中考化學試題(金屬和金屬化合物)

中考化學試題（金屬和金屬化合物）一、單選題1．鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的金屬材料。下列有關鋼鐵的說法不正確的是（

）A．純鐵具有銀白色金屬光澤、硬度大B．生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量C．用鐵鍋可增加食物中的鐵元素D．可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品2．下列反應不能一步實現(xiàn)的是A．CuCl2→CuB．KNO3→KClC．H2SO4→HC1D．Fe3O4→Fe3．化學實驗中處處表現(xiàn)出顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（

）A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色B．往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色逐漸變成紅色D．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色4．以下是探究鐵生銹條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹C．甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水5．有X、Y、Z、W四種金屬，上述四種金屬只有W在自然界存在；將X、Y、Z分別放人稀鹽酸中，Y無明顯現(xiàn)象，X、Z都有氣泡，但Z產(chǎn)生氣泡速率更快；則金屬活動順序正確的是A．X>Z>Y>WB．Z>X>Y>WC．W>Z>X>YD．Y>X>W>Z6．在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應后過濾，以下說法錯誤的是

A．濾液中一定有Fe(NO3)2B．只要加入AgNO3溶液，就一定會有Cu(NO3)2生成C．只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成D．在濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生7．下列說法中完全正確的一組的是（）AB（1）為了防腐，可以用亞硝酸鈉腌制食品．（2）用熱的稀鹽酸長時間浸泡可以除去鋁壺內的水垢．（1）用鋼絲球擦洗鋁鍋上的頑固污漬．（2）在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液．CD（1）因C、CO、H2有還原性，常用來冶煉金屬．（2）中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應．（1）濃硫酸可作某些氣體的干燥劑．（2）鋼架制作的防雨棚應噴涂油漆防銹．A．AB．BC．CD．D8．小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能有鋅9．下列各組化學知識的總結，完全正確的一組是A①檢驗SO2氣體可以用KMnO4溶液②檢驗燒堿變質只能使用澄清石灰水B①暖寶寶的配料是鐵粉、炭粉、食鹽水等②煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等C①風吹桂花滿園香說明微粒不斷運動②熱脹冷縮現(xiàn)象說明微粒之間有空隙D①陶瓷、有機玻璃屬于無機非金屬材料②汽車輪胎、鋼筋混凝土屬于復合材料A．AB．BC．CD．D10．為達到實驗目的，下列實驗操作合理的是選項實驗目的實驗操作A提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體加水溶解，降溫結晶B檢驗收集的氧氣中是否含有水蒸氣通過無水硫酸銅粉末，觀察現(xiàn)象C鑒別氯化銨和硝酸銨分別加入熟石灰，研磨D鑒別某金屬片為鋁片還是鋅片加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D11．金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是（）A．M的金屬活動性比Ag強B．金屬M可能是銅C．該反應可能是置換反應D．該反應前后M的化合價發(fā)生了改變12．下列圖像能正確反映其變化過程的是A．完全分解等質量、等濃度的過氧化氫溶液B．向含有少量MgCl2的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量的Zn粉D．向兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的Mg和Zn二、填空題13．生活中處處有化學，化學與生活密切相關。(1)鋁常用于制作導線，因為其具有良好的___________。(2)將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明___________。(3)胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁【A1（OH）3】的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為___________。(4)喝了汽水以后常常會打隔，說明氣體溶解度和___________有關。打開可樂瓶蓋會有液體噴出，說明氣體溶解度和___________有關。(5)鹽酸可以除鐵銹，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。(6)消防隊員用高壓水槍滅火，此措施依據(jù)的主要滅火原理是___________。(7)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液，原因是___________（用化學方程式表示）。14．（1）在①氧氣、②水、③石墨、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥天然氣、⑦生鐵、⑧石油、⑨不銹鋼等物質中：（填序號）（1）屬于單質的是______________，屬于合金的是____________________，

