖解析〗（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最終選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2＋。②除去NaCl晶體外表的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。(3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反響NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同樣條件下搜集到的Cl2小于2L。（4）由于制取氫氣時(shí)不用加熱，且氫氣的密度小于空氣，搜集用向下排空氣法，故用裝置e制取氫氣；制取氯氣需用加熱，且氯氣的密度大于空氣，搜集用向上排空氣法，又由于氯氣有毒，需用尾氣處理裝置，故用裝置d制取氯氣?！即鸢浮剑?）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的參加依次及是否答NaOH不影響得分）；②75％乙醇；（2）天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）＜；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反響；酸堿中和滴定；（4）e；d。14．（2007海南卷，理綜，17）下表是稀硫酸與某金屬反響的試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時(shí)間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，答復(fù)下列問題：（1）試驗(yàn)4和5說(shuō)明，對(duì)反響速率有影響，反響速率越快。能說(shuō)明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有（填試驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅說(shuō)明反響物濃度對(duì)反響速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有（填試驗(yàn)序號(hào)）；（3）本試驗(yàn)中影響反響速率的其他因素還有，其試驗(yàn)序號(hào)是。（4）試驗(yàn)中的全部反響，反響前后溶液的溫度變更值（約15℃）相近，推想其緣由：〖解析〗本題考察考生對(duì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱和分析實(shí)力及反響速率影響因素的理解程度，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果作出合理說(shuō)明的實(shí)力。題目除要求考生分析試驗(yàn)中影響反響速率的因素，根據(jù)數(shù)據(jù)得出有關(guān)結(jié)論外，還要求考生進(jìn)一步分析試驗(yàn)結(jié)果，推想反響前后溶液溫度變更值相近的緣由。（1）從試驗(yàn)4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量一樣，H2SO4溶液的體積和濃度一樣，反響開場(chǎng)時(shí)溫度也一樣。但金屬消逝的時(shí)間即反響速率不一樣。金屬呈絲狀的反響時(shí)間長(zhǎng)，呈粉末狀的反響速率快。這說(shuō)明固體反響物的外表積對(duì)反響速率有影響，而且是外表積越大反響速率越快，能說(shuō)明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有1和2。（2）僅說(shuō)明反響物濃度對(duì)反響速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有1、3、4、6、8；2、5。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件完全一樣的狀況下，H2SO4溶液的濃度越大，反響速率越快即金屬消逝的時(shí)間越短。（3）本試驗(yàn)中影響反響速率的基他因素還有反響溫度；其試驗(yàn)序號(hào)是6和7；8和9。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件一樣的狀況下，反響溫度越高，反響速率越快即金屬消逝的時(shí)間越短。（4）試驗(yàn)中的全部反響，反響前后溶液的溫度變更值相近，推想其緣由：因?yàn)槿糠错懼?，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溫度變更值相近?！即鸢浮剑?）固體反響物的外表積；外表積越大；1和2。（2）3和4；（3）開場(chǎng)反響溫度；6和7。（4）確定量的金屬跟足量的硫酸反響放出的熱量一樣。15．（2007廣東卷，化學(xué)，21氯化鈉硫酸銨混合氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌枯燥NH4Cl產(chǎn)品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變更如上圖所示。答復(fù)下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。（2）試驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的適宜溫度為。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。20203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/℃〖解析〗（1）由題目所給工藝流程圖及Cl元素守恒可得關(guān)系式：NaCl~NH4Cl53.5m(NaCl)10.7g解得m(NaCl)=11.7g(2)試驗(yàn)常用儀器，蒸發(fā)皿。（3）分析題中說(shuō)給圖像，可以看出，冷卻結(jié)晶時(shí)若溫度低于33℃，從溶液中析出的應(yīng)為Na2SO4·10H2O晶體，而非NH4Cl；若溫度高于45℃，從溶液中析出的為Na2SO4固體，也不是消費(fèi)須要的NH4Cl。（4）所得NH4Cl產(chǎn)品中有可能混有Na2SO4，若要檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純潔，可利用NH4ClNH3↑+HCl↑，而Na2SO4受熱難分解的差異加以檢驗(yàn)。（5）因?yàn)镹H4Cl的溶解度受溫度影響較大，Na2SO4〖答案〗（1）11.7。（2）蒸發(fā)皿。（3）35℃（33~40℃均可得分）。（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，說(shuō)明氯化銨產(chǎn)品純潔16．