山東省聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月月考化學試題

高一質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)合調(diào)考化學本試卷滿分100分，考試用時90分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊第1章、第2章，選擇性必修1第1章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華古詩詞精深唯美，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“野火燒不盡，春風吹又生”主要涉及放熱反應B.“春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂”，保持溫泉水恒溫的能量主要來源于地熱能C.“羲和敲日玻璃聲，劫灰飛盡古今平”，制玻璃的原料之一可用于制作光導纖維D.“鐵屑融化似水流，千錘百煉始成鋼”，生鐵是混合物，鋼是純凈物2.下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法錯誤的是A.鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應B.需要加熱的反應可能是放熱反應C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量水和冰相比，水的能量更低3.是一種易溶于水的白色固體，可用于有機合成和作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。可用和反應合成，過期的可用溶液銷毀被氧化為)。下列說法中錯誤的是A.鈉元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中氮元素的化合價為3價D.用溶液銷毀，發(fā)生的反應為4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.5.將4mol（g）和2mol（g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：，若經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是AB.2s時的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應開始到2s時，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應速率為0.36.在密閉容器中進行如下反應：，在內(nèi)用X表示的平均反應速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是A.mol B. C. D.7.核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源，發(fā)展核電是我國重要的能源戰(zhàn)略。钚一239(Pu)裂變速率快，臨界密度小，是核電重要的核裝料之一。Pu中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A.145 B.94 C.57 D.518.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量變化。下列實驗現(xiàn)象能充分說明對應的化學反應是放熱反應的是A．試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)有固體析出B．反應開始后，針筒活塞向右移動C．溫度計的水銀柱不斷下降D．U形管的液面左高右低A.A B.B C.C D.D9.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量變化。已知：下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是A.， B.，C. D.10.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量變化。下列說法錯誤的是A.已知，則H2的燃燒熱B.已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJC.已知，，，D.已知中和反應的反應熱可表示為，則1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應放出的熱量為114.6kJ二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應，達到平衡時容器中為為。下列說法錯誤的是A.平衡時的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應已達到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應①②為吸熱反應，③為放熱反應，則升高溫度反應①②速率增大，③速率減小12.肼過氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.惰性電極B是電池的負極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時惰性電極A發(fā)生的電極反應為13.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B.原子半徑由大到小的順序為C.d離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為D.常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化14.下列敘述錯誤的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為，則對應陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由小到大的順序：15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是A.0～s內(nèi)，原電池的負極是Al片Bs前后，原電池中電子流動方向相反C.s時，發(fā)生反應D.實驗室中，濃硝酸應置于棕色細口瓶中，放于陰涼處三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為；N、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）元素形成的常見氧化物屬于_______(“酸性”“堿性”或“不成鹽”)氧化物。（2）的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______，和形成的氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)。（3）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種組成的強電解質(zhì)，組成元素的原子個數(shù)之比均為，A的固體具有吸濕性，是“84”消毒液的有效成分。①寫出的電子式：_______。②與氫氧化鋁反應的離子方程式為_______。③B與濃鹽酸反應可制得的單質(zhì)，反應的離子方程式為_______。（4）的單質(zhì)的用途為_______(任寫一點)。17.電化學的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。I．利用電化學方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO(其中C元素的化合價為+2價)，裝置如圖所示。（1）若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中a極的電極反應式為_______。（2）①裝置工作時，陰極除有HCOO生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。已知：電解效率副產(chǎn)物可能是_______(寫出一種即可)。②標準狀況下，當陽極生成氧氣的體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO)=0.015mol/L，電解效率為_______(忽略電解前后溶液的體積變化)。Ⅱ．利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時電解乙池和丙池。（3）放電時，Li+向_______(填“m極”或“n極”)移動。（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時，m極與電源的_______極相連，導線中每通過0.2mole，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少_______g。（5）電解一段時間后，乙池中溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應的總方程式為_______。18.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實驗過程：i．打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。ⅱ.當②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。ⅲ.當②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應的離子方程式為___________。（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是___________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，可進行的操作Ⅳ和預期的實驗現(xiàn)象為___________。（4）操作ⅲ實驗的目的是___________。（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應的離子方程式為___________。（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）將和通入容積為的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應：。①下列描述中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.斷裂鍵時，生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變②測得在時該反應達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量濃度為。則內(nèi)，用CO表示的該反應平均反應速率_______mol?L1?min1，V=_______。（2）在容積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，進行反應：。的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示可知，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應速率時，a，c兩點的正反應速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，該反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%。20.化學反應都會伴隨能量變化，還可以進行化學能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化。（1）在催化劑表面和光照條件下，氮氣和水發(fā)生置換反應生成氨氣的反應原理如圖。氮氣的電子式為_______；下列有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。A．N2發(fā)生了氧化反應B．該過程屬于氮的固定C．太陽能屬于清潔能源D．水分子形成H原子和O原子時會釋放能量（2）下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是_______(填標號)。A．電解水B．生石灰與水反應C．三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應生成鐵單質(zhì)和氧化鋁（3）鍵能是指斷開或形成1mol化學鍵的能量變化。氮的氧化物