極易與血紅蛋白結合使人中毒的氣體是____________________。（2）寫出相應的化學符號：氫氧根離子________；澄清石灰水中的溶質______________。15．某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如下所示書寫化學方程式：(1)______；(2)______；(3)______。16．生活中處處有化學，化學與生活密切相關。（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，可涂廚房中的______（填名稱）來止癢。（2）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有______功能。（3）霧霾是一種災害性天氣現(xiàn)象，是由于人類生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細顆粒物，如果超過大氣的自凈能力，就會出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象。請分析下列污染物中，會導致霧霾的是______（填序號）。A二氧化硫B臭氧C一氧化碳DPM2.5（4）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是______；A不銹鋼炊具B橡膠手套C純棉圍裙（5）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原理是______；（6）廚房中有各種調料，醬油屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（7）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它有硫酸銅、生石灰加水配制而成。用方程式解釋為什么不能用鐵制容器來配制波爾多溶液______；三、推斷題17．已知ABCD是初中化學常見的含有同一種元素的不同種類的四種物質，其反應關系如圖(部分物質已略去)其中A是紅色固體單質，B是黑色固體，C常用于制備農(nóng)藥波爾多液，則D的化學式為_______；其中復分解反應有__________個，寫出反應③的化學方程式_______________。18．A~F是初中化學中常見的物質。A、C是碳的兩種氧化物，B是紅棕色的粉末，D是年產(chǎn)量最高的金屬。物質間的相互關系如圖(“—”表示兩端的物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質在一定條件下能轉化為另一種物質。部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答：(1)反應①的化學方程式為________。(2)反應②由C→E的轉化在自然界中可通過_______實現(xiàn)。反應③的基本反應類型是_____。(3)從能量變化的角度分析，反應④是_____反應(填“吸熱”或“放熱”)。19．A-H都是初中化學常見的物質，A、B均為黑色固體，D、F均為紅色固體，且D為單質，它們的轉化關系如圖所示（部分物質已略去）。請回答：（1）B物質的化學式為_____。（2）寫出C物質的一種用途_____。（3）反應③的化學方程式為_____。（4）反應④屬于_____（填基本反應類型）。20．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G為單質?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出物質的化學式：B______，G______；(2)C的一種用途是______；(3)反應①的基本反應類型為______；(4)寫出反應③的化學方程式：______。21．A-H是初中化學常見的物質，C是黑色固體，H是金屬單質，煅燒石灰石得到E；可用F與D配制波爾多液作農(nóng)藥，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略，請回答下列問題：（1）E的俗稱_____________。（2）物質A屬于__________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（3）寫出由F→G的化學方程式_________________；（4）上述轉化中沒有涉及的基本反應類型是_________________。22．A、B、C、D都是初中化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質能發(fā)生反應?！啊北硎疽环N物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：（1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質。則B的化學式為_____。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應的化學方程式為_____。四、流程題23．為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下：請回答：（1）步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是________。（2）步驟③的操作是________。（3）步驟②所涉及的化學方程式為________。24．硫鐵礦[主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）]，其他成分不含鐵，硫元素是一種重要的化工原料，常用來制備硫酸和氯化鐵，工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。（1）過濾中玻璃棒的作用_____。（2）步驟二中主要反應的化學方程式為_____。（3）溶液乙中一定有的陽離子_____。（4）上述流程中所涉及的含硫的物質中，硫元素的化合價共有_____種。25．鎢(W)是一種銀白色金屬，常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦【主要含有鎢酸亞鐵，化學式FeWO4，相對分子質量304】制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示(省略了部分除去雜質的過程)：(1)根據(jù)上述資料，可以推理得出鎢金屬的性質是_____(填編號)；A硬度大B熔點高C常溫下不易與氧氣反應D能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(2)H2WO4的名稱是______，它是一種不溶于水的黃色固體；(3)上圖所示金屬鎢的生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：步驟①：步驟②：把Na2WO4溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復分解反應，則反應的化學方程式是_____，該反應中可能觀察到的現(xiàn)象是_____；步驟③：；步驟④：該反應的化學方程式是_____；(4)若工廠在生產(chǎn)過程中消耗了168噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石，則理論上需要消耗氫氣的質量為____噸(保留一位小數(shù))。26．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：(1)該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作I的名稱為_________。(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會______（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是_______和________（填化學式）。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為___________。工業(yè)上常用磁鐵礦煉鐵的原理，寫出其化學方程式__________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_________，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.627．某實驗室廢水中含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，化學小組同學設計如下流程回收銀，請你回答以下問題。(每步驟均恰好完全反應)(1)操作①處發(fā)生的反應屬于_____(填基本反應類型)。(2)操作②處的反應化學方程式為______。(3)溶液乙中的溶質為_______。(4)操作②處稀硫酸不能過量，而是加“適量”的目的是_______。(5)從硫酸亞鐵溶液中得到晶體的操作名稱是____，該操作中玻璃棒的作用是_____。五、科學探究題28．某同學在研究硫酸化學性質時，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍色。反應的化學方程式是_________.同學們對于反應后溶液中的溶質成分產(chǎn)生了興趣，進行了如下探究：[猜想與假設]猜想一：硫酸銅；