（2007廣東卷，化學(xué)，22）“碘鐘”試驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反響速率可以用I3－與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)展試驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答復(fù)下列問題：（1）該試驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2＝。（3）溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)展編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)缺乏，無(wú)法推斷（4）通過分析比擬上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是?！冀馕觥接深}目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反響速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故試驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是探討反響物I－與S2O82－的濃度對(duì)反響速率的影響，因反響速率與反響物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，上升溫度，反響速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。07廣東高考在選擇題方面減弱了考察，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反響速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考察學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的實(shí)力?！即鸢浮剑?）探討反響物I－與S2O82－的濃度對(duì)反響速率的影響。（2）29.3s。（3）A。（4）反響速率與反響物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比）。17．（2007廣東卷，化學(xué)，23）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理試驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下試驗(yàn)探究過程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）試驗(yàn)過程根據(jù)（2）的試驗(yàn)方案，敘述試驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽竣瘢诖痤}卡上按以下方式作答，留意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；Ⅱ．留意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②③④〖解析〗本題考察考生運(yùn)用已學(xué)化學(xué)學(xué)問和試驗(yàn)技能進(jìn)展試驗(yàn)探究的實(shí)力。考生要根據(jù)金屬鋁、鐵、銅的性質(zhì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)金屬粉末混合物中是否含有鐵或銅存在?？忌鶕?jù)三種金屬性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，從混合物中分別出鐵和銅并檢驗(yàn)把它們轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子，檢驗(yàn)或推斷它們是否確實(shí)存在。試驗(yàn)原理涉及鋁和強(qiáng)堿溶液、鐵、銅與稀硫酸、硝酸的作用、鐵離子的檢驗(yàn)等學(xué)問。試驗(yàn)過程，要運(yùn)用溶解、過濾、沉淀等試驗(yàn)操作，要用到硫酸、硝酸和堿溶液。考察面廣，原理學(xué)問與試驗(yàn)操作技能嚴(yán)密結(jié)合，學(xué)問和探究試驗(yàn)實(shí)力的考察交融在一起。在消費(fèi)和科學(xué)探討中，經(jīng)常須要對(duì)一些物質(zhì)的成分進(jìn)展檢驗(yàn)，本題在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而到達(dá)探究試驗(yàn)的目的。①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu與堿液不反響；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反響；③參加稀硝酸后，溶液中的Fe2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN-進(jìn)展檢驗(yàn)；④3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（藍(lán)色），通過分析上述反響過程的現(xiàn)象，完成對(duì)樣品成分確實(shí)定。〖答案〗（1）Cu；Fe（答案依次可交換）。（3）編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，參加試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品局部溶解，并有氣體放出。②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液液于試管B中，剩余固體備用。固體局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。③往試管B中參加少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液。溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，確定含鐵。④往②剩余固體中參加稀硝酸，再滴加NaOH溶液。固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，確定含銅。18．（2003全國(guó)卷Ⅰ，理綜，33）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需參加。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采納的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里參加的試劑是。（2）在試管Ⅱ里參加的試劑是。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中參加試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的試驗(yàn)步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是?！