2024-2025學年試題化學（選擇性人教版2019）第3章第2節(jié)第2課時酸堿中和滴定

第2課時酸堿中和滴定基礎鞏固1.用NaOH標準溶液滴定待測鹽酸的實驗中,不必用到的是()。A.酚酞B.分液漏斗C.錐形瓶D.堿式滴定管答案:B解析:盛裝NaOH標準溶液用堿式滴定管,可用酚酞作指示劑指示滴定終點,待測鹽酸裝入錐形瓶中,分液漏斗用不到。2.以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速度太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是()。A.加入5mL鹽酸進行滴定B.返滴一滴待測鹽酸C.重新進行滴定D.以上方法均不適用答案:B解析:利用返滴法判斷。向錐形瓶中滴入1滴待測鹽酸,若紅色消失,則NaOH不過量;若仍呈紅色,則NaOH過量。3.用已知濃度的NaOH溶液測定某濃度的H2SO4溶液,從下表中選出正確選項()。選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸甲基橙乙B酸堿酚酞甲C堿酸石蕊甲D酸堿酚酞乙答案:D解析:乙是堿式滴定管,不能盛放酸性溶液,A項錯誤;甲是酸式滴定管,不能盛放堿性溶液,B項錯誤;滴定終點時石蕊的顏色變化不明顯,故不能選用石蕊作指示劑,C項錯誤。4.如圖所示,能表示人體大量喝水時,胃液的pH變化的是()。答案:A解析:胃液中含有HCl,顯酸性。大量喝水相當于稀釋鹽酸,其酸性減弱,pH增大。但溶液pH一定小于7。5.常溫下,900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合,該混合溶液的pH約為()。A.2B.3C.4D.5答案:A解析:pH=5的鹽酸中c(H+)=1×105mol·L1,pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol·L1?；旌虾?溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1×0.9L+0.6.常溫下,將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中H+濃度最接近()。A.2×1010mol·L1B.2×108mol·L1C.12×108mol·LD.12×1010mol·L答案:A解析:pH為8的NaOH溶液中c(OH)=1×106mol·L1,pH為10的NaOH溶液中c(OH)=1×104mol·L1,混合后,溶液中c(OH)=12×(106+104)mol·L1≈5×105mol·L1,c(H+)≈2×1010mol·L17.在25℃時,用0.125mol·L1的HCl標準溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,所得滴定曲線如圖所示,圖中K點代表的pH為()。A.13 B.12C.10 D.11答案:A解析:由圖示可知,V(HCl溶液)=20.00mL時,pH=7,HCl與NaOH恰好完全反應,由c(HCl)·V(HCl溶液)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl溶液)V(NaOH溶液)=0.125mol·L-1×20.00mL25.00mL=0.1mol·L1。由KW=c8.用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質的量濃度的鹽酸所得滴定曲線如圖所示,依據圖示可推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度分別為()。選項ABCD鹽酸的物質的量濃度(0.120.040.030.09NaOH溶液的物質的量濃度(0.040.120.090.03答案:D解析:由圖示可知,當滴加30mLNaOH溶液時正好將鹽酸中和,根據c酸V酸=c堿V堿,V酸∶V堿=10∶30=1∶3,則c酸∶c堿=3∶1,故B、C項被排除;又由于加入NaOH溶液20mL時,溶液pH已達到2,設HCl的濃度為3x,則NaOH的濃度為x。c(H+)=3x·10mL-x·20mL10mL+20mL=10x30mol·L1=0.01mol·L1,x=c(NaOH)=0.9.常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定0.1mol·L1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()。A.4B.7.2C.10D.11.3答案:C解析:多加1滴NaOH溶液,溶液呈堿性,c(OH)=0.1mol·L-1×0.05mL50mL=1×104mol·L110.某學生用0.2000mol·L1NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,有如下幾步操作:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數;④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。請回答下列問題。(1)以上步驟有錯誤的是(填序號),該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,發(fā)現滴定管尖嘴有氣泡,測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)判斷滴定終點的現象是

。

答案:(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色解析:(1)用蒸餾水洗滌過的堿式滴定管必須用待裝液潤洗,若不潤洗,相當于稀釋NaOH溶液,則會使結果偏大。(2)終點讀數時滴定管尖嘴有氣泡,則讀取的標準液的體積偏小,鹽酸的濃度偏小。(3)滴定到達終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色。能力提升1.已知CH3COONa溶液呈堿性。以下是幾種酸堿指示劑變色時的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4;②甲基紅4.4~6.2;③酚酞8.2~10?，F用0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液滴定濃度相近的乙酸溶液時,可選用上述指示劑中的()。A.都可以用 B.只能用③C.①或② D.②或③答案:B解析:NaOH與CH3COOH等物質的量反應時生成CH3COONa,此時溶液呈堿性,選用在堿性范圍內顏色變化的酚酞作指示劑為宜。2.常溫下,將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積之比為()。A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1答案:C解析:設每份鹽酸的體積為1L,將pH=2的鹽酸加水,pH升高1,說明加入水的體積為9L;另一份加入與鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH升高1,可設加入氫氧化鈉溶液的體積為V,則0.01mol·L1×1L0.01mol·L1×V=0.001mol·L1×(1L+V),解得V=911L,所以加入的水與氫氧化鈉溶液的體積之比為9∶911=11∶3.下圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中,逐滴加入0.10mol·L1NaOH溶液時,溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線。下列結論中正確的是()。A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L1B.原鹽酸的濃度為1.0mol·L1C.x=25.0D.pH=12時,V=20.4mL答案:A解析:當V(NaOH)=0mL時,鹽酸的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol·L1,A項正確,B項錯誤;當溶液的pH=7時,HCl與NaOH恰好完全反應,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.0mL,C項錯誤;當溶液的pH=12時,0.10mol·L1×V0.10mol·L1×20mL=(V+20mL)×1×102mol·L1,解得V=24.4mL,D項錯誤。4.酸堿中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析。下列有關幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)的說法不正確的是()。A.用標準酸性KMnO4溶液滴定待測濃度的Na2SO3溶液:滴定終點時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色B.利用反應Ag++SCNAgSCN↓,用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C.利用反應2Fe3++2II2+2Fe2+,用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時,可用淀粉作指示劑D.用標準HCl溶液測定某NaOH溶液的濃度時,若用甲基橙作指示劑,當觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘不恢復原色時達到滴定終點答案:C解析:A項,反應到達終點后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液變?yōu)樽霞t色,A項正確。B項,當Ag+沉淀完全后,再滴入標準KSCN溶液,會生成Fe(SCN)3,溶液呈紅色,B項正確。C項,只要反應一發(fā)生就有I2生成,溶液就呈藍色,C項錯誤。D項,堿性條件下甲基橙呈黃色,酸堿中和后,滴入標準HCl溶液,當滴定至溶液呈弱酸性時,甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?D項正確。5.在25℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取體積為Va的該HCl溶液,用該NaOH溶液滴定至恰好完全中和,需NaOH溶液的體積為Vb。(1)若a+b=14,則Va∶Vb=。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=。

(3)若a+b>14