猜想二：_______(化學式）[活動與探究]甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，認為猜想一成立。乙同學取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)、_______的現(xiàn)象，認為猜想二成立。[反思與評價]丙同學進行分析認為________同學的方案不合理，理由是________。29．某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_____猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率__(填“快”或“慢”)丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中______寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式______?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與鹽溶液是否反應。30．納米鐵（單質鐵）在環(huán)保領域應用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，雜質不能與氫氣、稀硫酸反應）為原料，制備納米鐵的反應為：，反應一段時間后同學們對剩余固體成分中含鐵元素的物質進行探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體成分中含鐵元素的物質是什么？【猜想與假】設含鐵元素的物質：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：______【查閱資料】H2可以還原CuO，生成Cu和H2O；無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。【實驗探究】同學們利用下圖裝置，對含鐵元素的物質進行探究，相關實驗操作及現(xiàn)象如下：Ⅰ、定性分析（1）裝置C中濃硫酸的作用是______。（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，甲判斷猜想一正確，乙認為甲的判斷不合理，理由是______。〔3）裝置B中溶液變渾濁，則含鐵元素的質物中存在______。（填化學式）（4）實驗證明猜想三成立，則裝置D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象為______。Ⅱ、定量分析學習小組稱取了20g剩余固體進行了上述探究，排除所有干擾因素后，測得B增重4.4g，E增重1.8g，則固體中鐵元素的質量分數(shù)為______。31．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。化學實驗小組的同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究活動。[作出猜想]對Mn的活動性提出了三種猜想：猜想一：Mn＞Fe＞Cu；