冀馕觥奖绢}主要考察學(xué)生對(duì)制備Fe(OH)2沉淀試驗(yàn)的目的和原理的理解程度，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問完成試驗(yàn)的實(shí)力?？忌匦柘嘧R(shí)由于Fe2+和Fe(OH)2沉淀在空氣中易被氧化成+3價(jià)化合物，為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，必需在試驗(yàn)中運(yùn)用不含F(xiàn)e3+的硫酸亞鐵，并防止在試驗(yàn)過程中Fe2+和Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化。如何做到這兩點(diǎn)，就必需運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)學(xué)問，解決如何配制不含不含F(xiàn)e3+的硫酸亞鐵溶液，如何除去溶解在蒸餾水中的氧氣，如何防止硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液作用生成的Fe(OH)2沉淀與氧氣接觸?？忌匦枵嬲斫膺@些原理，在第2小題中才能正確運(yùn)用題目所供應(yīng)的裝置和試劑，通過合理的操作程序，奇妙地利用制備硫酸亞鐵反響生成的氫氣來(lái)除去溶液中的溶解氧，并保證生成的Fe(OH)2沉淀不與氧氣接觸。，能長(zhǎng)時(shí)間保持白色。〖答案〗方法1，（1）稀硫酸、鐵屑（2）煮沸（3）避開生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣；方法2，（1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管2出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純潔時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管1中反響生成的氫氣充溢試管1和試管2，且外界的空氣不簡(jiǎn)潔進(jìn)入）。三、名校試題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)第一學(xué)期高三第二次考試，化學(xué)，1）下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是：A．化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的自然學(xué)科?，F(xiàn)代化學(xué)不再是純?cè)囼?yàn)的科學(xué)B．在試驗(yàn)探究過程中應(yīng)寫出試驗(yàn)報(bào)告，包括試驗(yàn)標(biāo)題、目的、試劑、儀器、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和說(shuō)明，有些試驗(yàn)還須要注明試驗(yàn)時(shí)的壓強(qiáng)和溫度C．試驗(yàn)不僅是對(duì)所學(xué)的根底化學(xué)學(xué)問的驗(yàn)證，對(duì)試驗(yàn)中出現(xiàn)的異樣現(xiàn)象要賜予關(guān)注D．為防止試驗(yàn)出現(xiàn)危急，我們不能做教材中要求以外的試驗(yàn)〖解析〗A、B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)教材中要求以外的試驗(yàn)，只要有利于我們創(chuàng)新學(xué)習(xí)，我們?cè)诹粢夥乐钩霈F(xiàn)危急的前提下，可以有選擇的去做?！即鸢浮紻2．（山東濟(jì)寧市2008—2009學(xué)度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)，化學(xué)，19）化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué)，進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)時(shí)要實(shí)行正確的試驗(yàn)操作，留意試驗(yàn)平安：（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如右圖所示警示標(biāo)記，說(shuō)明濃硫酸是一種。（2）下列有關(guān)試驗(yàn)操作和平安事故處理錯(cuò)誤的有。a．運(yùn)用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘缺的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄進(jìn)展加熱c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癲．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中參加確定體積的水，再邊攪拌邊漸漸參加濃硫酸f．用右圖所示裝置汲取氨氣〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知，濃硫酸是一種腐蝕性液體；（2）a中用水封住防止水銀的揮發(fā)，而水銀常溫下與硫粉反響生成無(wú)毒硫化汞；b中夾持試管及加熱方式正確；c殘?jiān)新人徕浐投趸i是強(qiáng)氧化物質(zhì)，易發(fā)生危急；d中加碎瓷片或沸石以防止液體暴沸而發(fā)生危急；e中量筒不能稀釋液體；f中氨氣不溶于CCl4，這樣可防止倒吸現(xiàn)象?！即鸢浮剑?）腐蝕性液體；（2）c、e。3．（安徽省岳西中學(xué)2009屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)，化學(xué)，18）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采納下面的工藝流程消費(fèi)單質(zhì)碘：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m試答復(fù)：（1）書寫化學(xué)式：沉淀甲，丙中的溶質(zhì)。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填寫字母編號(hào)） a．除去未反響的NO3－ b．除去未反響的I－c．除去未反響的Fe d．除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步提純操作你認(rèn)為最適宜的是（填寫字母編號(hào)）A.分液B.減壓蒸餾C.滲析D.重結(jié)晶（4）第⑥步操中反響的離子方程式?！