高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題（三）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二上學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷(三)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O—16Na-23Mg-24Al—27S—32Cl—35。5Fe—56Cu—64一、選擇題(共48分）1。下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(）A。CH3COOH B。Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(）A。乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.氧化鈣溶于水 D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)3.保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（）A。銅板B。石墨 C.直流電源負(fù)極 D。直流電源正極4.下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是（)A。改變溫度 B。改變壓強(qiáng) C。使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積5。下列說法正確的是()A。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C。反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D。吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行6.一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g）2SO3（g），若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A。升高溫度 B。降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D。增大反應(yīng)物濃度7。在一定條件下，反應(yīng)A(g）+2B(g）3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolBC.A、B、C濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：2:38。高溫下，反應(yīng)2HBr(g）H2(g）+Br2(g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（）A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.降低溫度D。增大氫氣的濃度9。從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑:HIn(紅色溶液）H＋（溶液）+In—（黃色溶液）在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（）A。鹽酸 B。NaHCO3溶液 C。NaHSO4溶液 D。Na2O2固體10。下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化11、把0。05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（） A。自來水 B.0.5mol·L—1KOH溶液 C。0.5mol·L—1醋酸 D.0。5mol·L-1NH4Cl溶液12。下列各組離子在給出條件下能大量共存的是（)A。pH=1的溶液中：NO3—、Na+、I—、Fe2+B.有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C。有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.pH=14的無色透明溶液中：K+、Na+、NO3—、CO32—13.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A。c［Cl—］＞c［NH4+]＞c［OH—］＞c[H+］B.c[NH4+]＞c[Cl—］＞c[H+]＞c[OH-］C。c［Cl—]=c[NH4+]＞c[H+］=c[OH—]D.c［NH4+］+c［H+]=c［OH—］+c[Cl—]14.反應(yīng)N2(g)+3H2（g)2NH3（g)的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）1/2N2(g)+3/2H2（g）的平衡常數(shù)為K2,則下列關(guān)系正確的是（）A.K1=K2B。K1=1/K2C.K1=(K2）2D。K1=1/K2）215.如下圖所示容器中盛有海水，鋅在其中被腐蝕速率最慢的是（）ABCD16.濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（)①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液A。①〈②<③〈④B.①<③<④<②C.②<④<③<①D.④<③〈②〈①二、非選擇題（共52分）17。已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g）＝H2O（l） ΔH＝－285kJ/mol②C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g)ΔH＝＋131.5kJ/mol③C（s)+O2(g)＝CO（g)ΔH＝－110.4kJ/mol④C（s)+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393。5kJ/mol請(qǐng)回答：(1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是.(2）碳的燃燒熱ΔH＝。(3）燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為。（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為。18。在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2（g)AUTOTEXT〈=〉\＊MERGEFORMAT2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間（s)012345n（NO）（mol）0。0200.0100。0080。0070。0070。007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=；已知：＞，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是.用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=mol·l—1·s-1。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b。反應(yīng)不再發(fā)生c.NO的量不再變化d。容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d。選擇高效催化劑19.Ⅰ。在水溶液中，橙色的Cr2O與黃色的有下列平衡關(guān)系：Cr2O+H2O2+2H+,把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?。?）向已加入NaOH溶液的(1）中再加入過量的稀H2SO4，則溶液呈色，因?yàn)?。?）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）,則平衡，溶液顏色將。Ⅱ.常溫下，兩種溶液①0。1mol/LNH3·H2O

②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH

7（填“＞”“＜”或“＝”),其原因是

（用離子方程式表示）。（2)溶液②呈

性（填“酸"“堿"或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl

的水解。（3）兩種溶液中c(NH4+）的大小為

(填字母)。A。兩種溶液中c(NH4+）都等于0.1mol/LB.兩種溶液中c(NH4+）都小于0。1mol/LC。NH4Cl溶液中c（NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+）abcd20.由于Fe（OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH）2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的abcd（1）a電極材料為，其電極反應(yīng)式為。(2）電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；也可以是，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。（填序號(hào)）A.純水 B。NaCl溶液C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是。（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是。（填序號(hào)）A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源電壓C。適當(dāng)縮小兩極間距離 D。適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間,看到白色沉淀后，再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為。21。為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液；（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：①實(shí)驗(yàn)中,需要的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱）A、托盤天平(帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶 E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中,因?yàn)椤＂廴粼诮咏味ńK點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的x的值會(huì)（填“偏大"“偏小”或“無影響“）。④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L—1，由此,x=.⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響“）。高二上學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷（三）參考答案一、選擇題12345678910111213141516DBCACACBBCDDDDBC二、非選擇題17．(1）①③④；(2)-393.5kJ／mol;（3)1425kJ；（4）CO(g）+O2(g）＝CO2(g）ΔH＝―283。1kJ/mol18.（1)K=EQ\f（［NO2]2,[NO]2·［O2])；放熱（2）b；1。5×10-3（3）c（4）c19.Ⅰ。（1）黃;加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c()增大，c（Cr2O)減?。?）橙色；加入過量稀H2