猜想二：Fe＞Mn＞Cu；

猜想三：________。[實驗驗證]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸_____________猜想三錯誤②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn有黑色固體析出猜想____正確已知Mn在生成物中為＋2價，則步驟②中反應的化學方程式為________________。[反思與應用]活動性越強的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學變化。世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產(chǎn)量的20%～40%。鐵生銹的條件是____________；防止鐵生銹是保護金屬資源的一種有效途徑，請寫出一條防止鐵生銹的措施：___________。32．在開展掃黑除惡治亂斗爭中，工商局收到某旅游商店以免費抽獎的名義向游客強制銷售假冒黃金飾品的舉報。為了提高辨別能力，化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動?！咎岢鰡栴}】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu－Zn合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品?！緦嶒炈幤贰库Z、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_____，說明此樣品為假黃金，理由是________________。試根據(jù)金屬的性質，請用化學方程式表示另外一種鑒別方法：__________________。（2）探究鈀的金屬活動性依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論把鈀浸入硝酸銀溶液中______________________鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑________初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為_____________。【廢液處理】實驗結束后同學們將所有液體倒入廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實驗分析，該白色沉淀可能是_____。六、計算題33．某煉鐵廠月產(chǎn)含鐵96%的生鐵21000t，若用含75%Fe3O4的磁鐵礦為原料，至少需要多少噸磁鐵礦？34．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數(shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數(shù)）（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）35．某同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與鹽酸反應）進行組成分析,其實驗數(shù)據(jù)如下表.實驗步驟數(shù)據(jù)（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中16g（生鐵質量）（2）加入足量的某濃度的稀鹽酸200g（稀鹽酸質量）（3）稱量反應后燒杯中物質的總質量215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：求:（1）生成H2的質量是_______克;（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)______.（寫出計算過程）36．對廢舊金屬進行回收利用不但可以節(jié)約資源還有利于保護環(huán)境。某同學要對某廢舊鐵制品的組成進行實驗分析，稱取20g表面生銹的鐵片放入燒杯，然后將210mL某濃度的稀鹽酸分七次加入燒杯中，測得每次加入稀鹽酸后得到的氫氣質量的關系如表所示加入鹽酸的次數(shù)1234567氫氣的質量/g00.050.15m0.350.40.4請分析并完成下列問題：（1）第一次加入稀鹽酸不產(chǎn)生氫氣的原因可能是______；（2）表格中m的數(shù)值是______；（3）計算該銹蝕鐵片中單質鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）37．鐵放置久了會生銹。小明在放置很久的鐵釘中加入溶質質量分數(shù)14.6%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣質量和所加稀鹽酸質量關系如圖所示。(1)當鹽酸質量小于10g時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是______。(2)計算鐵釘中的鐵的質量。參考答案1．A【詳解】A.純鐵是銀白色金屬，質軟，硬度不大。故A選項符合題意；B.生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為，生鐵的含碳量高于鋼的含碳量。故B選項不符合題意；C.用鐵鍋做飯，鐵會與食醋中的醋酸反應生成亞鐵離子，進入到飯菜的湯汁里，增加了食物中的鐵元素。故C選項不符合題意；D.鐵能被磁鐵吸引，而鋁不可以，所以可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品。故D選項不符合題意。故答案為：A。2．B【解析】【分析】【詳解】A、氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，能通過一步反應實現(xiàn)；B、硝酸鉀不能與任何物質發(fā)生復分解反應，因此硝酸鉀不能一步反應轉化為氯化鉀；C、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能通過一步反應實現(xiàn)；D、高溫下氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，能通過一步反應實現(xiàn)；故選：B。3．D【解析】【詳解】A、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故會觀察到溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，選項A正確；B、在水中加入少量高錳酸鉀，高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色，故顏色變化是由無色變成紫紅色，選項B正確；C、碳具有還原性，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，氧化銅和木炭都呈黑色，銅呈紫紅色，故會觀察到固體由黑色變成紅色，選項C正確；D、將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，故火焰應該是由淡藍色變?yōu)樗{紫色，選項D錯誤。故選D。4．A【解析】【詳解】A、由鐵的銹蝕條件可知，甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，所以甲試管中的鐵釘最先銹蝕，且水面附近的部分銹蝕最嚴重，故A正確；B、由A選項分析可知，甲試管中的鐵釘發(fā)生了銹蝕，而乙試管中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，均沒有發(fā)生銹蝕，故B錯誤；C、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一水，故C錯誤；D、乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，故D錯誤。故選A。5．B【解析】【分析】【詳解】由題意可知，有X、Y、Z、W四種金屬，上述四種金屬只有W在自然界存在，所以W性質最不活潑，將X、Y、Z分別放人稀鹽酸中，Y無明顯現(xiàn)象，說明X、Y、Z中Y最不活潑，X、Z都有氣泡，但Z產(chǎn)生氣泡速率更快，說明Z最活潑，所以活動性順序為Z>X>Y>W。故選B。6．B【解析】【詳解】由金屬活動性表的順序可知，鐵、銅、銀的活潑性順序為：鐵銅銀。在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，首先鐵與硝酸銀反應，待鐵完全反應后，銅和硝酸銀進行反應。由以上分析可知：A、由于鐵與硝酸銀反應，濾液中一定有Fe(NO3)2，故A正確；B、只要加入AgNO3溶液，一定會有Fe(NO3)2生成，故B錯誤；C、只要加入AgNO3溶液，一定會有Ag生成，故C正確；D、在濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，說明了有硝酸銀剩余，鐵是不足量的，過濾的固體中沒有鐵。在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生，故D正確。故選B?！军c睛】當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應。7．D【解析】【詳解】試題分析：A、亞硝酸鈉有毒，不能用來腌制食品；稀鹽酸能與鋁發(fā)生化學反應，不能用熱的稀鹽酸長期浸泡鋁壺中的水垢，故A錯誤；B、鋁鍋表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，對鋁制品起到了保護作用；鐵能與硫酸銅反應，導致藥物失效，故B錯誤；C、C、CO、H2具有還原性，可用來冶煉金屬；中和反應實質酸和堿作用生成鹽和水的反應，生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但是不屬于中和反應，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；金屬表面噴漆后阻止了鐵與外界的氧氣和水蒸氣接觸，起到了防銹的作用，故D正確．考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；中和反應及其應用．8．C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序、金屬與稀鹽酸反應、金屬與金屬的鹽溶液置換反應來進行分析?！驹斀狻坑深}意向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵與硝酸銀發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，則原溶液中的硝酸銀完全反應，濾液中有硝酸亞鐵和硝酸鋅，濾渣中為鐵和銀，根據(jù)以上分析，則有：A、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故A錯誤；B、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故B錯誤；C、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，故C正確；D、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，故D錯誤。故選C。9．C【解析】【詳解】試題分析：①風吹桂花滿園香說明微粒不斷運動②熱脹冷縮現(xiàn)象說明微粒之間有空隙或者間隔。故選C.考點：基本概念和原理10．B【解析】【詳解】A、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純含少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采用加水溶解，蒸發(fā)結晶的方法，選項A不正確；B、無水硫酸銅遇水變藍，檢驗收集的氧氣中是否含有水蒸氣，通過無水硫酸銅粉末，如果粉末變藍，則氧氣中含有水蒸氣，如果粉末不變藍，則氧氣中不含水蒸氣，可以檢驗，選項B正確；C、氯化銨、硝酸銨分別加入熟石灰，研磨，都會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，選項C不正確；D、鋁、鋅都較活潑，都能和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象差別不明顯，不能鑒別，選項D不正確。故選B。11．C【解析】【詳解】試題分析：金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag則：M的金屬活動性比Ag強；金屬M可能是銅；該反應是置換反應；該反應前后M的化合價發(fā)生了改變，因為M從單質變?yōu)榛蟽r。故選C．考點：金屬的活動性12．C【解析】【詳解】A、完全分解等質量、等濃度的過氧化氫溶液，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，不符合題意；B、向含有少量MgCl2的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的pH逐漸增大；稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；氫氧化鈉再與MgCl2反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，不符合題意；C、向FeCl2溶液中加入過量的Zn粉，鋅與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，溶液的質量會增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，符合題意；D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應相等，不符合題意。故選C。13．(1)導電性(2)黃銅硬度大于純銅硬度(3)(4)