冀馕觥皆谝烟崛÷然c、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中含有碘離子，參加AgNO3溶液過濾，棄去母液后得到甲為AgI，AgI與Fe與H2O攪拌使之反響置換出Ag單質(zhì)，同時(shí)并生成乙為FeI2溶液，在Ag單質(zhì)與過量的Fe組成固體混合物中參加稀H2SO4，與Fe反響以除去Fe。另外在乙FeI2溶液中通入適量的Cl2置換出I2，反響的方程式為2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-，同時(shí)萃取后的含I2溶液利用萃取劑的揮發(fā)性進(jìn)展蒸餾即可得到I2?！即鸢浮剑?）AgI；FeSO4。（2）c。（3）B。（4）2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-。4．（安徽省岳西中學(xué)2009屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)，化學(xué)，19）某探究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料中發(fā)覺，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)狻Ｔ撔〗M由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸罚涸囼?yàn)室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見圖）試劑：①飽和食鹽水②濃硫酸③濃硝酸④濃鹽酸⑤堿石灰⑥二氧化錳⑦濃氨水儀器：請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出NH3與Cl2反響的化學(xué)方程式，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol。（2）當(dāng)反響裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比時(shí)，尾氣里確定含有氯氣；當(dāng)反響裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比時(shí)，尾氣里確定含有氨氣(數(shù)字要用分?jǐn)?shù)表示)。（3）用以上儀器（可重復(fù)運(yùn)用）連接成制純潔C12、NH3的裝置，根據(jù)前后依次把圖的編號(hào)填入下表中，并寫出對(duì)應(yīng)儀器里試劑的編號(hào)。（下列空格不確定填滿,但多填或少填都扣分）制Cl2儀器試劑制NH3儀器試劑〖解析〗根據(jù)題意“常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)狻?，寫出反響方程式并配平：若反響時(shí)氨氣過量則為8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，故要使尾氣中含有氨氣，則氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)＞8/3；若反響時(shí)氯氣過量則為2NH3＋3Cl26HCl＋N2，故要使尾氣中含有氯氣，則氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)＜2/3。同時(shí)反響中每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mol的電子，若當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的N2的物質(zhì)的量是0.5mol。根據(jù)試驗(yàn)室制取氯氣的裝置和儀器得到制取氯氣時(shí)的裝置為A，藥品為④⑥，除去雜質(zhì)HCl和H2O的裝置為D和D，藥品依次為①和②；根據(jù)試驗(yàn)室制取氯氣的裝置和儀器得到制取氨氣時(shí)的裝置為C或A，藥品為⑤⑦或⑦，除去雜質(zhì)H2O的裝置為E，藥品為⑤?！即鸢浮剑?）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(或2NH3+3Cl26HCl+N2)；0.5。（2）＜2/3；＞8/3。（3）A；D；D。④⑥；①；②；C（或A）；E；⑤⑦（或⑦）；⑤。5．（安徽蕭城一中2009屆高三級(jí)第五次月考，化學(xué)，25）小智同學(xué)有次試驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（1）小智查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不行能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為他所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度和。（2）小智對(duì)白色渾濁物的成分及產(chǎn)生緣由進(jìn)展了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：假設(shè)試驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成緣由是。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)稍微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成緣由是。反響開場(chǎng)前，先向制取SO2的裝置中通入純潔的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)把上表填充完全。（3）請(qǐng)你再供應(yīng)一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成緣由是。（4）寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的試驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反響的化學(xué)方程式。、?！冀馕觥剑?）由題意“小智查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不行能生成BaSO3?！备鶕?jù)沉淀溶解平衡的學(xué)問，則小智同學(xué)所查閱的數(shù)據(jù)為SO2飽和溶液中各離子的濃度、SO2的溶解度和BaSO3的溶度積。（2）若白色沉淀是BaSO3，根據(jù)BaSO3的性質(zhì)，應(yīng)在白色渾濁物中參加過量鹽酸變澄清。若溶液煮沸加苯液封后出現(xiàn)稍微渾濁且白色渾濁物是BaSO4，則造成緣由只能是原溶液中確定含有SO42－，則只能是SO32－被氧化成的。若制取SO2的裝置通入而產(chǎn)生的白色渾濁物是BaSO4，則造成緣由只能是SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸。