浙江省寧波市金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題2

2023學(xué)年第一學(xué)期寧波金蘭教育合作組織期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Ag108Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO32.下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng) D.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)3.下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是A.明礬凈水 B.草木灰去油污C.配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉 D.氯化銨除鐵銹4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.由NO2和N2O4組成平衡體系加壓后，顏色先變深后變淺B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去5.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱6.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.非自發(fā)反應(yīng)任何情況下都不會發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ?mol1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol1C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2則ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)ΔH＝57.3

kJ?mol1，若將0.5

mol

?L1的稀

H2SO4與1

mol

?L1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ8.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pHB.用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液pH為1.0C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃棒勻速攪拌混合液使反應(yīng)完全D.將裝有2ml0.5mol/L溶液的試管加熱，溶液呈黃綠色；然后將試管置于冷水中，溶液變藍(lán)綠色，由此可以判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10.室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO)都增大的是A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加入少量硫酸 D.加入少量NaOH固體11.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵NHNNO=OOH鍵能/(kJ·mol1)391161498463熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=570kJ·mol1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A.941kJ·mol1 B.941kJ·mol1 C.483kJ·mol1 D.483kJ·mol112.已知NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：①(快)平衡常數(shù)②(慢)平衡常數(shù)下列說法正確的是A.的B.的平衡常數(shù)C.反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B物質(zhì)的量濃度A.①④ B.只有②③ C.②③④ D.只有④14.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.2molB.1L0.1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH的數(shù)目為0.001NAD.25℃時(shí)，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為104mol?L116.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙顯橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的無色溶液中：、、、17.反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④18.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol119.下列敘述正確的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率鹽酸快B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7C.25℃時(shí)，0.1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入NaOH，調(diào)節(jié)pH后過濾20.下列敘述與圖像相符的是A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)21.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是A.A，B，C三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是CB.溫度升高，平衡常數(shù)K減小C.若投料改為通入和，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.125℃，平衡時(shí)的消耗速率為0.01522.下列說法正確的是A.以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭影氲嘻}酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o色，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若，則H2A是弱酸；若，則H2A是強(qiáng)酸C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③23.25℃時(shí)，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.若X點(diǎn)，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點(diǎn)，則C.Z點(diǎn)溶液中離子濃度：D.若W點(diǎn)，則溶液中由水電離出的24.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列敘述正確的是A.混合溶液中B.混合溶液中C.加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中約為25.常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L碳酸氫銨溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A.溶液中存在下列關(guān)系：B.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：C.通過分析可知常溫下D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)26.按要求完成下列反應(yīng)中的化學(xué)用語（1）向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)方程式_______。（2）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液的離子反應(yīng)方程式_______。（3）用制備化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）常溫下，1g甲烷氣體在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請寫出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：_______。（5）高爐煉鐵反應(yīng)，其平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。27.實(shí)驗(yàn)室用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度鹽酸溶液的濃度。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過程(摘錄)（1）用滴定管取待測鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)為_______mL。（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視_______。（3）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)編號鹽酸待測體積V/mL消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.02Ⅲ.數(shù)據(jù)處理（4）計(jì)算該鹽酸溶液的濃度_______mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。Ⅳ.誤差分析（5）以下操作會導(dǎo)致待測鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定過程中錐形瓶內(nèi)壁有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附著，滴定終點(diǎn)時(shí)仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視V.拓展（6）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請回答：①圖2表示NaOH溶液滴定_______(填“鹽酸”或“醋酸”)的滴定曲線；②達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”“=”)。28.回答下列問題Ⅰ.和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為；則第二步為_______(寫方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。Ⅱ.三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備，回答下列相關(guān)問題。已知：①②③（2）則的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)①下列說法正確的是_______(填字母)。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)(g)的濃度為1.4，若時(shí)充入一定量的(g)，到反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請?jiān)谙聢D中畫出時(shí)間段(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖_______。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，(g)的反應(yīng)速率為_______。（5）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)：。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”“＜”“=”)0；比較、、的大?。篲______。②若初始時(shí)通入7.0mol，為7.0MPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)