溫度

壓強(5)(6)降低溫度到可燃物著火點以下(7)【解析】【分析】(1)鋁常用于制作導線，因為其具有良好的導電性，故填：導電性。(2)純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明黃銅硬度大于純銅硬度，故填：黃銅硬度大于純銅硬度。(3)氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(4)汽水進入體內溫度升高，喝了汽水以后常常會打隔，說明氣體溶解度和溫度有關。打開可樂瓶蓋會有液體噴出，說明氣體溶解度和壓強有關，故填：溫度；壓強。(5)鐵銹主要成分氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(6)水吸熱，消防隊員用高壓水槍滅火，此措施依據(jù)的主要滅火原理是降低溫度到可燃物著火點以下，故填：降低溫度到可燃物著火點以下。(7)鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。14．

①③

⑦⑨

⑤

OH-

Ca(OH)2【解析】【詳解】①氧氣屬于單質。②水屬于氧化物。③石墨屬于單質。④二氧化碳屬于氧化物。⑤一氧化碳屬于氧化物，能與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒。⑥天然氣屬于混合物。⑦生鐵屬于合金。⑧石油屬于混合物。⑨不銹鋼屬于合金。故（1）屬于單質的是①③。屬于合金的是⑦⑨。極易與血紅蛋白結合使人中毒的氣體是⑤。（2）OH-是氫氧根離子。澄清石灰水中的溶質是Ca(OH)2。15．(1)C+O2CO2(2)CO2+C2CO(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】(1)該反應是焦炭與空氣中的氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：C+O2CO2。(2)該反應是二氧化碳與焦炭在高溫的條件下反應生成一氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CO2+C2CO。(3)該反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。16．