其反響方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（3）造成白色沉淀的另外一種緣由也可能是溶液中含有Ba(OH)2，通入的SO2產(chǎn)生BaSO3后被氧化成BaSO4。〖答案〗（1）SO2的溶解度、BaSO3的溶度積。（2）假設(shè)1在白色渾濁物中參加過量鹽酸，變澄清。假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸。假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸。（3）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2。（4）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。6．（安徽懷遠(yuǎn)二中2009屆高三上學(xué)期第四次月考，化學(xué)，18）化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué)，正確搭配、選擇、識(shí)別各種試驗(yàn)裝置，是根本的化學(xué)素養(yǎng)之一。請(qǐng)按要求完成下列四小題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）右下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫D．電石和水制取乙炔（2）試驗(yàn)室可用右下圖所示裝置枯燥搜集某氣體R，則R可能是A．S02B．NH3C．NOD．Cl2（3）某同學(xué)如右下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球鼓起來(lái)的現(xiàn)象，則運(yùn)用的固體和液體試劑可能是A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸（4）指出下面3個(gè)試驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A_________________，B________________，C____________________?！冀馕觥剑?）A中不宜用硫酸制二氧化碳，應(yīng)用稀鹽酸；C反響需加熱才能進(jìn)展，不能運(yùn)用該裝置，D電石與水反響太快、產(chǎn)生泡沫易堵塞導(dǎo)管，且電石與水蒸氣也能反響，不能做到隨關(guān)隨停。（2）A項(xiàng)中SO2與堿石灰反響；B項(xiàng)NH3既不與堿石灰反響，又可用向下排空氣法搜集；C項(xiàng)中NO與空氣反響，不能用排空氣法搜集；D項(xiàng)中的HCl、Cl2中與堿石灰反響。（3）根據(jù)反響要求與現(xiàn)象可知，固體與液體不加熱反響產(chǎn)生氣體，使小氣球鼓起，而A項(xiàng)中反響須要加熱，B項(xiàng)中鐵會(huì)鈍化，C項(xiàng)中可產(chǎn)生H2，D項(xiàng)中反響須要加熱。（4）A圖中滴管口伸人試管中；B圖中試管口向上；C圖中混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶?！即鸢浮剑?）B；（2）B；（3）C；（4）A圖中滴管口伸人試管中；B圖中試管口向上；C圖中混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶。7．（福建莆田一中2008-2009學(xué)度上學(xué)期第一學(xué)段考試試卷，化學(xué)，12）某探討性學(xué)習(xí)小組在整理試驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)覺一盛有無(wú)色鈉鹽溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，無(wú)法準(zhǔn)確知道是哪一種鈉鹽。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)學(xué)問，對(duì)該試劑可能是什么進(jìn)展了如下猜測(cè)和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為完全正確的一項(xiàng)是（）序號(hào)猜測(cè)物質(zhì)檢驗(yàn)須要試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液確定是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，假如產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液確定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，假如產(chǎn)生的氣體為無(wú)色，則原溶液確定是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液〖解析〗A項(xiàng)中Ag＋干擾；B項(xiàng)中HCO3－、SO32－、HSO3－干擾；C項(xiàng)中HCO3－、CO32－、HSO3－干擾；D想正確?！即鸢浮紻8．（福州八中2008—2009學(xué)度高三第四次質(zhì)量檢查，化學(xué)，28）某探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反響的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)展探討。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）提出假設(shè)：該反響的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將確定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反響，測(cè)定參與反響的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反響。試驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反響制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反響的離子方程式：。（4）試驗(yàn)操作及試驗(yàn)現(xiàn)象：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合勻稱，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純潔枯燥的氮?dú)猓虎弁ｎD通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；④待反響完畢，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計(jì)算，參與反響的碳元素養(yǎng)量為0.48g，氧元素為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是。