食醋

乳化

D

A

隔絕氧氣和水

混合物

【解析】【詳解】（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，可涂廚房中的食醋，食醋顯酸性，可與堿性物質反應；（2）用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走；（3）A、二氧化硫會導致酸雨，不符合題意；B、臭氧不會導致霧霾，不符合題意；C、一氧化碳有毒，但是不會導致霧霾的發(fā)生，不符合題意；D、PM2.5會導致霧霾的發(fā)生，符合題意。故選D；（4）A、不銹鋼炊具是由不銹鋼制成，不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，符合題意；B、橡膠手套是由合成橡膠制成，屬于合成材料，不符合題意；C、純棉圍裙是由純棉制成，屬于天然材料，不符合題意。故選A；（5）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原理是：隔絕氧氣和水；（6）醬油是由水、氨基酸等混合而成，屬于混合物；（7）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。17．

Cu(OH)2

3

【解析】【分析】A、B、C、D含同種元素，A為紅色固體，C常用于制備農(nóng)藥波爾多液，則C為CuSO4，A為Cu，又因為A、B、C、D物質種類不同，B為黑色固體，且A能轉化為B，則B是CuO，C和D互為生成物且物質種類不同，則D為Cu(OH)2，代入驗證，符合題意?！驹斀狻坑煞治隹芍?，D為氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2；反應①為：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應②：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；反應③：，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；反應④：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；反應⑤：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。故復分解反應有3個；反應③可以是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。18．(1)(2)

光合作用

置換反應(3)吸熱【解析】【分析】A~F是初中化學中常見的物質。B是紅棕色的粉末，可推出B為氧化鐵，D是年產(chǎn)量最高的金屬，可推出D為鐵，A、C是碳的兩種氧化物，A能與B反應，可推出A為一氧化碳，C為二氧化碳。F能與B、D反應，可推出F為酸，如稀鹽酸，C能與E相互轉化，E能轉化為A，可推出E為氧氣，代入驗證，符合題意。(1)反應①為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；(2)反應②由C→E的轉化為二氧化碳轉化為氧氣，在自然界中可通過光合作用實現(xiàn)；反應③為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；(3)反應④二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，屬于吸熱反應。19．

CuO

滅火（答案不唯一，合理即可）

置換反應【解析】【分析】A-H都是初中化學常見的物質，A、B均為黑色固體，D為紅色固體，且A、B在高溫的條件下可反應生成C和D，可推出A、B為氧化銅和碳，C為二氧化碳，D為銅，二氧化碳可與A在高溫的條件下反應生成E，可推出A為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，一氧化碳可與F在高溫的條件下反應生成G，F(xiàn)為紅色固體，可推出F為三氧化二鐵，G為鐵，鐵可與H反應生成銅，可推出H為可溶性銅鹽，如硫酸銅。【詳解】（1）B為氧化銅，化學式為：CuO；（2）C物質為二氧化碳，二氧化碳可用于滅火、光合作用等；（3）反應③為一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（4）反應④為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應。20．

CaO

Fe

滅火

分解反應

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】【分析】大理石高溫分解能生成氧化鈣和二氧化碳，則B和C為氧化鈣或二氧化碳中的一種，C能與單質D在高溫下又會生成E，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，D與二氧化碳高溫反應生成E，E能與氧化鐵高溫反應生成二氧化碳和單質G，根據(jù)質量守恒定律，可以推出E是一氧化碳，G是鐵，所以D就是木炭，將推出的物質代入框圖，推斷合理?！驹斀狻坑煞治隹芍核訠的化學式為：CaO，G的化學式為：Fe；是二氧化碳，能用于滅火；反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；反應③是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可。21．

生石灰

氧化物

置換反應【解析】【分析】由題意及物質之間的轉化關系圖可知，F(xiàn)與D配制波爾多液作農(nóng)藥，用硫酸銅和氫氧化鈣溶液配制波爾多液，圖中的D與G反應生成藍色沉淀，初中化學常見的物質中為藍色沉淀的是氫氧化銅沉淀，則可推測D是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈣；C是黑色固體，與稀硫酸反應生成硫酸銅，C為氧化銅，A通電生成B，B與H反應生成C，可推測A是水，B是氧氣，H是金屬單質銅，水在通電條件下電解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，氧氣和銅在加熱條件下生成氧化銅，屬于化合反應；煅燒石灰石得到E，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應，A與E反應生成F的反應為水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，E為氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，G為氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應；經(jīng)過驗證，以上物質的推斷合理。【詳解】（1）E為氧化鈣，它的俗稱是生石灰。（2）物質A為水，是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物。（3）F→G的反應是氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為。（4）圖中物質之間的轉化中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。22．

CuO

【解析】【分析】A、B、C、D都是初中化學中常見的物質，若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，D是銅，B是氧化銅；若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，A是一氧化碳，C是二氧化碳?！驹斀狻浚?）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，B是氧化銅，則B的化學式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，A是一氧化碳，C是二氧化碳，則A與B反應是一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為?！军c睛】氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。23．

鐵##Fe

蒸發(fā)結晶

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【解析】【詳解】（1）鎂、鐵、銅中鐵可以被磁鐵吸引，所以步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵。（2）步驟③從溶液中得到硫酸鎂固體，是溶液中得到固體的的操作，是蒸發(fā)結晶。（3）步驟②中的兩種金屬是鎂和銅，活動性比氫強的金屬能和酸反應生成氫氣，所涉及的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。24．

引流

鐵離子

三【解析】【分析】氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。【詳解】（1）過濾中玻璃棒的作用引流。（2）步驟二中主要反應是氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式為。（3）礦渣的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，則溶液乙中一定有的陽離子是鐵離子。（4）上述流程中所涉及的含硫的物質有FeS2、二氧化硫、三氧化硫、硫酸，硫元素的化合價分別是-1價、+4價、+6價、+6價，故硫元素的化合價共有三種。25．

BC

鎢酸

產(chǎn)生黃色沉淀

2.5噸【解析】【詳解】⑴根據(jù)上述資料，未涉及鎢的硬度，故A無法判斷；流程圖中，1000℃時反應得到鎢，故可推出鎢的熔點高；常溫下，鎢可做白熾燈泡的燈絲，可以推出常溫下不易與氧氣反應；常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應，可以推出鎢排在氫的后面，故不能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應。因此可以推理得出鎢金屬的性質是：BC。⑵根據(jù)含氧酸的命名規(guī)則，一般含氧酸命名為某酸，故H2WO4的名稱是鎢酸。⑶步驟②把Na2WO4溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復分解反應，則反應的化學方程式是又因為鎢酸是一種不溶于水的黃色固體，故反應現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀。步驟④的化學方程式是。⑷這道題先根據(jù)化學式進行計算，得出最后得到的鎢的質量，然后由鎢的質量根據(jù)化學方程式計算求出氫氣的質量。設理論得到鎢的質量==76.3噸。設需要消耗氫氣的質量為xx=2.5噸答：需要消耗氫氣的質量約為2.5噸?！军c睛】此題首先根據(jù)元素守恒，依據(jù)化學式計算出鎢的質量為76.3噸，然后根據(jù)鎢的質量，用化學方程式計算出需要氫氣的質量。26．(1)

＜

過濾(2)放出(3)

(4)

(5)

7.5

酸性較強時，產(chǎn)物會被酸溶解【解析】(1)因為廢液中含有硫酸，溶液顯酸性，故pH值小于7，操作I是分離固體和液體，故是過濾；(2)電石渣（主要成分為CaO），氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱量。(3)復分解反應是兩種物質的成分相互交換，故生成的兩種物質的化學式是和；(4)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學式為，工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用還原劑一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來。反應方程式是：；(5)由表格信息可知，若要獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH值是7.5，pH值較低時產(chǎn)率較低的主要原因是酸性較強時，產(chǎn)物會被酸溶解?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面給條件進行分析、判斷。從而得出正確的結論。27．

置換反應

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

硝酸鋁和硝酸鋅

將鐵恰好完全反應掉，且不增加濾液中的其他雜質（合理即可）

蒸發(fā)