（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果推斷反響產(chǎn)生的氣體是，該試驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（7）試驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)試驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該試驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改良?！冀馕觥剑?）NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；（5）參與反響的碳原子的物質(zhì)的量為＝0.04mol，氧原子的物質(zhì)的量為＝0.06mol，則反響后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，二氧化碳分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2，兩者不相符，故原假設(shè)不成立；（6）由（5）反響后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，知反響產(chǎn)生的氣體是CO和CO2；該試驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（7）因尾氣中含有CO氣體，故應(yīng)在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置?！即鸢浮剑?）NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；（5）反響后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，二氧化碳分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2，兩者不相符，故原假設(shè)不成立；（6）CO和CO2；2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（7）在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。9．（浙江春暉中學(xué)高三級(jí)2008學(xué)第一學(xué)期十二月月考，化學(xué)，28）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于做光滑油等試驗(yàn)室現(xiàn)準(zhǔn)備由金屬鋁和氯氣作用制備無(wú)水AlCl3并保存下來(lái)，能選用的儀器或裝置如下圖所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊試驗(yàn)可能選用的藥品如下：A．KMnO4固體；B．水；C．飽和食鹽水；D．燒堿溶液；E．鋁粉；F．二氧化錳；G．濃鹽酸；H．堿石灰；I．濃硫酸。答復(fù)下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連接成一個(gè)制備并保存無(wú)水AlCl3裝置，用圖中各管標(biāo)號(hào)按先后可連接為（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。（2）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢貉b置編號(hào)參加藥品（填編號(hào)）參加藥品的目的丙丁戊（3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式?！冀馕觥剑?）應(yīng)先制取Cl2，然后除雜得到純潔的Cl2后與Al反響，留意由于無(wú)水氯化鋁極易水解，應(yīng)在掙扎著的最終放一防止空氣中水分進(jìn)入的裝置，故連接的裝置依次為d、e、f、h、g、a、b、i；（2）根據(jù)（1）知丙裝置是為除去Cl2中混有的HCl，應(yīng)參加的藥品為C飽和食鹽水；丁為除去Cl2中混有的水份；戊是防止空氣中的水份進(jìn)入裝置使AlCl3水解，所需的藥品為H堿石灰；（3）AlCl3水解的方程式為：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑?！即鸢浮剑?）d、e、f、h、g、a、b、i；（2）C除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水份；H；防止空氣中的水份進(jìn)入裝置使AlCl3水解；（3）AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。10．（安徽合肥一中2009高考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二，化學(xué)，24）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)展如圖所示試驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、；(2)操作④的試管參加③中所得濾渣，試管中快速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推想濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推想濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：。(4)已知氯化鋅與稀氨水反響先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)展探究的過程：1．[猜測(cè)I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液參加NaOH固體，并加熱；[試驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有稍微的氨味；[推斷猜測(cè)]：（填“猜測(cè)I成立”或“猜測(cè)I不成立”）；2．[猜測(cè)II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過程]：；[試驗(yàn)現(xiàn)象]：；[推斷猜測(cè)]：猜測(cè)Ⅱ成立；由上述試驗(yàn)得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：。〖解析〗（1）灼燒時(shí)要有酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等；（2）依MnO2作催化劑且產(chǎn)生O2的反響，應(yīng)為H2O2的分解，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，則預(yù)