防止液滴飛濺【解析】【詳解】在金屬活動順序中，活動性由強到弱順序是：鋁、鋅、鐵、銀，含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2廢水加入適量的鋅，鋅不能與Al(NO3)3反應，鋅先與AgNO3反應，等AgNO3反應后，鋅再與Fe(NO3)2反應。（1）根據(jù)流程圖可知，操作①發(fā)生的反應是鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，都由單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應；（2）操作②處濾渣為銀和鐵，鐵可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銀不參與反應，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）根據(jù)（1）中分析，溶質有生成的硝酸鋅，還有未反應的硝酸鋁；（4）過量硫酸會使濾液含有硫酸，操作②處稀硫酸不能過量，而是加“適量”的目的是將鐵恰好完全反應掉，且不增加濾液中的其他雜質（5）從硫酸亞鐵溶液中得到晶體的操作名稱是采用蒸發(fā)結晶，玻璃棒可以起到攪拌作用，避免局部過熱，造成液體飛濺。28．

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4和H2SO4

一段時間后有氣泡逸出

甲同學

反應剩余的稀硫酸與氯化鋇反應也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀【解析】【詳解】稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；、[猜想與假設]對于反應后溶液中的溶質成分，因為固體完全溶解，溶液變藍色猜想一恰好反應，溶質只有硫酸銅；猜想二：稀硫酸過量溶質CuSO4和H2SO4；[活動與探究]甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明猜想一成立。因為氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅。乙同學取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)、一段時間后有氣泡逸出的現(xiàn)象，認為猜想二成立。因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以會有紅色固體出現(xiàn)；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以會有氣泡產(chǎn)生。[反思與評價]丙同學進行分析認為甲同學的方案不合理，理由是反應剩余的稀硫酸與氯化鋇反應也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。29．

Fe>R>Cu

R的表面有紅色固體產(chǎn)生

快

不燃燒

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬越活潑，和酸反應的速率越快，越容易和氧氣反應來分析作答?！驹斀狻窟M行猜想：因為資料中已提供鐵的活動性比銅強的信息，結合已有的猜想一和猜想三，猜想二是：Fe＞R＞Cu。收集證據(jù)：由于猜想一正確，即R＞Fe＞Cu。甲：將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，因為R＞Cu，所以R將硫酸銅溶液中的銅置換出來，因此R絲表面有紅色物質析出；乙：將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中，因為R＞Fe，所以R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙：將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，但根據(jù)已學知識，鐵絲在空氣中不能燃燒，該實驗也證明R＞Fe。鐵絲在空氣中不能燃燒，但鐵絲在氧氣中能燃燒，化學方程式為：。30．

Fe和FeCO3

吸收H2中的水蒸氣

FeCO3和稀硫酸反應也會有相同的現(xiàn)象

FeCO3

黑色固體變成紅色固體

測得B增重4.4g，E增重1.8g，說明生成二氧化碳4.4g，生成水1.8g，設碳酸亞鐵質量為x。鐵的質量為y。，x=11.6g鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣還原氧化銅生成水和銅，CuO+H2=Cu+H2O，故一個鐵原子生成一個水分子。，y=5.6g則固體中鐵元素的質量分數(shù)為。答：固體中鐵元素的質量分數(shù)為56%?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻縖猜想與假設]碳酸亞鐵和氫氣反應生成鐵、水和二氧化碳，反應后固體可能是鐵，可能是碳酸亞鐵還可能是它們的混合物，故填：Fe、FeCO3。[實驗探究]（1）濃硫酸具有吸水性，故填：吸收H2中的水蒸氣。（2）碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和二氧化碳和水，溶液變淺綠色，向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，不一定是鐵，故填：FeCO3和稀硫酸反應也會有相同的現(xiàn)象。（3）B中溶液變渾濁，說明生成了二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和二氧化碳和水，故固體混合物中含碳酸亞鐵，故填：FeCO3。（4）實驗證明猜想三成立，固體中含有鐵，鐵會和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，則裝置D現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，故填：黑色固體變成紅色固體。定量分析：詳見答案。31．

Fe＞Cu＞Mn

Mn、Fe表面均產(chǎn)生氣泡

一

Mn+FeSO4=Fe+MnSO4

鐵與氧氣和水接觸

涂油、噴漆等?！窘馕觥俊驹斀狻縖作出猜想]因考慮到鐵的活